广西壮族自治区南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一上学期化学试卷（含答案）

广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一上学期月考化学试卷一、单选题1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂C．双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒D．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是A．的结构示意图为 B．中O元素的化合价为-2C．金刚石、石墨互为同素异形体 D．水的电离方程式为3．下列关于的叙述中，正确的是A．是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在C．溶于水得到氯水，该过程为物理变化D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存4．下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠着火时，应用二氧化碳灭火器扑灭B．钠在自然界中既有游离态，又有化合态C．钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体D．钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热5．2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是A．阳离子与阴离子个数比为B．氧化钠可作呼吸面具的供氧剂C．利用加热法可除去中少量的杂质D．与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂6．下列离子方程式书写正确的是A．抗酸药中的可治疗胃酸过多：B．氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅：C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生：D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：7．实验是检验含氯物质成分及性质的重要手段。下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加氯水，有气泡产生HClO的酸性大于B向红色布条滴加氯水，红色布条褪色氯气具有漂白性C光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有，光照时逸出D向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性强于A．A B．B C．C D．D8．在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是A．制备B．除去混合气中的C．排空气法收集D．尾气吸收A．A B．B C．C D．D9．膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为(已知中H元素为+1价)，下列说法错误的是A．按交叉分类法可分为钾盐B．反应中氧化剂与还原剂的质量比为C．上述反应中为还原产物D．反应中每消耗1个，转移3个电子10．下列说法正确的是A．1mol的摩尔质量是40gB．1mol任何物质都含有个分子C．1mol和的混合气体在标准状况下体积为22.4LD．4g溶于1L水中，配得的烧碱溶液11．同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是①分子数之比为11：16②质量之比为16：11③密度之比为11：16④物质的量之比为1：1A．①③ B．②④ C．②③ D．①④12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28gCO和的混合物中所含有的原子数目为B．常温常压下，2.24L中含有的原子数为C．过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为D．0.15mol·L-1溶液中含有的钾离子数为13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑C．a=0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：114．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/LC．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/LD．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2%二、填空题15．对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。(1)现有如下含氯元素的物质：①液氯

②氯水

③盐酸

④氯酸钾

⑤漂白粉。这些物质中，属于纯净物的是______(填编号，下同)。(2)现有以下物质：①溶液

②干冰

③液态

④铜

⑤固体

⑥蔗糖

⑦⑧固体

⑨盐酸

⑩。其中能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________。(3)①写出在水溶液中的电离方程式：____________________________________。②写出溶液与足量溶液充分反应的离子方程式是________________________。(4)实验室需要配制氢氧化钠溶液100mL，现有氢氧化钠溶液。计算：①所需氢氧化钠溶液的体积____________。②完全中和上述配制的溶液，需要盐酸的体积____________。三、解答题16．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。Ⅰ.工业碳酸钠(纯度约为98％)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：(1)加入的主要目的是为了除去____________(填离子符号)。(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，______________________________。(3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______________。Ⅱ.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒，回答下列问题：(4)是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。①与水反应的化学方程式为________________________________________________。②氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因：______________________________。(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为______________________________。(用化学方程式表示)(6)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。中阴离子的物质的量为____________。17．实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题：(1)实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有______(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有_________________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需_______________。(2)实验室需要溶液，配制溶液的操作如下：a.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。b.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。c.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。d.计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。①正确的操作顺序是____________(填序号)。②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为______g。③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是______(填序号).A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶C．操作c定容时，俯视刻度线D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许E.操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线(3)写出由与溶液反应制“84”消毒液的离子方程式________________________。小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.9％、1000mL、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为______。四、填空题18．氯气可用于自来水的杀菌、消毒。化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：(1)的摩尔质量为______，的物质的量为______mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为______L(标准状况下)。(2)上述反应中，氧化剂为______(填化学式)。(3)上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。(4)每生成，转移的电子的物质的量为______mol。(5)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平______________________________。__________________→__________________

1．D2．C3．A4．D5．D6．C7．D8．D9．B10．C11．B12．A13．D14．C15．(1)①④(2)能导电的是①④⑨属于电解质的是③⑤⑦⑧(3)(4)（或）