2026年上海体育学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海体育学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂2、实验室制备氢气，通常选用锌粒与稀硫酸反应，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、浓硫酸的特性不包括A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.挥发性4、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.稀硫酸C.AgNO₃溶液D.浓硫酸5、甲烷分子的空间构型是A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形6、用NaCl配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL，所需NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g7、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀都是化学腐蚀B.钢铁在干燥空气中不易生锈C.金属腐蚀不涉及电子转移D.铝制品易被腐蚀，说明铝很活泼8、下列操作中，能增大反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少压强9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属10、下列实验操作正确的是A.用手直接取用药品B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.实验剩余的药品放回原试剂瓶11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.天然气12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳14、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶15、水的化学式是A.HOB.H₂OC.O₂HD.H₂O₂16、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄17、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.实验室制氧气前先检查装置气密性C.用手直接拿取药品D.给试管加热时试管口朝向自己18、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子19、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水20、元素周期表中，第三周期元素共有A.6种B.7种C.8种D.9种21、下列物质中，属于单质的是A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠22、pH值为7的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定23、下列物质中，常温下为液态的是A.铁B.汞C.钠D.铝24、化学反应C+O₂→CO₂中，反应物和生成物的质量比是A.12:32:44B.12:16:28C.1:1:1D.6:8:1125、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应26、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁27、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定会产生火焰C.温度达到可燃物的着火点即可燃烧D.燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应28、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和双氧水B.金刚石和石墨C.氢气和氕气D.一氧化碳和二氧化碳29、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子失去电子后变成阳离子D.原子是最小的粒子不可再分30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳32、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.银36、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.K2O37、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池工作时阳离子向正极移动38、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第三周期ⅦB族D.第四周期ⅦA族39、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH3和NH4Cl40、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.反应停止进行41、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸42、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是A.钠B.镁C.铝D.三者相等43、下列关于有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丙基戊烷C.2,3-二甲基丁烷D.3,4-二甲基戊烷44、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定减慢反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能降低反应速率D.压强对任何反应的速率都没有影响45、下列物质中，不能发生水解反应的是A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质46、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是A.混合气体颜色变浅B.NO2的转化率降低C.平衡正向移动D.N2O4的浓度减小47、下列各组试剂中，能用于比较铁和铜的金属性强弱的是A.铁片和铜片分别放入稀硫酸中B.铁片和铜片分别放入水中C.铜片放入硫酸亚铁溶液中D.铁片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中48、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液49、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有NA个氧原子B.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量Cl2反应转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-50、下列各组有机物中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.葡萄糖和果糖D.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氨气（NH₃）极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；HCl、CO₂、SO₂溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选B。2.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。3.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，浓硫酸是高沸点难挥发酸，不具有挥发性，盐酸和硝酸才具有挥发性，故选D。4.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁进入溶液，氢以气体形式逸出，每溶解56g铁逸出2g氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应析出铜，溶液质量减小；铁与硝酸银反应析出银，溶液质量减小；铁遇浓硫酸钝化，溶液质量基本不变，故选B。5.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键等长，键角均为109°28′，空间构型为正四面体结构，故选B。6.【参考答案】A【解析】需要NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.01×58.5=0.585g，故选A。7.【参考答案】B【解析】金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，A错误；钢铁生锈需要水和氧气共同作用，干燥空气中不易生锈，B正确；金属腐蚀是金属失去电子的过程，属于氧化还原反应，C错误；铝表面易形成致密氧化膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，D错误，故选B。8.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大压强（有气体参加的反应）、使用催化剂均可增大反应速率；降低温度、减小浓度、减小压强均使反应速率减小，故选C。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失电子，发生氧化反应，C正确；两极可以是金属与石墨等导电材料，D错误，故选C。10.【参考答案】C【解析】实验室药品不得用手直接接触，A错误；严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，C正确；实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，D错误，故选C。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，天然气主要成分是甲烷，三者均为混合物。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。13.【参考答案】C【解析】铁属于金属元素，其名称带有"钅"字旁。氧、氮、碳均为非金属元素，其中氧和氮在常温下为气态，碳为固态非金属。14.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯加热时需要垫石棉网，量筒和集气瓶不能用于加热，只能用于量取液体或收集气体。15.【参考答案】B【解析】水的化学式为H₂O，由两个氢原子和一个氧原子构成。HO不是正确的化学式，O₂H不符合书写规范，H₂O₂是过氧化氢（双氧水）的化学式。16.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质，KMnO₄含三种元素，H₂SO₄含三种元素，均不属于氧化物。17.【参考答案】B【解析】实验室制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气影响实验。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；不能用手直接接触药品；给试管加热时试管口不能朝向自己或他人。18.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性。19.【参考答案】C【解析】铜丝是金属导体，内部存在自由移动的电子，因此能导电。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，其溶液不导电；蒸馏水几乎不导电。20.【参考答案】C【解析】第三周期元素从左到右依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，共8种元素。周期表中每个周期的元素数目不同，第三周期有8种元素。21.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气（O₂）只含氧元素，属于单质。水由氢、氧两种元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，氯化钠由钠、氯两种元素组成，三者均为化合物。22.【参考答案】C【解析】溶液的pH值可以判断酸碱性强弱：pH＜7为酸性，pH＝7为中性，pH＞7为碱性。因此pH值为7的溶液呈中性。23.【参考答案】B【解析】汞俗称水银，是常温下唯一呈液态的金属单质。铁、钠、铝在常温下均为固态金属。这是汞的一个特殊物理性质。24.【参考答案】D【解析】根据化学方程式，碳、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别为12、32、44。质量比为12:32:44，化简后为6:8:11。选项A未化简，虽然数值正确但D是最简比，故选择D。25.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。26.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能与冷水缓慢反应，锌和铁只能与酸反应，铜不与稀酸反应。27.【参考答案】D【解析】燃烧通常是指可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈氧化反应，D正确。燃烧不一定需要氧气，如氢气可在氯气中燃烧；燃烧不一定产生火焰，如铁丝燃烧火星四射；燃烧需要同时具备可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件。28.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，互为同素异形体。水和双氧水都是化合物，不互为同素异形体。29.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子失去电子后带正电荷，变成阳离子，C正确。质子数不一定等于中子数；原子在化学变化中是最小粒子，但可再分为质子、中子和电子。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价从0价变为+2价，H元素化合价从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项为中和反应，属于复分解反应；D项为沉淀反应，也属于复分解反应，均不涉及化合价变化。31.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨气本身不导电，溶于水生成的一水合氨才是弱电解质；二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸。32.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，11.2L氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。计算过程中注意标准状况的条件限制，即温度为0摄氏度、压强为101.325kPa，此时理想气体的摩尔体积约为22.4L/mol。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。同位素的研究对象是原子而非单质或化合物。34.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项中碳酸钙难溶于水不能拆成离子形式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项中遗漏了氢离子与氢氧根离子的反应，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，书写正确。35.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和银在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。铝的两性性质使其在化学反应中具有独特的应用价值。36.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键结合的化合物，通常由非金属元素之间形成。水分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；氢氧化钠中含有离子键和共价键，也属于离子化合物；氧化钾由钾离子和氧离子构成，属于离子化合物。判断化合物类型的依据是化学键的类型。37.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；负极失去电子发生氧化反应，B项错误；电子从负极经外电路流向正极，C项错误；原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。原电池的工作原理是氧化还原反应中电子的定向转移形成电流。38.【参考答案】B【解析】该原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有7个电子，主族元素的最外层电子数等于族序数，因此位于ⅦA族。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。ⅦB族是副族元素，与该原子的电子排布特征不符。39.【参考答案】C【解析】MgCl2和Na2O均由活泼金属和活泼非金属通过离子键结合而成，只含离子键。A项NaCl含离子键而HCl含共价键；B项NaOH含离子键和共价键而H2O只含共价键；D项NH3只含共价键而NH4Cl含离子键和共价键。判断化学键类型需注意离子化合物与共价化合物的区别以及是否含有原子团。40.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。B项表明各物质浓度不再随时间变化，是平衡的标志。A项浓度相等不是平衡的必要条件；C项描述的是正反应方向，未体现逆反应情况；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。判断平衡状态需关注浓度不变或正逆反应速率相等。41.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色；苯结构特殊性质较稳定不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸也不具有还原性不能使酸性高锰酸钾褪色。碳碳不饱和键的存在是使酸性高锰酸钾褪色的关键因素。42.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故铝产生氢气体积最大。43.【参考答案】C【解析】C项2,3-二甲基丁烷命名符合系统命名法规则，主链选择正确且取代基编号最小。A项2-乙基丁烷主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B项2-甲基-3-丙基戊烷主链应选更长的碳链；D项应从离取代基近的一端编号，正确命名为2,3-二甲基戊烷。有机物命名需遵循最长碳链、最小编号原则。44.【参考答案】B【解析】升高温度能增大活化分子百分数从而加快反应速率，A项错误；增大反应物浓度能增加单位体积内活化分子数目从而加快反应速率，B项正确；催化剂能降低反应活化能从而加快反应速率，C项错误；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度能加快反应速率，D项错误。45.【参考答案】C【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。蔗糖是二糖可水解生成葡萄糖和果糖；淀粉是多糖可水解最终生成葡萄糖；蛋白质可水解生成氨基酸。糖类中单糖不能水解，二糖和多糖可以水解。水解反应是有机物与水发生的分解反应，水解能力取决于分子结构中是否存在可断裂的糖苷键或肽键。46.【参考答案】C【解析】缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，C项正确。平衡正向移动使NO2浓度相对减小但总体积缩小使NO2浓度增大，混合气体颜色变深，A项错误；平衡正向移动使NO2转化率升高，B项错误；平衡正向移动使N2O4的物质的量增加且体积减小，浓度增大，D项错误。47.【参考答案】A【解析】铁能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能，说明铁的金属性比铜强，A项可以比较。铁和铜都不能与冷水反应，B项无法比较；铜片放入硫酸亚铁溶液中不反应说明铜不如铁活泼，也能说明但C项不如A项直观；D项形成原电池，铁作负极说明铁更活泼，但A项现象更为直接明显。比较金属性强弱可通过与酸反应或置换反应实现。48.【参考答案】B【解析】焰色反应中钠元素呈黄色、钾元素呈紫色，可以鉴别NaCl和KCl溶液，B项正确。新制氯水具有漂白性会使pH试纸褪色无法测定pH，A项错误；检验SO42-需先用盐酸酸化排除干扰离子，C项操作不完整；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀无法鉴别，D项错误。49.【参考答案】C【解析】1molO2中含有2mol氧原子即2NA个氧原子，A项错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；Na与Cl2反应生成NaCl，1molNa失去1mol电子转移电子数为NA，C项正确；D项表述看似正确但需要特别注意表述的严谨性。1molNaCl完全电离产生1molNa+和1molCl-，即各含NA个离子。50.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似且分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。乙醇和乙酸官能团不同不属于同系物；葡萄糖和果糖分子式相同结构不同互为同分异构体；正丁烷和异丁烷也互为同分异构体而非同系物。判断同系物的关键是结构相似且组成相差CH2。

2026年上海体育学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物空气B.食盐水蒸馏水C.氧气液氧D.铁钢3、下列化学用语表示正确的是A.氮分子的电子式:B.:NC.氯原子的结构示意图为D.碳酸的电离方程式:H2CO3=2H++CO32-E.硫酸钠的化学式Na2SO44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.O29、下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素最高正价都等于其族序数D.所有主族元素都有正价10、将0.5molNaCl固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键12、下列有关实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.铜在氯气中燃烧，产生蓝色烟D.氢气在氯气中燃烧，产生白色烟雾13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨14、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯15、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减慢B.增大压强，所有反应的速率都增大C.使用催化剂，可以降低反应的活化能D.增加反应物浓度，活化分子百分数增大16、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.N2、H2、NH3的分子数之比等于1:3:217、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.氯化钠在水中的电离方程式为NaCl=Na++Cl-C.纯水不导电，不是电解质D.难溶电解质在水溶液中不存在电离平衡18、下列有关有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液不变色19、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥB族C.第三周期第ⅤIA族D.第三周期第ⅤB族20、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体粒子能透过半透膜但不能透过滤纸C.可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D.向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体21、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.氧化物：CO2<SiO2<Al2O3B.氢化物：H2O<H2S<PH3C.单质：I2<Br2<Cl2D.碳化物：SiC<NaCl<KCl22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水23、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮25、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子26、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气27、下列物质中，属于氧化物的是A.氯化钠B.氢氧化钙C.水D.硫酸28、下列操作中，能有效防止铁制品生锈的是A.用湿布擦拭B.置于潮湿空气中C.表面涂油D.与食醋接触29、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸30、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑31、下列物质中，溶于水后溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠固体D.蔗糖32、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑33、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钙34、实验室制取氧气时，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.铁架台D.蒸发皿35、下列物质中，可以用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是A.氯化钠溶液B.酚酞试液C.蔗糖溶液D.一氧化碳36、下列有关分子和原子的说法中，正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.分子可以构成物质，原子不能构成物质D.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分37、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是纯净物C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液由溶质和溶剂组成38、下列燃料中，属于可再生能源的是A.煤B.石油C.天然气D.乙醇39、下列有关实验操作的说法中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口40、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.铁、生铁B.氧气、水C.空气、二氧化碳D.氢气、空气41、下列关于酸碱盐的说法中，正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.盐溶液一定显中性C.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D.指示剂遇到酸或碱一定变色42、在标准状况下，将11.2升氯化氢气体完全溶于水配成500毫升溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度约为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L43、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精44、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族45、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O46、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI47、等质量的下列物质中，含氧元素质量最多的是：A.H₂OB.CO₂C.SO₂D.CuO48、实验室制备氢气时，常用的金属和酸组合是：A.锌和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸49、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇50、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定存在共价键D.离子晶体中一定存在离子键

参考答案及解析1.【参考答案】B

【选项】A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。因此正确答案为A。

【题干】将铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有2.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物。氧气和液氧都是氧气的不同状态，均属于纯净物。铁是纯净物，钢是铁碳合金，属于混合物，不符合题意。3.【参考答案】D【解析】氮分子中两个氮原子之间形成三键，电子式应为:N≡4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，各元素化合价均未改变。5.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氯气为71g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。6.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，选项A错误。容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，选项B错误。分液时为避免重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项C正确。过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸，选项D错误。7.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag+与OH-反应生成氢氧化银沉淀，Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。8.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不含共价键，选项A错误。NH3分子中只含共价键，不含离子键，选项B错误。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键，选项C正确。O2分子中只含共价键，选项D错误。9.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项A错误。过渡元素位于元素周期表d区和ds区，全部是金属元素，选项B正确。氟元素没有正价，氧元素一般显负价，选项C错误。氟元素没有正化合价，选项D错误。10.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，但本题已知物质的量为0.5mol。溶液的物质的量浓度c=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L。注意将体积单位从毫升换算为升，500mL=0.5L。11.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物但含有共价键，选项C错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，选项D正确。12.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色固体，选项A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，选项B正确。铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，不是蓝色烟，选项C错误。氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，不是白色烟雾，选项D错误。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，选项A错误。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，选项B正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，选项D错误。14.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化不饱和烃。甲烷和乙烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子结构稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。15.【参考答案】C【解析】升高温度，反应速率增大，选项A错误。对于有气体参与的反应，增大压强可以增大反应速率，但对于固体或液体参与的反应，增大压强影响很小，选项B错误。催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而增大反应速率，选项C正确。增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，选项D错误。16.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。平衡时各组分浓度相等不是必然结果，选项A错误。各组分的浓度不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，选项B正确。单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH3，都描述的是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，选项C错误。分子数之比等于化学计量数之比不是平衡的标志，选项D错误。17.【参考答案】B【解析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无必然联系，强电解质溶液浓度很小时导电性可能很弱，选项A错误。氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，选项B正确。纯水能够微弱电离，是极弱的电解质，选项C错误。难溶电解质在水中存在溶解平衡和电离平衡，选项D错误。18.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，选项A错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的多肽，水解的最终产物是氨基酸，选项B正确。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项C错误。乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，使溶液由橙色变为绿色，选项D错误。19.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明位于第三周期。最外层有6个电子，主族元素的最外层电子数等于族序数，所以位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，与主族不同。综合判断该元素位于第三周期第ⅥA族，为硫元素。20.【参考答案】C【解析】胶体是介稳体系，相对稳定，静置不易产生沉淀，选项A错误。胶体粒子不能透过半透膜但能透过滤纸，选项B错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液，选项C正确。制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，滴加到氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，选项D错误。21.【参考答案】A【解析】CO2是分子晶体，熔点很低；SiO2是原子晶体，熔点较高；Al2O3是离子晶体，熔点介于两者之间或更高，排列顺序合理。氢化物的熔点还受氢键影响，H2O因存在氢键熔点异常高，选项B错误。卤素单质熔点随相对分子质量增大而升高，选项C顺序错误。NaCl和KCl都是离子晶体，Na+半径小于K+，NaCl熔点高于KCl，选项D错误。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰水是氢氧化钙的水溶液。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。23.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。24.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"旁。氧、碳、氮均为非金属元素。钠带有"钅"旁，属于金属元素，是碱金属族的代表元素。25.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成。电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。质子位于原子核内，带一个单位的正电荷。26.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳也不支持燃烧。氢气具有可燃性但不助燃。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氯化钠由钠和氯组成，不含氧。氢氧化钙由三种元素组成。硫酸由三种元素组成。水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物。28.【参考答案】C【解析】铁生锈需要同时接触氧气和水。用湿布擦拭和置于潮湿空气中都会加速生锈。与食醋接触会促进铁腐蚀。表面涂油可以隔绝氧气和水，有效防止铁生锈。29.【参考答案】C【解析】pH值大于7为碱性，等于7为中性，小于7为酸性。食盐水呈中性，pH约等于7。白醋和稀硫酸呈酸性，pH小于7。氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7，在四个选项中最大。30.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A为分解反应，C为置换反应，D为分解反应。B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"特征，属于化合反应。31.【参考答案】C【解析】物质溶解时伴随吸热或放热现象。氯化钠和蔗糖溶解时温度变化不明显。硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。32.【参考答案】C【解析】A中产物应为Fe₃O₄，且缺少反应条件。B缺少反应条件和气体符号。D中铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应置换出氢气。C中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧