四川省成都市金牛区2027届九上化学期末考试试题含解析

四川省成都市金牛区2027届九上化学期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关实验现象的描述中不正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾B．加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变成无色C．氨气分子运动到滴有无色酚酞的蒸馏水中，溶液变成红色D．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量（g）8242反应后的质量（g）5x62A．x=3B．d一定是催化剂C．该反应是化合反应D．c一定是化合物3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是A．硬水中含有较多的碳镁离子，可用明矾降低水的硬度B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、消毒杀菌等净化操作D．水通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃4．2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中，错误的是A．氯的相对原子质量是35.45gB．氯的原子序数是17C．氯原子核外有17个电子D．氯属于非金属元素5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后物质的质量如下表，有关说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A．该反应类型为化合反应B．丁可能是单质C．反应中甲和丙的质量比为9：8D．乙一定是该反应的催化剂6．臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，化学式为O3。臭氧属于A．单质B．氧气C．稀有气体D．化合物7．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）A． B． C． D．8．氧气是一种化学性质非常活泼的气体，能给许多物质发生反应，同时放出热量，下列四个化学反应中，不属于氧气化学性质的是A．C+O2CO2B．2Mg+O22MgOC．2CO+O22CO2D．2H2O2H2↑+O2↑9．下列描述与化学方程式表示一致的是()A．碳在空气中充分燃烧B．铁丝在纯氧气中燃烧C．红磷在空气中充分燃烧D．镁带燃烧10．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是A．同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素B．置换反应会生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应C．金属元素通常显正价，则显正价的元素一定是金属元素D．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．回答下列与金属有关的问题：（1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（用名称或化学式填空）薄膜。（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答。（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为_____________________，集气瓶中预先放少量水的目的是____________________。（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与_____________________接触。通过对比①与_______________试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与________________接触。这两步运用了实验中常用的____________________________研究方法。（3）写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法____________________。（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是__________________(填字母)。AMn、FeSO4溶液BMn、Fe、MgSO4溶液CMn、Fe、ZnSO4溶液（5）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。①从物理性质的角度分析，应具有的性质是___________________。②从化学性质的角度分析，应具有的性质是___________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．盐酸是重要的化工产。(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是___________________________________。(2)如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。①根据图B的曲线变化，该实验是将__________溶液滴加到另一种溶液中。当滴入的溶液质量为ag时，溶液中溶质的成分是______________（填化学式），下列物质中能证明此时溶液显酸性的是_______（填字母）。a.酚酞溶液b.锌粒c.纯碱d.氧化铁②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形表示的离子（填离子符号）。_______________________________。③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是_________（填字母）。a.HNO3b.CuSO4c.CaCl2d.AgNO314．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。实验一:溶液配制（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠____________g。水__________mL。（2）0.9%的医用氯化钠济液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。实验二:粗盐提纯（3）操作①中玻璃棒的作用是___________，操作②的名称为_____________。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____________的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL”“25mL”“50mL”和“100mL”)（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:①铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g。②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为__________；（2）DMP分子中氧元素的质量分数为___________（结果精确到0.01）。（3）1.94g塑化剂（DMP）分子中含碳元素质量与____________g葡萄糖（C6H12O6）中含碳元素质量相等。16．生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：（1）该有机物化学式中x=。（2）该有机物的相对分子质量为。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，故选项A正确，不符合题意；B、加热含石蕊的碳酸溶液，溶液中的碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变成紫色，故选项B不正确，符合题意；C、氨气分子运动到滴有无色酚酞的蒸馏水中，氨气溶于水形成氨水，氨水使无色的酚酞溶液变红，故选项C正确，不符合题意；D、铁锈加入稀盐酸中溶液，铁锈中的氧化铁与氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故选项D正确，不符合题意。故选：B。2、A【详解】A、根据质量守恒定律，x=8+2+4+2-5-6-2=3，故正确；B、d可能是催化剂，可能是不参加反应的杂质，故错误；C、由表可知，a是反应物，bc是生成物，故是分解反应，故错误；D、c是生成物，可能是单质，故错误；故选A。3、C【详解】A.硬水中含有较多的钙、镁离子，明矾在水中形成絮状物，可加速悬浮颗粒沉降，但不能除掉水中的可溶性杂质，不能降低水的硬度，选项错误；B.用水浇灭着火的纸箱，其原理是水蒸发吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，但不能改变着火点，选项错误；C.自来水厂通常对天然水进行沉降除较大的难溶性固体、过滤除难溶性的小颗粒、消毒杀菌等净化操作，选项正确；D.水通直流电时，电源负极上得到的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，氧气能够使带火星的木条复燃，选项错误。故选C。4、A【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故A错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为17，故B正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为17，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，氯原子核外有17个电子，故C正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，字母表示该元素的元素符号；该元素的名称是氯，属于非金属元素，故D正确。故选A。元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。5、C【分析】由质量守恒定律可知，反应前的总质量=反应后的总质量，2+8+30+50=20+待测+46+16，待测值=8；【详解】A、反应后，甲和丙质量增大，丁质量减少，乙质量不变，可表示为：丁→甲+丙，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；B、丁是分解反应中的反应物，不可能是单质；故选项错误；C、反应中甲和丙的质量比为（20-2）：（46-30）=9：8；故选项正确；D、反应过程中，乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项错误；故选：C。6、A【分析】化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】A、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；B、氧气化学式为O2，臭氧化学式为O3，故B不正确；C、臭氧不属于稀有气体，故C不正确；D、臭氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，故D不正确。故选A。物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。7、A【解析】根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。故选A。8、D【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气具有助燃性，属于化学性质；故选项正确，但不符合题意；B、镁在氧气中燃烧产生氧化镁，氧气具有助燃性，属于化学性质；故选项正确，但不符合题意；C、一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，氧气具有助燃性，属于化学性质；故选项正确，但不符合题意；D、水通电产生氢气和氧气，不属于氧气的性质；故选项错误，但不符合题意；故选：D。9、C【详解】A.碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧正确的化学方程式为；B.铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为；C.红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，化学方程式完全正确；D.镁带燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为；故选C。书写化学方程式时注意生成物的书写以及化学式、配平、反应条件等是否正确。10、D【详解】A.同种元素的粒子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氨气分子的质子数都是10，选项错误；B.置换反应会生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应，选项错误；C.金属元素通常显正价，但显正价的元素不一定是金属元素，如水中氢元素显+1价，选项错误；D.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、生铁氧化铝或Al2O3NaNO3、Zn（NO3）2【解析】（1）合金的硬度比纯金属大；（2）铝与氧气反应生成的为氧化铝，氧化铝是一层致密的薄膜；（3）依据金属活动顺序表，锌比钠弱，故滤液中一定有硝酸钠：锌比铜和银都强，一定能发生反应，故一定有硝酸锌；依据题干信息滤液为无色，故滤液中一定没有硝酸铜；又因为铜比银强，锌先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，故滤液中也一定没有硝酸银。故答案为：生铁；氧化铝或Al2O3；NaNO3、Zn（NO3）2三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3Fe+2O2Fe3O4防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂水②氧气控制变量保持干燥或刷漆等AC硬度比较大（合理即可）化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）【解析】（1）A中铁丝燃烧，铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，铁在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体，集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成的高温物体溅落，使集气瓶底炸裂；（2）①中铁与氧气、水共存，铁钉锈蚀，③中只有铁和氧气，没有水不生锈。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与水接触。②中只有铁钉和水不生锈，通过对比①与②试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与氧气接触。这两步运用了实验中常用的控制变量研究方法；（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥或刷漆；（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，即：锰的活动性比铁、锌的强，比镁的弱：A、Mn、FeSO4溶液，锰不与硫酸亚铁溶液反应，证明锰的活动性比铁的弱；B、Mn、Fe、MgSO4溶液，锰和铁都不与硫酸镁溶液反应，只能证明锰和铁都比镁弱，但不能证明铁和锰的强弱；C、Mn、Fe、ZnSO4溶液，锰能与硫酸锌溶液反应，证明锰的活动性比锌的强，铁不与硫酸锌溶液反应，证明铁的活动性比锌的弱，可证明锰的活动性比铁的强；故选AC；（5）铸造硬币的金属材料应具有的性质：熔点比较低，容易铸造，光泽好，硬度比较大，不易磨损，不容易生锈。①从物理性质的角度分析，应具有的性质是硬度比较大（合理即可）；②从化学性质的角度分析，应具有的性质是化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色，有气泡产生氢氧化钠溶液NaCl、HClbcdH+Cl-a【详解】（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应：，铁锈完全反应后，铁与稀盐酸反应：，故观察到的现象是铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色，有气泡产生；（2）①根据图B的曲线变化，反应前pH<7，pH值逐渐增大，最后，pH>7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；当滴入的溶液质量为ag时，溶液pH<7，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl；a、酚酞溶液遇酸不变色，但是中性溶液遇酸也不变色，故酚酞溶液不能证明溶液呈酸性，不符合题意；b、锌粒能与酸反应生成氢气，产生气泡，故锌粒能证明此时溶液呈酸性，符合题意；c、纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，故纯碱能证明此时溶液呈酸性，符合题意；d、氧化铁能与酸反应，红棕色固体逐渐溶解，且生成黄色溶液，故氧化铁能证明此时溶液呈酸性，符合题意。故选bcd。②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，反应前烧杯中为稀盐酸，含H+，Cl-，加入的溶液为氢氧化钠，含Na+、OH-，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，为Na+、Cl-写出每种