江苏省宿迁市名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题（含答案）

江苏省宿迁市名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古丝绸之路交易的商品种类繁多，下列商品中主要成分属于高分子的是A．玉石 B．纸张 C．银器 D．陶器2．四乙基偏钒酸铵C2H5A．中子数为18的S原子：16B．-C2HC．基态V原子的外围电子排布图：D．四乙基偏钒酸铵属于离子化合物3．实验室用铝合金(含Al、Cu)制备Al2A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物C．用图丙制备Al(OH)3 4．我国科学家设计并合成了一种可检测Li+的化合物，其结合LiA．离子半径：rH−>C．热稳定性：H2O阅读下列材料，完成下面小题。卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。NaClO2与盐酸反应生成黄绿色的ClO2，ClO2中心原子Cl为sp2杂化。电解NH4Cl和盐酸混合液可得NCl3，NCl3易水解生成HClO和NH3。F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜；在5．下列说法正确的是A．键角：ClO2>OF2 B．C．HOF是非极性分子 D．与Cu2+6．下列化学反应表示错误的是A．NaClO2与盐酸反应：B．电解NH4ClC．HClO在水中电离：HClOD．HOF与NaOH溶液反应：27．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．ClO2呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B．NHC．NH4Cl易分解，可作氮肥 D．Cu与F28．一种可充电电池用于处理污水中NO3−的工作原理如图所示。电池放电时，水中的H+在Ni-CuO电催化剂表面转化为·H，·HA．放电时，金属铝为正极B．NO3−还原为NHC．充电时，每生成1molO2，另一极同时生成2molD．充电时，OH−从装置左侧透过OH9．有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成：下列有关说法正确的是A．1molX最多能和5molH2发生加成反应B．Y与Br2按物质的量之比1∶1加成得到2种产物C．X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D．Y分子不存在顺反异构10．雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成B．过程Ⅲ中SO32−C．过程Ⅲ中可能存在反应：HSOD．NO311．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2mL0.1mol⋅L比较KspAgCl与B用pH计分别测定的CH3COOH溶液和探究键的极性对羧酸酸性的影响C向5mL1mol该反应是否为可逆反应D向2mL5%Fe2+能否催化A．A B．B C．C D．D12．从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、SO4已知：KspFeS=A．模拟废液中：cB．“沉镉”得到的上层清液中：cC．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液：2D．“沉铁”时发生反应：Fe13．CH4和CO反应I

CH4g反应II

H2g反应III

2COg100kPa下，在密闭容器中，CH4gA．曲线a表示平衡时nCOB．nHC．625°CD．1000°C时，增大压强，二、解答题14．由钼精矿（含MoS2及少量CuS2、SiO2等，其中MoS(1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，MoS2转化为MoO42①MoS2转化为(NH4②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。(2)将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。A．NaOH

B．CaO

C．NH(3)已知：室温下Cu2++4NH3=Cu(NH(4)将13.28g(NH4)(5)将MoO2还原可制得含氧空位的MoO2−x（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。MoO215．G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1)A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。(2)B→C中有副产物C8H6(3)C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1③只有一种含氧官能团且能与FeCl3(5)已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、HCONH2和CH3OH为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁(MgHPO4(1)磷矿脱镁废液中主要含H2PO4−及少量Mg2+、①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和Al3+的最佳沉淀效果。其中②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率(固体中镁③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。

(2)湿法磷酸(主要含H3PO4及少量H2SO4、H2SiF6)也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①H2SiF6为强电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②为获得较高产率和纯度的MgHPO4⋅3H2O，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中SO4(3)磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含NH3或NH4+)废水的新方法。25~30℃下，调节pH值为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为MgNH4PO417．CH4-H2O(g)催化重整是制取H2的重要方法，发生反应如下：反应Ⅰ

CH4(反应Ⅱ

CO(g副反应CH(1)高温条件下，反应Ⅰ可自发进行，可知该反应ΔS________0(填“>”或“<”)。(2)催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-H2O(g)催化重整一般选择较高水碳比［nH2O(3)CH4-H2O(g)催化重整原理示意如图所示，加入CaO的作用有________。(4)在装有Ni/γ-Al2O3催化剂的密闭容器中通入1molCH4和4.5molH2O(g)，若仅考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如图所示。［CO2①850℃时，反应Ⅱ的平衡常数K的值为________。②CH4和H2O在催化剂表面发生反应的机理如ⅰ~ⅵ所示，写出第ⅱ步转化的反应式______________。ⅰ．CH4*=ⅲ．CHn*+ⅴ．COOH*=CO注：*表示微粒吸附在催化剂表面。③实验测得：随着水蒸气浓度c(H2O)的增大，甲烷的反应速率v(CH4)先增大后减小，其中v(CH4)随c(H2O)的增大而减小的原因是________。④在Ni/γ-Al2O3催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中掺入少量CaO，用Ca2+替代部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可进一步提升催化活性，其原因是________。《江苏省宿迁市名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题》参考答案题号12345678910答案BDAAACBDCC题号111213答案ACB1．B2．D3．A4．A5．A6．C7．B8．D9．C10．C11．A12．C13．B14．(1)2MoS(2)C(3)3(4)n(NH4)2Mo4O13⋅2H(5)0.7515．(1)酯基、氨基(2)(3)取代反应CH(4)或(5)16．(1)Ca2++