2026年山东科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年山东科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列操作方法中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.加热试管时试管口略向下倾斜D.用嘴吹灭酒精灯火焰2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨3、下列反应中，属于酯化反应的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯C.乙烯与水反应生成乙醇D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷4、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和MgD.NH4+和NH35、工业上炼铁的主要还原剂是A.焦炭B.一氧化碳C.氢气D.木炭6、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯7、某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中可能含有A.碳酸根离子B.硫酸根离子C.氢氧根离子D.硝酸根离子8、下列物质中，属于高分子化合物的是A.葡萄糖B.淀粉C.乙酸D.乙醇9、将铁粉和硫粉混合加热，反应的产物是A.硫化亚铁B.硫化铁C.硫酸亚铁D.硫酸铁10、下列哪种物质属于强电解质？A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是？A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫13、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.NaClC.H2OD.CO214、0.5molNa2SO4中含有氧原子的物质的量是？A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是？A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氮气16、下列反应中，属于放热反应的是？A.碳酸钙分解B.碳与二氧化碳反应C.氢气燃烧D.电解水17、下列有机物中，属于饱和烃的是？A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯18、同温同压下，等体积的氧气和氮气，其质量之比是？A.1:1B.8:7C.7:8D.4:719、下列溶液中，pH值最小的是？A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液20、工业上炼铁的主要还原剂是？A.氢气B.一氧化碳C.焦炭D.一氧化碳和焦炭21、下列物质中，常温下为液态的是？A.溴B.氯C.氟D.碘22、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是？A.定容时仰视刻度线B.转移溶液时有少量液体溅出C.容量瓶未干燥D.定容时俯视刻度线23、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧24、实验室制备氢气时，常用的金属是？A.铁B.铜C.锌D.银25、下列有关原子结构的说法正确的是？A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的化学性质26、甲烷分子的立体构型是？A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形27、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管时先预热再集中加热28、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢原子和氕原子29、在一定条件下，将1molN2与3molH2置于密闭容器中反应，达到平衡时测得生成NH3的物质的量为0.8mol，则N2的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%30、下列实验操作中，能达到预期目的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测得某盐酸的pH为2.5C.用10mL量筒量取7.50mL水D.用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液31、下列关于原电池工作原理的说法正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.阴离子向正极移动D.电流从正极流出经外电路回到负极32、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中一定位于A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.卤族元素D.稀有气体元素33、下列各组物质相互混合后，最终无明显现象的是A.钠投入到硫酸铜溶液中B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.铁粉加入稀硫酸中D.氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合34、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动35、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢，可能含氧C.一定含碳、氢、氧三种元素D.不含氧元素36、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.112g/mol37、下列关于电解质电离的说法正确的是A.电解质在水溶液中都能导电，所以都是离子化合物B.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.Ag+、H+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-39、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离度增大，溶液pH增大C.醋酸的电离度减小，溶液pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液pH减小40、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙酸与氢氧化钠反应41、某溶液中含有Fe3+、Cu2+两种金属阳离子，要证明其中含有Fe3+，可选用的试剂是A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.KSCN溶液D.铁粉42、在密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡后，若只改变下列条件，能使平衡正向移动且SO3的体积分数增大的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增加O2的浓度同时减小压强43、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和NaB.H2O和NH3C.CO和N2D.Cl-和Cl44、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移定容D.转移溶液时有少量液体溅出45、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大46、下列叙述中正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物47、将足量CO2通入下列溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.Na+、Ca2+、Cl-、OH-B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.Na+、Al3+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、OH-48、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某温度下达到平衡，下列条件的改变一定能使平衡正向移动的是A.增大压强B.降低温度C.增大A的浓度D.使用催化剂49、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.Mg2+和Al3+50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，应用灯帽盖灭。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。3.【参考答案】B【解析】酯化反应是酸与醇作用生成酯和水的反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应。A为氧化反应，C为加成反应，D为取代反应但不属于酯化反应。4.【参考答案】B【解析】氧离子O2-核外有10个电子，氟离子F-核外也有10个电子，二者电子数相同。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子；镁原子有12个电子，镁离子有10个电子；铵根离子有10个电子，氨分子有10个电子，但B组更符合题意要求。5.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与炽热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温下还原铁的氧化物得到铁。因此炼铁的主要还原剂是一氧化碳。6.【参考答案】C【解析】酯类物质能在酸或碱催化下发生水解反应。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯均不含能水解的官能团，不能发生水解反应。7.【参考答案】B【解析】加入氯化钡产生白色沉淀，可能是硫酸钡、碳酸钡或氯化银。硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸并产生气体，氯化银也不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有硫酸根离子或银离子。碳酸根离子生成的碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸。8.【参考答案】B【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，通常由许多重复的结构单元组成。淀粉是多糖，属于天然高分子化合物。葡萄糖、乙酸、乙醇的相对分子质量较小，均属于小分子化合物。9.【参考答案】A【解析】铁粉与硫粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，反应方程式为Fe+S=FeS。铁与硫反应时，铁显+2价，生成硫化亚铁而不是硫化铁。该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。10.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。12.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。13.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H214.【参考答案】C【解析】Na2SO4中含有4个氧原子，0.5molNa2SO4中含氧原子0.5×4=2mol。15.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。这是二氧化硫的特性反应，可用于检验二氧化硫的存在。16.【参考答案】C【解析】大多数化合反应是放热反应。氢气燃烧生成水的反应放出大量热量，属于典型的放热反应。碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应、电解水均为吸热反应。17.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子相结合的烃。乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。18.【参考答案】B【解析】同温同压下，等体积的气体物质的量相等。氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，质量比为32:28=8:7。19.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，溶液呈强酸性，pH最小。NaOH和Na2CO3溶液呈碱性，pH大于7。NaCl溶液呈中性，pH等于7。20.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳作为主要还原剂将铁矿石还原为铁。21.【参考答案】A【解析】卤素单质中，氟和氯是气态，溴是液态，碘是固态。这是卤素单质的物理性质递变规律。22.【参考答案】D【解析】定容时俯视刻度线，会导致加入的溶剂偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，浓度偏高。仰视刻度线会导致浓度偏低，转移时溅出会导致溶质减少浓度偏低，容量瓶未干燥不影响结果。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。24.【参考答案】C【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。锌的活动性适中，反应速率适中，便于控制，且价格较便宜。25.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素，电子数决定原子是否带电。元素的化学性质主要由最外层电子数决定。26.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全相同，分子呈正四面体构型，键角为109°28′。27.【参考答案】D【解析】加热试管时应先均匀预热，再集中加热，防止试管受热不均而炸裂。A应用火柴点燃，B应放在玻璃器皿中称量，C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，属于碳链异构。A项同素异形体，B项同素异形体，D项同位素，均不符合题意。29.【参考答案】B【解析】合成氨反应方程式为N2+3H2⇌2NH3。生成0.8molNH3消耗N2的物质的量为0.4mol。N2转化率等于消耗的N2除以起始N2再乘以100%，即0.4÷1×100%=40%。该计算基于化学计量数关系，注意转化率定义是实际消耗量与理论最大消耗量之比。30.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误。pH试纸读数只能为整数，不能读出2.5，B错误。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取7.50mL，C错误。碱式滴定管精确度为0.01mL，可量取12.00mLNaOH溶液，D正确。31.【参考答案】D【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。阴离子移向负极以平衡电荷，C错误。电流方向与电子流动方向相反，从正极经外电路流向负极，D正确。原电池是将化学能转化为电能的装置。32.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，它们均位于第ⅦA族。第ⅦB族为锰族元素，最外层电子数不同。稀有气体最外层电子数为8（氦为2）。因此该元素一定属于卤族元素，C正确，A虽然正确但不如C更准确描述其分类归属。33.【参考答案】D【解析】钠投入硫酸铜溶液先与水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢气，A有明显现象。二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀，B有现象。铁粉与稀硫酸反应产生气泡，C有现象。氯化钠与硝酸钾溶液混合不发生复分解反应，无沉淀、气体或水生成，无明显现象，D正确。34.【参考答案】D【解析】只有反应前后气体体积不相等时，增大压强才使平衡移动，A错误。升高温度平衡向吸热方向移动，B错误。催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡位置，C错误。增大反应物浓度，正反应速率瞬时增大，平衡向正反应方向移动，D正确。这是勒夏特列原理的具体应用。35.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳和氢元素。氧元素可能来自有机物本身，也可能全部来自空气中的氧气，无法通过燃烧产物判断有机物中是否含氧。需通过定量计算才能确定是否含氧。因此只能确定一定含碳氢，可能含氧，B正确。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。该气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。摩尔质量等于质量除以物质的量，即14g÷0.5mol=28g/mol。该气体可能是氮气或一氧化碳。计算时注意单位换算和有效数字。37.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化氢溶于水完全电离出氢离子和氯离子而导电，是电解质，B正确。A错误，共价化合物如HCl也是电解质。C错误，硫酸钡虽难溶但溶解部分完全电离，熔融态也能导电，是强电解质。D错误，二氧化碳本身不电离，导电是因生成碳酸。38.【参考答案】D【解析】离子大量共存意味着离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存。C中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存，D正确。39.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大。虽然电离出的氢离子物质的量增加，但溶液体积增大的倍数更多，导致氢离子浓度降低，pH增大。这是弱电解质稀释定律的典型应用。注意区分电离度和氢离子浓度的变化趋势不同。40.【参考答案】C【解析】取代反应是有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A是加成反应，B是氧化反应，D是中和反应。C中苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，C正确。判断反应类型的关键是分析反应机理和产物特征。41.【参考答案】C【解析】Fe3+遇KSCN溶液显血红色，这是检验Fe3+的特征反应，现象明显且灵敏度高。氢氧化钠溶液虽然也能与Fe3+反应生成红褐色沉淀，但Cu2+会产生蓝色沉淀干扰观察。稀硫酸与两者均不反应。铁粉能还原Fe3+但现象不够特征。故选C。42.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A升高温度平衡逆向移动。B增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，SO3体积分数增大，B正确。C催化剂不影响平衡。D虽然增加O2浓度有利于正向移动，但减小压强使平衡逆向移动，两者综合效果不确定，且减压本身不利于SO3体积分数增大。43.【参考答案】C【解析】计算各微粒的核外电子总数：Na+为10个电子，Na为11个电子，A不等。H2O为10个电子，NH3为10个电子，B相等。CO中碳6个电子加氧8个电子共14个，N2中氮7个电子乘以2共14个，C相等。Cl-为18个电子，Cl为17个电子，D不等。本题B和C均相等，根据题意选C。44.【参考答案】D【解析】A容量瓶中有蒸馏水不影响，定容时仍需加水，浓度不变。B俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高。C未冷却定容，冷却后体积缩小，浓度偏高。D转移时液体溅出导致溶质损失，浓度偏低，D正确。配制溶液误差分析的关键是判断溶质的物质的量和溶液体积的变化方向。45.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属元素。B正确，过渡元素包括第3至12族所有元素，均为金属。C错误，氦原子最外层只有2个电子。D错误，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，核电荷增加对电子的吸引力增强。元素周期律反映了原子结构与元素性质的递变规律。46.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH等离子化合物中含有O-H共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C错误，AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物。D正确，铵盐如NH4Cl由非金属元素组成，但是离子化合物，D正确。化学键类型与化合物分类需要综合考虑。47.【参考答案】B【解析】CO2通入水中生成碳酸，溶液呈酸性。A中OH-与CO2反应，Ca2+与CO32-生成沉淀，不能共存。C中Al3+与CO32-双水解，且碳酸酸性强于氢氧化铝，会生成氢氧化铝沉淀，不能共存。D中CO32-和OH-均与CO2反应，不能共存。B中四种离子均不与CO2反应，能大量共存，B正确。48.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，A错误。反应热效应未知，无法判断温度影响，B不确定。增大反应物A的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确。催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡，D错误。判断平衡移动需综合考虑反应特征和条件改变的影响。49.【参考答案】A【解析】钠原子和钠离子的质子数均为11，钠原子有11个电子，钠离子有10个电子。其他选项中，O2-和F-质子数不同，NH4+和NH3质子数相同电子数也相同，Mg2+和Al3+质子数和电子数均不同。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能导电，是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，均不属于电解质。

2026年山东科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于混合物的是A.蒸馏水B.氯化钠C.空气D.铁粉2、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮4、原子中决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数5、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水6、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.加热试管时试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中7、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钾D.硫酸8、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A.核电荷数11，核外电子数11B.核电荷数17，核外电子数18C.核电荷数12，核外电子数10D.核电荷数9，核外电子数109、下列物质中，常用作食品干燥剂的是A.生石灰B.烧碱C.纯碱D.食盐10、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.同种元素在不同化合物中化合价一定相同D.化合物中正负化合价代数和不一定为零11、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是常用的溶剂C.硬水可以通过过滤转化为软水D.电解水时正极产生氢气12、下列物质中，不属于合金的是A.生铁B.钢C.黄铜D.氧化铁13、下列各组物质中，前者属于纯净物后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.矿泉水、自来水C.食醋、稀盐酸D.石灰石、大理石14、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质在常温下化学性质活泼D.石墨能导电是因为含有碳离子15、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.汽油去油污是利用乳化原理D.饱和溶液不一定是浓溶液16、下列各组物质中，能大量共存且形成无色溶液的是A.NaCl、BaCl2、Na2SO4B.HCl、NaCl、CuSO4C.NaOD.NaCl、KNO3E.H2SO4、NaOF.NaCl17、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减小不符合质量守恒定律C.只有在化学变化中才遵守质量守恒定律D.质量守恒定律说明化学反应前后各物质质量不变18、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气19、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金的活动性最强B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜C.银能从稀硫酸中置换出氢气D.镁不能与稀盐酸反应20、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.肥皂水C.柠檬汁D.氢氧化钠溶液21、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.氯化钠溶液属于纯净物C.干冰属于氧化物D.葡萄糖属于无机物22、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.水分子的电子式为C.HD.硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-E.氯离子的符号为Cl+23、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中一定有电子转移C.失电子的物质是氧化剂D.化合反应一定是氧化还原反应24、将4克氢氧化钠溶于水中配成100毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L25、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和16个族B.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族27、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各组分的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止进行28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物30、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池的两极可以是同一种材料31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体32、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯33、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N234、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量分数减小C.溶液中溶质的质量分数不变D.氯化钠固体会全部溶解35、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.固体反应物的表面积对反应速率无影响36、下列有关弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中不能完全电离B.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱C.醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中不含氢离子D.氯化钠溶液是弱电解质37、下列有关热化学方程式的说法正确的是A.热化学方程式中的化学计量数只能是整数B.热化学方程式必须注明物质的聚集状态C.反应热的单位kJ/mol中的mol指1mol反应物D.放热反应的ΔH大于零38、将铁片和铜片用导线连接后浸入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铁片为正极B.铜片表面有气泡产生C.电子从铜片经导线流向铁片D.铜片逐渐溶解39、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.同一元素的原子和离子质子数不同D.电子在原子核外是固定轨道运动的40、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.H2OB.COC.Na2O2D.SO241、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+44、同温同压下，等体积的氧气和氢气的质量比为A.1:1B.16:1C.2:1D.8:145、下列各组元素中，原子半径按从大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li>Na>K46、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.二氧化硅C.氧化铁D.氧化铜48、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中不含化学键50、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动气体D.用托盘天平称量时物品放在右盘

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的组成。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成，属于混合物。蒸馏水是纯净的化合物，氯化钠是纯净的离子化合物，铁粉是纯净的金属单质，均不属于混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选B。3.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素，具有金属光泽、导电导热性好等金属特性。氧、碳、氮均属于非金属元素，其中氧和氮是气体元素，碳是非金属固体元素。故选C。4.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别在于质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素，电子数影响粒子带电情况，最外层电子数决定元素的化学性质，但不决定元素种类。故选A。5.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液和食盐水均呈中性，都不能使酚酞变色。故选C。6.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作正确。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会造成液体飞溅。故选C。7.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气是单质不是化合物，氯化钾不含氧元素，硫酸由氢、硫、氧三种元素组成不属于氧化物。故选B。8.【参考答案】D【解析】阴离子是原子得到电子后形成的带负电的粒子，其核外电子数大于核电荷数。A选项质子数等于电子数是原子，B选项质子数小于电子数是阴离子但电子数多于质子数1个（注意核对），D选项质子数9小于电子数10，核电荷数为9是氟元素，氟离子带一个单位负电荷。C选项质子数大于电子数是阳离子。故选D。9.【参考答案】A【解析】生石灰即氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作食品干燥剂。烧碱是氢氧化钠，有强腐蚀性不能用食品干燥剂。纯碱是碳酸钠，无吸水性。食盐是氯化钠，也无吸水性作干燥剂。故选A。10.【参考答案】A【解析】金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，因此在化合物中通常显正价。非金属元素在与金属或氢结合时显负价，但与氧结合时显正价，如硫酸中硫显正价。同种元素在不同化合物中化合价可能不同，如铁有正二价和正三价。化合物中正负化合价代数和一定为零。故选A。11.【参考答案】B【解析】水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水形成溶液，说法正确。水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A表述不准确。硬水软化需通过煮沸或蒸馏等方法，过滤不能除去可溶性钙镁化合物。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。故选B。12.【参考答案】D【解析】合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁的合金，黄铜是铜锌合金。氧化铁是铁的氧化物，属于化合物不是合金。故选D。13.【参考答案】A【解析】冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。矿泉水含多种矿物质是混合物，自来水也是混合物。食醋含醋酸和水是混合物，稀盐酸含氯化氢和水也是混合物。石灰石和大理石主要成分都是碳酸钙但都含杂质属于混合物。故选A。14.【参考答案】B【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有良好的吸附性，可以吸附色素和异味，说法正确。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大。碳单质在常温下化学性质稳定，在高温下才较活泼。石墨能导电是因为其结构中存在自由移动的电子而非碳离子。故选B。15.【参考答案】D【解析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液浓稀没有必然联系。某些难溶性物质的饱和溶液浓度很低，属于稀溶液。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶质可以是固体、液体或气体。汽油去油污是利用溶解原理而非乳化原理，洗涤剂去油污才是乳化作用。故选D。16.【参考答案】C【解析】C选项中三种物质之间不发生反应，且溶液均为无色，可以大量共存。A选项中氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡白色沉淀不能共存。B选项中硫酸铜溶液呈蓝色不符合无色要求。D选项中硫酸与氢氧化钠会发生中和反应不能大量共存。故选C。17.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，10g水变成10g水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应前后总质量依然守恒。质量守恒定律指的是参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，而不是各物质质量不变。故选C。18.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氢气也具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物。氧气具有助燃性但没有可燃性。二氧化碳和氮气既不可燃也不具有还原性。故选C。19.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，因此铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，说法正确。金的活动性最弱排在最后。银排在氢后面，不能与稀硫酸反应。镁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气。故选B。20.【参考答案】C【解析】pH值越小酸性越强。柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，pH值最小。食盐水呈中性pH约为7。肥皂水呈弱碱性pH大于7。氢氧化钠溶液呈强碱性pH远大于7。故选C。21.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类。氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物。干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。葡萄糖是含碳化合物，属于有机物。因此正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】A项缺少原子结构示意图的具体内容无法判断。B项水分子电子式应为23.【参考答案】B【解析】有单质生成不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气的反应。氧化还原反应的本质是电子转移，故B正确。失电子的物质是还原剂，得电子的物质才是氧化剂，C错误。化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸。故正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。4克氢氧化钠的物质的量为4g除以40g/mol等于0.1mol。溶液体积为100毫升即0.1升。物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液体积，即0.1mol除以0.1L等于1mol/L。故正确答案为B。25.【参考答案】C【解析】A项氢离子与氢氧根离子会反应生成水，不能大量共存。B项钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项钙离子与碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不会发生反应，可以大量共存。故正确答案为C。26.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个零族，故A正确。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体元素位于零族，D错误。故正确答案为A。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，反应仍在进行，故28.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氧化铁和氧化铜只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。故正确答案为B。29.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有共价键，如氯化钠只含离子键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误。金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如氯化铝，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠，D正确。30.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C错误。当两极材料与电解质溶液配合适当时，可以使用同一种材料作电极，如浓差电池，D正确。31.【参考答案】C【解析】乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，A错误。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，B错误。乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。32.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。测定溶液pH时pH试纸不应润湿，否则会稀释待测液影响结果，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，D错误。33.【参考答案】A【解析】相同质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此相同质量下所含分子数最多。故正确答案为A。34.【参考答案】C【解析】饱和食盐水是指在一定温度下不能再溶解更多氯化钠的溶液。加入少量氯化钠固体后，固体不会继续溶解，溶液中溶质的质量和溶液的质量都不变，因此溶质的质量分数保持不变。故正确答案为C。35.【参考答案】B【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，A错误。增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率，B正确。催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误。固体反应物的表面积越大，反应速率越快，D错误。36.【参考答案】A【解析】弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，A正确。弱电解质的导电能力与离子浓度有关，