2026年浙江北师大版高中化学高二年级上册第4章元素周期律习题集

2026年浙江北师大版高中化学高二年级上册第4章元素周期律习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.某元素原子最外层电子排布为4s²3d⁵，下列关于该元素的叙述中错误的是（）A.该元素位于第四周期第Ⅷ族B.该元素原子核外有3个未成对电子C.该元素形成的化合物中可能显+3价或+5价D.该元素的单质在空气中易被氧化参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数比Y小2。若X的核电荷数为10，则Y元素的第一电离能（）A.一定大于X的第一电离能B.一定小于X的第一电离能C.可能大于也可能小于X的第一电离能D.无法判断参考答案：C4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱参考答案：B5.短周期元素R和Q可形成化合物RQ₂，若R和Q位于同一周期，且R的原子序数比Q大1，则R和Q的原子序数之和可能为（）A.13B.17C.19D.23参考答案：B6.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：C7.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数为12，B的原子序数为20。下列关于A和B的性质比较中，正确的是（）A.A的原子半径大于B的原子半径B.A的电子层数小于B的电子层数C.A的第一电离能大于B的第一电离能D.A的最高正化合价大于B的最高正化合价参考答案：A8.下列元素中，电负性最大的是（）A.AlB.SiC.PD.S参考答案：C9.已知元素M和元素N位于同一周期，且M的原子序数比N小1。若M的原子最外层电子数为4，则N元素的最高正化合价可能为（）A.+3B.+5C.+7D.+6参考答案：D10.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强2.短周期元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数比Y小1。若X的原子最外层电子数为3，则Y元素的最高正化合价为________价，其氢化物的化学式为________。参考答案：+7，HF3.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数为9，B的原子序数为17。则A元素的单质在常温下呈________态，B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。参考答案：气，HClO₄4.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________（稀有气体除外）。参考答案：减小，增大5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性，可以作________。参考答案：半导体，催化剂三、判断题（每题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（×）解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，电子层数增多，核对外层电子的吸引力减弱，因此非金属性逐渐减弱。2.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（√）解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。3.短周期元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数比B小1。若A的原子最外层电子数为4，则B元素的最高正化合价一定为+7价。（×）解析：若A的原子最外层电子数为4，则A为碳元素，B为氮元素，其最高正化合价为+5价。4.元素周期表中，金属性最强的元素位于第IA族第1周期。（×）解析：金属性最强的元素为Cs，位于第IA族第6周期。5.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。（√）解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。6.元素周期表中，非金属性最强的元素位于第VIIA族第17周期。（×）解析：非金属性最强的元素为F，位于第VIIA族第2周期。7.短周期元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数比Y小1。若X的原子最外层电子数为5，则Y元素的最高正化合价一定为+6价。（×）解析：若X的原子最外层电子数为5，则X为N元素，Y为O元素，氧元素没有正化合价。8.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。（√）解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，可以作半导体材料。9.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。（√）解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数增多，核对外层电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小。10.短周期元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数比B小1。若A的原子最外层电子数为6，则B元素的最高正化合价一定为+5价。（×）解析：若A的原子最外层电子数为6，则A为O元素，B为F元素，氟元素没有正化合价。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要规律包括：（1）同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）同一