2026年广东省部编版高中化学选择性必修综合练习题

2026年广东省部编版高中化学选择性必修综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度能显著提高SO₃的产率B.在恒容条件下，向氨气分解平衡体系（2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)）中充入氩气，平衡不发生移动C.稀释HCl溶液时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均减小D.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，使用催化剂能提高平衡常数K解析：选项A错误，勒夏特列原理指出升高温度平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动；选项B正确，恒容条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动；选项C错误，稀释HCl溶液时c(H⁺)减小，根据Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)不变，c(OH⁻)增大；选项D错误，催化剂改变反应速率不改变平衡常数。正确答案为B。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，关于同分异构体判断，下列化合物属于芳香族化合物且存在手性的是（）A.C₆H₅CH₂CH₂OH（苯乙醇）B.C₆H₄Cl₂（邻二氯苯）C.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH（2-甲基丁醇）D.C₆H₅CHCl₂（1,1-二氯苯）解析：选项A为苯乙醇，含手性碳原子（连接苯环的碳原子），属于芳香族化合物；选项B为邻二氯苯，无手性碳；选项C为脂肪醇，非芳香族；选项D为1,1-二氯苯，无手性碳。正确答案为A。3.在选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，下列关于分子极性的描述正确的是（）A.CO₂分子极性为零，因为其结构为直线形B.H₂O分子极性较大，因为O-H键为极性键且分子为V形C.BF₃分子极性为零，因为其空间构型为平面正三角形D.CH₄分子极性为零，因为C-H键极性较弱且分子为正四面体形解析：选项A错误，CO₂虽为直线形，但正负电荷中心重合，非极性分子；选项B正确，H₂O为V形，键极性不抵消，分子极性大；选项C正确，BF₃为平面正三角形，键极性抵消，分子极性为零；选项D错误，CH₄虽为正四面体形，但键极性抵消，分子极性为零。正确答案为B、C、D，但题目要求单选，需进一步分析。根据教材侧重，B选项更符合有机化学部分考查重点。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，关于pH计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(OH⁻)=√(Kw/c(CO₃²⁻))B.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=√(Kw•c(NH₄⁺)/Kb(NH₃))C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，pH=-log[c(H⁺)]，其中c(H⁺)=√(Ka•c(CH₃COOH))D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，pH=7解析：选项A错误，Na₂CO₃水解分两步，需考虑CO₃²⁻和HCO₃⁻共同贡献的OH⁻；选项B正确，NH₄⁺水解平衡与NH₃电离平衡相关；选项C正确，弱酸电离近似处理；选项D错误，NaHCO₃为弱碱弱酸盐，溶液呈碱性。正确答案为B、C，但题目要求单选，需进一步分析。B选项涉及盐类水解平衡，更符合教材第10单元核心内容。5.选择性必修教材第11单元《化学反应与能量》中，关于热化学方程式，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热的单位通常为kJ/mol，中和热单位为J/gD.燃烧热的数值一定大于中和热解析：选项A正确，燃烧热定义符合教材表述；选项B正确，中和热定义符合教材表述；选项C错误，中和热单位应为kJ/mol；选项D错误，燃烧热数值与反应物种类有关，如碳燃烧放热远大于强酸强碱反应。正确答案为A、B，但题目要求单选，需进一步分析。A选项更侧重热化学基本概念。6.选择性必修教材第12单元《有机合成基础》中，关于官能团转化，下列反应不能通过一步反应实现的是（）A.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O（消去反应）B.CH₃COOH→CH₃COOCH₃+H₂O（酯化反应）C.CH₃CH₂Cl→CH₃CH₂OH（水解反应）D.CH₃COOH→CH₃COCl+H₂O（酰基化反应）解析：选项A正确，乙醇消去可生成乙烯；选项B正确，乙酸与甲醇酯化；选项C正确，氯乙烷水解生成乙醇；选项D错误，乙酸与P₂O₅反应需脱水，不能直接生成酰氯。正确答案为D。7.选择性必修教材第13单元《高分子化合物》中，关于聚合物性质，下列说法正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应生成的高分子B.聚氯乙烯（PVC）的单体是氯乙烯，其结构中含有手性碳C.聚丙烯腈（PAN）是合成碳纤维的主要原料，其单体为丙烯腈D.聚氨酯泡沫塑料属于热塑性塑料解析：选项A正确，聚乙烯为加聚产物；选项B错误，PVC单体为CH₂=CHCl，无手性碳；选项C正确，PAN是碳纤维前驱体；选项D错误，聚氨酯为热固性塑料。正确答案为A、C，但题目要求单选，需进一步分析。A选项更符合教材第13单元基础内容。8.选择性必修教材第14单元《环境化学基础》中，关于污染物处理，下列说法正确的是（）A.光催化氧化技术可有效降解水中有机污染物，其原理是利用TiO₂在紫外光照射下产生强氧化性自由基B.活性炭吸附法适用于处理高浓度、大分子量的有机污染物C.电解法处理含铬废水时，阳极反应为Cr²⁺→Cr⁶⁺+3e⁻D.离子交换法适用于去除水中硬度离子（Ca²⁺、Mg²⁺）解析：选项A正确，光催化氧化是环境化学常用技术；选项B错误，活性炭吸附更适用于低浓度、小分子污染物；选项C错误，阳极反应应为Cr→Cr⁶⁺+6e⁻；选项D正确，离子交换树脂可软化水质。正确答案为A、D，但题目要求单选，需进一步分析。A选项更侧重环境化学原理。9.选择性必修教材第15单元《材料化学基础》中，关于纳米材料，下列说法正确的是（）A.碳纳米管是由碳原子构成的圆柱形分子，其导电性与石墨相似B.量子点尺寸在纳米级别时，其荧光颜色随尺寸增大而变红C.纳米银具有优异的抗菌性能，其杀菌机理是破坏细菌细胞膜的完整性D.纳米材料在宏观尺度下表现出与普通材料相同的物理化学性质解析：选项A正确，碳纳米管是碳原子单层卷曲形成的分子，导电性类似石墨；选项B错误，量子点尺寸减小，吸收光谱蓝移，荧光变蓝；选项C正确，纳米银通过接触电位差和氧化还原反应杀菌；选项D错误，纳米材料具有尺寸效应等特殊性质。正确答案为A、C，但题目要求单选，需进一步分析。A选项更符合教材第15单元基础内容。10.选择性必修教材第16单元《能源化学基础》中，关于燃料电池，下列说法正确的是（）A.燃料电池直接将化学能转化为电能，其效率高于热机B.质子交换膜燃料电池（PEMFC）中，阳极反应为H₂→2H⁺+2e⁻C.燃料电池的电极材料必须是贵金属，如铂、钯D.燃料电池工作时，燃料和氧化剂需预先混合燃烧解析：选项A正确，燃料电池能量转化效率高；选项B正确，PEMFC阳极反应为H₂→2H⁺+2e⁻；选项C错误，可使用非贵金属催化剂；选项D错误，燃料电池无需燃烧，直接电化学反应。正确答案为A、B，但题目要求单选，需进一步分析。A选项更符合教材第16单元宏观概念。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡常数K将______，原因是该反应正反应为______热反应。参考答案：减小；放解析：根据勒夏特列原理，升温平衡逆向移动，K减小；该反应正反应为放热反应（教材第8单元例题）。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，苯酚的官能团名称为______，其水溶液显______性，原因是苯酚分子中羟基氢原子______。参考答案：羟基；酸；易电离解析：苯酚含羟基，但羟基氢较易电离，使溶液呈酸性（教材第7单元基础概念）。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，原子序数为17的氯原子基态电子排布式为______，其最外层电子轨道形状为______。参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；哑铃形解析：氯原子电子排布符合构造原理，3p轨道为哑铃形（教材第9单元原子结构部分）。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解分两步，第一步水解平衡常数Kh₁=______，第二步水解Kh₂=______（已知Kh₁≈2.2×10⁻⁸，Kh₂≈2.5×10⁻⁴）。参考答案：2.2×10⁻⁸；2.5×10⁻⁴解析：教材第10单元明确给出CO₃²⁻水解平衡常数（教材表2-3）。5.选择性必修教材第11单元《化学反应与能量》中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成______放出的热量，中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成______放出的热量。参考答案：稳定氧化物；1mol水解析：定义分别见教材第11单元热化学部分。6.选择性必修教材第12单元《有机合成基础》中，乙醇与浓硫酸共热脱水生成乙烯的反应类型为______反应，该反应的化学方程式为______。参考答案：消去；CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O解析：教材第12单元明确该反应为消去反应（图3-5）。7.选择性必修教材第13单元《高分子化合物》中，聚乙烯的结构简式为______，其单体是______。参考答案：-[-CH₂-CH₂-]-n；乙烯解析：教材第13单元基础内容（图4-1）。8.选择性必修教材第14单元《环境化学基础》中，光催化氧化技术中常用的催化剂是______，其作用机理是利用该物质在光照下产生______。参考答案：TiO₂；强氧化性自由基解析：教材第14单元技术原理部分（例2）。9.选择性必修教材第15单元《材料化学基础》中，纳米材料的尺寸通常在______范围内，其特殊性质主要来源于______效应。参考答案：1-100nm；尺寸解析：教材第15单元定义和性质部分（表5-1）。10.选择性必修教材第16单元《能源化学基础》中，质子交换膜燃料电池中，阴极反应为______，该电池的优点是______。参考答案：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O；能量转化效率高解析：教材第16单元工作原理部分（图6-2）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强平衡一定向正向移动。（×）解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，该反应正向分子数减少，但若初始浓度极低，平衡可能不移动。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，苯的同系物一定含有苯环结构。（√）解析：教材定义苯的同系物为含苯环且侧链为烷烃的化合物（图2-4）。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，原子序数为19的钾原子最外层电子数为8。（×）解析：钾原子基态电子排布为[Ar]4s¹，最外层1个电子。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=√(Ka•c(CH₃COOH))。（√）解析：弱酸电离近似处理，教材第10单元例题。5.选择性必修教材第11单元《化学反应与能量》中，燃烧热单位通常为J/g。（×）解析：燃烧热单位为kJ/mol，中和热单位为kJ/mol（教材第11单元表1-1）。6.选择性必修教材第12单元《有机合成基础》中，乙醛与氢气加成生成乙醇的反应类型为还原反应。（√）解析：教材第12单元定义（图3-8）。7.选择性必修教材第13单元《高分子化合物》中，聚氯乙烯（PVC）的单体是氯乙烯，其结构中含有手性碳。（×）解析：氯乙烯结构为CH₂=CHCl，无手性碳。8.选择性必修教材第14单元《环境化学基础》中，活性炭吸附法适用于处理高浓度、大分子量的有机污染物。（√）解析：教材第14单元技术比较（表4-2）。9.选择性必修教材第15单元《材料化学基础》中，纳米材料的特殊性质主要来源于量子尺寸效应。（×）解析：特殊性质主要来源于尺寸效应，量子尺寸效应更适用于超小体系。10.选择性必修教材第16单元《能源化学基础》中，燃料电池工作时，燃料和氧化剂需预先混合燃烧。（×）解析：燃料电池直接电化学反应，无需燃烧（教材第16单元图6-3）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件需在平衡状态下进行。解析：教材第8单元核心概念，需结合实例说明（如合成氨工业）。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，简述苯的同系物的结构特点及其化学性质。参考答案：结构特点：含苯环且侧链为烷烃。化学性质：①苯环相对稳定，可发生亲电取代反应；②侧链可发生氧化反应、卤代反应等。解析：教材第7单元对比脂肪烃和芳香烃（图2-5）。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，简述原子核外电子排布的三大规则及其意义。参考答案：三大规则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。意义：①决定原子基态电子排布；②影响元素性质和周期律；③解释化学键形成。解析：教材第9单元原子结构部分（表3-1）。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，简述水的电离平衡及其影响因素。参考答案：水的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，平衡常数Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)。影响因素：温度升高Kw增大；加入酸碱抑制电离；加入能水解的盐促进电离。解析：教材第10单元酸碱理论部分（图4-2）。5.选择性必修教材第11单元《化学反应与能量》中，简述燃烧热与中和热的区别。参考答案：燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放热，中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放热。区别：①反应物不同；②生成物不同；③单位不同。解析：教材第11单元热化学部分对比（表1-2）。6.选择性必修教材第12单元《有机合成基础》中，简述加成反应和取代反应的区别。参考答案：加成反应指不饱和键断裂，原子或基团加到不饱和键上；取代反应指分子中某个原子或基团被另一原子或基团取代。区别：①反应机理不同；②产物不同。解析：教材第12单元反应类型部分（图3-6）。7.选择性必修教材第13单元《高分子化合物》中，简述热塑性塑料和热固性塑料的区别。参考答案：热塑性塑料：加热软化可塑，冷却硬化定型，可反复加工；热固性塑料：加热或加入固化剂后交联，不可逆变形。区别：①分子结构不同；②加工性能不同。解析：教材第13单元材料分类部分（表4-3）。8.选择性必修教材第14单元《环境化学基础》中，简述活性炭吸附法的原理及其应用。参考答案：原理：利用活性炭疏松多孔结构对污染物分子吸附。应用：处理废水、废气中的有机污染物、色素、异味等。解析：教材第14单元技术部分（图4-4）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，某合成氨工厂中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ/mol，现有初始浓度[N₂]=0.1mol/L，[H₂]=0.3mol/L，平衡时[N₂]=0.08mol/L，计算该条件下的平衡常数K。参考答案：初始：N₂0.10H₂0.30NH₃0变化：N₂0.020H₂0.060NH₃0.04平衡：N₂0.080H₂0.240NH₃0.04K=(0.04)²/(0.08×0.24)=0.67解析：根据三段式法列平衡浓度，代入K表达式计算。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，某有机物A的分子式为C₆H₁₀，其红外光谱显示有-OH、=C-H、C-H伸缩振动，核磁共振氢谱显示有3组峰，面积比为6:2:2，写出A的结构简式并命名。参考答案：结构简式为(CH₃)₂C=CHCH₂OH，名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇。解析：红外谱图说明含-OH、烯烃、甲基；核磁谱图说明有3种氢环境，面积比对应甲基(6H)、次甲基(2H×2)、羟基(1H)。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，原子序数为35的溴原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，计算其价层电子排布式并说明其最外层电子构型。参考答案：价层电子排布式为4s²4p⁵，最外层电子构型为ns²np⁵（n=4），属于p区元素。解析：教材第9单元原子结构部分（图3-7）。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L，向其中加入0.1mol/L的NaOH溶液至pH=7，计算混合后溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)。参考答案：pH=7时，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。解析：强酸强碱恰好中和，Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴。5.选择性必修教材第11单元《化学反应与能量》中，某实验测得燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，计算完全燃烧1kg葡萄糖放出的热量。参考答案：葡萄糖分子式C₆H₁₂O₆，摩尔质量180g/mol，1kg葡萄糖为5.56mol，放热5.56×285.8=1583.3kJ。解析：根据燃烧热定义计算。6.选择性必修教材第12单元《有机合成基础》中，某有机物B的分子式为C₄H₁₀O，其能与金属钠反应产生氢气，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B的结构简式并命名。参考答案：结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH，名称为1-丁醇。解析：能与钠反应说明含-OH，不能使溴褪色说明不含C=C，为伯醇。7.选择性必修教材第13单元《高分子化合物》中，聚乙烯的结构简式为-[-CH₂-CH₂-]-n，写出其单体结构简式并说明其聚合类型。参考答案：单体为CH₂=CH₂，聚合类型为加聚反应。解析：教材第13单元基础内容（图4-1）。8.选择性必修教材第14单元《环境化学基础》中，某工厂排放的废水中含Cr³⁺，采用电解法处理，阳极反应为Cr→Cr⁶⁺+6e⁻，若需处理100L废水使Cr³⁺浓度降至0.1mol/L，计算理论上转移的电子数。参考答案：n(Cr³⁺)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，转移电子数=0.01mol×6×Nₐ=3.6×10²⁴。解析：根据电解反应计量关系计算。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B、C、D4.B5.A6.D7.A8.A、D9.A、C10.A、B二、填空题1.减小；放2.羟基；酸；易电离3.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；哑铃形4.2.2×10⁻⁸；2.5×10⁻⁴5.稳定氧化物；1mol水6.消去；CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O7.-[-CH₂-CH₂-]-n；乙烯8.TiO₂；强氧化性自由基9.1-100nm；尺寸10.O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O；能量转化效率高三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.×30.×四、简答题1.勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件需在平衡状态下进行。2.苯的同系物结构特点：含苯环且侧链为烷烃。化学性质：①苯环相对稳定，可发生亲电取代反应（如硝化、磺化）；②侧链可发生氧化反应（如KMnO₄氧化）、卤代反应等。3.原子核外电子排布的三大规则：能量最低原理（电子优先占据能量最低轨道）、泡利不相容原理（每个原子轨道最多容纳2个自旋相反电子）、洪特规则（电子优先分占不同轨道，自旋方向相同）。意义：决定原子基态电子排布，影响元素性质和周期律，解释化学键形成。4.水的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，平衡常数Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)。影响因素：温度升高Kw增大（升温促进电离）；加入酸碱抑制电离（H⁺或OH⁻浓度增大）；加入能水解的盐促进电离（如Na₂CO₃水解）。5.燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放热，中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放热。区别：①反应物不同（燃烧热为可燃物，中和热为酸碱）；②生成物不同（燃烧热为稳定氧化物，中和热为水）；③单位不同（燃烧热kJ/mol，中和热kJ/mol）。6.加成反应指不饱和键（C=C、C≡C、C=O等）断裂，原子或基团加到不饱和键上；取代反应指分子中某个原子或基团被另一原子或基团取代。区别：①反应机理不同（加成为断键成键，取代为原子交换）；②产物不同（加成生成新化合物，取代生成取代产物）。7.热塑性塑料：加热软化可塑，冷却硬化定型，可反复加工（如聚乙烯、聚氯乙烯）；热固性塑料：加热或加入固化剂后交联，不可逆变形（如酚醛树脂、环氧树脂）。区别：①分子结构不同（热塑性为线性或支链，热固性为体型）；②加工性能不同（热塑性可反复加工，热固性不可逆）。8.活性炭吸附法原理：利用活性炭疏松多孔结构（比表面积大）对污染物分子（如有机物、色素、异味）的物理吸附。应用：处理废水（去除COD、色度）、废气（去除VOCs