2027届山东省枣庄市滕州市九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2027届山东省枣庄市滕州市九上化学期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气中体积分数约占78％的气体是A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体2．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法A水（植物油）加入洗涤剂，充分搅拌、振荡B硝酸钠溶液（硫酸钠）加入适量的硝酸钡溶液，过滤C氯化钠（泥沙）溶解，蒸发，结晶D氧化铁粉末（铁粉）在高温条件下通入足量CO充分还原A．A B．B C．C D．D3．下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（

）A．陶瓷花瓶

B．纯棉帽子

C．黄金首饰

D．塑料油瓶4．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是()植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣5．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾，放热B．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C．硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体6．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂D．石墨有良好的导电性,因此可作电极7．在强酸性无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、NO3—、SO42—B．K+、Fe3+、Cl—、OH—C．NH4+、Cu2+、SO42—、NO3—D．K+、Na+、CO32—、SO42—8．无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。某气体由H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（试剂均足量）。观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。关于该气体的组成，下列说法正确的是（）①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2⑤原气体中可能含有CO2、HClA．①④ B．②③ C．③④ D．④⑤9．常温下，不宜用物理性质来区分的一组物质是()A．石灰石和胆矾 B．氧气和空气 C．高锰酸钾和木炭粉 D．酒精和白醋10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)4待测631关于此反应，下列认识不正确的是（）A．甲物质可能是该反应的催化剂 B．参加反应的乙、丁的质量比为5:7C．该反应属于化合反应 D．乙反应后的质量为16g11．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X12．下列图像与操作对应关系变化合理的是ABCD向pH为13的氢氧化钠溶液中加水向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:（1）取棉球的仪器名称为_____；（2）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____；（3）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____；（4）实验二观察到先燃烧的物质是_____；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_____（填“低”或“高”）（5）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_____（填序号）。A蜡烛燃烧需要氧气B蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%14．化学实验要体现绿色化学的思想。根据如图回答问题(图中夹持仪器已略去)。(1)装置A中仪器①的名称是_____；该装置中集气瓶内水位最终约在刻度_____处；测定结果如果偏小，可能的原因有_____(写出一个即可)。(2)若用B装置制取气体，反应的化学方程式为_____(写出一个即可)；利用该装置制取气体需要考虑的条件有_____(填序号)。A反应物的状态B反应条件C生成气体的颜色D生成气体的密度(3)装置C的优点是_____；实验现象为_____。15．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已排尽装置管内空气，充满氮气。实验开始，缓緩通入混合气体。同时点燃A．B．D处酒精灯和C处酒精喷灯。（1）A中铜粉逐渐变成______________色，A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。（2）B装置的作用是________________。（3）C处发生反应的化学方程式为______________，D处发生反应的化学方程式为_______________。（4）装置F不仅可以检验反应生成的气体，还可以_______________。（5）实验结束，停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭所有火焰。此时E中的现象是________________。装置E的作用是防止玻璃管___________________。16．我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。（1）写出仪器a的名称_____；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为_____；（填字母），其化学方程式为_____。（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_____（填序号）。①烘干②溶解③过滤④洗涤（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置，可进行的实验是_____（填字母）。a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某企业生产的硝酸铵化肥，经测定化肥中氮元素的质量分数为31.5%。该化肥中除硝酸铵（NH4NO3）外，其他成分中不含氮元素。请计算：（1）硝酸铵中氮、氢元素的质量比是_________。（2）50kg这种化肥中，实际含硝酸铵的质量是__________kg。18．氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。加入稀盐酸的质量/g20.040.060.080.0100生成CO2的质量／g02.24.4m5.5（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。（2）表中m的数值为_____________。（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某实验小组进行了图所示的实验，其中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请写出该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象(写出两条)。________________________________，________________________________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。2、B【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，不能除去水中的植物油，不符合题意；B、硫酸钠溶液会和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，过滤即可除去沉淀，剩下的只有硝酸钠溶液，既除去了杂质，也没有引入新的杂质，符合题意；C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，蒸发后，水分被蒸发，氯化钠变为晶体析出又和泥沙混合在一起，无法除去杂质，不符合题意；D、铁粉不能和一氧化碳反应，氧化铁高温下可以和一氧化碳反应，既无法除去杂质，反而除去了目标物质，不符合题意。故选B。3、C【分析】金属材料包括纯金属和合金。【详解】陶瓷花瓶属于无机非金属材料，纯棉帽子天然有机高分子材料，黄金首饰属于金属材料，塑料油瓶属于合成材料。故选C。4、D【解析】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D5、D【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，故选项错误；B、铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项错误；C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，而不是无色无味的气体，故选项错误；D、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体，故选项错误。故选D。氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。6、C【详解】A.二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，此选项正确；B.化学反应前后各种元素的种类不变，因为氮气中含有氮元素，因此可用于生产氮肥，此选项正确；C.氧气具有助燃性，因此可用于作火箭燃料的助燃剂，此选项错误；D.石墨有良好的导电性，因此可作电极，此选项正确。故选C。7、A【解析】在酸性溶液中存在大量的H+，凡是能与H+反应的离子不能大量共存。A、四种离子与H+不反应，离子之间也不反应，能大量共存，正确；B、H+与OH—不能共存，且Fe3+为黄色，错误；C、Cu2+为蓝色，错误；D、H+与CO32—不能共存，错误。故选A。8、D【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色。【详解】①混合气中含氯化氢和二氧化碳的混合气时，氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳不再能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以1中澄清石灰水没有变浑浊，不能说明原气体中一定不含CO2，故错误；；②气体通过Ⅱ后，若气体中没有HCl，溶液中一定没有氯化钠，故错误；③Ⅳ中的黑色固体变红，说明氧化铜被还原成铜，则原气体中可能含有CO，H2，或CO和H2的混合气体，故错误；④V中白色固体变蓝，说明Ⅳ中有水产生，则原气体中一定含有H2，故正确；⑤原气体中一定不含CO2，可能含有HCl，故错误。故选D。9、B【分析】A、根据颜色区分，白色固体是石灰石，蓝色固体是胆矾；B、根据氧气的助燃性才可以区分氧气和空气；C、根据颜色区分，暗紫色的是高锰酸钾，黑色的是木炭粉；D、根据气味区分，有酒精味的是酒精，有酸味的是白醋。【详解】A、根据颜色区分，白色固体是石灰石，蓝色固体是胆矾，颜色是物理性质，不符合题意；B、根据氧气的助燃性才可以区分氧气和空气，助燃性是化学性质，符合题意；C、根据颜色区分，暗紫色的是高锰酸钾，黑色的是木炭粉，不符合题意；D、根据气味区分，有酒精味的是酒精，有酸味的是白醋，气味是物理性质，不符合题意。故选B。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。10、C【详解】根据质量守恒定律，得出待测的质量为：4+1+42+10-（4+6+31）=16；乙反应后质量增加了16g-1g=15g，说明乙是生成物，并且生成了15g；丙质量减少了42g-6g=36g，说明丙是反应物，且消耗了36g；丁质量增加了31g-10g=21g，说明了丁是生成物。

A、甲反应前后质量不变，甲可能是催化剂；故正确；

B、参加反应的乙、丁的质量比为15g：21g=5：7，故正确；

C、该反应可表示为：丙→乙+丁，属于分解反应，故错误；

D、乙反应后的质量为16克，故正确；

故选C。反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断。11、C【详解】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X＞H。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即H＞Cu＞Z。则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。故选C。考点：金属活动性顺序及其应用12、C【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限接近7但不能等于或小于7，而图象小于7；故选项错误；B、反应过程中，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项错误；C、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系，铁生成的氢气大于锌，故正确；D、在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，等硫酸消耗尽，才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始不能出现氢氧化铜沉淀，故错误；故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、镊子隔绝氧气可燃物乒乓球碎片低B【解析】（1）取棉球的仪器名称为镊子；（2）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气；（2）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；（3）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；木屑的着火点比煤低，故同时加热木屑先发生燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低；（4）A、蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；B、蜡烛熄灭后，密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、水、稀有气体等，共占84%，符合题意；C、由图象可知，当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；D．由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意。故选B。燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。反应条件一共有三个：（1）可燃物；（2）有氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。14、烧杯1红磷的量不足2H2O22H2O+O2↑ABD节约药品(或减少污染)红棕色固体变成黑色，气球鼓起来【解析】(1)装置A中仪器①的名称是烧杯；由于空气中氧气约占空气体积的1/5，集气瓶内的红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内水位最终约在刻度1处；测定结果如果偏小，可能的原因有装置漏气或红磷的量不足或未冷却至室温就打开止水夹；故填：烧杯；1；红磷的量不足；(2)B装置适用于固液常温下制取气体，是用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气，同时生成水；或碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；利用该装置制取气体需要考虑的条件有反应物的状态、反应条件、生成气体的密度；故填：2H2O22H2O+O2↑；ABD；(3)装置C的优点是节约药品、减少污染；在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，所以实验中观察到红棕色固体变为黑色，气球鼓起来；故填：节约药品(或减少污染)；红棕色固体变成黑色，气球鼓起来。15、黑检验氧气是否完全除去CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2收集一氧化碳F中的液体倒流到E中防止玻璃管由于液体倒流，受热不均而炸裂【详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，因此A中铜粉变黑色；（2）B装置的作用是检验氧气是否完全除去，若铜粉不变色，则氧气完全除去；（3）高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，C处发生反应的化学方程式为：CO2+C2CO；D处发生的反应是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）装置F不仅可以检验反应生成的气体，还可以收集一氧化碳；（5）实验结束，停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭所有火焰。装置内的气压由于温度下降而减小，此时E中的现象是F中的液体倒流到E中。装置E的作用是防止玻璃管由于液体倒流，受热不均而炸裂。16、长颈漏斗AE②③④①b【解析】（1）根据所学仪器的名称和用途，仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选用的发生装置是固体在加热的条件下制取气体，应选择的发生装置是A，要收集较纯净的氧气，应采用排水法（E），反应的化学方程式是：；故填：AE。（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），回收二氧化锰，应先把固体溶解、溶解后过滤，得到固体洗涤，烘干就可以得到二氧化锰；故填：②③④①。（4）①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置，K1导管口在上，制得的气体密度比空气的密度小；故填：b。②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：；故填：。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）7: