2026年江苏省人教版八年级化学第10课化学平衡练习题

2026年江苏省人教版八年级化学第10课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？（）A.正向移动，因为该反应是放热反应B.逆向移动，因为该反应是吸热反应C.不移动，因为温度变化不影响平衡状态D.向气体体积减小的方向移动，但具体方向不确定3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡向正向移动B.正逆反应速率均减小，平衡向逆向移动C.正逆反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.缩小容器体积5.下列关于化学平衡移动的描述中，错误的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正向移动B.降低温度，放热反应的平衡向正向移动C.增大压强，气体体积减小的反应平衡向正向移动D.加入催化剂，平衡向正向移动6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K减小B.平衡常数K增大C.平衡常数K不变D.平衡常数K的变化无法确定7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动B.正逆反应速率均减小，平衡向正向移动C.正逆反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆向移动8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.缩小容器体积9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡向正向移动B.正逆反应速率均减小，平衡向逆向移动C.正逆反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆向移动10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数K减小B.平衡常数K增大C.平衡常数K不变D.平衡常数K的变化无法确定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，此时正逆反应速率______，各物质浓度______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是______，原因是______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。6.化学平衡常数K的表达式为______，其值只与______有关，与______无关。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是______，原因是______。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，平衡______，原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。（）2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动。（）4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是增大压强。（）5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动。（）6.化学平衡常数K的表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，其值只与温度有关，与浓度无关。（）7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动。（）8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是降低温度。（）9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，平衡向逆向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。6.化学平衡常数K的表达式是什么？其值只与什么有关？与什么无关？7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，平衡将如何移动？请解释原因，并说明平衡移动对反应速率和平衡常数的影响。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因，并说明平衡移动对反应速率和平衡常数的影响。3.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因，并说明平衡移动对反应速率和平衡常数的影响。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因，并说明平衡移动对反应速率和平衡常数的影响。5.化学平衡常数K的表达式是什么？其值只与什么有关？与什么无关？请举例说明。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因，并说明平衡移动对反应速率和平衡常数的影响。7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是什么？请解释原因，并说明平衡移动对反应速率和平衡常数的影响。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因，并说明平衡移动对反应速率和平衡常数的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化。选项A错误，因为平衡状态下反应并未停止；选项C错误，因为分子数保持不变；选项D错误，因为分子数之比不一定等于化学计量数之比。2.B解析：该反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，以减小温度升高带来的影响。选项A错误，因为放热反应升高温度平衡逆向移动；选项C错误，因为温度变化影响平衡状态；选项D错误，因为气体体积减小，但具体方向不确定。3.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。选项A、B、D错误，因为正逆反应速率不变，平衡不发生移动。4.C解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。选项A、B、D错误，因为降低温度、增大压强、缩小容器体积均不能使平衡重新建立。5.D解析：加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动。选项A、B、C正确，因为增大反应物浓度、降低温度、增大压强均能使平衡向正向移动。6.C解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。选项A、B、D错误，因为平衡常数K只与温度有关，与惰性气体无关。7.A解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡向逆向移动。选项B、C、D错误，因为正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动。8.C解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。选项A、B、D错误，因为降低温度、增大压强、缩小容器体积均不能使平衡重新建立。9.C解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不发生移动。选项A、B、D错误，因为正逆反应速率不变，平衡不发生移动。10.A解析：恒温条件下，升高温度平衡常数K减小。选项B、C、D错误，因为平衡常数K只与温度有关，与其他因素无关。二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；相等；保持不变解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变。2.不发生移动；总压增大，但分压不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。3.不发生移动；总压不变，但分压减小解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不发生移动。4.增大反应物浓度；分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。5.向逆向移动；总压不变，但分压减小解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡向逆向移动。6.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]；温度；浓度解析：化学平衡常数K的表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，其值只与温度有关，与浓度无关。7.向正向移动；总压不变，但分压减小解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡向正向移动。8.增大反应物浓度；分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。9.不发生移动；总压不变，但分压减小解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不发生移动。10.向逆向移动；恒温条件下，升高温度平衡常数K减小，平衡向吸热方向移动解析：恒温条件下，升高温度平衡常数K减小，平衡向吸热方向移动。三、判断题1.√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。2.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。3.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不发生移动。4.×解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。5.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡向逆向移动。6.√解析：化学平衡常数K的表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，其值只与温度有关，与浓度无关。7.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡向正向移动。8.×解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。9.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不发生移动。10.√解析：恒温条件下，升高温度平衡常数K减小，平衡向吸热方向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应并未停止，是动态平衡。与物理平衡的区别在于，化学平衡是可逆反应，正逆反应速率相等，而物理平衡是单向过程，如溶解平衡。2.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。原因是总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。3.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡不发生移动。4.分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。原因是增大反应物浓度，平衡向正向移动。5.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡向逆向移动。6.化学平衡常数K的表达式为K=[生成物浓度]幂次方/【反应物浓度】幂次方，其值只与温度有关，与浓度无关。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。7.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但分压减小，平衡向正向移动。8.分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，平衡向正向移动。原因是增大反应物浓度，平衡向正向