2026年江苏省湘教版高二化学第二章元素周期律练习题

2026年江苏省湘教版高二化学第二章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强参考答案：B解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，选项B正确。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越大C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强参考答案：C解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，但并非绝对，如F₂比Cl₂非金属性强，但HF的稳定性不如HCl，因此A错误；原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，第一电离能越小，因此B错误；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等，因此C正确；同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此D错误。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。Na位于第IA族，其第一电离能最小，因此A正确。4.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的C.元素周期律揭示了元素性质变化的规律性D.元素周期律是现代化学发展的基础之一参考答案：B解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，这是元素周期律的重要应用之一，因此A正确；元素周期律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的，因此B错误；元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，这是元素周期律的核心内容，因此C正确；元素周期律是现代化学发展的基础之一，因此D正确。5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数C.原子核内的中子数等于原子核外的电子数D.原子核内的质子数等于原子核外的电子数加中子数参考答案：B解析：原子核内的质子数等于原子核外的电子数，这是原子电中性的基本原理，因此B正确；原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子核内只有1个质子，没有中子，因此A错误；原子核内的中子数不一定等于原子核外的电子数，因此C错误；原子核内的质子数等于原子核外的电子数，而不是等于原子核外的电子数加中子数，因此D错误。6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的相互作用参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等，因此A正确；化学键不是原子间微弱的相互作用，分子间的作用力是微弱的相互作用，如范德华力，因此B错误；化学键是原子间的相互作用，不是分子间的作用力，分子间的作用力是微弱的相互作用，如范德华力，因此C错误；化学键包括离子键、共价键和金属键等，不一定是离子间的相互作用，因此D错误。7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照原子半径递增的顺序排列的C.元素周期表是按照元素的金属性递增的顺序排列的D.元素周期表是按照元素的电负性递增的顺序排列的参考答案：A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本排列原则，因此A正确；元素周期表中，原子半径的变化规律是同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大，因此B错误；元素周期表中，金属性的变化规律是同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强，因此C错误；元素周期表中，电负性的变化规律是同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱，因此D错误。8.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的C.元素周期律揭示了元素性质变化的规律性D.元素周期律是现代化学发展的基础之一参考答案：B解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，这是元素周期律的重要应用之一，因此A正确；元素周期律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的，因此B错误；元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，这是元素周期律的核心内容，因此C正确；元素周期律是现代化学发展的基础之一，因此D正确。9.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数C.原子核内的中子数等于原子核外的电子数D.原子核内的质子数等于原子核外的电子数加中子数参考答案：B解析：原子核外的电子数等于原子核内的质子数，这是原子电中性的基本原理，因此B正确；原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子核内只有1个质子，没有中子，因此A错误；原子核内的中子数不一定等于原子核外的电子数，因此C错误；原子核内的质子数等于原子核外的电子数，而不是等于原子核外的电子数加中子数，因此D错误。10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的相互作用参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等，因此A正确；化学键不是原子间微弱的相互作用，分子间的作用力是微弱的相互作用，如范德华力，因此B错误；化学键是原子间的相互作用，不是分子间的作用力，分子间的作用力是微弱的相互作用，如范德华力，因此C错误；化学键包括离子键、共价键和金属键等，不一定是离子间的相互作用，因此D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减弱解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性逐渐减弱。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有________性质。参考答案：半导体解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。3.元素周期律是________发现的。参考答案：门捷列夫解析：元素周期律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。4.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，增强解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱，即金属性逐渐增强。6.元素周期律揭示了元素性质变化的________。参考答案：规律性解析：元素周期律揭示了元素性质变化的规律性。7.元素周期律是________发展的基础之一。参考答案：现代化学解析：元素周期律是现代化学发展的基础之一。8.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________。参考答案：增大解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大。9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减弱解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性逐渐减弱。10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有________性质。参考答案：半导体解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性逐渐减弱。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有金属性和非金属性。参考答案：正确解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有金属性和非金属性，如Si、Ge等。3.元素周期律是英国化学家门捷列夫发现的。参考答案：错误解析：元素周期律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。4.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：错误解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.元素周期律揭示了元素性质变化的规律性。参考答案：正确解析：元素周期律揭示了元素性质变化的规律性。6.元素周期律是现代化学发展的基础之一。参考答案：正确解析：元素周期律是现代化学发展的基础之一。7.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐减小。参考答案：错误解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大。8.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱，即金属性逐渐增强。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。参考答案：正确解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。10.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：正确解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质提供了理论依据，是现代化学发展的基础之一。解析：元素周期律是元素性质变化的规律性，其意义在于为预测未知元素的性质提供了理论依据，是现代化学发展的基础之一。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。这些元素既有金属性，又有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。这些元素既有金属性，又有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。3.简述元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径和金属性的变化规律。参考答案：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。这是由于电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱。解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。这是由于电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱。4.简述元素周期表中同一周期中，从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是由于原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是由于原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。5.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年发现的。门捷列夫通过对元素性质的系统研究，发现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，并编制了元素周期表。元素周期律的发现揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质提供了理论依据，是现代化学发展的基础之一。解析：元素周期律是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年发现的。门捷列夫通过对元素性质的系统研究，发现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，并编制了元素周期表。元素周期律的发现揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质提供了理论依据，是现代化学发展的基础之一。6.简述元素周期表中同一周期中，从左到右，元素的第一电离能的变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。这是由于原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失去电子所需的能量逐渐增大。解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。这是由于原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失去电子所需的能量逐渐增大。7.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的应用。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。这些元素在电子工业中具有重要的应用价值，如Si是制造半导体器件的主要材料，Ge可用于制造红外探测器等。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。这些元素在电子工业中具有重要的应用价值，如Si是制造半导体器件的主要材料，Ge可用于制造红外探测器等。8.简述元素周期律对化学研究的影响。参考答案：元素周期律对化学研究的影响主要体现在以下几个方面：一是揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质提供了理论依据；二是为化学合成提供了指导，可以根据元素周期律预测新化合物的性质；三是为化学教育提供了基础，元素周期律是化学教育的重要内容之一。解析：元素周期律对化学研究的影响主要体现在以下几个方面：一是揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质提供了理论依据；二是为化学合成提供了指导，可以根据元素周期律预测新化合物的性质；三是为化学教育提供了基础，元素周期律是化学教育的重要内容之一。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期第VIA族，试推断元素X的性质。参考答案：元素X位于元素周期表的第3周期第VIA族，其原子序数为16，是硫（S）元素。硫元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易得电子形成-2价阴离子。解析：元素X位于元素周期表的第3周期第VIA族，其原子序数为16，是硫（S）元素。硫元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易得电子形成-2价阴离子。2.某元素Y位于元素周期表的第4周期第IA族，试推断元素Y的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表的第4周期第IA族，其原子序数为19，是钾（K）元素。钾元素是金属元素，具有典型的金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成+1价阳离子。解析：元素Y位于元素周期表的第4周期第IA族，其原子序数为19，是钾（K）元素。钾元素是金属元素，具有典型的金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成+1价阳离子。3.某元素Z位于元素周期表的第2周期第VA族，试推断元素Z的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表的第2周期第VA族，其原子序数为15，是磷（P）元素。磷元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成-3价阴离子。解析：元素Z位于元素周期表的第2周期第VA族，其原子序数为15，是磷（P）元素。磷元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成-3价阴离子。4.某元素W位于元素周期表的第4周期第IIIA族，试推断元素W的性质。参考答案：元素W位于元素周期表的第4周期第IIIA族，其原子序数为13，是铝（Al）元素。铝元素是金属元素，具有典型的金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成+3价阳离子。解析：元素W位于元素周期表的第4周期第IIIA族，其原子序数为13，是铝（Al）元素。铝元素是金属元素，具有典型的金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成+3价阳离子。5.某元素M位于元素周期表的第3周期第IA族，试推断元素M的性质。参考答案：元素M位于元素周期表的第3周期第IA族，其原子序数为11，是钠（Na）元素。钠元素是金属元素，具有典型的金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成+1价阳离子。解析：元素M位于元素周期表的第3周期第IA族，其原子序数为11，是钠（Na）元素。钠元素是金属元素，具有典型的金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成+1价阳离子。6.某元素N位于元素周期表的第2周期第VIA族，试推断元素N的性质。参考答案：元素N位于元素周期表的第2周期第VIA族，其原子序数为16，是硫（S）元素。硫元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成-2价阴离子。解析：元素N位于元素周期表的第2周期第VIA族，其原子序数为16，是硫（S）元素。硫元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成-2价阴离子。7.某元素Q位于元素周期表的第4周期第VIIA族，试推断元素Q的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表的第4周期第VIIA族，其原子序数为17，是氯（Cl）元素。氯元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成-1价阴离子。解析：元素Q位于元素周期表的第4周期第VIIA族，其原子序数为17，是氯（Cl）元素。氯元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成-1价阴离子。8.某元素R位于元素周期表的第3周期第VIA族，试推断元素R的性质。参考答案：元素R位于元素周期表的第3周期第VIA族，其原子序数为16，是硫（S）元素。硫元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易得电子形成-2价阴离子。解析：元素R位于元素周期表的第3周期第VIA族，其原子序数为16，是硫（S）元素。硫元素是非金属元素，具有典型的非金属性，其原子半径较大，第一电离能较小，易得电子形成-2价阴离子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.B5.B6.A7.A8.B9.B10.A二、填空题1.增大，减弱2.半导体3.门捷列夫4.减弱，增强5.增大，增强6.规律性7.现代8.增大9.增大，减弱10.半导体三、判断题1.错误2.正确3.错误4.错误5.正确6.正确7.错误8.错误9.正确10.正确四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质提供了理论依据，是现代化学发展的基础之一。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。这些元素既有金属性，又有非金属性，在电子工业中具有重要的应用价值。3.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。这是由于电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱。4.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是由于原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。5.元素周期律是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年发现的。门捷列夫通过对元素性质的系统研究，发现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，并编制了元素周期表。元素周期律的发现揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质提供了理