近五年重庆中考化学试题及答案2026

2026年重庆中考化学试题及答案(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mn55一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。1.2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是A.选泥 B.塑形 C.晾干 D.烧制2.我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的A. B. C. D.3.下列过程说明氧气能助燃的是A.气焊 B.人体呼吸 C.鱼池供氧 D.光合作用4.化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是A. B. C. D.5.安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入A.补铁剂 B.补钙剂 C.加碘盐 D.小苏打6.生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是A.是混合物 B.无色透明 C.含有 D.常温密封久置会分层7.玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是选项实验操作主要作用A过滤引流B稀释浓蔗糖溶液搅拌，使液体均匀混合C测定溶液pH搅拌，加速物质溶解D称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品转移固体A.A B.B C.C D.D8.药品普瑞巴林主要成分的化学式为，下列关于该成分的说法不正确的是A.属于氧化物 B.由四种元素组成 C.不含氧分子 D.氮元素质量分数最低9.我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是A.碲的元素符号为Cd B.127.6代表碲原子的电子数C.两种元素都属于金属元素 D.碲、镉原子核电荷数相差410.“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是A.做化学实验时戴好护目镜 B.剩余化学试剂带出实验室C.酒精灯失火用湿抹布盖灭 D.知道疏散通道、灭火器材的位置11.多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是A.微观角度：分子发生变化 B.质量角度：遵循质量守恒定律C.现象角度：无颜色变化 D.能量角度：反应放热12.要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是A.①② B.①③ C.②③ D.①②③13.对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是选项跨学科实践活动化学知识A自制净水器活性炭起吸附作用B垃圾的分类与回收利用回收利用锂电池可节约金属资源C调查家用燃料的变迁与合理使用燃烧秸秆易污染空气D探究土壤酸碱性对植物生长的影响用烧碱改良酸性土壤A.A B.B C.C D.D14.和的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是温度/°C20406080

溶解度/g19.548.445.343.734.440.345.851.1A.甲曲线对应B.P、N两点代表的意义不同C.若改变温度，a点对应的溶液只能降温达到饱和D.40°C时，各100g饱和溶液中，溶液里的溶剂质量更小15.已知反应，测得反应中相关物质(、均为固体)质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是A.X为，Y为 B.a点固体中含有3种物质C.b、e两点固体质量相等 D.固体中的质量分数：c点不大于d点二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)16.中国使用颜料的历史悠久。（1）白色颜料的原料中含有，中的化合价为______。（2）紫色颜料中含钴()、锰等元素。三氧化二钴的化学式为_______；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性_______(填“强于”或“弱于”)铜。（3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为______。17.化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。（1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。A.铝合金螺旋桨 B.塑料机翼 C.硅芯片（2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。（3）2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。（4）嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。18.氢气作为新能源备受关注。（1）制氢：电解水时氢气在与电源______(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。“改性二氧化钛”的作用是_______，常温常压下乙和丙的体积比为_______。（2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为_______。（3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_______(填化学式)化合成氨(NH3)。19.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。（1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。A．氢氧化钠固体B．原稀氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．浓氢氧化钠溶液③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。20.某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。（1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。A.粉碎 B.搅拌 C.过滤（2）反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为_______。（3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较_____(填“大”或“小”)。（4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有______。三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)21.微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。（1）a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。（2）继续实验，记录如下表：序号a瓶盖中供选试剂b瓶盖中加入物品实验现象实验1A．锌粒B．石灰石C．二氧化锰D．稀盐酸E．过氧化氢溶液红热木炭木炭燃得更旺实验2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊实验3湿润的紫色石蕊纸花纸花变红实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是_______。22.乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。项目一：认识乙醇（1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡也能发亮。（2）乙醇______(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。项目二：酿造乙醇（3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。影响变量探究1探究2探究3探究4酒曲种类甲乙丙丁酒曲用量/g10101510发酵温度/°C20262626为达到探究目的，修改的方法是_______。项目三：探究体积变化（4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。水的体积/mL020406080100乙醇体积/mL100806040200液体总体积/mL10097.3496.4696.6298.26100据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因_______。四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)23.工业上可用反应来制备。若取500g溶液和100g溶液混合，完全反应后生成1.6g。试计算：(已知的相对分子质量为197)（1）中钾元素和氧元素质量比为_______。（2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。参考答案(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mn55一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。1.2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是A.选泥 B.塑形 C.晾干 D.烧制【答案】D【解析】【详解】A.仅为原料挑选过程，属于物理变化。B.仅改变泥的外形，属于物理变化。C.仅为泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化。D.高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。2.我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】“降碳”是指减少碳排放，这里的“碳”对应温室气体二氧化碳（），过量的排放会加剧温室效应，是“降碳”的控制对象。其余选项分析：是空气的主要成分、是生物呼吸必需的气体、是空气中正常存在的水蒸气，均不属于“降碳”的减排对象。3.下列过程说明氧气能助燃的是A.气焊 B.人体呼吸 C.鱼池供氧 D.光合作用【答案】A【解析】【详解】A.气焊是利用可燃物在高浓度氧气中剧烈燃烧释放大量热来熔化金属，体现了氧气的助燃性，正确。B.人体呼吸利用的是氧气可供给呼吸的性质，和助燃无关，错误。C.鱼池供氧是为鱼类提供呼吸所需的氧气，利用氧气供给呼吸的性质，错误。D.光合作用是绿色植物消耗二氧化碳、生成氧气的过程，和氧气助燃性无关，错误。4.化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。B.同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种营养元素，属于复合肥。C.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。D.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。5.安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入A.补铁剂 B.补钙剂 C.加碘盐 D.小苏打【答案】B【解析】【详解】A.补铁剂用于补充铁元素，缺铁会引发缺铁性贫血，错误。B.钙是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松时需摄入补钙剂，正确。C.加碘盐用于补充碘元素，缺碘会引发甲状腺肿大，错误。D.小苏打是，通常用于中和过多胃酸，错误。6.生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是A.是混合物 B.无色透明 C.含有 D.常温密封久置会分层【答案】D【解析】【详解】A.溶液包含溶质NaCl和溶剂水两种物质，属于混合物，正确；B.氯化钠水溶液本身是无色透明的液体，正确；C.NaCl在水中会发生电离，产生和，因此溶液中含有，正确；D.溶液具有稳定性，常温密封条件下久置不会出现分层、沉淀等现象，错误。7.玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是选项实验操作主要作用A过滤引流B稀释浓蔗糖溶液搅拌，使液体均匀混合C测定溶液pH搅拌，加速物质溶解D称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品转移固体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．过滤操作中玻璃棒的作用为引流，可防止液体洒出漏斗外，正确。B．稀释浓蔗糖溶液时搅拌玻璃棒，可加速溶质扩散，使液体混合更均匀，正确。C．测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，并非搅拌加速溶解；且待测液本身就是溶液，不需要溶解操作，错误。D．粗盐提纯蒸发结束后，可用玻璃棒将蒸发皿中的固体晶体转移到称量器具上，作用为转移固体，正确。8.药品普瑞巴林主要成分的化学式为，下列关于该成分的说法不正确的是A.属于氧化物 B.由四种元素组成 C.不含氧分子 D.氮元素质量分数最低【答案】A【解析】【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质由四种元素组成，不属于氧化物，错误。B.从化学式可直接判断该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。C.该物质由分子构成，分子由原子构成，不存在氧分子，正确。D.碳氢氮氧各元素质量比为，氮元素质量占比最小，因此质量分数最低，正确。9.我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是A.碲的元素符号为Cd B.127.6代表碲原子的电子数C.两种元素都属于金属元素 D.碲、镉原子核电荷数相差4【答案】D【解析】【详解】A.碲的元素符号为Te，Cd是镉的元素符号，错误。B.127.6是碲的相对原子质量，碲原子的电子数等于其原子序数52，错误。C.镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，错误。D.镉的核电荷数为48，碲的核电荷数为52，二者差值为，正确。10.“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是A.做化学实验时戴好护目镜 B.剩余化学试剂带出实验室C.酒精灯失火用湿抹布盖灭 D.知道疏散通道、灭火器材的位置【答案】B【解析】【详解】A.化学实验中佩戴护目镜可防止试剂飞溅损伤眼睛，正确。B.实验室剩余化学试剂禁止带出实验室，需统一存放在指定回收容器中，避免引发安全风险，错误。C.酒精灯失火时用湿抹布盖灭，通过隔绝氧气实现灭火，是正确的应急操作，正确。D.提前了解疏散通道、灭火器材位置，便于发生意外时快速开展应急处置，正确。11.多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是A.微观角度：分子发生变化 B.质量角度：遵循质量守恒定律C.现象角度：无颜色变化 D.能量角度：反应放热【答案】C【解析】【分析】红磷燃烧的化学方程式为。【详解】A．化学变化的微观本质是旧分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，正确。B．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，正确。C．红磷为暗红色固体，燃烧时产生黄白色火焰，生成大量白烟，存在明显颜色变化，错误。D．燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，该反应会放出热量，正确。12.要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】A【解析】【详解】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的有无为单一变量。1.实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈；2.实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈；两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。13.对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是选项跨学科实践活动化学知识A自制净水器活性炭起吸附作用B垃圾的分类与回收利用回收利用锂电池可节约金属资源C调查家用燃料的变迁与合理使用燃烧秸秆易污染空气D探究土壤酸碱性对植物生长的影响用烧碱改良酸性土壤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素和异味，自制净水器中活性炭起吸附作用，正确。B.锂电池含有锂等金属资源，回收利用锂电池既可以节约金属资源，也能减少废弃电池带来的环境污染，正确。C.秸秆燃烧会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，易污染空气，正确。D.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误。14.和的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是温度/°C20406080

溶解度/g19.548.445.343.734.440.345.851.1A.甲曲线对应B.P、N两点代表的意义不同C.若改变温度，a点对应的溶液只能降温达到饱和D.40°C时，各100g饱和溶液中，溶液里的溶剂质量更小【答案】C【解析】【详解】A．KCl的溶解度随温度升高持续增大，对应持续上升的曲线甲；的溶解度随温度升高先增大（40℃达到峰值）后减小，对应先升后降的曲线乙，正确。B．P、N分别是不同温度下两种物质溶解度相等的点，温度不同，代表的意义不同，正确。C．a点是的不饱和溶液，由于在高于40℃时溶解度随温度升高而减小，因此除降温外，升温也能使a点溶液达到饱和，错误。D．40℃时溶解度大于KCl，饱和溶液中溶剂质量=溶液质量×，为溶解度，因此等质量的饱和溶液中，溶液的溶剂质量更小，正确。15.已知反应，测得反应中相关物质(、均为固体)质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是A.X为，Y为 B.a点固体中含有3种物质C.b、e两点固体质量相等 D.固体中的质量分数：c点不大于d点【答案】D【解析】【详解】A.是反应物，质量随反应进行减少至0，对应X；是催化剂，反应前后质量不变，对应Y，说法正确。B.a点反应未完全进行，固体包含剩余的、生成的、催化剂，共3种物质，说法正确。C.b点对应时间，刚好完全分解，反应结束，此后固体质量不再变化，因此b、e两点固体质量相等，说法正确。D.反应中质量不变，固体总质量因逸出不断减小，因此的质量分数随反应进行逐渐增大，反应结束后恒定。c点为反应结束时刻，d点为反应进行中，因此c点质量分数大于d点，“c点不大于d点”的说法错误。二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)16.中国使用颜料的历史悠久。（1）白色颜料的原料中含有，中的化合价为______。（2）紫色颜料中含钴()、锰等元素。三氧化二钴的化学式为_______；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性_______(填“强于”或“弱于”)铜。（3）黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为______。【答案】（1）+2（2）①.②.强于（3）【解析】【小问1详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，中元素化合价为-2价，设化合价为，则，解得，中的化合价为+2。【小问2详解】三氧化二钴的名称表示其1个分子由2个钴原子和3个氧原子构成，故化学式为；金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，锰能反应说明其活动性排在氢前，因此锰的金属活动性强于铜。【小问3详解】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为。17.化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。（1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。A.铝合金螺旋桨 B.塑料机翼 C.硅芯片（2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。（3）2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。（4）嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。【答案】（1）B（2）延展（3）（4）【解析】【小问1详解】有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料。因此选B。【小问2详解】金属可被压制成极薄的片状，体现了金属良好的延展性。【小问3详解】反应物为Ar和，生成物为，方程式略。【小问4详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前有4个Li原子，4个Co原子，6个C原子，20个O原子，反应后有4个Li原子，4个Co原子，8个O原子，计算得6个X中共有6个C原子、12个O原子，推得X的化学式为。18.氢气作为新能源备受关注。（1）制氢：电解水时氢气在与电源______(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。“改性二氧化钛”的作用是_______，常温常压下乙和丙的体积比为_______。（2）用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为_______。（3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_______(填化学式)化合成氨(NH3)。【答案】（1）①.负②.催化作用③.（2）（3）【解析】【小问1详解】电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，因此氢气在连接电源负极的电极产生；改性二氧化钛可以加快反应速率且能反复使用，符合催化剂特征，起催化作用；该反应为水分解生成氢气（乙）和氧气（丙），化学方程式为，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故体积比为。【小问2详解】赤铁矿主要成分是，超高温下氢气和氧化铁发生置换反应生成铁和水，配平后得到对应化学方程式为。【小问3详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含有氮元素，因此反应物需要来自空气中的含氮物质。19.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。（1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。A．氢氧化钠固体B．原稀氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．浓氢氧化钠溶液③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。【答案】（1）（2）①.由红色逐渐变为无色②.7③.AD④.b<c=d【解析】【小问1详解】纯碱为，消石灰为，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【小问2详解】①碱性溶液能使无色酚酞变红，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为无色，中性溶液的，。②点溶液为中性，加入试剂后升高，说明加入的是碱性物质。稀盐酸为酸性，加入后会降低，排除C；最终pH高于初始值，不可能是原稀氢氧化钠溶液，排除B；氢氧化钠固体、浓氢氧化钠溶液均为碱性，加入后均升高，AD符合题意。③点时反应未完全，氯化钠质量随反应进行逐渐增加；点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；点后无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故点氯化钠质量与点相等，因此质量关系为。20.某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。（1）流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。A.粉碎 B.搅拌 C.过滤（2）反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为_______。（3）常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较_____(填“大”或“小”)。（4）在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有______。【答案】（1）AB（2）（3）大（4）能耗低，不产生等有害气体，更环保（合理即可）【解析】【小问1详解】粉碎辉铜矿可增大反应物接触面积；搅拌可使反应物充分混合，二者都能让反应更充分；过滤是固液分离操作，无法增大反应接触面积，因此选AB。【小问2详解】题干明确给出反应物为、、，生成物为和，方程式略。【小问3详解】溶解度受温度影响较大的物质适合用冷却饱和溶液（降温结晶）的方法析出晶体，溶解度受温度影响小的物质通常用蒸发结晶。【小问4详解】原流程需要高温焙烧，能耗高，还会产生污染空气；新方法在常温下即可进行，节约能源，无有害气体排放，更加环保。三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)21.微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。（1）a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。（2）继续实验，记录如下表：序号a瓶盖中供选试剂b瓶盖中加入物品实验现象实验1A．锌粒B．石灰石C．二氧化锰D．稀盐酸E．过氧化氢溶液红热木炭木炭燃得更旺实验2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊实验3湿润的紫色石蕊纸花纸花变红实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是_______。【答案】（1）不停的运动（2）①.CE②.③.碳酸④.缺少对比实验，不能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色【解析】【小问1详解】碘分子不断地运动，运动到淀粉溶液中与淀粉接触使其变蓝。【小问2详解】实验1使b盖中的木炭燃烧更旺，说明生成了可以助燃的氧气，能够生成氧气的组合是过氧化氢和二氧化锰。实验2生成可以使澄清石灰水变浑浊的物质，即二氧化碳，能生成二氧化碳的组合是石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，方程式略。实验3用与实验2相同的试剂，生成二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸。缺少对比实验，不能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色。22.乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。项目一：认识乙醇（1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡也能发亮。（2）乙醇______(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。项目二：酿造乙醇（3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。影响变量探究1探究2探究3探究4酒曲种类甲乙丙丁酒曲用量/g10101510发酵温度/°C20262626为达到探究目的，修改的方法是_______。项目三：探究体积变化（4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。水的体积/mL020406080100乙醇体积/mL100806040200液体总体积/mL10097.3496.4696.6298.26100据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因_______。【答案】（1）①.A②.氯化钠溶液（或其他酸碱盐溶液，合理即可）（2）①.是②.（3）将探究1的发酵温度调整为26℃；将探究3的酒曲用量调整为10g（4）分子间存在间隔，水分子和乙醇分子相互扩散到对方的分子间隔之中，当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小【解析】【小问1详解】稀盐酸中含有可自由移动的H+离子和Cl-离子，可以导电，乙醇由乙醇分子组成，没有可自动移动的离子，不能导电。溶液换成其他可溶性酸碱盐溶液，均可电离出可自由移动的离子，可以导电。【小问2详解】乙醇是含碳的化合物，且不是CO、CO2、和碳酸盐，所以是有机物。乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳，方程式略。【小问3详解】实验目的是探究不同酒曲对酒品质的影响，因此根据控制变量法，只能改变酒曲种类，其余变量（酒曲用量、发酵温度）都需要保持一致，因此修改两处无关变量即可。【小问4详解】水和乙醇都由分子构成，且分子本身之间就存在空隙。混合后，两种分子会互相扩散进入对方分子的原有空隙中，导致总体积小于混合前两者体积之和。当水和乙醇的体积比约为2:3时，分子间的填充效率最高，因此总体积最小。四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)23.工业上可用反应来制备。若取500g溶液和100g溶液混合，完全反应后生成1.6g。试计算：(已知的相对分子质量为197)（1）中钾元素和氧元素质量比为_______。（2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。【答案】（1）（2）设所得溶液中的质量为x，列式可得，，。所得溶液中的质量分数为：。答：所得溶液中的质量分数为6.6%。【解析】【小问1详解】中钾元素和氧元素质量比为39：（16×4）=39：64。【小问2详解】略。

2025年重庆中考化学试题及答案（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

Na23

Cu64一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。1．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是A．裁剪布料 B．堆放砖块 C．粉碎矿石 D．粮食酿酒2．空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的A． B． C． D．3．高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐4．2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．减少塑料污染 D．随意开山采矿5．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是A．护目镜 B．明火C．锐器 D．洗手6．2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是A．喝牛奶可以补钙 B．长期摄入含铅的食品对人体无害C．合理用药能提高人类寿命 D．糖类是人体主要的供能物质7．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低8．某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成9．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.9710．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成D．正极与负极产生气体的体积比为11．模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是A．甲的水溶液能使酚酞变红 B．乙表示氧分子C．反应后分子数目减少 D．产物无污染12．实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫B．工业炼铁是把铁元素转化为化合物C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气D．催化剂在反应前后化学性质没有发生变化13．某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性

②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红

⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应其中正确的组合是A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤14．为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是选项实验目的主要操作现象或结论A验证分子运动速率与温度有关将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中品红在热水中扩散得更快B鉴别炭粉和氧化铜向两种粉末中分别加入稀盐酸溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉C除去烧碱溶液中的纯碱向溶液中加入石灰水，并过滤溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去D检测土壤的酸碱性土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度pH为5，土壤呈酸性A．A B．B C．C D．D15．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是A．b点的固体质量与d点相等B．b点的气体分子总数比c点少C．a点的的体积分数比d点大D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）16．我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。(1)2个硅原子表示为，二氧化硅中硅元素的化合价为。(2)铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的性。银（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应。17．科技创新是发展新质生产力的核心要素。(1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为，此反应中钠原子电子形成钠离子。(2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式。18．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为g。(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度（填“大于”或“小于”）硝酸钾。(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数19．重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。(1)铁元素在地壳中的含量（填“>”或“<”）氧元素。(2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作（填序号）。A.氮肥

B.钾肥

C.磷肥

D.复合肥(3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为。20．工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。(1)反应②的反应类型为。(2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为，反应过程中需搅拌，其目的是。(3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点。三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）21．兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为，此对比实验说明燃烧的条件之一是。(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是。(3)请指出该装置的不足之处。22．海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。(1)探究1：浑浊海水净化小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物

B.静置浑浊海水

C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号），A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种），C操作中木炭层的作用是。(2)探究2：含水量测定为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）时，停止加热。实验数据记录如下表。所用物质混合物质量/g得到固体质量/g浑浊海水100a初步净化的海水50b则（填“>”“<”或“=”）。(3)探究3：导电性比较小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。所用物质溶液体积/mL实验结论自来水100导电能力弱初步净化的海水50导电能力强小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：。四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）23．实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：(1)中碳元素与氧元素的质量比为。(2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案1．D【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。故选D。2．A【详解】A、氧气（O2）是呼吸作用的关键物质，人体通过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能量。正确。B、氮气（N2）虽占空气主要成分，但人体不直接利用它进行生理活动。错误。C、二氧化碳（CO2）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。D、水蒸气（H2O）在空气中含量不固定，并非呼吸的主要目标。错误。故选A。3．D【详解】A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO4）是纯净物（有固定组成），故A错误。B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三种元素，故B错误。C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO4不含氢氧根，故C错误。D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，KMnO4符合盐的定义，故D正确。故选D。4．D【详解】A、植树造林有助于吸收二氧化碳，改善空气质量，符合环保主题；正确。B、绿色出行减少碳排放，降低空气污染，符合环保理念；正确。C、减少塑料污染可避免生态破坏，符合可持续发展要求；正确。D、随意开山采矿破坏生态环境，导致资源浪费和生态失衡，违背环保主题；错误。故选D。5．C【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意；B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意钝器，符合题意；D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。故选C。6．B【详解】A、牛奶富含钙，补钙有益骨骼健康，符合题意；B、铅是重金属，长期摄入会导致中毒，危害健康，不符合题意；C、合理用药可有效治疗疾病，延长寿命，符合题意；D、糖类（如葡萄糖）是人体主要供能物质，符合题意。故选B。7．A【详解】A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐蚀，说法正确；B、难溶于水与保护文物的主要需求无关，因文物保存环境通常不涉及大量水，说法错误；C、无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素，稳定性更重要，说法错误；D、沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联，说法错误。故选A。8．B【详解】A.一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误；B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确；C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误；D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。故选B。9．D【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。B、金属元素的名称一般带有“钅”字旁（汞除外），锂、铌元素名称都带有“钅”字旁，都属于金属元素，该选项正确。C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41-3=38。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。故选D。10．A【详解】A.正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。B.氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。C.电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。D.在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。故选A。11．C【分析】由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为。【详解】A、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误。D、产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，该选项正确。故选C。12．B【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确。B.工业炼铁通过还原铁的氧化物（如Fe2O3）得到单质铁，铁元素从化合物转化为单质，而非转化为化合物，错误。C.植物光合作用吸收二氧化碳和水，产生葡萄糖，同时释放氧气，能把二氧化碳转化为氧气，正确。D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，正确。故选B。13．B【详解】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠）、某些盐（如碳酸钠）等发生复分解反应，例如，该说法正确。综上，①④⑤正确；故选B。14．C【详解】A、将等量品红加入冷热水中，热水扩散更快，说明温度升高分子运动加快，结论正确；B、氧化铜与稀盐酸反应溶解，炭粉不与稀盐酸反应，现象与结论均正确；C、加入石灰水与纯碱反应生成NaOH和CaCO3沉淀，过滤后虽能去除CaCO3沉淀，但可能引入过量Ca(OH)2，导致烧碱溶液被污染，操作未说明控制用量，结论“纯碱已除去”不严谨，结论错误；D、土壤加水溶解后测滤液pH，用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，pH=5小于7，说明溶液酸性，结论正确。故选C。15．C【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化），此选项正确。B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。C、N2不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O2等）大，d点气体总质量（O2被消耗，总质量小），根据“体积分数=×100%”，N2质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N2体积分数比d点小，此选项错误。D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。故选C。16．(1)2Si(2)延展不能【详解】（1）硅的符号为Si，2个原子写作2Si；二氧化硅（SiO2）中，氧的化合价为-2，根据化合物总化合价为0，设硅为x，则x+2×(-2)=0，解得x=+4。（2）铜可拉成丝体现延展性。银在金属活动性顺序表中位于氢后，无法置换稀硫酸中的氢，故不能反应。17．(1)失去(2)合金表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu【详解】（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为：2Na+SNa2S，因为钠原子最外层有1个电子，所以此反应中钠原子失去电子形成Na⁺。（2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝与空气中的氧气反应表面形成一层致密氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，反应说明金属活动性Al＞Cu。18．(1)110(2)小于(3)高于(4)AC【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。（2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。（3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于。（4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。故选AC。19．(1)<(2)涂油、刷漆A(3)物理【详解】（1）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铁元素在地壳中的含量<氧元素；（2）防止铁生锈的方法：涂油、刷漆等；氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A；（3）“黑色”不需要化学变化表现，故颜色属于铁粉的物理性质；铁粉在空气中自发燃烧生成一种红色氧化物，即氧化铁，化学方程式为。20．(1)化合反应(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分(3)便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。【详解】（1）反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。（2）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。（3）根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X为；根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。21．(1)温度需要达到可燃物的着火点(2)隔绝氧气(3)未处理有毒的生成物【详解】（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；U形燃烧管中，红磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气；（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，排放到空气中会造成污染，因此该装置的不足之处是未处理有毒的生成物。22．(1)BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味(2)较多（或大量）固体出现>(3)分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行）【详解】（1）净化浑浊海水，应先静置（B）使大颗粒杂质沉降，再过滤（A），顺序为B、A。过滤操作除烧杯外，用到的玻璃仪器有漏斗（或玻璃棒）。木炭层具有吸附性，作用是吸附色素和异味。（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多（或大量）固体出现时，停止加热。浑浊海水含难溶性和可溶性物质，初步净化的海水仅除去难溶性杂质，可溶性物质未除，两者含有的可溶性物质的含量相等，但是浑浊海水多了难溶性杂质，则蒸发后得到固体的含量关系是。（3）要证明“溶液导电性与溶液浓度有关，与体积无关”，需控制浓度相同、改变体积；再改变浓度（如稀释），测定导电性。实验方案可以是：分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（合理即可）。23．(1)(2)解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。解得，，则溶液的质量分数为：答：所得溶液的质量分数为5.1%。【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）中碳（C）和氧（O）的原子个数比为1:3。碳的相对原子质量为12，氧为16，因此质量比为。（2）见答案。

2024年重庆中考化学试题及答案(A卷)(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答，2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是A.开发新技术新能源 B.继续推进长江禁渔C.合理施用农药化肥 D.生活垃圾露天焚烧【答案】D【解析】【详解】A、开发新能源能够减少化石燃料的使用，减少污染，与绿色发展相符，不符合题意；B、禁渔可以保护长江生物的多样性，与绿色发展相符，不符合题意C、农药化肥能够帮助植物生长，合理施用，与绿色发展相符，不符合题意D、垃圾焚烧会产生空气污染物，与绿色发展不符，符合题意。故选：D。2.五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是A.扫地 B.生火 C.摘菜 D.提水【答案】B【解析】【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意；C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；故选B。3.空气成分中含量多且可用作保护气的是A. B. C.稀有气体 D.【答案】A【解析】【详解】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确；B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误；C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误；故选：A。4.医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是A.菜粥 B.油条 C.鸡肉 D.水果【答案】C【解析】【分析】肉、蛋、奶富含蛋白质。【详解】A、菜粥富含糖类和维生素。不符合题意；B、油条富含糖类和油脂。不符合题意；C、鸡肉富含蛋白质。符合题意；D、水果富含维生素。不符合题意；故选C。5.“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是A.液氢 B.液氧 C.酒精 D.石油【答案】A【解析】【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意；B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意；D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意；故选A。6.粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是A．长颈漏斗B．蒸发皿C．烧杯D．酒精灯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、图示为普通漏斗，故A错误；B、图示为蒸发皿，故B正确；C、图示为烧杯，故C正确；D、图示为酒精灯，故D正确；故选：A。7.2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是A.加油站、面粉厂应严禁烟火B.浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗C.霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用D.天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查【答案】B【解析】【详解】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加油站、面粉厂应严禁烟火，正确；B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%~5%碳酸氢钠溶液，错误；C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，正确；D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯检查，正确。故选：B。8.“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】【详解】A、标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，不符合题意；B、标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，不符合题意；C、该化学符号中不含有“4”，不符合题意；D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，符合题意；故选：D。9.中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是A.是一种氧化物 B.由三种元素组成C.由42个原子构成 D.氢元素质量分数最高【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误；D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。故选B。10.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是A.乙醇可作为雄黄的溶剂B.两种元素都为非金属元素C.砷原子的质量为74.92D.硫原子核外电子数为16【答案】C【解析】【详解】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确；B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误；D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确；故选：C。11.海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是A.海水蒸发说明水分子在不断运动B.海水占全球总储水量的绝大多数C.蒸馏可以从海水中获得淡水D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱【答案】D【解析】【详解】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A说法正确；B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B说法正确；C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C说法正确；D、纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D说法错误；故选：D。12.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④【答案】A【解析】【详解】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确；①④正确，故选A。13.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液【答案】D【解析】【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；故选：D。14.杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是A.M的化学式为B.该成果可为碳中和提供科学方案C.Ⅰ中反应不是化合反应D.该转化中和M的分子数目比为1：2【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确；B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确；C、I中二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确；D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中CO2和M的分子数目比为1：3，故D说法错误；故选：D。15.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是选择物质方法和主要操作实验目的A和的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去B久置的取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度C和加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯D和点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、根据金属活动性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A不符合题意；B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯目的，故C符合题意；D、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意；故选：C。16.用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A.图像表明是向溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量【答案】C【解析】【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说