2026年广东省人教版高中化学一轮复习化学实验技能巩固习题

2026年广东省人教版高中化学一轮复习化学实验技能巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，需要使用酒精灯加热试管内的液体，以下操作中正确的是（）A.液体体积超过试管容积的1/3B.加热时试管口朝上C.用酒精灯的外焰加热D.加热时试管与桌面呈45°角解析：选项A错误，加热时液体体积不应超过试管容积的1/3，以防液体沸腾时溅出伤人；选项B错误，加热时试管口应朝下或水平放置，防止冷凝水回流导致试管炸裂；选项C正确，酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热；选项D错误，加热时试管应与桌面呈约60°角，以增大受热面积并防止液体溅出。故选C。2.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用甲基橙作指示剂，则滴定终点时溶液颜色变化正确的是（）A.由黄色变为红色B.由红色变为黄色C.由蓝色变为无色D.由无色变为蓝色解析：甲基橙的变色范围是pH3.1～4.4，滴定终点时溶液pH值接近4.4，颜色由黄色变为橙色，但题目中未提及橙色，选项中最接近的是由黄色变为红色（如高浓度时），但实际应为橙色。若题目为理想化表述，则需修正选项。此处按教材标准，正确应为B，但需注意实际观察颜色为橙色。3.在进行氧化还原反应实验时，若用高锰酸钾溶液氧化草酸，正确的操作顺序是（）A.先加入高锰酸钾溶液，再滴加草酸溶液B.先加入草酸溶液，再滴加高锰酸钾溶液C.将两者混合后加热D.将高锰酸钾溶液置于冰水浴中反应解析：高锰酸钾氧化草酸需在酸性条件下进行，且高锰酸钾具有强氧化性，应先加入高锰酸钾溶液，再滴加草酸溶液以控制反应速率，避免剧烈反应导致溶液溅出。故选A。4.在进行蒸馏实验时，若要分离沸点相近的液体混合物（如乙醇和水），应选择的蒸馏装置及操作是（）A.使用普通蒸馏装置，加热温度高于乙醇沸点B.使用分馏装置，控制温度在乙醇和水共沸点附近C.使用减压蒸馏装置，降低系统压力D.使用水浴加热，防止液体过热解析：分离沸点相近的液体混合物需使用分馏装置，通过多次气化冷凝实现分离，控制温度在乙醇和水共沸点（约78.37℃）附近。普通蒸馏装置难以有效分离，减压蒸馏适用于高沸点物质，水浴加热仅适用于低温反应。故选B。5.在进行沉淀实验时，若要检验溶液中是否含有氯离子，正确的操作步骤是（）A.直接加入硝酸银溶液观察沉淀颜色B.先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液C.先加入氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液D.用火焰测试法检验解析：检验氯离子需排除碳酸根等干扰离子，应先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀（氯化银），则证明存在氯离子。直接加入硝酸银可能生成碳酸银沉淀，氢氧化钠会引入干扰离子，火焰测试法不适用于氯离子检验。故选B。6.在进行电解实验时，若用惰性电极电解饱和食盐水，阳极和阴极的产物分别是（）A.氢气和氯气B.氧气和氢气C.氯气和氢气D.氧气和氯气解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应产生氯气（2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻），阴极发生还原反应产生氢气（2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻）。故选C。7.在进行气体收集实验时，若要收集密度比空气大的气体（如二氧化碳），应选择的收集装置是（）A.排水集气法B.向下排空气法C.向上排空气法D.漏斗倒置集气法解析：收集密度比空气大的气体应使用向上排空气法，使气体从集气瓶底部进入，空气从顶部排出。排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体。故选C。8.在进行有机实验时，若要分离乙醇和乙酸，正确的分离方法是（）A.蒸馏法B.重结晶法C.萃取法D.色谱法解析：乙醇和乙酸互溶但沸点不同（乙醇78.37℃，乙酸118℃），可使用蒸馏法分离。重结晶法适用于固体物质分离，萃取法适用于利用溶剂溶解性差异分离，色谱法适用于复杂混合物分离。故选A。9.在进行化学实验时，若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理方法是（）A.立即用大量水冲洗B.用布擦拭后用水冲洗C.用氢氧化钠溶液中和D.用碳酸氢钠溶液中和解析：浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应立即用干布擦拭掉大部分，然后用大量水冲洗至少15分钟，最后可涂上3%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液。直接用水冲洗可能导致热效应加剧，氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。故选D。10.在进行化学实验时，若要配制1000mL1mol/L的盐酸溶液，正确的操作步骤是（）A.将36.5g盐酸溶于1000mL水中B.将36.5g盐酸溶于适量水中，定容至1000mLC.将1000mL浓盐酸稀释至1000mLD.将36.5g盐酸溶于100mL水中，定容至1000mL解析：配制1mol/L盐酸需将36.5g浓盐酸（约12mol/L）溶于适量水中，然后定容至1000mL。直接溶于1000mL水会导致浓度偏低，稀释至1000mL需先计算稀释比例。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用酚酞作指示剂，则滴定终点时溶液颜色变化为__________。参考答案：由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色解析：酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，滴定终点时溶液pH值接近8.2，颜色由无色变为粉红色，且需保持半分钟不褪色。2.在进行氧化还原反应实验时，若用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，反应离子方程式为__________。参考答案：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O解析：高锰酸钾在酸性条件下氧化亚铁离子，锰酸根还原为Mn²⁺，亚铁离子氧化为Fe³⁺，根据电子得失守恒配平。3.在进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于__________处，以准确测量馏分温度。参考答案：支管口下沿解析：温度计水银球应位于支管口下沿，以测量蒸汽温度，避免测量到液体温度。4.在进行沉淀实验时，若要检验溶液中是否含有硫酸根离子，正确的操作步骤是__________。参考答案：先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成解析：排除碳酸根等干扰离子后，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。5.在进行电解实验时，若用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为__________。参考答案：Cu→Cu²⁺+2e⁻解析：铜电极作阳极时，铜失去电子被氧化为铜离子。6.在进行气体收集实验时，若要收集不易溶于水且不与水反应的气体（如氢气），应选择的收集装置是__________。参考答案：排水集气法解析：排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。7.在进行有机实验时，若要分离乙醇和水，正确的分离方法是__________。参考答案：蒸馏法解析：乙醇和水的沸点不同，可利用蒸馏法分离。8.在进行化学实验时，若不小心将浓硝酸溅到皮肤上，正确的处理方法是__________。参考答案：立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液解析：浓硝酸具有强腐蚀性，应立即用水冲洗，然后中和残留酸液。9.在进行化学实验时，若要配制500mL2mol/L的硫酸溶液，正确的操作步骤是__________。参考答案：将18.4mol/L浓硫酸溶于适量水中，然后定容至500mL解析：浓硫酸稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌。10.在进行化学实验时，若要检验溶液中是否含有铵根离子，正确的操作步骤是__________。参考答案：加入浓氢氧化钠溶液并加热，观察是否有氨气产生解析：铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用甲基橙作指示剂，则滴定终点时溶液颜色变化为由黄色变为橙色。（×）解析：甲基橙的变色范围是pH3.1～4.4，滴定终点时溶液pH值接近4.4，颜色由黄色变为橙色，但题目表述为红色，故错误。2.在进行氧化还原反应实验时，若用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，反应需在碱性条件下进行。（×）解析：高锰酸钾氧化亚铁离子需在酸性条件下进行，碱性条件下高锰酸钾自身会被还原。3.在进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口上方，以准确测量馏分温度。（×）解析：温度计水银球应位于支管口下沿，测量蒸汽温度。4.在进行沉淀实验时，若要检验溶液中是否含有碳酸根离子，正确的操作步骤是先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液。（×）解析：碳酸根离子与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但需先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根干扰。5.在进行电解实验时，若用铜电极电解硫酸铜溶液，阴极发生的反应为Cu²⁺+2e⁻→Cu。（√）解析：硫酸铜溶液电解时，阴极铜离子得电子被还原为铜单质。6.在进行气体收集实验时，若要收集密度比空气小的气体（如氢气），应选择的收集装置是向上排空气法。（×）解析：收集密度比空气小的气体应使用向下排空气法。7.在进行有机实验时，若要分离乙酸和乙醚，正确的分离方法是萃取法。（×）解析：乙酸和乙醚互溶但沸点不同，可使用蒸馏法分离。8.在进行化学实验时，若不小心将浓盐酸溅到皮肤上，正确的处理方法是立即用布擦拭后用水冲洗。（×）解析：浓盐酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，避免热效应加剧。9.在进行化学实验时，若要配制1000mL1mol/L的盐酸溶液，正确的操作步骤是将36.5g盐酸溶于1000mL水中。（×）解析：浓盐酸溶于水时会放热，应将浓盐酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌。10.在进行化学实验时，若要检验溶液中是否含有氯离子，正确的操作步骤是直接加入硝酸银溶液观察沉淀颜色。（×）解析：应先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等干扰离子，再加入硝酸银溶液。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和滴定实验的原理及操作要点。参考答案：酸碱中和滴定实验基于酸碱反应的化学计量关系，通过测量已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的酸或碱，计算其浓度。操作要点包括：①检查滴定管是否漏水；②用待测液润洗锥形瓶；③用标准液润洗滴定管；④滴定时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色变化；⑤滴定终点时半分钟内不褪色。2.简述氧化还原反应实验中，如何判断反应是否发生。参考答案：氧化还原反应可通过以下方法判断：①观察溶液颜色变化（如高锰酸钾褪色）；②测量溶液导电性变化；③检验产物（如用淀粉碘化钾试纸检验氧化产物）；④计算氧化剂和还原剂的消耗量。3.简述蒸馏实验中，温度计水银球位置的作用。参考答案：温度计水银球位于支管口下沿，测量的是蒸汽温度，而非液体温度。若位置过高，测量的是液体温度；若位置过低，测量的是未气化液体的温度。4.简述沉淀实验中，如何排除碳酸根离子的干扰。参考答案：碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，可先加入稀盐酸酸化，使碳酸根离子转化为二氧化碳气体逸出，然后再加入氯化钡溶液检验硫酸根离子。5.简述电解实验中，阳极和阴极的放电顺序。参考答案：电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。放电顺序取决于离子的放电电位，如硫酸铜溶液电解时，阳极铜电极失去电子被氧化，阴极铜离子得电子被还原。6.简述气体收集实验中，排水集气法的适用条件。参考答案：排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，如氢气、氧气等。收集时需注意气体密度，密度比水大的气体从漏斗口进入，密度比水小的气体从倒置漏斗口进入。7.简述有机实验中，蒸馏法分离乙醇和乙酸的操作要点。参考答案：蒸馏法分离乙醇和乙酸的操作要点包括：①安装蒸馏装置，确保气密性；②加热时控制温度，乙醇在78.37℃馏出，乙酸在118℃开始馏出；③收集不同温度段的馏分；④冷却水应下进上出。8.简述化学实验中，浓硫酸和浓硝酸的安全操作注意事项。参考答案：浓硫酸和浓硝酸的安全操作注意事项包括：①稀释时将浓酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌；②佩戴防护眼镜和手套；③实验时在通风橱中进行；④不慎溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行酸碱中和滴定实验，使用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定过程中记录如下数据：-初始NaOH体积：0.00mL-终点NaOH体积：25.50mL-滴定前盐酸体积：50.00mL-滴定后盐酸体积：50.00mL计算盐酸溶液的浓度。参考答案：-消耗NaOH体积：25.50mL-0.00mL=25.50mL-NaOH物质的量：0.1000mol/L×0.02550L=0.002550mol-盐酸物质的量：0.002550mol（根据化学计量关系1:1）-盐酸浓度：0.002550mol/0.05000L=0.05000mol/L解析：根据酸碱反应的化学计量关系，NaOH和HCl按1:1反应，通过消耗NaOH体积计算盐酸浓度。2.某学生进行氧化还原反应实验，用高锰酸钾溶液氧化草酸，反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若称取0.2000g草酸，用0.02000mol/L的高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾体积为20.00mL，计算草酸的纯度。参考答案：-高锰酸钾物质的量：0.02000mol/L×0.02000L=0.0004000mol-草酸物质的量：0.0004000mol×5/2=0.001000mol-草酸质量：0.001000mol×90.03g/mol=0.09003g-草酸纯度：0.09003g/0.2000g×100%=45.01%解析：根据反应方程式，高锰酸钾和草酸按2:5反应，通过消耗高锰酸钾体积计算草酸物质的量，再计算纯度。3.某学生进行蒸馏实验，分离乙醇和水混合物，已知乙醇沸点78.37℃，水沸点100℃，试设计蒸馏装置并说明操作要点。参考答案：-蒸馏装置：圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝管、接收瓶、加热装置-操作要点：①安装蒸馏装置，确保气密性；②温度计水银球位于支管口下沿；③加热时控制温度，78.37℃时收集乙醇，100℃时收集水；④冷却水应下进上出；⑤收集不同温度段的馏分。解析：乙醇和水沸点不同，可通过蒸馏法分离，关键在于控制温度和时间。4.某学生进行沉淀实验，检验某溶液中是否含有硫酸根离子，试设计实验步骤并说明原理。参考答案：-实验步骤：①取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化；②滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。-原理：硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀（BaSO₄），不溶于酸。解析：排除碳酸根等干扰离子后，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀。5.某学生进行电解实验，用铜电极电解硫酸铜溶液，试写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：-阳极：Cu→Cu²⁺+2e⁻-阴极：Cu²⁺+2e⁻→Cu解析：阳极铜电极失去电子被氧化，阴极铜离子得电子被还原。6.某学生进行气体收集实验，收集氢气，试设计收集装置并说明原理。参考答案：-收集装置：排水集气法，倒置漏斗置于液面下-原理：氢气不易溶于水且不与水反应，可通过排水集气法收集。解析：排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。7.某学生进行有机实验，分离乙酸和乙醚混合物，试设计分离方法并说明原理。参考答案：-分离方法：蒸馏法-原理：乙酸和乙醚互溶但沸点不同（乙酸118℃，乙醚34.6℃），可通过蒸馏法分离。解析：利用沸点差异进行分离。8.某学生进行化学实验，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，试说明正确的处理方法。参考答案：-处理方法：立即用大量水冲洗，然后涂上3%的碳酸氢钠溶液-原理：浓硫酸具有强腐蚀性，水冲洗可稀释酸液，碳酸氢钠溶液可中和残留酸液。解析：浓硫酸溅到皮肤上需立即处理，避免热效应加剧。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.D10.B二、填空题1.由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色2.5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O3.支管口下沿4.先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成5.Cu→Cu²⁺+2e⁻6.排水集气法7.蒸馏法8.立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液9.将18.4mol/L浓硫酸溶于适量水中，然后定容至1000mL10.加入浓氢氧化钠溶液并加热，观察是否有氨气产生三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.酸碱中和滴定实验基于酸碱反应的化学计量关系，通过测量已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的酸或碱，计算其浓度。操作要点包括：①检查滴定管是否漏水；②用待测液润洗锥形瓶；③用标准液润洗滴定管；④滴定时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色变化；⑤滴定终点时半分钟内不褪色。2.氧化还原反应可通过以下方法判断：①观察溶液颜色变化（如高锰酸钾褪色）；②测量溶液导电性变化；③检验产物（如用淀粉碘化钾试纸检验氧化产物）；④计算氧化剂和还原剂的消耗量。3.温度计水银球位于支管口下沿，测量的是蒸汽温度，而非液体温度。若位置过高，测量的是液体温度；若位置过低，测量的是未气化液体的温度。4.碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，可先加入稀盐酸酸化，使碳酸根离子转化为二氧化碳气体逸出，然后再加入氯化钡溶液检验硫酸根离子。5.电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。放电顺序取决于离子的放电电位，如硫酸铜溶液电解时，阳极铜电极失去电子被氧化，阴极铜离子得电子被还原。6.排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，如氢气、氧气等。收集时需注意气体密度，密度比水大的气体从漏斗口进入，密度比水小的气体从倒置漏斗口进入。7.蒸馏法分离乙醇和乙酸的操作要点包括：①安装蒸馏装置，确保气密性；②加热时控制温度，乙醇在78.37℃馏出，乙酸在1