2026年上海市苏教版高一化学上册第4章综合测试卷

2026年上海市苏教版高一化学上册第4章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高一化学上册第4章中，关于酸碱理论的内容，下列说法正确的是（）A.酸性溶液中一定含有氢离子，碱性溶液中一定含有氢氧根离子，中性溶液中既不含氢离子也不含氢氧根离子B.强酸和强碱反应的中和热均为-57.3kJ•mol⁻¹，因此强酸强碱反应放热与反应物量无关C.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，如Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，如SO₂属于酸性氧化物但CO₂不属于2.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解质溶液的内容，下列说法错误的是（）A.在0.1mol•L⁻¹的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol•L⁻¹，加入少量NaOH后，c(H⁺)会增大B.氯化钠溶液中存在Na⁺+Cl⁻⇌NaCl(s)，该平衡常数为K=1，因此加入AgNO₃后沉淀生成速率与离子浓度乘积成正比C.稀释0.1mol•L⁻¹的醋酸溶液时，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H⁺)会减小D.在pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol•L⁻¹，加入少量CH₃COONa后，c(OH⁻)会增大3.苏教版高一化学上册第4章中关于沉淀反应的内容，下列实验现象描述错误的是（）A.将少量Na₂CO₃溶液滴入CaCl₂溶液中，立即产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸B.将少量Na₂S溶液滴入CuSO₄溶液中，立即产生黑色沉淀，该沉淀不溶于盐酸C.将少量BaCl₂溶液滴入Na₂SO₄溶液中，立即产生白色沉淀，该沉淀溶于盐酸D.将少量NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀，该沉淀溶于氨水4.根据苏教版高一化学上册第4章关于氧化还原反应的内容，下列说法正确的是（）A.Cl₂与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，该反应中Cl₂既是氧化剂也是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1B.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，该反应中Fe作还原剂，Cu作氧化产物C.KMnO₄在酸性条件下氧化H₂O₂，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，该反应中MnO₄⁻既是氧化剂也是还原剂D.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该反应中Na₂O₂作氧化剂，O₂作还原产物5.苏教版高一化学上册第4章中关于原电池的内容，下列装置中，能构成原电池的是（）A.Zn电极插入稀硫酸中，Cu电极插入NaOH溶液中，用导线连接B.Al电极插入稀盐酸中，Fe电极插入Na₂SO₄溶液中，用导线连接C.Ag电极插入硝酸银溶液中，Pt电极插入稀硫酸中，用导线连接D.Cu电极插入硫酸铜溶液中，石墨电极插入硫酸锌溶液中，用导线连接6.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解池的内容，下列说法正确的是（）A.在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H⁺+2e⁻=H₂↑，总反应为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑B.在电解熔融氯化钠时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生Na⁺+e⁻=Na，总反应为2NaCl通电=2Na+Cl₂↑C.在电解硫酸铜溶液时，阳极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu，总反应为2CuSO₄通电=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄D.在电解饱和食盐水时，阳极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极发生2Na⁺+2e⁻=2Na，总反应为2NaCl+2H₂O通电=4Na+2H₂↑+Cl₂↑7.苏教版高一化学上册第4章中关于化学平衡的内容，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使平衡常数增大，因此提高SO₃产率应升高温度B.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强会使平衡常数增大，因此提高NH₃产率应增大压强C.对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，该反应的ΔH<0，因此升高温度会使平衡向正向移动D.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应的ΔS>0，因此升高温度会使平衡向正向移动8.根据苏教版高一化学上册第4章关于勒夏特列原理的内容，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加入催化剂会改变平衡移动方向，因此提高SO₃产率应加入催化剂B.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃会使平衡向正向移动，因此提高NH₃产率应分离出NH₃C.对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，充入惰性气体会使平衡常数增大，因此提高NO₂转化率应充入惰性气体D.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，降低温度会使平衡向正向移动，因此提高SO₂产率应降低温度9.苏教版高一化学上册第4章中关于有机化学基础的内容，下列说法正确的是（）A.乙醇分子中含有-OH官能团，因此能与钠反应生成氢气，但甲醇不能B.乙酸分子中含有-COOH官能团，因此能与Na₂CO₃反应生成CO₂，但甲酸不能C.苯分子中不存在碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲苯可以D.乙烯分子中含有碳碳双键，因此能与溴的四氯化碳溶液褪色，但乙烷可以10.根据苏教版高一化学上册第4章关于糖类和油脂的内容，下列说法正确的是（）A.葡萄糖分子中含有醛基，因此能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，但果糖不能B.淀粉和纤维素都是多糖，因此都能水解生成葡萄糖，但它们的分子结构相同C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，因此属于高分子化合物D.蛋白质在高温条件下变性失活，因此高温烹饪不会破坏食物中的蛋白质二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版高一化学上册第4章中，酸碱中和反应的实质是__________________________，中和热的单位是__________________________。2.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解质溶液的内容，0.1mol•L⁻¹的盐酸中c(H⁺)=__________________________mol•L⁻¹，pH=__________________________。3.苏教版高一化学上册第4章中，Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为__________________________，该反应属于__________________________反应。4.根据苏教版高一化学上册第4章关于氧化还原反应的内容，Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________________。5.苏教版高一化学上册第4章中，构成原电池的条件包括__________________________、__________________________和形成闭合回路。6.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解池的内容，电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为__________________________，阴极发生的电极反应为__________________________。7.苏教版高一化学上册第4章中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为__________________________，该反应的ΔH<0，因此升高温度会使平衡常数__________________________。8.根据苏教版高一化学上册第4章关于勒夏特列原理的内容，对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃会使平衡向__________________________移动，因此提高NH₃产率应__________________________。9.苏教版高一化学上册第4章中，乙醇的分子式为__________________________，其官能团为__________________________。10.根据苏教版高一化学上册第4章关于糖类和油脂的内容，淀粉和纤维素水解的最终产物都是__________________________，油脂在碱性条件下水解的产物为__________________________和__________________________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版高一化学上册第4章中，酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。（）2.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解质溶液的内容，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol•L⁻¹，因此纯水的pH=7。（）3.苏教版高一化学上册第4章中，Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。（）4.根据苏教版高一化学上册第4章关于氧化还原反应的内容，Cl₂与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，该反应中Cl₂既是氧化剂也是还原剂。（）5.苏教版高一化学上册第4章中，构成原电池的负极必须是活泼金属。（）6.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解池的内容，电解熔融氯化钠时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生Na⁺+e⁻=Na。（）7.苏教版高一化学上册第4章中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为K=1/([SO₃]²/[SO₂]²[O₂])。（）8.根据苏教版高一化学上册第4章关于勒夏特列原理的内容，对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度会使平衡常数增大。（）9.苏教版高一化学上册第4章中，乙醇分子中含有-OH官能团，因此能与钠反应生成氢气，但甲醇不能。（）10.根据苏教版高一化学上册第4章关于糖类和油脂的内容，淀粉和纤维素都是多糖，因此都能水解生成葡萄糖。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.苏教版高一化学上册第4章中，简述酸碱中和反应的实质及其应用。2.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解质溶液的内容，说明影响水电离的因素有哪些？3.苏教版高一化学上册第4章中，简述Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的化学原理及其应用。4.根据苏教版高一化学上册第4章关于氧化还原反应的内容，简述氧化剂和还原剂的定义及其相互关系。5.苏教版高一化学上册第4章中，简述构成原电池的条件及其工作原理。6.根据苏教版高一化学上册第4章关于电解池的内容，简述电解池的工作原理及其应用。7.苏教版高一化学上册第4章中，简述勒夏特列原理的内容及其应用。8.根据苏教版高一化学上册第4章关于有机化学基础的内容，简述乙醇和乙酸的官能团及其化学性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.苏教版高一化学上册第4章中，某学生用pH试纸测定某溶液的pH，发现试纸变红，请解释可能的原因并说明如何验证。2.根据苏教版高一化学上册第4章关于沉淀反应的内容，设计一个实验方案，验证Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成白色沉淀，并说明如何验证该沉淀不溶于盐酸。3.苏教版高一化学上册第4章中，某学生用氯气与NaOH溶液反应制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式并说明反应条件。4.根据苏教版高一化学上册第4章关于原电池的内容，设计一个实验方案，验证锌铜原电池的工作原理，并说明正负极的判断依据。5.苏教版高一化学上册第4章中，某学生用电解熔融氯化钠制备金属钠，请写出该反应的化学方程式并说明反应条件。6.根据苏教版高一化学上册第4章关于化学平衡的内容，解释为什么升高温度会使可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数减小。7.苏教版高一化学上册第4章中，某学生用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式并说明反应条件。8.根据苏教版高一化学上册第4章关于糖类和油脂的内容，解释为什么淀粉和纤维素虽然都能水解生成葡萄糖，但它们的分子结构不同。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：酸性溶液中一定含有氢离子，碱性溶液中一定含有氢氧根离子，中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，因此中性溶液中既含氢离子也含氢氧根离子，A错误；强酸强碱反应的中和热与反应物量有关，因为中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，B错误；盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，如Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，C正确；酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO₂属于酸性氧化物，但CO不属于，D错误。2.A解析：在0.1mol•L⁻¹的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=Kw/c(HCl)=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹³mol•L⁻¹，加入少量NaOH后，c(H⁺)会减小，A错误；氯化钠溶液中存在Na⁺+Cl⁻⇌NaCl(s)，该平衡常数为K=1，因此加入AgNO₃后沉淀生成速率与离子浓度乘积成正比，B正确；稀释0.1mol•L⁻¹的醋酸溶液时，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H⁺)会减小，C正确；在pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol•L⁻¹，加入少量CH₃COONa后，c(OH⁻)会增大，因为CH₃COONa水解显碱性，D正确。3.C解析：将少量Na₂CO₃溶液滴入CaCl₂溶液中，立即产生白色沉淀，该沉淀为CaCO₃，不溶于盐酸，A正确；将少量Na₂S溶液滴入CuSO₄溶液中，立即产生黑色沉淀，该沉淀为CuS，不溶于盐酸，B正确；将少量BaCl₂溶液滴入Na₂SO₄溶液中，立即产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，不溶于盐酸，C错误；将少量NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀，该沉淀为Al(OH)₃，溶于氨水，D正确。4.A解析：Cl₂与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，该反应中Cl₂既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为ClO⁻，还原产物为Cl⁻，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，A正确；Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，该反应中Fe作还原剂，Cu作还原产物，B错误；KMnO₄在酸性条件下氧化H₂O₂，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，该反应中MnO₄⁻只作氧化剂，C错误；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该反应中Na₂O₂作氧化剂，O₂作氧化产物，D错误。5.D解析：构成原电池的条件包括①两种活泼性不同的金属或金属与导电的非金属作电极，②电极插入电解质溶液中，③形成闭合回路，④能自发进行氧化还原反应。A中Zn和Cu的活泼性不同，但盐酸和NaOH溶液不匹配；B中Al和Fe的活泼性不同，但盐酸和Na₂SO₄溶液不匹配；C中Ag和Pt的活泼性不同，但硝酸银溶液和稀硫酸不匹配；D中Cu和石墨的活泼性不同，且硫酸铜溶液和硫酸锌溶液可以形成闭合回路，能自发进行氧化还原反应，因此能构成原电池，D正确。6.B解析：在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H⁺+2e⁻=H₂↑，总反应为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，A错误；在电解熔融氯化钠时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生Na⁺+e⁻=Na，总反应为2NaCl通电=2Na+Cl₂↑，B正确；在电解硫酸铜溶液时，阳极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu，总反应为2CuSO₄通电=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，C错误；在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，总反应为2NaCl+2H₂O通电=4Na+2H₂↑+Cl₂↑，D错误。7.C解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使平衡常数减小，因此提高SO₃产率应降低温度，A错误；对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强会使平衡常数不变，但会使平衡向正向移动，因此提高NH₃产率应增大压强，B错误；对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，该反应的ΔH<0，因此升高温度会使平衡向逆向移动，C正确；对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应的ΔS>0，因此升高温度会使平衡向正向移动，D正确。8.B解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加入催化剂不会改变平衡移动方向，只会加快反应速率，因此提高SO₃产率不应加入催化剂，A错误；对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃会使平衡向正向移动，因此提高NH₃产率应分离出NH₃，B正确；对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，充入惰性气体不会改变平衡常数，也不会改变平衡移动方向，因此提高NO₂转化率不应充入惰性气体，C错误；对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，降低温度会使平衡向正向移动，因此提高SO₂产率应降低温度，D正确。9.D解析：乙醇分子中含有-OH官能团，因此能与钠反应生成氢气，甲醇也能与钠反应生成氢气，A错误；乙酸分子中含有-COOH官能团，因此能与Na₂CO₃反应生成CO₂，甲酸也含有-COOH官能团，因此也能与Na₂CO₃反应生成CO₂，B错误；苯分子中不存在碳碳双键，但苯环的特殊稳定性使其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲苯中含有甲基，可以发生亲电取代反应，因此甲苯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；乙烯分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷中没有碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。10.D解析：葡萄糖分子中含有醛基，因此能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，果糖也含有醛基，因此也能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，A错误；淀粉和纤维素都是多糖，但它们的分子结构不同，因此水解产物可能不同，B错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，不属于高分子化合物，C错误；蛋白质在高温条件下变性失活，因此高温烹饪会破坏食物中的蛋白质，D正确。二、填空题1.酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，Joule解析：酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，中和热的单位是焦耳（Joule）。2.0.1，1解析：0.1mol•L⁻¹的盐酸中c(H⁺)=0.1mol•L⁻¹，pH=-log(c(H⁺))=-log(0.1)=1。3.CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，沉淀解析：Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，该反应属于沉淀反应。4.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1:1解析：Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1。5.自发进行的氧化还原反应，形成闭合回路解析：构成原电池的条件包括①自发进行的氧化还原反应，②形成闭合回路。6.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的电极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑。7.K=1/([SO₃]²/[SO₂]²[O₂])，减小解析：可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为K=1/([SO₃]²/[SO₂]²[O₂])，该反应的ΔH<0，因此升高温度会使平衡常数减小。8.正向，分离出NH₃解析：对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃会使平衡向正向移动，因此提高NH₃产率应分离出NH₃。9.C₂H₅OH，-OH解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，其官能团为-OH。10.葡萄糖，高级脂肪酸，甘油解析：淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，油脂在碱性条件下水解的产物为高级脂肪酸和甘油。三、判断题1.×解析：酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO₂属于酸性氧化物，但CO不属于。2.√解析：纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol•L⁻¹，因此纯水的pH=7。3.√解析：Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成白色沉淀，该沉淀为CaCO₃，不溶于盐酸。4.√解析：Cl₂与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，该反应中Cl₂既是氧化剂也是还原剂。5.×解析：构成原电池的负极不一定是活泼金属，如锌铜原电池中铜作负极。6.√解析：电解熔融氯化钠时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生Na⁺+e⁻=Na。7.×解析：可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。8.×解析：对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度会使平衡常数减小。9.×解析：乙醇和甲醇都含有-OH官能团，因此都能与钠反应生成氢气。10.√解析：淀粉和纤维素虽然都能水解生成葡萄糖，但它们的分子结构不同。四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，如H⁺+OH⁻=H₂O。酸碱中和反应的应用包括：①工业上用于处理酸性或碱性废水；②实验室中用于调节溶液pH；③生活中用于制作食品添加剂等。2.影响水电离的因素有：①温度，温度升高，水电离程度增大；②酸碱性，酸或碱会抑制水电离，如c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小；③电解质，某些盐会促进水电离，如Na₂CO₃水解显碱性。3.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的化学原理是CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，该反应是沉淀反应，应用包括：①实验室中用于检验CO₃²⁻离子；②工业上用于制备CaCO₃等。4.氧化剂是指能得电子的物质，如Cl₂、KMnO₄等；还原剂是指能失电子的物质，如Fe、H₂等。氧化剂与还原剂相互关系是：①氧化剂与还原剂同时存在于氧化还原反应中；②氧化剂得电子，还原剂失电子；③氧化产物与还原产物的物质的量之比等于氧化剂与还原剂的化学计量数之比。5.构成原电池的条件包括：①两种活泼性不同的金属或金属与导电的非金属作电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。工作原理是：负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子；电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。6.电解池的工