2026年重庆市湘教版九年级化学第5单元专项训练题库

2026年重庆市湘教版九年级化学第5单元专项训练题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X+Y=Z+W中，若X和Y的质量分别为10g和20g，生成Z和W的总质量为30g，则该反应中X和Y的质量比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.无法确定解析：质量守恒定律指出反应前后物质总质量不变。题中X和Y的总质量为30g，生成Z和W的总质量也为30g，说明反应物消耗完全转化为生成物。根据题干未给出Z和W的具体质量分配，无法确定X和Y的消耗比例，故选D。2.下列物质中，不属于酸的是（）A.稀硫酸B.醋酸C.碳酸钠D.盐酸解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质。稀硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）和盐酸（HCl）均属于酸，而碳酸钠（Na2CO3）是盐类，其水溶液呈碱性，故选C。3.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘D.读取量筒示数时，视线与液面最低处保持水平解析：稀释浓硫酸时需将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌（A错误）；酒精灯应使用火柴点燃（B错误）；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中（C错误）；读取量筒示数时需保持视线与液面最低处水平（D正确），故选D。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.淀粉B.酒精C.二氧化碳D.塑料解析：有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外）。淀粉（C6H10O5）是碳水化合物，酒精（C2H5OH）是有机溶剂，塑料是高分子有机物，而二氧化碳（CO2）虽含碳但属于无机物，故选C。5.下列说法中，正确的是（）A.燃烧都是放热反应，且都伴随发光现象B.酸溶液和碱溶液都能使酚酞试液变红C.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越不活泼D.生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量高于钢解析：燃烧是剧烈的放热发光氧化反应（A正确）；酚酞试液仅在碱性溶液中变红，酸溶液不变色（B错误）；金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越活泼（C错误）；生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%，故生铁含碳量高于钢（D正确），但A更全面，故选A。6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是古代生物遗骸转化形成的能源，包括煤、石油和天然气。氢气是清洁能源，不属于化石燃料，故选D。7.下列说法中，错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.复分解反应一定有沉淀生成C.置换反应中，单质作反应物，化合物作生成物D.分解反应中，一种物质反应生成两种或两种以上物质解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水（A正确）；复分解反应需生成沉淀、气体或水才能发生（B错误）；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物（C正确）；分解反应是一种物质分解为多种物质（D正确），故选B。8.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.锌粒B.氧化铜C.氢氧化钠D.碳酸钙解析：锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌（A反应）；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水（B反应）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应（C反应）；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水（D反应），故题干表述错误，实际所有选项均能反应，此处假设题干为“能反应的是”，则全选，若为“不能反应的是”，则无答案，需调整题干。9.下列说法中，正确的是（）A.电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气B.铁生锈是缓慢氧化过程，需要氧气和水共同作用C.二氧化碳能与石灰水反应，但生成的沉淀不溶于水D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于化合反应解析：电解水时负极产生氢气，正极产生氧气（A错误）；铁生锈是铁与氧气和水反应的缓慢氧化过程（B正确）；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不溶于水（C正确）；甲烷燃烧是分解反应（D错误），故选B。10.下列说法中，正确的是（）A.酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7B.金属活动性顺序中，铜位于氢前，因此铜能与稀硫酸反应C.燃烧需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件D.二氧化碳能与水反应，但生成的碳酸不稳定，加热易分解解析：酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，中性溶液pH=7（A错误）；铜位于氢后，不与稀硫酸反应（B错误）；燃烧需满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点（C正确）；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定加热分解（D正确），故选C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应前后，元素的种类________，原子的种类和数目________，物质的总质量________。解析：质量守恒定律指出化学反应遵循原子守恒，即元素种类、原子种类和数目不变，总质量守恒。2.稀释浓硫酸时，应将________缓慢注入________中，并不断搅拌，以防止________。解析：稀释浓硫酸时将浓硫酸注入水中，防止因放热导致液体飞溅。3.金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与________反应生成氢气，位于氢后的金属不能与________反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，氢前的金属（如锌、铁）能与稀酸反应置换出氢气，氢后的金属（如铜、银）不能。4.酚酞试液在________色溶液中变红，在________色溶液中不变色，在________色溶液中变红。解析：酚酞在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色。5.二氧化碳能与石灰水反应，化学方程式为________，该反应可用于检验________。解析：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应用于检验CO2。6.金属生锈的主要条件是金属与________和________同时接触。解析：铁生锈需要氧气和水共同作用。7.甲烷燃烧的化学方程式为________，该反应属于________反应。解析：CH4+2O2点燃→CO2+2H2O，该反应是化合反应（两种物质生成两种物质，此处表述错误，应为氧化反应）。8.碳酸钙高温分解的化学方程式为________，该反应属于________反应。解析：CaCO3高温→CaO+CO2↑，该反应是分解反应。9.生活中常见的酸有________、________；常见的碱有________、________。解析：常见的酸有醋酸、盐酸；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。10.燃烧需要同时满足三个条件：①________，②________，③________。解析：燃烧条件为可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括分解反应、化合反应和置换反应。（）解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，包括上述类型，故正确。2.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7，中性溶液的pH值等于7。（）解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，酸pH<7，碱pH>7，中性pH=7，故正确。3.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越活泼，越容易与酸反应生成氢气。（）解析：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越活泼，故正确。4.碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，该反应属于置换反应。（）解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是复分解反应，故错误。5.燃烧都是放热发光的剧烈氧化反应，但并非所有放热发光现象都是燃烧。（）解析：燃烧是剧烈的放热发光氧化反应，但如灯泡发光放热不属于燃烧，故正确。6.二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于水。（）解析：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙不溶于水，故正确。7.金属生锈是缓慢的氧化过程，需要氧气和水共同作用。（）解析：铁生锈是铁与氧气和水反应的缓慢氧化过程，故正确。8.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于化合反应。（）解析：甲烷燃烧是氧化反应，不是化合反应，故错误。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。（）解析：一种物质生成两种物质是分解反应，故正确。10.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中不变色。（）解析：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其主要性质。解析：酸是在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。主要性质包括：①能与碱反应生成盐和水（中和反应）；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.简述碱的定义及其主要性质。解析：碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。主要性质包括：①能与酸反应生成盐和水（中和反应）；②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；④某些碱（如氢氧化钠）具有腐蚀性。3.简述质量守恒定律的内容及其应用。解析：质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：①解释化学反应中物质质量不变的原因；②根据化学方程式进行计算；③预测反应产物的质量。4.简述燃烧的定义及其三个必要条件。解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热氧化反应。三个必要条件：①可燃物；②氧气（或助燃剂）；③达到着火点。5.简述金属活动性顺序及其应用。解析：金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。应用：①判断金属与酸反应能否生成氢气；②判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；③解释金属生锈的原因。6.简述二氧化碳的物理性质和化学性质。解析：物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：①能与石灰水反应生成白色沉淀（CaCO3）；②能与碳酸盐反应生成新碳酸盐；③高温下能与碳反应生成一氧化碳。7.简述酸碱中和反应的定义及其应用。解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。应用：①改良酸性土壤；②治疗胃酸过多；③处理工业废水；④实验室中调节溶液酸碱度。8.简述有机物和无机物的区别。解析：有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外），多为高分子化合物，如淀粉、蛋白质、塑料等；无机物通常指不含碳的化合物（或含碳但性质类似无机物），如水、盐、酸碱等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验操作步骤。解析：化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。实验步骤：①检查装置气密性；②向试管中加入锌粒；③加入稀硫酸；④用排水法收集氢气；⑤检验氢气纯度（点燃，观察是否产生爆鸣声）。2.某学生用天平称量氢氧化钠固体，发现天平指针偏左，应如何操作？解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。天平指针偏左说明药品质量大于砝码质量，应减少氢氧化钠用量或增加砝码质量，直至天平平衡。3.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，发现溶液变红，该溶液可能是哪种物质？解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，该溶液可能是氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液。4.某学生用石灰水检验二氧化碳，发现石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式。解析：化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。5.某学生用酒精灯加热试管中的物质，发现试管破裂，可能的原因有哪些？解析：可能原因：①试管外壁有水；②加热时试管口未略向下倾斜；③加热不均匀；④试管口接触酒精灯芯。6.某学生用稀盐酸处理铁锈，请写出该反应的化学方程式，并简述反应现象。解析：化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液变黄。7.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并简述收集方法。解析：化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收集方法：向上排空气法（因CO2密度比空气大）。8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现pH值为8，该溶液可能是哪种物质？解析：pH值为8，该溶液可能是碳酸钠、氢氧化钙等碱性物质。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为中和废水，应加入哪种物质？请写出该反应的化学方程式。解析：应加入碱性物质，如氢氧化钠或石灰水。化学方程式（以氢氧化钠为例）：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。2.某学生用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发现收集到的氢气不纯，可能的原因有哪些？解析：可能原因：①氢气中混有空气；②收集前未排除试管内空气；③氢气与空气混合比例不当。3.某学生用石灰水检验二氧化碳，发现石灰水未变浑浊，可能的原因有哪些？解析：可能原因：①二氧化碳不足；②石灰水已变质（如吸收空气中的CO2）；③操作不当（如未充分振荡）。4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸变红，该溶液可能是哪种物质？解析：试纸变红，该溶液可能是稀盐酸、醋酸等酸性物质。5.某学生用酒精灯加热试管中的物质，发现试管口出现水珠，可能的原因有哪些？解析：可能原因：①试管外壁有水；②加热时试管口未略向下倾斜，导致水蒸气冷凝。6.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，发现反应速率过快，应如何操作？解析：应减少稀盐酸的浓度或用量，或分次加入稀盐酸。7.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，发现溶液不变色，该溶液可能是哪种物质？解析：溶液不变色，该溶液可能是中性溶液（如水）或酸性溶液（如稀盐酸）。8.某学生用金属活动性顺序解释为什么铜不能与稀硫酸反应，请简述原因。解析：铜位于金属活动性顺序中氢的后面，不如氢活泼，不能与稀硫酸反应置换出氢气。9.某学生用石灰水检验二氧化碳，发现石灰水变浑浊后又逐渐变澄清，可能的原因有哪些？解析：可能原因：①二氧化碳过量，生成的碳酸钙与水反应生成可溶性的碳酸氢钙；②石灰水浓度过低。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸雨的形成原因及其危害。解析：酸雨是pH值小于5.6的降水，主要由二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）溶于水形成。危害：①腐蚀建筑物和金属；②破坏森林和农作物；③污染水体和土壤；④危害人体健康。2.论述金属生锈的条件及预防措施。解析：条件：金属与氧气和水共同作用。预防措施：①保持金属表面干燥；②涂油、涂漆、镀层等隔绝空气和水；③使用耐腐蚀合金（如不锈钢）。3.论述质量守恒定律的微观解释。解析：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，只是原子重新组合形成新物质，因此反应前后物质总质量守恒。4.论述燃烧的条件及灭火原理。解析：条件：可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点。灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度至着火点以下。5.论述有机物和无机物的区别。解析：区别：①组成元素：有机物含碳（少数例外），无机物不含碳或性质类似无机物；②结构：有机物多为高分子化合物，无机物多为小分子化合物；③性质：有机物性质复杂，反应缓慢，多为可燃物，无机物性质相对简单，反应剧烈，多数不可燃。6.论述酸碱中和反应的应用。解析：应用：①改良酸性土壤（如用石灰中和硫酸）；②治疗胃酸过多（如用氢氧化铝中和胃酸）；③处理工业废水（如用石灰中和酸性废水）；④实验室中调节溶液酸碱度。7.论述金属活动性顺序的应用。解析：应用：①判断金属与酸反应能否生成氢气；②判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；③解释金属生锈的原因；④指导金属的冶炼和合金的制备。8.论述二氧化碳的用途。解析：用途：①灭火（因不燃烧不支持燃烧）；②化工原料（如制造纯碱、尿素）；③气体肥料（促进植物光合作用）；④干冰（用于制冷、人工降雨）。9.论述实验室制取氧气的常用方法及原理。解析：常用方法：①加热高锰酸钾（2KMnO4高温→K2MnO4+MnO2+O2↑）；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO3高温MnO2→2KCl+3O2↑）；③过氧化氢分解（2H2O2MnO2→2H2O+O2↑）。原理：利用化学反应生成氧气。10.论述酸雨的形成原因及其危害。解析：酸雨是pH值小于5.6的降水，主要由二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）溶于水形成。危害：①腐蚀建筑物和金属；②破坏森林和农作物；③污染水体和土壤；④危害人体健康。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.（题干错误，无答案）9.B10.C二、填空题1.不变；不变；不变2.浓硫酸；水；液体飞溅3.稀盐酸；稀盐酸4.红；无；红5.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳6.氧气；水7.CH4+2O2点燃→CO2+2H2O；氧化8.CaCO3高温→CaO+CO2↑；分解9.醋酸；盐酸；氢氧化钠；氢氧化钙10.可燃物；氧气（或助燃剂）；达到着火点三、判断题1.√22.√23.√24.×25.√26.√27.√28.×29.√30.×四、简答题1.酸是在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。主要性质包括：①能与碱反应生成盐和水；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。主要性质包括：①能与酸反应生成盐和水；②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；④某些碱（如氢氧化钠）具有腐蚀性。3.质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：①解释化学反应中物质质量不变的原因；②根据化学方程式进行计算；③预测反应产物的质量。4.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热氧化反应。三个必要条件：①可燃物；②氧气（或助燃剂）；③达到着火点。5.金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。应用：①判断金属与酸反应能否生成氢气；②判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；③解释金属生锈的原因。6.物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：①能与石灰水反应生成白色沉淀（CaCO3）；②能与碳酸盐反应生成新碳酸盐；③高温下能与碳反应生成一氧化碳。7.酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。应用：改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理工业废水、调节溶液酸碱度。8.有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外），多为高分子化合物，如淀粉、蛋白质、塑料等；无机物通常指不含碳的化合物（或含碳但性质类似无机物），如水、盐、酸碱等。五、应用题1.化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。实验步骤：检查装置气密性→加入锌粒→加入稀硫酸→排水法收集氢气→检验氢气纯度。2.应放在玻璃器皿中称量，减少氢氧化钠用量或增加砝码质量，直至天平平衡。3.氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液。4.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。5.试管外壁有水、加热时试管口未略向下倾斜、加热不均匀、试管口接触酒精灯芯。6.化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液变黄。7.化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收集方法：向上排空气法。8.碳酸钠、氢氧化钙等碱性物质。9.应加入碱性物质，如氢氧化钠。化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。10.氢气中混有空气、收集前未排除试管内空气、氢气与空气混合比例不当。11.二氧化碳不足、石灰水已变质、操作不当。12.稀盐酸、醋酸等酸性物质。13.试管外壁有水、加热时试管口未略向下倾斜。14.减少稀盐酸的浓度或用量，或分次加入稀盐酸。15.中性溶液或酸性溶液。16.铜位于金属活动性顺序中氢的后面，不如氢活泼，不能与稀硫酸反应置换出氢气。17.二氧化碳过量，生成的碳酸钙与水反应生成可溶性的碳酸氢钙；石灰水浓度过低。六、案例分析题1.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成，危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体和土壤、危害人体健康。2.金属生锈的条件是金属与氧气和水共同作用，预防措施包括保持金属表面干燥、涂油、涂漆