2025年秋季人教版化学9年级上册整册同步教案

绪论目标1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。2.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。3.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。重点难点1.培养学生学习化学的热情，激发学生对化学学习的兴趣与求知欲。2.初步引导学生学习化学的方法。1.多媒体课件(内容包括"绚丽多彩的化学世界“视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Intemet超级链接)。2.实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻璃棒、滴管酸钠溶液、酚酞溶液、澄清的石灰水、稀盐酸等。3.学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。步骤②课前自主学习预习特征是从分子层次认识物质，通过化学创造物出原子论、分子学说，门捷列夫等化学家发现元素周期温馨提示：导入[导入]亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学老师，也是带领你们走进神奇化学世界的引路人，为了祝贺我们在座的同学顺液中滴加酚酞溶液。)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸。)想成真!想成真。[提问]同学们，你们都有怎样的梦想呢?[学生]""[小结]在现代，我相信在座的同学都有更多的梦想，希望生活更美物质更丰富，水更清，天更蓝………。[图片展示]"绚丽多彩的物质世界?蓝天白云、高山流水、草地树木、汽车奔驰、高楼入云、纳米材料、三峡工程……[总结]我们看到的多彩物质世界，都与化学有关，化学无处不在。[设问]那么化学到底研究什么,什么是化学呢?化学的研究对象是什么?什么是化学?组织学生讨论所提问[总结]化学的研究对象是物质：化学不仅研究已经存在的物质，还创造自然界原本不存在的物质。化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。[提问]你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究(配图片)[提问]你能说说你对水有哪些了解吗?[深化理解]同学们知道的只是水的很表层的一些知识和用途，在化学中我们要从水的组成、结构、性质以及水的转化及应用来人，我们要了解他的本质，化学就是从最根本的组备课笔记究物质，这样就可以使物质更好地服务于人[设问]化学在成为一门独立学科之前，又经历了一个怎样的发展过程呢?[引导自学]引导学生阅读教材相关内容，了解化学发展史，并引导学生欣赏课本P2-P3图1、图2、图3、图4、图5学生阅读教材、自学归纳整理化学发展史，并了解几位科学(1)萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…)。的发现，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基(4)化学的研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发知识点3化学与人类的关系[提问]通过以上学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?举例说明。[讨论交流]学生举例说明，并在教师引导下总结。[总结]从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人[深入探究]设想如果没有了化学，我们的生活会变成什么样?[结论]生活中处处有化学，学好化学、用好化学能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。[提问]怎样学习化学?根据你的学习经验谈谈你将如何学习化学?[指导]化学和物理、生物一样，是以实验为基础的自然科学，我们在学习过程中要注重实验，做到仔细观察、规范操作[总结]化学的学习方法：(1)勤思考、敢提问、善交流、常总结。(2)讲规范、勤动手、细观察、务求真。教学板书科学，其特征是从分子层次认识物质，通过化学3.化学与人类的关系：人类离不开化学，化学无处不在。4.学习化学的方法：勤思考、敢提问、善交流、常总结。小结知识拓展：例化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是()【解析】利用化学可以有效地减少污染物的排放，也可以防治污染；在能源的开发和利用中，化学的作用重大；新材料的研制完全【答案】D步骤⑤课后达标检测参考题目：(1)日常生活中的化学。(2)化学在现代社会中的应教学反思本节课是学生开始学化学的第一课，上好这节启蒙课对学生以后学好化学起着很重要的作用。这节课一开始的几个实验确实点燃了学生学好化学的热情，激发了全体学生的兴趣，基本上达到了本节的教学目标与重点。以后的教学中要考虑如何保持学生这一份学习化学的热情和兴趣。此外，这一堂课安排的内容过多了些，以致于时间很紧，学生参与性方面不够。所以，师生课前准备一定要充分，否则的话，一节的教学任务很难完成。今后要想办法事先动员学生，教师自己也应不怕麻烦，单元体系设计化学3.知道化学变化常见变化，能量变化常表现为放热、吸热、发光等。科学思维方法对获取的信息进行推理，获取新物质产科学与实践科学态度与责任学习目标1.能判断常见的物理变化和化学变化，并能说明二者的区4.能识别化学实验室安全警示标志学会正确使用安全防护设施。5.学会试剂的取用、简单仪器的使用及连接、加热等实验基本操作。核心知识研究对象抬质化学实验研究对象抬质化学实验 物理性质化学性质试制物质仅器 取用加热连接(没有生成断物质)(生成断物质)课题1物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化目标2.通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。3.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。重点物理变化、化学变化的概念、它们的区别与联系及运难点能正确区分物质的变化试管、带弯管的单孔橡胶塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、蜡、药匙、镊子；硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、大理步骤②课前自主学习预习1.物理变化：没有生成新物质的变化叫作物理变淀等，而且还伴随着能量的变化，常表现为放热、吸热、实验中要特别注意保护眼睛，戴好护目镜。如不慎有少量试剂(尤其是有腐蚀性或有毒的药液)溅入眼睛，要立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生就诊。思想方法：口诀法环节2默元学案▶导入[演示]实验1-1(1)水沸腾，管口出现白雾；玻璃片上有水珠附着。[讲解]水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成新物质。[演示]实验1-1(2)首先展示固态石蜡，再把石蜡加热生液态。[讲解]固态石蜡熔化成液态。[提问]实验(1)、(2)有什么共同特征?[回答]以上两个实验在变化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生[小结]教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的一些(1)物理变化：没有生成新物质的变化叫作物理变(2)特征：没有新物质生成，只是形状、状态(气态、液态、固态)的变[演示]实验1-1(3)向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液。由学生描述并记录实验现象：立即生成蓝色沉淀。[讲解]这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成了新物质蓝色的氢氧化铜。[演示]实验1-1(4)大理石与稀盐酸的反应变小，澄清石灰水变浑浊。[提问]实验(3)、(4)有什么共同特征?[讲解]这两个变化都有新物质生成，这种[小结]教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中的一(1)化学变化：生成新物质的变化叫作化学变化。(又叫作化学反应)(2)特征：有新物质生成。[讲解]我们通过观察实验现象，初步认识了物质的变化。实验是认识物质物理变化：①气、液、固三态转化；②形状或体积变化；③位置或运动状态变化。化学变化：①燃烧；②金属生锈；③食品酿造与腐败；④呼吸、光合作用。的变化和性质的一种基本方法。实验时要重点观察实验前后试剂的颜色、状地对观察到的现象进行描述，为进一步研究物质及其变[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么这两种变化有没有联系呢?[小结]判断两种变化的依据是是否有新的物质生成。在物质发生化学变[思考]灯管通电发光、放热是什么变化?水烧开冒气泡是什么变化?[小结]这两个都是物理变化，在化学变化中常伴随有发光教学板书1.物理变化没有生成新物质的变化叫作物理变化。特征：没有新物质生成，只是形状、状态(气态、液态、固态)的变2.化学变化生成新物质的变化叫作化学变化。(又叫作化学反应小结质区别.多做一些练习。练习与应用(P13)3.物理变化：(1)(3)(4),因为没有生成新物化学变化：(2)(5),因为生成了新物教学反思教师点评和总结：第2课时化学性质和物理性质环节1课前自学准备默元导化学性质和物理性质目标重点根据物质的用途，判断该用途应用的是其物理性质还是化学性难点理解物质的性质与用途的关系。一集气瓶氧气、一集气瓶二氧化碳、小木条。步骤②课前自主学习预习1.物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质，例如：可铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发3.物质的性质决定物质的用途。(填"性质’或"用途)导入知识点1化学性质和物理性质所做的实验3、4中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应成.大理石与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。质。请同学们结合日常生活经验中列举出物质的化学性蜡烛(纸张、木柴等)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，铜在潮湿的空气中能生成铜绿等。[拓展]化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀拓展延伸：[阅读教材]熔点、沸点、密度的相关内容。[小结](1)熔点：物质从固态变成液态叫作熔化，物质的熔化温度叫作熔点。(3)密度：我们把物质单位体积的质量，叫作这种物质的密[拓展]物质的颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、[演示]实验1-2氧气、二氧化碳的性质。二氧化碳的性质，并联系判断那些是物理性[讨论与交流]描述氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。[思考]判断上面总结的氧气和二氧化碳的性质中哪些属于物理性质，哪些[小结]物理性质：两者都是是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。[思考]物质的变化、性质及用途之间的关系是什么?[小结]教学板书1.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。等。2.物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延展性、吸附性、导电性、导热性等。3.物质的性质和用途用途性质要点提示：闻气体气味的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。小结这节课我们学习了“化学性质和物理性质”知道物两个不同的概念，性质是物质的固有属性，而变化是表现。物质的性质决定物质的用途。难题解答练习与应用(P13)物质性质物理性质化学性质水明的液体生成氢气和氧气工农业生产和生活均离不开水银白色、有金属在潮湿的空气中易生锈固定物件等无色、有酸味和体能与鸡蛋壳反应产水垢等环环节3课后反馈总结步骤⑤课后达标检测教学反思教师点评和总结：课题2化学实验与科学探究第1课时常用化学实验仪器试剂的取用状元导案▶常用化学实验仪器试剂的取用目标1.了解一些化学实验室的规则。2.掌握常见仪器的名称和使用方法。3.学会固体试剂和液体试剂的取用方法。4.培养学生的观察能力、动手能力和良好的实验习惯。重点固体、液体试剂的取用难点2.遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识及形成良好的实验习惯。试剂：稀盐酸、碳酸钠粉末、大理石、澄清石灰水、酚酞溶液。步骤②课前自主学习预习1.固体试剂通常保存在广口瓶中，用药匙或镊子取用。体一般按最少量1-2mL取用，固体只需铺满试备课笔记预习4.取用少量液体时一般用胶头滴管。取液后的胶头滴管，应要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽，用过的胶头滴管要立即洗(2)那些仪器可以直接加热，那些需要放置在陶土网上加热?(可直接加热：试管、坩埚、蒸发皿。需放置在陶土网上加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。)环节2状元学案▶课堂互动探究导入1.实验室规则[讲解]当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则。请大家不要轻视这些规则。因为它们是你安全地进行实验并教师向学生讲解实验室规则。[交流]讨论遵守实验室规则的必要性和重要性，让学生形成宏观印2.常用化学实验仪器介绍[观察]引导学生观看课本P15相关图片。[讲解]大家看实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器。[提问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试![阅读]带领阅读课本中的附录I初中化学实验常用仪器”简介。[讲解]老师结合附录1讲解常用的化学实验仪器名称、用途和注意事项。知识点2试剂的取用1.实验室试剂取用规则志)。为了保证安全，实验前教师要给学生讲解实验室试剂取用规则。[展示]展示实验室危险化学品标志，并介绍其代表含义。[讲解]实验室化学试剂取用规则容器口去闻试剂(特别是气体)的气味，③不(2)注意节约试剂，应该严格按照实验规定的用量取用试剂，如果没有说明用量，液体按最少量1~2mL取用，固体只需盖满试管底不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入2.试剂的取用要点提示：剩余的试剂不能放回原瓶，因为试剂从试剂瓶中取出后有可能已经变质或被污染，若放回原瓶，可能会污染瓶中的试剂。是现用现制。液的液体试剂瓶的瓶口有何区别?[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试剂瓶叫细口瓶。[提问]你觉得为什么会有这种区别?[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。(1)固体试剂的取用下次使用。[阅读]①要将大理石放入试管内应如何操作?注意不要打破试管底。应用什么仪器取用?②应如何将碳酸钠粉末放入试管内?注意不要沾在试管壁[交流]结合教材内容得出正确的操作方法。[演示]教材P16实验1-3。[小结]①块状试剂的取用(一横二放三慢竖)竖立起来，使块状试剂缓缓地沿试管壁滑到②粉末状试剂的取用(一横二送三竖立)步骤：先将试管横放，把盛有少量碳酸钠粉末的药匙(或纸槽)小心送至另[练习]指导学生操作实验1-3。(2)液体试剂的取用[交流]阅读课本P17中液体试剂取用的操作示意图及注意事项。[演示]液体的倾倒[讨论]观察课本P19液体的倾倒示意图，讨论下列问题。②倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，为什么挨着试管口?应该快速地倒还是缓慢地倒?③倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把(学生分组讨论，并交流讨论结果)[讨论结果]①细口瓶的瓶塞倒放在桌子上是为了避免瓶塞沾染杂质而污染试②倾倒液体时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。③倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止某些试剂吸收空气中的水分或与空气中固体试剂的取用：块状固体用镊子取用，粉末状固体则用药匙或纸槽取用。的某些成分反应或挥发到空气中，还可以避免同时打开多个试剂瓶后盖错瓶把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。发。][过渡]当我们需要取一定量的液体试剂时，常需使用可测量液体体积的量筒(展示量筒),那么。我们应怎样读取(3)量筒的使用[讲解]量筒的使用方法：用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体[学生练习]观看课本中液体的量取操作示意图，按前面学习的倾倒液体的方法向量筒内倒入适量的水，并用正确的方法读出其体积并记录下[讨论]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水[学生探究]分别用仰视或俯视的方法读量筒中水的体积，并与正确读数[得出结论]仰视使读数偏小，俯视使读数偏[设问过渡]假如让我们用10mL的量筒量取5mL某种液体，你能量得正好合适吗?(答：能\不能)[师]展示胶头滴管，它可以帮我们量取成功。(4)胶头滴管的使用[讲解]取用少量液体时可使用胶头滴管，使用时应先挤出橡胶帽内的空气，然后再伸入试剂瓶中吸取液体，滴加时应竖直[阅读]带领学生阅读用胶头滴管取液体操作示意图及滴管的使用规范。[小结]①取液后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防滴管。用过的胶头滴管要立即用水冲洗净(滴瓶上的滴管不要用水洗),以用。严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其他试[学生进行教材P18实验1-4]②用10mL量筒量取2mL稀盐酸，倒入盛有碳酸钠粉末象。[学生描述现象]①无色透明溶液变成红色。②有无色、无味气体产生，碳酸钠粉末逐渐减少至完全消[师]大家实验操作很好，现象描述得很仔细!这两个实验的原理我们会在备课笔记误区警示：使用量筒错误读数的后果分析：若视线低于凹液面最低处(仰视),则读数偏小；视线高于凹液面最低处(俯视),则读数偏大。重点提示：小结的学习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方习题练习与应用(P24~P25)操作所用物品代替的试剂类型或化学仪器名称注意事项取用食盐、瓶子、口瓶、烧杯、药匙瓶塞要倒放，勺取用冰糖、瓶子、块状试剂、广口水、瓶子、液体试剂、细口口紧挨杯口，缓慢倾倒等B.把实验后的废液倒入下水道中C.把制取的固体物质放在指定的容器中【答案】C教学反思教学反思生明确实验室规则，注意实验安全，养成良好的实验习惯。教学过程中程在教师与学生的互动中进行，课堂气氛活跃，激教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：备课笔记第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤目标2.能正确地给液体物质进行加热。3.学会正确连接仪器装置。4.学会常见仪器的洗涤方法。重点2.连接仪器装置。3.洗涤玻璃仪器。难点步骤②课前自主学习预习1.酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。2.给试管中液体加热时，试管外壁应干燥，液体体积不应超过试管容积的导入[讲解]实验室中能给物质进行加热的仪器中，最常用的是酒精灯。[提问]①使用酒精灯前我们应该注意什么?[小结]酒精灯的使用方法：平整。②要检查灯壶中酒精的量，酒精灯里酒精的量不能超过酒精灯容积的禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴引燃，避免[讨论]为什么不能吹灭?为什么要提起灯帽再盖好?[结论]用嘴吹可能将火焰沿灯颈压入灯壶内，引起着火或爆炸。盖灭后易打开和点燃[练习]以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过知识点2给物质加热[探究]取三支试管，各加入3mL水。将其中一支试管的底部放在酒火焰上方约3cm处加热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的[结论]酒精灯火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最加热时应用酒精灯的外焰加热。[演示]用酒精灯加热试管中的液体，并讲解操作过程。[归纳]给物质加热的方法：过试管容积的,需用试管夹夹持，且试管夹应从试管底部套上、取下，最终夹在距试管口处。加热后：试管不能立即接触冷水或用冷水冲[提问]①若加热时试管外壁有水、试管底部与灯芯接触或将加热后的试管立即用冷水冲洗会造成什么后果?[学生]①若加热时试管外壁有水、试管底部与灯芯接触或将加热后的试②给试管中的试剂进行预热的方法：在火焰上方来回移动试管，对已③避免试管里的液体沸腾时喷出伤人。备课笔记规律总结：酒精灯使用口诀[学生进行教材P19实验1-5]实验内容①向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色絮状沉淀②加热上述反应后生成的物质蓝色物质逐渐变黑)[讲解]在实验室中完成某个实验探究时常需要将多个实验仪器组装到一起，学习正确仪器装置的连接方法也是进行化学实验的重要任务。[讲解]仪器的连接一般遵循自下而上，从左到右的顺序。初中化学实验中较常用的是连接玻璃导管、橡胶塞和乳胶管。[演示]结合课本P20操作示意图，将玻璃弯管、橡胶塞和试管连接在一[思考]将导管口用水湿润的作用是什么?[学生]润滑和使连接处密封性更好。封闭体系，通过改变体系内压强时产生的现象(如气泡的形成、水柱的形成、[练习]指导学生按照课本P20操作示意图检查装置的气密[阅读]课本P22~P23洗涤仪器有关内[归纳]①试管的洗涤方法：水洗--先倒净废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，重复几次。试管刷刷洗--转动或上下移动试管刷。③放置：洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。[练习]学生进行教材P21实验1-8,将实验中所用的试管等玻璃仪器都刷教学板书1.酒精灯的使用方法：火柴点燃，灯帽盖灭，“两个禁止”超过试管容积的3.仪器装置的连接(1)仪器的连接(2)装置气密性的检查流下。小结本节课主要学习了物质加热的方法和洗涤仪器的方法，通过学习使我们意处。小结习题练习与应用(P25)(2)正确，以备下次使用。(4)不正确，液体沸腾时可能会喷出伤人。(6)不正确，可能会导致试管底部被压破。(7)正确，洗去手上可能沾到的化学试剂，保证安例下列实验操作中正确的是()A.给容积为30mL,内盛5mL液体的试D.不管试管内是固体还是液体，加热时与桌面都必须成45°【解析】给试管内液体加热，液体的量不能超过试管容积的,而不是2mL,若液体太多，不仅影响加热效果，而且沸腾后易溅出伤人。加热试管底部接触灯芯，以免试管受热不均匀而破裂。给液体面应成45°夹角。给固体物质加热时，试管口应略向下水流至热的试管底部使试管破裂。【答案】A步骤⑤课后达标检测教学反思证，学生刚开始接触化学，对于基本仪器的使用在学习过程中难度较大，本课采用实验教学方式，让学生亲自接触实验备课笔记教学反思和试剂，自己动手练习正确的实验操作方法，体验到了成功的快乐。本课时注重学生动手能力的锻炼，能最大限度地发挥学生的能动性，加深学生对化学知识的理解和记忆，这种授课方式最终会让学生掌握知识更牢固一些，对基础较差的学生，节省时好。教学过程中老师的疑问；教师点评和总结：第3课时走进科学探究步骤0明确课标要求课题走进科学探究课型新授课教学准备3.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，得出有价值的结论。4.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并实验方案进行实验。5.通过观察与描述蜡烛及其燃烧的探究，激发学(或实验)报告。实验用品：蜡烛、火柴、烧杯(或玻璃杯)、澄清石灰水、玻璃片、小刀。步骤②课前自主学习预习2.蜡烛的外观一般为白色圆柱状的固体，主要由固态石蜡和棉线烛芯组导入及其燃烧的过程，在实验中感受探索物质世界的魅活动1点燃前--探究蜡烛的物理性质教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，罩在火灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，罩在火[现象]石蜡为白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面[讨论]各小组交流观察到的现象并得出结论[分析]可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、[结论]硬度较小，不溶于水而且密度比水[提问]在探究蜡烛的物理性质时，我们用到了哪些方法?[生]观察：看外形、闻气味。实验：小刀切块、放入水中。[讲解]很好，在进行科学探究时，常需要通过观察和实验等方法获取证[布置任务]点燃蜡烛，仔细观察燃着的部分，描述火焰附近石蜡的状态[现象]蜡烛着火部分发光、放热，火焰附近石蜡熔化，烛芯变黑，火焰[讲解]石蜡具有可燃性，燃烧时有发光、放热现象；蜡烛的三层火焰由[过渡]我们知道，蜡烛燃烧的过程发生了化学变化，那么蜡烛燃烧生成了什么新物质?[提示]①含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石元素和氢元素[实验]教师指导学生完成实验：分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石[交流]学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论。[布置任务]熄灭蜡烛，观察并描述蜡烛熄灭时的现象。[提问](1)熄灭蜡烛时会观察到什么现象?(2)用燃着的火柴点白烟会发现什么?备课笔记是小液滴分散在空气中形成的。如蜡烛熄灭后有白烟产生，白烟是石蜡的[实验]学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。过程可用文字表示为[交流汇报]交流探究过程及结果，并将探索过程记录在探究报告中。活动4归纳提升教学板书石石蜡的物理性质石蜡的物理性质科学探究物理性质颜色、状态、硬度、密度等物理性质颜色、状态、硬度、密度等化学性质能否燃烧等物质转化是否有新物质生成等能量变化是否放热等过程及结果物质的性质三个关注小结些问题进行探究，并通过对实验现象的观察分特别提醒：思想方法：实验法习题练习与应用(P25)4.物理性质：蜡烛为白色(或其他颜色)固体，质地较软不溶于水，密度比水的小。通常状况下，水为无色透明的液体，二氧化碳为无化学性质：蜡烛具有可燃性，二氧化碳能使澄清石复习与提高(P27)9.26大于10.abe例观察蜡烛燃烧时，小明描述下列实验现象中错误的是()C.将烧杯内壁有澄清石灰水的玻璃杯罩在火焰上【解析】实验现象是通过人的感觉器官直接观察到的，如发光、放热、变色、沉淀、气泡等都可以通过观察获得结论，故A、B、C是正确的。而生成物是经过分析、推理得到的结论，故D错。【答案】D教学反思进行正确的操作，学会观察和描述实验现象，分析实教师点评和总结：误区警示：第二单元空气和氧气化学别纯净物和混合物。初步体会分类方法对学习化学的作例说明空气中主要成分的性质及性质与用途的关角。科学思维学性质、用途等角度初步了解研究具体物质的思路。法。探究的智慧和方法，理解科学探究的本质。形成结论等对于科学探究的意义。科学与实践及表达交流等要素。科学态度与责任识与社会责任。的综合实践活动。学习目标2.能说出氧气、氮气、稀有气体等物质的重要作用。4.能结合实例区分混合物和纯净物。并能用文字表达达式表示。7.能辨别常见的化合反应和分解反应。9.能基于氧气的性质举例说明氧气的用途。10.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。11.练习连接仪器、检查装置气密性的操作，自己动手制取氧气。12.知道工业上制取氧气的方法原理。的应用知识体系空气的污染及防治实验原理氧气由氧元素炽成(第三单元会涉及)化学性质物理性道化学性质物理性道反夏反情课题1我们周围的空气第1课时空气的组成空气的组成目标1.了解空气的主要成分。2.初步认识纯净物、混合物的概念。3.初步学习科学实验的方法，学会对实验现象进行观察、记录和分重点1.空气的组成。2.空气中氧气含量的测定实验难点2.空气中氧气含量测定的实验操作及误差分析。集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火课前自主学习预习1.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%,氧气备课笔记0.94%;二氧化碳，约占0.03%;其他气体和杂质，约占0.03%。)步骤③课堂互动探究导入[情境导入]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早[设问]那么,拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?请学生阅读课本P30拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看教材P30图2-2 [过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比相对复杂一些。现在我们已经能的结论，也能通过实验方法精确地测定空气[讲解]红磷与空气中的氧气反应，生成一种叫作五氧化二磷的新物这一反应可以用文字表示：红磷+氧五氧化二磷。接下来我们就用红磷为实验材料仿照拉瓦锡实验的原理来探究空气中氧气的含量。[演示]阅读教材P31图2-4探究空气中氧气含量的装置示意图，并演示实验。实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加入少量的水，将水面上方空间分为5等份，并作好标记；(3)用弹簧夹夹匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃塞；(5)待集气瓶冷却至室温，打开弹簧[学生描述实验现象及结果]现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开弹簧夹中，瓶中水面上升到第一格标记线处。①吸收生成的白烟(五氧化二磷);②吸收热量，使装置冷空气总体积的[阅读]指导学生阅读课本P31图2-3空气成分示意图[提问]目前已知的空气组成是经过精密的实验测量出来的，而我小的可能原因是什么?[答]测得氧气含量偏小的可能原因有：①红磷量不足，没有将氧气消耗完；②装置漏气；③装置未冷却就打开弹簧夹；④导管中未预先注满[追问]若实验测量结果偏大，可能的原因有哪些?[答]测得氧气含量偏大的可能原因有：①红磷点燃后未迅速伸入集气瓶中或未立即塞紧橡胶塞；②实验前未夹紧弹簧[讲解]该实验成功的关键点有：(1)红磷要过量，避免容器内有氧气剩余；(2)装置气密性要好，防止实验过程中空气受热膨胀逸出，或外面的空气进入容器而影响测量结果；(3)要等白烟消失，容器冷却后再打开弹簧夹；(4)实验完后，导管中会水残留，因此导管内应提前注满水，这样测定的结果[讨论]该实验中选择红磷的原因是什么?比较红磷燃烧测量空气中氧气含量的实验和拉瓦锡用汞探究空气成分的实验，二者选用的材料有什么共同[讨论]该实验选择红磷的原因：①在空气中能燃烧且只与空气中的氧气反应；②该物质燃烧后的生成固态物质五氧化二磷(P₂O₅),反应没有新的气态是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体气、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物。O₂;氮气可表示为N₂;红磷可表示为P;五氧化二磷可表示为P₂Os。的符号就可以了][提问]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗?[学生举例、教师评价][练习]氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?易错提示：特别提醒：教学板书1.空气中氧气含量的测定簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶中水面上升到第一格标记线处。④实验结论；氧气约占空气总体积的2.纯净物和混合物①空气是一种混合物，其组成按体积计算大约是：氮气(N₂78%,氧气(O₂)21%,稀有气体0.94%,二氧化碳(CO₂)0.03%,其他气体0.03%。②纯净物：只由一种物质组成。③混合物：由两种或两种以上物质混合而成。小结习题练习与应用(P37)即可)例1下列物质中，属于纯净物的是()【解析】根据概念分析物质的组成，如果组成成分为一种物质则为纯净物，否则为混合物。A新鲜空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成，即由多种不同种物质组成，是混合物。B矿泉水中有水和矿物质等多种物质，是混合物。C澄清石灰水中有水和氢氧化钙，也物中固态水与状态水是同一种物质，只是状态不同，所以D是纯净物D。【答案】D例2用来测定空气成分的方法有很多，如图1所示来测定。误区警示：第一步：将集气瓶的水面上方空间分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。红磷请回答下列问题；(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到这一结果的原因可能是,。夹(任选两点)(3)装置始终密闭，实验结果更准确教学反思象的形式进行教学。教师主要是正确演示实验，引导学生发现实验中的问题，学生主要是在教师的启发下自主地分析实验现象、原理。这样的教学方式优点在于能够让学生更清晰地理解实验原理，但不足的是学生教学反思教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：第2课时空气是一种宝贵的资源空气是一种宝贵的资源目标1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。2.了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。3.知道空气是一种宝贵的自然资源。4.初步了解空气污染给人类带来的严重危害，养成关注环境、热爱自然的情感。重点1.空气各成分的用途。2.了解大气污染相关知识。难点1.物质用途与性质的关系。2.联系实际解决空气污染的防治方法。氧气、氮气、稀有气体等的应用相关的图片及大气污染的图片。步骤②课前自主学习预习1.氧气可供动植物呼吸，能支持燃烧。2.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常被用作保护气；医疗上可利用液氮进行冷冻治疗。4.空气污染的影响：臭氧层破坏和酸雨。5.保护空气的主要措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。步骤③课堂互动探究空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。空气中的新课各种成分作为原料广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活知识点1空气是一种宝贵的资源新课【阅读教材】教师先设问：空气有什么作用?为什么说空气是一种宝贵的资(1)氧气有哪些用途[学生总结]纵观氧气的在各领域中的应用，可知氧气的用途主要表现在两备课笔记(2)氮气的用途[提问]你们知道为什么要在这些装有零食的食品袋中充入氮气吗?[学生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。丙：为了防止食品变质。…[讲解]食品的量与是否填充氮气无关。防止食品被挤碎或压碎利用了氮属用氮作保护气，都是利用了氦气不活泼这一性质。[提问]氮气除了可用作保护气外，还有什么用途呢?[学生总结]氮气的用途：①制造硝酸和氮肥的重要原料；②作保护气；③医疗上可利用液氮进行冷冻治疗；④为超导材料提供低温环[过渡]许多实验事实表明，氦气的化学性质不如氧气活泼。如食物放置气可作保护气。由此可知，物质的用途决定于物质的性质。[讨论]学生分组讨论课本P34“思考与讨论内容”并汇报讨论结果在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮②集气瓶内液面上升到一定高度后，还能继续上升吗?明氮气不易溶于水?[结论]①燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气不能支持燃烧。[提问]通过日常生活中对空气的观察及上面的讨论，请结合物理性质的概念描述氮气的物理性质。[学生描述并填写下表]物质标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水(3)稀有气体[提问]什么叫稀有气体?为什么又叫惰性气体?有哪些用途?[学生回答]稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。稀有气体化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，所以叫惰性气[注意]稀有气体的惰性是相对的，一定条件下也能与其他物质发生化学备课笔记[投影展示]下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简霓虹灯的颜色氛无氛淡红氦淡红蓝淡蓝绿紫无[小结]稀有气体的用途：①作保护气②作电光源③用于激光技术④液态每天吸入的空气约为12m³~16m³。但是，随着工业的发展，排放到空气中的[讲解]大自然具有一定的自我净化能力，若少量有害物质进入空气[思考]指导学生阅读课本P35“保护大气环境”内容，思考下列问(1)在你身边发生过哪些污染空气的现象?(2)大气污染会造成哪些危害?(3)为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?[解答](1)此问可以结合生活实际解答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉[拓展延伸]空气的污染与防治氧化氮等。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废化、建筑物腐蚀等；人类向空气中排放的含氟物质(如氟氯代烷等)使臭氧层遭到破坏，臭氧空洞的出现会使紫外线危害人类和动植(3)防治措施：①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树造[阅读资料]加强空气质量监测，有利于有针对性地改善环境状况。你知道空气质量日报的内容吗?指导学生阅读课本P36资料卡碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM)、细颗粒物(PMz₅)和臭氧等。根据空气[讨论]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢?请你谈一谈。[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定](2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4)汽车不再用汽油，而用乙醇汽油。(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。教学板书1.空气是一种宝贵的资源(1)氧气的用途：①供给呼吸；(②支持燃烧(2)氮气的性质和用途；(3)稀有气体的性质和用途性质：无色、无味，化学性质很不活泼。2.保护大气环境(1)主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM1)、细颗粒物(PM25)和臭氧等衡等。臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有教学板书(4)防治措施：①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树造林、种草等。小结习题练习与应用(P37)空气中的纯净物氧气氮气氢气填充探空气球、制作霓虹灯、制造低温环灭火、作气体肥料等例1食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装或在包装袋中充入不活泼气(1)为什么真空包装能延长食品保质期?(2)若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什么气体?请说明理由。气、二氧化碳。使食品与空气隔绝，达到保鲜的目的。例2某市环保局正式发布的该城市环境状况白皮书空气达到优秀、良好级别的天数为295天，比上一年少了2天。城市环境空气中首要污染物为可吸入颗粒物，SO₂、NO₂的年平均值同比上升了55.2%和全市的酸雨发生率为33.2%。(1)请你分析，该城市环境空气中各种污染物主要来自(答出2点):(3)请你对改善该城市环境空气质量提2条建碳、可吸入颗粒物(PM₁0)、细颗粒物(PM2s)和臭氧等。主要是化石燃料的燃烧、工厂废气、土建工程、、汽车的尾气、沙尘暴等原因引起的。【答案】(1)建筑工地扬尘汽车尾气(或煤等化石烟尘；化工厂的废气等)(2)SO₂、NO₂等污染物(3)改造燃煤锅炉，使用脱汽油等燃料，推进全面达标排放等。(其他合理答案均可)课后达标检测教学反思本课充分利用教科书提供的信息，辅以学生查阅的资料，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现，获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。空气的污染与防治在教材上介绍得比较简略，但是与我们的生活联系紧密，属于社会氧气目标1.知道氧气的物理性质。2.掌握氧气的化学性质3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。4.认识化学反应中的能量变化及学会观察和描述化学反应现象。5.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。6.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。重点1.氧气的化学性质。2.化合反应、氧化反应概念的建立。3.学习“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。难点1.化合反应与氧化反应的区别。2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、火柴、水、细沙、燃烧匙、坩埚钳。步骤②课前自主学习预习1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气大，液2.氧气具有助燃性，能支持燃烧，带有火星的木条能在氧气中复燃，可燃物能在3.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫备课笔记导入道瓶内盛放的是什么气体呢?这种气体就是知识点1氧气的物理性质[讨论]出示一瓶氧气，请同学们结合已学知识观察氧气的物理性质并进[答]氧气的物理性质：(1)无色、无味的气体。[阅读]指导学生阅读课本P38氧气的基本介绍，并播放氧气的三态变化[小结]氧气的物理性质：①无色、无味的气体；②密度比空气略大；③不易溶于水；④有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝知识点2氧气的化学性质[演示实验]教师教师演示课本P38实验2-1,并请学生进行描述。现象：带有火星的木条复燃。结论：氧气能使带有火星的木条复燃。[提问]结合前面所学知识，如何检验集气瓶中盛装的是否是氧气?[回答]把带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。[过渡]那其他物质能否在氧气中燃烧呢?燃烧的过程会出现什么现象[演示实验]教师演示课本P38实验2-2.木炭在氧气中的燃烧实验，并[讨论](1)用坩埚钳直接夹取木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，为什么没有变化?(2)将木炭加热至红热后，放入氧气瓶中时应注意什么?(3)若向集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水会发生什么变化?说明了什么?[回答](1)木炭发生燃烧需要一定的条件，即点燃。木炭与氧气充分反应，防止气体受热逸出使实验现象不(3)石灰水变浑浊，说明瓶中产生了新物质二氧化碳气[小结]木炭燃烧需要点燃，木炭和氧气发生了化学变化生成了二氧化[视频展示]播放教材P39实验2-3操作视频：指导学生观察硫在空气里什么不同?(提示：教师进行评价并总结)[生]现象：硫在空气中燃烧①产生淡蓝色火焰，②放热，③生成有刺激[讲解]通过实验对比实验现象，可以得出：硫在氧气中燃烧比在空气中[讨论]结合蜡烛燃烧的过程，回忆点燃硫时，产生火焰前硫发生了什么[讨论]粉末状的硫先熔化成液态，然后发生燃气体或沸点低的固体物质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象(如酒精、石蜡、[设问]木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么?[演示]教师演示教材P40实验2-4:把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(预先放一些水或细沙)。[提问]请学生对实验现象进行描述，并分析得出结论(教师进行评价并[答]现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧；在氧气中，铁丝剧烈燃[思考](1)做铁在氧气中燃烧实验时，实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水?(2)火柴起什么作用?(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中?[讨论并回答](1)为防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶(2)利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁(3)防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃硫燃烧的产物二氧化硫是空气污染物，该实验需在通风橱或排风设备下进行。在实验过程中集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。[总结]比较以上三个实验现象，可以得出如下三个结(1)可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；质比较活泼；[回答](1)反应条件都是点燃。(2)反应放热。(2)反应物中都有氧气。(3)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。[讲解]上面三个反应来都是由两种物质发生反应，生成另一种物质。这是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+B……→C,其特点为多变一：(2)锌+盐酸→氯化锌+氯气(4)氢氧化亚铁+氧气+水→氢氧化铁[答案](1)(3)(4)为化合反应。[讨论]氧化反应和化合反应的联系与区别。举例说明。[生]化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者[小结]化合反应和氧化反应的关系及判定方法：化合反应和氧化反应是[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量。教学板书(2)密度比空气略大(3)不易溶于水(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色碳+氧气二氧化碳性质定义区别联系氧化反应化合反应氧气化学小结习题练习与应用(P41-42)8.支持燃烧：作助燃剂，用于炼钢、气焊等。供给呼吸：用于登山、潜水、医疗急救等(合理即可例1氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是()【解析】氧气能使带有火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气；氧气他物质反应；物质与氧气的反应大多数要在较高温度进行，如铁生锈，故A、B、D正确；鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但【答案】C例2(多选)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，化学反应。如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是()甲A.都是化合反应乙丙【答案】B、D例3下列化学反应中属于化合反应的是，属于氧化【解析】化合反应的生成物只有一种，反应物是两反应.②③符合；有氧气参加且生成物只一种的反【答案】①②②③②教学反思了能较好的把握教学难点，把将三个实验进行对比，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，等，效果比做实验感觉要好，思路清晰.重复教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：课题3制取氧气课题制取氧气课型新授课素养教学准备方法。4.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验学化学离不开做实验。养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习催化剂的概念以及探究催化剂的方法。5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。步骤②课前自主学习预习1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式);备课笔记预习2.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速3.分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他环节2状元学案导入知识点1实验室制取氧气1.高锰酸钾分解制氧气[讲解]高锰酸钾是一种暗紫色的固体，具有杀菌消毒的作用，医院里常[演示]教师演示并讲解课本P43高锰酸钾制氧气实验。在铁架台上；④点燃酒精灯，加热；⑤收集氧气；[讲解]组装仪器装装置的顺序为先下后上，从左到右。反应开始前组撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入热的试管[思考]观察演示实验，仔细阅读课本P43实验2-5操作步骤，思考以下问题。(1)试管口放一团棉花的原因。(2)什么时候开始收集氧气最合适?请说明理(3)本实验采用了什么方法收集氧气?(4)如何验证收集到的气体是氧气?[答](1)试管口放棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管中空气受热膨胀逸出产生的，一开始加热就收集会使收集的氧气不纯。体和液体)和反应条件(如常温、加热等)。二氧化锰+氧气2.过氧化氢溶液分解制取氧气[讲解]过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可[演示]演示课本P44-45探究实验，注意引导学生认真观察[实验分析]由学生相互描述现象后讨论后(1)不加二氧化锰时，带有火星的木条不能复燃，说明产生氧气的速率过慢。(2)加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化氢分解反应的速率。(3)反应结束后，重新加入过氧化氢溶液时，带有火星的木条复燃，且重复多次现象相同，说明反应前后，二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快的化学性质没有改变。[讲解]在过氧化氢分解反应中，二氧化锰使过氧化氢分解加速，其既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算知识点2催化剂和催化作用[思考]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，过氧化氢同样也能产生氧气?[提问]什么叫反应物?一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?[讲解]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰可产生氧气，溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有应物。[思考]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?[师]为了回答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氩溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。[提问]这种现象说明什么?[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?[讲解]如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化氢浴液中，还是可以加速过氧化氢分解。[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而了一个加快化学反应速率的作用。[师]回答得很好，化学上我们把这种在化学反应里能改变其他物质的化[讨论]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰作为催化剂起了加快化学反应速率的作用，引导学生围绕催化剂讨论下列问[归纳]①不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变即包含加快反应速率，也包含减慢反应速率。[拓展]催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、化工原料等都要使用催化剂。[小结]在理解催化剂概念时，还应注意以下几(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作[讲解]这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。[回答]分解反应可表示为C→A+B+…。[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一，分解反应的特点是“一变[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以[教师引导学生讨论]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?[学生]不能。[小结]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功类的方法学习更多化学知识。教学板书1.加热高锰酸钾制取氧气2.分解过氧化氢溶液制取氧气(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作3.分解反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多。表示：AB→A+B+……。小结和分解反应，进一步体会分类、对比的方法对化习题练习与应用(P48-49)(3)将带有火星的木条插入瓶中，若木条复燃，则证明是氧气不同点：反应物的状态不同、反应条件不同(合理即可(2)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固习题(3)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底：整理与提升(P50)氮气、氧气、二氧化碳、氦气(合理即可)二、供给呼吸、支持燃烧医疗急救、炼钢、气焊等高锰酸钾分解、过氧化氢分解、分离空气点燃复习与提高(P50)(2)(分解反应)(化合反应)变，没有验证其在反应前后质量不变，也不足以证明红(2)红砖粉末在反应前后质量不变例1从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室分解高锰酸钾或氧化汞也要消耗能源，而且操作复杂，其反应理不课堂拓展：【答案】D例2下列关于催化剂的说法中，正确的是()【答案】D教学反思由于分解过氧化氢制取氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，因此在这里介绍催化剂和催化作用。催化理论是一个难度较大的课题，在此只能根据实验的表面现象作些简单的介绍，使学生了解催化剂和催化作用。同时了解催化剂在生产和科学研究中具有广泛应用，生物活体中的酶也教学反思是一种生物催化剂。学习这些可以激发学生学习化学的自觉性和积极性。在本课题的习题中安排了一道习题，延续这个实验，让学生探索有没有其他物质能代替二氧化锰做催化剂，并用一些新的方法制取氧气。这样的习题有利于培养学生创造能力。跨学科实践活动1空气质量检测--般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。我们可以通过组装与使用微型空气质量“检测站“来获取相关数据，从而了解空气质量状况。课型目标1.结合物理、信息技术和工程等相关知识，组装一个微型空气质量“检测站，并检测空气质量。通过实践活动，体会科学、技术、社会的相互关系。人与自然和谐共生的科学自然观和绿色发展观。重点认识空气质量检测的意义。难点微型空气质量“检测站”的使用。多媒体展示资料。步骤②课前自主学习预习粒物(PM₂s)和臭氧等。导入的。本节课我们就来学习一下微型空气质量“检测站[讲述]空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气[提问]同学们还记得空气中的主要污染物有哪些吗?[答]二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM₁o)、细颗粒物(PM25)和臭氧等。[评价]很好，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、[展示]对媒体展示历史上重大的由空气污染造成恶劣影响的重大事件相[学生陈述]雾霾会造成可视程度降低，会大幅加大交通事故等危险①对人体健康的影响：空气污染会引起人体呼吸道[设问]有没有能防治空气污染的有效措施呢?(有)[展示]播放我国为防治空气污染所采取的某些具体措施的操作案例。(2)严控高耗能、高污染行业新增产能，强化节能环保指标约束。(3)加快调整能源结构，加大天然气、煤制甲烷等清洁能源供应。(4)大力推行清洁生产，大力发展公共交和生活习惯，动员全民参与环境保护和监督，等[反思]那我们的同学在生活中能为防治空气污染做些什么力所能及的事呢?[自由发言]节约用电；多参与植树活动；纸张双面使用；可回收物分类[讲解]参观与访谈属于课下活动内容，在进行这项任务之间我们要对空气质量监测站做一些基本的了解。[展示]利用多媒体工具展示微型环境空气质量监测系统，同时教师对各部分的名称和作用进行简单的介绍。噪声害[讲解]监测站安装的仪器包括空气质量监测仪、气象数据采集器和各类理平台或APP获取区域内相关监测数据，可实现实时监测、精准分析。这一切[布置任务]请同学在学习了空气质量监测站后，自行安排参观与访谈活动，或查阅资料、与相关工作人员进行交流了解更多环境保护相关知识。[活动]在教师的指导下进行微型空气质量“检测站”的组装。注意一下传感器):(2)根据同时检测空气中多种成分的含集器和计算机的组装方案：(3)组装完成后在计算机上安装相应软件进行测[汇报]各小组将安置地点和数据进行记录并汇总。汇总方式可参考下表主要污染物二氧化硫一氧化碳二氧化氮公园地点[讨论]按照收集的数据进行讨论(1)各地区的首要污染物是什么?(2)哪里的空气质量最差?(3)造成空气质量有差别的主要原因是什么?[评价]教师对学生讨论进行评价.引导学生加深对空气质量注意培养环境保护相关意识。教学板书活动流程：1.认识空气质量检测的意义3.微型空气质量“检测站”的组装4.微型空气质量“检测站”的使用课堂小结发，认识到保护空气的重要性，并有效的落课后反馈总结课后反馈总结状元练案》教学反思性，在课程设计时就要注意降低活动的操作难度，尽可能提前做好准备，微型空气质量监测站要提前准备并调试确保活动顺利进行、空气污染相关资料等尽可能全面，丰富，便于学生在活动过程中加深对空气大的积极性，但同时也容易提出各种问题，教师要积极引导，确保完成教学反思活动目的。备课笔记实验活动1氧气的实验室制取与性质剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜氧气的实验室制取与性质课型目标1.学习实验室制取氧气的方法。2.加深对氧气性质的认识。能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能重点氧气的制法和实验操作。难点试管、试管夹、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台预习结束后，先将导管从水槽中移出，再移开酒精灯；(7)仪器整理复位。预习2.木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放热。向集气荡，现象是：澄清的石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产3.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快烧尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。反应的文字表达式为四氧化三铁。步骤③课堂互动探究导入竞赛)知识点1制取氧气新课[探究活动]设计实验装置(7)熄灭酒精灯。备课笔记体和液体)和反应条件(如常温、加热等)。3.学生的活动与探究[讲述]下面请同学们亲自体验制取并收集氧气，时纠正，特别对动手操作能力较差的学生加以引导。)探究实验1:加热高锰酸钾制取氧气。[交流讨论，汇报反思]学生汇报实验完成情况，提出实验探究中遇到的[小结]实验室用高锰酸钾制氧气的步骤及注意事项。(3)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复(4)实验操作注意事项(多媒体展示):①药品要平铺在试管底部，均匀受热。②试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到热的试管底部，使试管炸③铁架台铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口④试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便于气体导出。⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中。(瓶口要在水面下)⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已集⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉灯，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水末状物质进入导管。⑩应将玻璃片的磨砂面向下盖住盛氧气的集气，正放在密度大于空气密度，正放可减少气体逸散。知识点2氧气的性质(1)如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氧气中燃烧时，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。灰水入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预留有少量水),可以观察到教学板书1.加热高锰酸钾制取氧气(1)实验原理：高锰酸(4)收集方法：排水法、向上排空气法(5)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃2.氧气的性质(1)木炭在氧气中燃烧(2)铁丝在氧气中燃烧小结学生进行自我评价，总结实验探究收获与体会。通过实验操作，知道了如步骤④i课堂析疑解难例1实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是()A.在试管口放一团棉花，防止试管中的粉末状物质进C.导管口开始有气泡放出时就立即收集，防酒精灯【答案】C习题气体干燥剂);(2)检查装置①气密性的方法是：;(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是：;(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因):以发生装置应选②,因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可选用装置(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；(4)可从收集操作上考虑。(2)用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口伸入不下降则说明气密性好(合理叙述也可)(3)防止冷凝水流至热的试管底部，使试管炸裂(4)①未等导管口有连续并比较均匀的气泡冒出就开始收集 步骤⑤课后达标检测教学反思后的实验教学至关重要。由于制取氧气的实验技能要求比较高，难度大，注意事项多，教师有必要在实验前向学生讲清几个问题：1.根品的性质和反应条件确定气体发生装置；2.根据性质确定收集装置；3.实验室制取氧气的主要学生明确每一步该做什么,为什么这样做?基于此，本节课先通过创设引出本课内教学反思容，接着教师引导学生设计实验装置；然后教师做示范，演示制取氧气的操作步骤；再由学生对氧气的制取和性质实验展开探究；最后再由学生总结实验探究收获和体会，并通过完成练习加以巩固和提高，达到较对于氧气的性质实验，难度系数较大，教师在指导学生规范操作的教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：第三单元物质构成的奥秘核心素养目标化学2.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，培养学3认识表示分子、原子离子的符号，认识相对原子质量的含义及应思维1通过化学史实和实验探究活动.学会通过实验想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构，培养学生能够根据事实和逻辑进行独立的思考与判断，能根据提供的不同信息观点和结论作出质疑与批判，培养严谨3.能基于“宏观一微观一符号’多重表征认识与实践2.通过观察水的三态变化的实验现象，能用图示表征变化的微观过程，培态度与责任质的组成对认识和创造物质的重要意义，培养学生对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。2.培养学生面对问题敢于大胆质疑，勇于提出误观点的能力，培养学生批判与创新精神，养成严谨求实的科学态度。学习目标1.初步形成认识物质成分的微观视角，知道原子和分子是构成物质的微观粒子，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的2.认识物质是由元索组成的，知道质子数相同的一类原子属能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号；能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原3.通过对同种元素不同原子的质子数和中子数比较分析，建立宏观元素与微观原子之间的关联，知道元素是具有相同质子数的一类原子的总称，4.通过科学史实体会科学家探索物质组成与结构的智系相对原子质量元素答号质原子原子核中子带一个单位正电荷不带电荷帝一个单位负电荷分子和原子目标重点1.认识物质的由微观粒子构成，能用分子、原子的观点解释生活中的问2.从宏观现象来想象微观现象，形成分子、原子的概念。难点1.建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运动的不同2.培养学生的抽象思维能力，分析推理能力。1.教师用具：多媒体教学课件、品红溶液、水、烧预习小；(2)分子在不断地运动；(3)分子之间有间隔。2.原子是化学变化中的最小粒子。3.化学变化的实质是：化学反应是分子的破裂和原子的重新组合。预习4.分子和原子的本质区别是:在化学变化中,分子可分为原子,而原子却不能再导入[创设问题情境]带一瓶香水走进教室,请学生根据日常生活经验思考下列问题:1.你们闻到香味了吗?为什么闻得到?2.盛放在敞口容器里的水,在常温下会逐渐减少,如果受热会减少得更快,这是为什么?3.为什么走到花园或酒店的附近,往往会闻到花或酒的香气?5.糖块放在水里,会逐渐消失,而水却有了甜味,这是什么原因?教师引导学生思考、讨论。[教师]其实,这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣,他们么呢?科学事实证明,这些微小粒子就是我们本课题将要学习的[过渡]本节课我们先