2026年黑龙江省部编版初中九年级化学下册第5章专项训练题

2026年黑龙江省部编版初中九年级化学下册第5章专项训练题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应生成盐和水，不属于复分解反应D.酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数必须相等参考答案：B解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。选项A错误，因为并非所有酸碱中和反应都有沉淀生成，如盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性的氯化钠和水。选项B正确，酸碱中和反应通常伴随放热现象，属于放热反应。选项C错误，酸碱中和反应属于复分解反应的一种。选项D错误，酸碱中和反应中酸和碱的化学计量数取决于其化学式和反应方程式的配平，不一定相等。2.下列物质中，不属于酸的是（）A.H₂SO₄B.CH₃COOHC.NaHSO₄D.HCl参考答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。选项A硫酸（H₂SO₄）、选项B醋酸（CH₃COOH）、选项D盐酸（HCl）均属于酸。选项C硫酸氢钠（NaHSO₄）是酸式盐，在水溶液中既能电离出氢离子，又能电离出钠离子和硫酸根离子，不属于酸。3.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液B.pH值等于7的溶液一定是中性溶液C.pH值大于7的溶液一定是碱性溶液D.pH值的变化范围是0～14参考答案：ABC解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标。选项A正确，pH值小于7的溶液呈酸性。选项B正确，pH值等于7的溶液呈中性。选项C正确，pH值大于7的溶液呈碱性。选项D错误，pH值的变化范围是0～14，但极端情况下可能超过这个范围，如强酸性溶液pH值可能低于0。4.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH值6.0～7.4之间呈黄色D.溴酚蓝在pH值3.0～4.6之间呈黄色参考答案：B解析：酸碱指示剂是随溶液pH值变化而改变颜色的物质。选项A错误，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。选项B正确，石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。选项C错误，甲基橙在pH值3.1～4.4之间呈红色，在pH值6.2～7.6之间呈黄色。选项D错误，溴酚蓝在pH值3.0～4.6之间呈黄色，在pH值6.0～7.6之间呈蓝色。5.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液中和胃酸过多C.用石灰水处理硫酸型酸雨D.用氨水中和硫酸铜溶液参考答案：B解析：酸碱中和反应在工业和生活中有广泛应用。选项A正确，熟石灰（氢氧化钙）可以中和硫酸厂排放的废酸。选项B错误，氢氧化钠（烧碱）具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，通常使用碳酸氢钠（小苏打）或氢氧化铝等温和的碱。选项C正确，石灰水（氢氧化钙溶液）可以中和硫酸型酸雨。选项D正确，氨水可以与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵。6.下列关于盐的性质的说法中，正确的是（）A.盐类物质一定易溶于水B.盐类物质一定不导电C.盐类物质一定具有酸性或碱性D.盐类物质一定由金属阳离子和酸根阴离子构成参考答案：D解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。选项A错误，并非所有盐都易溶于水，如碳酸钙（CaCO₃）难溶于水。选项B错误，盐类物质在水溶液或熔融状态下可以导电，如氯化钠（NaCl）溶液导电。选项C错误，盐类物质的水溶液不一定具有酸性或碱性，如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，氯化钠（NaCl）溶液呈中性。选项D正确，盐类物质一定由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成。7.下列关于酸的性质的说法中，正确的是（）A.酸类物质一定有刺激性气味B.酸类物质一定能与金属反应生成氢气C.酸类物质一定能与碱反应生成盐和水D.酸类物质一定能与碱性氧化物反应生成盐和水参考答案：D解析：酸的性质包括电离出氢离子、与金属反应、与碱反应、与碱性氧化物反应等。选项A错误，并非所有酸都有刺激性气味，如醋酸（CH₃COOH）气味较淡。选项B错误，酸与金属反应生成氢气的条件是金属必须排在氢前且酸不是浓硫酸或硝酸，如铜（Cu）不与稀硫酸反应。选项C错误，酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应。选项D正确，酸能与碱性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠（NaOH）与氧化铜（CuO）反应生成氧化铜钠（Na₂CuO₃）和水。8.下列关于碱的性质的说法中，正确的是（）A.碱类物质一定有苦味B.碱类物质一定能与酸反应生成盐和水C.碱类物质一定能与非金属氧化物反应生成盐和水D.碱类物质一定易溶于水参考答案：B解析：碱的性质包括电离出氢氧根离子（OH⁻）、与酸反应、与某些非金属氧化物反应等。选项A错误，并非所有碱都有苦味，如氨水（NH₃•H₂O）气味刺鼻。选项B正确，碱与酸反应生成盐和水，属于中和反应。选项C错误，碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水。选项D错误，并非所有碱都易溶于水，如氢氧化铜（Cu(OH)₂）难溶于水。9.下列关于酸碱盐溶液的混合实验中，正确的是（）A.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀B.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀C.将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中，产生无色气体D.将氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中，产生白色沉淀参考答案：ABCD解析：酸碱盐溶液的混合实验中，会发生复分解反应。选项A正确，氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。选项B正确，氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。化学方程式：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。选项C正确，碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）无色气体。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。选项D正确，氢氧化钡（Ba(OH)₂）与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钡（BaSO₄）白色沉淀和水（H₂O）。化学方程式：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O。10.下列关于酸碱盐的鉴别实验中，正确的是（）A.用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和盐酸溶液B.用氯化钡溶液鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液C.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液D.用氢氧化铜悬浊液鉴别硫酸锌溶液和硫酸铁溶液参考答案：ACD解析：酸碱盐的鉴别实验通过观察反应现象进行区分。选项A正确，酚酞试液在氢氧化钠溶液中变红，在盐酸溶液中无色。选项B错误，氯化钡（BaCl₂）溶液与硫酸钠（Na₂SO₄）和碳酸钠（Na₂CO₃）均生成白色沉淀（BaSO₄和BaCO₃），无法区分。选项C正确，硝酸银（AgNO₃）溶液与氯化钠（NaCl）反应生成白色沉淀（AgCl），与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成白色沉淀（Ag₂CO₃）并产生气泡（CO₂）。选项D正确，氢氧化铜（Cu(OH)₂）悬浊液与硫酸锌（ZnSO₄）不反应，与硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）反应生成红褐色沉淀（Fe(OH)₃）。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的化学性质包括______、______、______和______。参考答案：能与活泼金属反应、能与碱反应、能与碱性氧化物反应、能与某些盐反应解析：酸具有多种化学性质，包括与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的化学性质包括______、______、______和______。参考答案：能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝、能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应解析：碱具有多种化学性质，包括使酚酞试液变红、使石蕊试液变蓝、与酸反应生成盐和水、与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.盐的化学性质包括______、______、______和______。参考答案：某些盐能溶于水、某些盐能与酸反应、某些盐能与碱反应、某些盐能与某些盐反应解析：盐具有多种化学性质，包括某些盐能溶于水、某些盐能与酸反应生成新盐和新酸、某些盐能与碱反应生成新盐和新碱、某些盐能与某些盐反应生成新盐。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸；中；碱解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。5.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成______和______。参考答案：酸；碱；盐；水解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。6.酚酞试液在______溶液中变红，在______溶液中无色。参考答案：碱；酸或中性解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中无色。7.石蕊试液在______溶液中变蓝，在______溶液中变红。参考答案：碱；酸解析：石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红。8.氯化钠（NaCl）是由______和______构成的化合物。参考答案：钠离子（Na⁺）；氯离子（Cl⁻）解析：氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物。9.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈______色，氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀呈______色。参考答案：蓝；蓝解析：硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀呈蓝色。10.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，能与______反应生成二氧化碳（CO₂）气体。参考答案：纯碱；酸解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，能与酸反应生成二氧化碳（CO₂）气体。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）参考答案：正确解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，酸性溶液的pH值一定小于7。2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）参考答案：正确解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，碱性溶液的pH值一定大于7。3.中性溶液的pH值等于7。（）参考答案：正确解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，中性溶液的pH值等于7。4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）参考答案：错误解析：酸能与活泼金属反应生成氢气，但与不活泼金属（如铜）不反应。5.碱能与所有非金属氧化物反应生成盐和水。（）参考答案：错误解析：碱能与某些非金属氧化物（如CO₂、SO₂）反应生成盐和水，但不能与所有非金属氧化物（如CO、NO）反应。6.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（）参考答案：正确解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。7.酸碱中和反应一定是放热反应。（）参考答案：正确解析：酸碱中和反应通常是放热反应。8.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）参考答案：正确解析：酸碱指示剂的颜色变化是可逆的，即酸碱溶液的pH值改变后，指示剂的颜色会恢复原状。9.pH值的变化范围是0～14。（）参考答案：错误解析：pH值的变化范围是0～14，但极端情况下可能超过这个范围。10.酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）参考答案：错误解析：酸性氧化物通常是非金属氧化物，但某些金属氧化物（如七氧化二锰Mn₂O₇）也属于酸性氧化物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的应用。（至少列举3个实例）参考答案：酸碱中和反应在工业和生活中有广泛应用，例如：（1）用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸，防止污染环境；（2）用氢氧化钠溶液中和胃酸过多，缓解胃痛；（3）用石灰水处理硫酸型酸雨，减少酸雨危害；（4）用氨水中和硫酸铜溶液，制备氢氧化铜沉淀。解析：酸碱中和反应的应用广泛，包括工业废水处理、医疗应用、环境治理等。2.简述酸的性质。（至少列举3个性质）参考答案：酸具有多种性质，例如：（1）能与活泼金属反应生成氢气；（2）能与碱反应生成盐和水；（3）能与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸的性质包括与金属反应、与碱反应、与碱性氧化物反应、与某些盐反应等。3.简述碱的性质。（至少列举3个性质）参考答案：碱具有多种性质，例如：（1）能使无色酚酞试液变红；（2）能使紫色石蕊试液变蓝；（3）能与酸反应生成盐和水；（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。解析：碱的性质包括使酚酞试液变红、使石蕊试液变蓝、与酸反应、与某些非金属氧化物反应等。4.简述盐的性质。（至少列举3个性质）参考答案：盐具有多种性质，例如：（1）某些盐能溶于水；（2）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；（3）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；（4）某些盐能与某些盐反应生成新盐。解析：盐的性质包括溶解性、与酸碱反应、与其他盐反应等。5.简述pH值的测定方法。（至少列举2种方法）参考答案：pH值的测定方法包括：（1）使用pH试纸；（2）使用pH计；（3）使用指示剂。解析：pH值的测定方法包括使用pH试纸、pH计、指示剂等。6.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是随溶液pH值变化而改变颜色的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中发生结构变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。解析：酸碱指示剂的作用原理是分子结构变化导致颜色变化。7.简述酸碱盐溶液的混合实验的注意事项。参考答案：酸碱盐溶液的混合实验的注意事项包括：（1）注意试剂的滴加顺序；（2）注意观察反应现象；（3）注意记录实验数据；（4）注意安全操作。解析：酸碱盐溶液的混合实验需要遵循一定的操作规范，确保实验结果的准确性。8.简述酸碱盐的鉴别方法。（至少列举2种方法）参考答案：酸碱盐的鉴别方法包括：（1）使用酸碱指示剂；（2）使用特定试剂（如氯化钡溶液、硝酸银溶液）；（3）观察反应现象（如沉淀颜色、气体产生）。解析：酸碱盐的鉴别方法包括使用指示剂、特定试剂、观察反应现象等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸溶液，实验过程中观察到酚酞试液由红色变为无色，请解释现象并写出反应方程式。参考答案：酚酞试液在氢氧化钠溶液中变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性。随着稀盐酸溶液的滴加，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液的pH值逐渐降低，当pH值等于7时，酚酞试液由红色变为无色。反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。解析：酚酞试液的颜色变化是由于酸碱中和反应导致溶液pH值变化。2.某学生将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察到产生白色沉淀，请解释现象并写出反应方程式。参考答案：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。反应方程式：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，是典型的复分解反应。3.某学生将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中，观察到产生无色气体，请解释现象并写出反应方程式。参考答案：碳酸钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）无色气体。反应方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，是典型的酸碱反应。4.某学生将氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中，观察到产生白色沉淀，请解释现象并写出反应方程式。参考答案：氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡（BaSO₄）白色沉淀和水（H₂O）。反应方程式：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O。解析：氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，是典型的酸碱反应。5.某学生用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和盐酸溶液，请解释现象并说明如何鉴别。参考答案：酚酞试液在氢氧化钠溶液中变红，在盐酸溶液中无色。因此，可以通过酚酞试液的颜色变化来鉴别氢氧化钠溶液和盐酸溶液。具体操作：取少量氢氧化钠溶液和盐酸溶液分别置于试管中，滴加酚酞试液，变红的为氢氧化钠溶液，无色的为盐酸溶液。解析：酚酞试液的颜色变化可以区分碱性和酸性溶液。6.某学生用氯化钡溶液鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，请解释现象并说明如何鉴别。参考答案：氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡（BaSO₄）白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡（BaCO₃）白色沉淀并产生气泡（CO₂）。因此，可以通过观察反应现象来鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。具体操作：取少量硫酸钠溶液和碳酸钠溶液分别置于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀且无气泡产生的为硫酸钠溶液，产生白色沉淀且产生气泡的为碳酸钠溶液。解析：氯化钡溶液与硫酸钠和碳酸钠反应的现象不同，可以用于鉴别。7.某学生用氢氧化铜悬浊液鉴别硫酸锌溶液和硫酸铁溶液，请解释现象并说明如何鉴别。参考答案：氢氧化铜悬浊液与硫酸锌溶液不反应，与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀（Fe(OH)₃）。因此，可以通过观察反应现象来鉴别硫酸锌溶液和硫酸铁溶液。具体操作：取少量硫酸锌溶液和硫酸铁溶液分别置于试管中，滴加氢氧化铜悬浊液，不反应的为硫酸锌溶液，产生红褐色沉淀的为硫酸铁溶液。解析：氢氧化铜悬浊液与硫酸锌和硫酸铁反应的现象不同，可以用于鉴别。8.某学生用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，请解释现象并说明如何鉴别。参考答案：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀并产生气泡（CO₂）。因此，可以通过观察反应现象来鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。具体操作：取少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别置于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀且无气泡产生的为氯化钠溶液，产生白色沉淀且产生气泡的为碳酸钠溶液。解析：硝酸银溶液与氯化钠和碳酸钠反应的现象不同，可以用于鉴别。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.ABC4.B5.B6.D7.D8.B9.ABCD10.ACD二、填空题1.能与活泼金属反应、能与碱反应、能与碱性氧化物反应、能与某些盐反应2.能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝、能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应3.某些盐能溶于水、某些盐能与酸反应、某些盐能与碱反应、某些盐能与某些盐反应4.酸；中；碱5.酸；碱；盐；水6.碱；酸或中性7.碱；酸8.钠离子（Na⁺）；氯离子（Cl⁻）9.蓝；蓝10.纯碱；酸三、判断题1.正确2.正确3.正确4.错误5.错误6.正确7.正确8.正确9.错误10.错误四、简答题1.酸碱中和反应在工业和生活中有广泛应用，例如：用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸，防止污染环境；用氢氧化钠溶液中和胃酸过多，缓解胃痛；用石灰水处理硫酸型酸雨，减少酸雨危害；用氨水中和硫酸铜溶液，制备氢氧化铜沉淀。2.酸具有多种性质，例如：能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与碱性氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。3.碱具有多种性质，例如：能使无色酚酞试液变红；能使紫色石蕊试液变蓝；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。4.盐具有多种性质，例如：某些盐能溶于水；某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；某些盐能与某些盐反应生成新盐。5.pH值的测定方法包括：使用pH试纸；使用pH计；使用指示剂。6.酸碱指示剂是随溶液pH值变化而改变颜色的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中发生结构变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。7.酸碱盐溶液的混合实验需要遵循一定的操作规范，确保实验结果的准确性，包括注意试剂的滴加顺序、注意观察反应现象、注意记录实验数据、注意安全操作。8.酸碱盐的鉴别方法包括：使用酸碱指示剂；