陕西省咸阳市秦都区2025-2026学年高二上学期月考考试化学试卷(含答案)

陕西省咸阳市秦都区2025-2026学年高二上学期月考考试化学试题一、单选题1．化学反应提供的能量大大促进了社会的发展。下列反应属于吸热反应的是A．生石灰与水的反应 B．稀硫酸与金属钠的反应C．乙酸与氢氧化钠溶液的反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应2．在某一密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式为A． B．C． D．3．下列说法错误的是A．有能量变化的物质变化未必是化学变化B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．水凝固成冰的过程中D．的反应可能是自发进行的反应4．下列热化学方程式中，可以用来表示燃烧热的是A．

B．

C．

D．

5．实验室用稀硫酸与锌粒制备时，下列措施可使反应速率加快的是A．加水稀释稀硫酸 B．将锌粒碾成粉末 C．延长反应时间 D．将稀硫酸换成浓硝酸6．已知：

。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为A．46.2 B．92.4 C．184.4 D．368.87．一定温度下，在某恒容密闭容器中，乙烷发生分解反应，下列说法错误的是A．该反应中，存在非极性共价键的形成B．反应未达到平衡时，混合气体中碳、氢原子个数之比C．每生成2.8g，此时生成0.2gD．该反应中，每生成0.1mol，同时消耗0.1mol8．已知：①；②；③；④；⑤。下列关系式错误的是A． B．C． D．9．在某一密闭容器中，发生反应，K（平衡常数）。下列说法错误的是（每次仅改变一个条件）A．降低温度，有利于反应正向进行B．及时抽走部分，的值保持不变C．加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率D．增大的浓度，该反应达到平衡时，K的值保持不变10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的反应为。下列关系式错误的是A． B． C． D．11．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，以丙烯（）为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是已知：环氧丙烷（）的键线式为。A．丙烯的键线式为B．该生产过程中Ⅱ是中间产物C．该生产过程中可能涉及的反应有D．该生产过程中，既存在吸热过程，又存在放热过程12．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略)A．稳定性：石墨>金刚石B．探究催化剂对分解反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．验证为可逆反应A．A B．B C．C D．D13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．对于反应

，每放出21.68kJ能量，此时转移的电子数为B．对于反应，每形成0.6molN-H键，此时转移的电子数为C．对于反应

，每放出183kJ能量，此时形成个H-H键D．对于反应，每生成0.36g，此时形成个C=O键14．在某一密闭容器中，发生反应

，的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．C．平衡常数：D．混合气体中S元素的质量：二、填空题15．根据所学知识，回答下列问题：(1)大量实验测得，在25℃和101kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量。①该反应的热化学方程式为___________。②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1mol时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，判断的理由为___________。(2)黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为

。①中硫元素的化合价为___________价。②该反应每放出8.53kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。三、解答题16．某兴趣小组同学在实验室用、NaOH溶液和反应制备水合肼）（实验装置如图所示，夹持装置已略去）并测定产品中水合肼的含量。已知：反应ⅰ.反应ⅱ.（未配平）回答下列问题：(1)实验开始前，应先_____________________。(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________。(3)装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为______________________。(4)装置Ⅲ中：①仪器a的名称为_________，其作用为_____________________。②反应ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(5)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________。(6)称取产品水合肼ag，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，当滴入的碘标准溶液时，恰好完全反应。则产品中水合肼的质量分数为_________%。17．氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应

。部分化学键的键能如表所示。化学键键能/abcd①该反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。②若向该反应中加入适宜的催化剂，则的值将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。③反应

，则x________（填“>”“<”或“=”）y，判断的理由为____________________。④________（用含a、b、c、d的代数式表示）。(2)火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移1mol电子，此时放出的热量为163.8kJ。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。②该反应的反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。③该反应的热化学方程式为_________。四、填空题18．金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：ⅰ.直接氯化法：

ⅱ.碳氯化法：

①反应

，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0.②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。(2)在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。①中元素的化合价为_________价。②反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。(3)查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为_____________________。

1．D2．C3．B4．D5．B6．B7．B8．C9．A10．B11．C12．A13．C14．D15．(1)A>NaOH固体溶解时会放出大量的热(2)-10.110.4480.027516．(1)检查装置的气密性(2)(3)除去氯气中混有的氯化氢气体(4)长颈漏斗平衡气压，防止装置内压强过大(5)(6)17．(1)放热不变<