湖南炎德英才名校联考2027届高三上学期开学考试化学+答案

机密★启用前姓名准考证号

高三化学一

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Si28Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.“十五五”规划纲要提出全面推进数字赋能智能产业，化学材料是智能产业发展的关键支撑。下列关于

智能产业中核心材料的说法错误的是

A.芯片晶圆基底采用高纯硅，硅属于非金属单质

B.芯片互连导线采用高纯铜，铜属于金属单质

C.芯片蚀刻工艺使用氢氟酸，氢氟酸属于弱酸

D.5G基站射频功率芯片采用氮化镓，氮化镓属于盐类

2.下列实验操作或方法正确的是

木棍

激光笔

-线

饱和明矾溶液

晶体

A.观察丁达尔效应B.制取明矾晶体

铜丝

浸NaOH溶液的棉团

稀硫酸-

品红溶液

C.搅拌D.验证SO₂的漂白性

化学试题(27Y)第1页(共8页)

3.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关方程式正确的是

A.黑火药爆炸时的反应：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂个+3CO₂个

B.1,3-丁二烯的1

△

C.表示H₂燃烧热的热化学方程式：H₂)H=-285.8kJ/mol

D.铅酸蓄电池放电时负极反应式：Pb+SO²-+2e⁻=PbSO₄

4.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，某种离子液体的结构简式

下列有关化学用语或说法正确的是

A.该离子液体的电离方程式：

B.熔点：

C.基态氮原子的价层电子轨道表示式：

D.BF;的电子式：

5.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释错误的是

A.O₃在CCl中的溶解度大于在水中的溶解度——O₃与CCL,均为非极性分子，“相似相溶”

B.八月桂花香——分子在不断运动

C.H₂O的沸点高于CH₃OH的沸点——H₂O可形成的氢键数目更多

D.霓虹灯发光——电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

6.下列说法错误的是

A.天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成

B.甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的高分子

C.向饱和蛋白质溶液中加人硫酸铜溶液，蛋白质溶解度降低出现浑浊

D.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接

7.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z基态原子

的p轨道均有2个未成对电子，Y和Z同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：M>Z>Y>X

B.第一电离能：Z>Y

C.与W形成最简单化合物的稳定性：Y>Z

D.电负性：M>Y>Z>X

化学试题(27Y)第2页(共8页)

8.药物DDT长期使用，一些害虫体内的酶会使DDT脱去HCl变成毒性降低了的DDE,使害虫产生了对

DDT的抗药性，下列说法正确的是

DDTDDE

A.DDT能发生消去、氧化反应

B.DDT中含有手性碳原子

C.DDE分子中不可能所有原子在同一平面上

D.为了杀灭害虫，可以加大剂量施用DDT

9.(女)一种锂离子电池总反应方程式为,电极材料分别为嵌锂石墨、

钴酸锂(LiCoO₂)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是

Li.,CoO₂隔膜Li,C,

A.图示中的电池处于充电状态

B.放电时，嵌锂石墨作正极

C.充电时，阴极发生的反应为C,+xLi++xe⁻==Li₂C,

D.充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目

10.CuSiF₆与(L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料

Cu₂L,(SiF₆):,其四方晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c,a=β=y=90°,

H原子略),NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.该晶胞中Cu的配位数为6

B.已知为平面分子，其中N原子采取sp²杂化

C.Cu,L,(SiF₆),中x:y:z=1:2:1

D.该晶体的密度

化学试题(27Y)第3页(共8页)

11.下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论

室温下，用pH试纸分别测定等物pH试纸颜色：CH₃COONa

A质的量浓度的NaCIO溶液和溶液呈蓝色，NaCIO溶液呈酸性：CH₃COOH>HCIO

CH₃COONa溶液的pH浅黄色

向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量

先有白色沉淀生成，加盐酸后

BBaCl₂溶液，充分反应后，再加入足部分Na₂SO₃被氧化

部分沉淀溶解

量稀盐酸

向2mL0.1mol/LAgNO₃溶液中

先生成白色沉淀，后生成黄色

C先滴入4滴相同浓度的NaCI溶液，K(AgID<K(AgCl)

沉淀

再滴人4滴相同浓度的NaI溶液

向蔗糖溶液中加人适量稀硫酸后加

蔗糖在酸性溶液中不发生

D热，再加人适量新制Cu(OH)2悬浊未产生砖红色沉淀

水解

液并加热

12.(★)实验室用VOCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体

((NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O},装置如图所示(夹持仪器略)。已知：VO²+(溶液显蓝色)

能被O₂氧化为VO(溶液显黄色)。下列说法错误的是

稀盐酸

VOCl,溶液一

NH,HCO,

CaCO,有孔溶液电磁搅拌器

塑料板

A.Ⅱ中的试剂为饱和NaHCO₃溶液

B.实验开始时，应先打开活塞b,一段时间后再打开活塞a

C.Ⅲ中的反应为非氧化还原反应

D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO₂保护下的干燥器中，

静置过夜，得到晶体

13.某醇的一种消去反应机理如图所示，下列说法正确的是

化学试题(27Y)第4页(共8页)

A.该醇的有机消去产物只有一种

B.反应过程中既有σ键的断裂，又有π键的断裂

C.若用D+替代H+,则生成物中存在HDO

D.依据该机理，不能发生消去反应

14.M₂A是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑M+水解),常温下，通人HCl调节M₂A饱和溶液(有足量M₂A

固体)的pH,lgX[X代表c(M+)、c(A²-)、c(HA-)或c(H₂A)]与pH的关系如图所示。下列说法错

误的是

1.9

pH

A.曲线Ⅱ表示lgc(HA一)随pH的变化曲线

B.K₂(H₂A)的数量级为10-8

C.pH=4时，溶液中c(M+)>c(HA-)>c(A²-)>c(H₂A)

D.常温下，Kp(M₂A)=10-13.8

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.(15分)六水氯化铁(FeCl₃·6H₂O)为红褐色至黄色的晶体，熔点36.5℃,沸点280℃。0℃时在水中

的溶解度为246g,在温水中溶解度更大。能溶解于乙醇、丙酮、乙醚和甘油。置于潮湿空气中或见光

分解生成氯化氢，可用作催化剂、氧化剂、止血剂、净水剂和分析试剂等。

I.FeCl₃·6H₂O的制备

步骤一将铁粉溶于低于计算量的盐酸中，可适当加热；滤去不溶物。

步骤二用稀硝酸氧化，然后与浓盐酸一起反复蒸发，直至不再显NO₃的反应为止。

步骤三将上面制得的氯化铁水溶液蒸发浓缩，至溶液冷却后全部变为固体时为止。

(1)步骤一中，在实验室过滤需要用到的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒。

(2)步骤二中，用稀硝酸氧化时反应的离子方程式是;

检验FeCl₃溶液中是否残留Fe²+的试剂是_(填化学式)。

(3)步骤三的浓缩过程中，需持续通人氯化氢的原因是

Ⅱ.制备无水FeCl₃及FeCl₃·xH₂O结晶水含量的测定

化学试题(27Y)第5页(共8页)

(4)圆底烧瓶中反应的化学方程式为

(5)仪器A的作用为

(6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填标号)。

a.ZnCl₂·H₂Ob.CuSO₄·5H₂Oc.Na₂S₂O₃·5H₂O

(7)经计算，x=(用含a、b的代数式表示)

16.(14分)一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag₂Se、Cu₂Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：

KMnO

NH,Cl稀盐酸有机萃取剂Na,SO,溶液稀盐酸

稀硝酸沉淀球磨酸化

酸溶萃取反萃取Au

稀硫酸提金析金

铜阳滤渣水相有机相尾气处理

极泥酸浸

NaCl溶液氨水N₂H₄

尾气处理沉淀

滤液还原

沉银溶银Ag

提银

Se,Cu滤液X

已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl₂直接和Au反应生成AuCl₃;

②常温下，K(AgCl)=1.6×10-1⁰;

③Ag++2NH₃一[Ag(NH₃)₂]+K=1.0×10⁷。

回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中位于区。

(2)“酸浸”时，Cu₂Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H₂SeO₃的离子方程式为

(3)“球磨提金”时，生成Cl₂的反应中作氧化剂的是(填化学式)。

(4)“酸溶”时，AuCl₃转化为[AuCL]-;“反萃取”时加入Na₂SO₃溶液后，水相中Au以[AuSO₃]形式

存在，Na₂SO₃的两个作用是

(5)向“沉银”后的滤液中通人“酸化析金”时产生的SO₂可以获得Se,该反应的化学方程式为

(6)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010molAgCI完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中c(NH₃)

≥.mol·L⁻¹。

(7)N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：NH₃(填“>”或“<”)N₂H。

化学试题(27Y)第6页(共8页)

17.(★)(15分)甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷蒸气重整(SMR)是目前工业制氢的主要手段，发生反应：CHa(g)+2H₂O(g)—CO₂(g)+

4H₂(g)△H=akJ·mol-¹。

已知：反应ICH₄(g)+H₂O(g)—CO(g)+3H₂(g)△H₁=+206kJ·mol-¹

反应ⅡCO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=—41kJ·mol-¹

则a=o

(2)以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源H₂。

①写出该反应的化学方程式：o

②温度为TK时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时CH₃

的转化率[a(CH₄)]及CH₃OH(g)的体积分数[φ(CH₃OH)]随投料时水碳比的变化如图

所示。

增大，曲线a递增的原因是;

该温度下反应的平衡常数K=o

(3)反应CH(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下所示。

①由图可知过程I→Ⅱ.(填“吸收”或“放出”)能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的

化学键类型为(填标号)。

A.离子键

B.非极性共价键

C.极性共价键

D.配位键

②有人提出利用电化学方法处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通入甲烷的

电极为(填“正极”或“负极”);用稀硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为

化学试题(27Y)第7页(共8页)

18.(14分)占诺美林(F)是一种选择性毒蕈碱型M1受体激动剂，主要用于阿尔茨海默病的临床研究，以下

是该药物的合成路径。

已知：为吡啶；

②HOAc为CH₃COOH,电离常数：K。(HOAc)>K。(HCN)。

回答下列问题：

(1)B中吡啶环外的官能团名称是_。

(2)常用银氨溶液检验A中含氧官能团，反应的化学方程式为

(3)C→D的化学方程式为。

(4)已知B→C的反应机理历程如下：

经检测硫元素在产物中均以H和硫单质形式存在，1molG反应完全，理论上产生个HCl

分子(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)K是比J少一个碳原子的同系物，其结构有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱显示

有3组峰的结构简式为o

(6)已知是一种制备粘合剂的重要中间产物，结合题目信息，参照题干的合成路线设计以

乙烯为原料合成的路线图(无机试剂任选)。

化学试题(27Y)第8页(共8页)

高三化学一参考答案

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

题号1234567891011121314

答案DBABACCACDBBCC

1.D【解析】硅(Si)属于非金属单质，A正确；铜(Cu)是金属单质，B正确；HF在水中只能部分电离，因此属于弱酸，C

正确；5G基站射频功率芯片采用氮化镓(GaN),其组成中不含酸根离子，因此不属于盐类，D错误。

2.B【解析】观察丁达尔效应时，应在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”,而不是从对面观察，A

错误；明矾晶核在明矾饱和溶液中生长，可以获得完美的明矾晶体，B正确；温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒

搅拌，C错误；制取SO₂时，稀硫酸不与铜反应，应使用浓硫酸，D错误。

3.A【解析】见教材必修一P31,A正确；见教材选必3P36,1,3-丁二烯的1,2-加成正确的化学方程式为

,B错误；表示H₂的燃烧热时，产物应为液态水，C错误；

见教材选必1P99,正确的负极反应式为Pb+SO₄-—2e⁻=PbSO₄,D错误。

4.B【解析】离子液体完全电离，不是部分电离，A错误；二者均为离子晶体，1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的阳离

子体积远大于Nat,离子键相对较弱，因此熔点更低，B正确；见教材选必2P16,该图为基态氮原子的轨道表示式，

C错误；F最外层有7个电子，正确的电子式为,D错误。

5.A【解析】O₃是极性分子，但极性很微弱，A错误。

6.C【解析】见教材选必3P¹08,A正确；见教材选必3P109,B正确；加入重金属盐使蛋白质变性，C错误；见教材选必

3P125,D正确。

7.C【解析】W为H,X为C,Y为O,Z为S,M为Cl。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，同周期元素

从左到右，原子半径逐渐减小，因此CI(M)原子半径小于S(Z),O(Y)原子半径小于C(X),A错误；O和S位于同一

主族，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则Y>Z,B错误；O的非金属性强于S,则H₂O的稳定性强于

H₂S,C正确；O(Y)的电负性大于Cl(M),D错误。

8.A【解析】该物质中含有—CH—CCl₃可发生消去反应，与苯环直接相连的C上连有H原子，可发生氧化反应，A正

确；与苯环直接相连的C上连有两个对氯苯基，DDT中不含手性碳原子，B错误；DDE中碳碳双键、苯环上的原子共

面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，DDE分子中所有原子可能共面，C错误；DDT对环境产

生负面影响，已列入《关于持久性有机污染物的斯德哥尔摩公约》受控名单，见教材必修二P108,D错误。

9.C【解析】A.放电时原电池中Lit由负极Li₂C,移向正极，充电时电解池中Lit由阳极LiCoO2移向阴极，图示中

Lit从Li₂C,一侧迁移至Li₁-CoO₂一侧，对应放电状态，A错误；B.放电时Li₂C,中锂元素失电子发生氧化反应，反

应为Li₂C,-xe⁻=C,+xLit,嵌锂石墨作负极，B错误；C.充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应，C,结合

Lit生成Li₂C,,电极反应为C,+xLit+xe⁻—Li₂C,,C正确；D.充电时阳极反应为LiCoO₂-xe⁻—Li₁-CoO₂+

xLit,钴元素失去电子的数目与脱出的Li+数目相等，D错误。

10.D【解析】由晶胞图可知，Cu与6个原子成键，Cu的配位数为6,A正确；为平面分子，C和N均采取sp²杂

化，B正确；Cu原子位于晶胞的体内，数目为1,SiF-位于晶胞上、下底面面心，数目为个，配体L位于晶胞

4个竖直面的面心上(图中六元环只画了一半),数目为,故Cu,L,(SiF₆)。中x:y:z=1:2:1,C正确；

由C选项的分析可知，该晶体的化学式为Cu(C₄N₂H₄)₂(SiF₆),其相对分子质量为64+80×2+28+19×6=366,晶

体密度,D错误。

11.B【解析】NaCIO溶液会发生水解，生成次氯酸，次氯酸能漂白pH试纸，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应

该用pH计测量NaCIO溶液的pH,A错误；向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入足

量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明溶液中存在SO-,部分Na₂SO₃被氧化，B正确；AgNO₃溶液过量，溶液中剩余的Ag+

化学参考答案(27Y)-1

会直接与I反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI,故不能比较K,C错误；蔗糖在酸性条件下水解后溶液

呈酸性，而新制Cu(OH)2和还原糖的反应需要在碱性环境下进行，实验未先加NaOH中和过量的H₂SO₄,因此无法

证明蔗糖未水解，D错误。

12.B【解析】已知VO²+能被O₂氧化，结合实验装置可知反应过程中需要通入CO₂作保护气，装置I为制备CO₂的

发生装置，装置Ⅱ为除杂装置，可选用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中混有的HCl,装置Ⅲ为制备氧钒(IV)碱式碳酸

铵晶体的装置。装置Ⅱ为除杂装置，可选用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中混有的HCl,A正确；实验开始时，先

打开活塞a,通入二氧化碳排尽装置内空气，再打开活塞b制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，B错误；Ⅲ中发生反

应：6VOCl₂+8NH₄HCO₃+15H₂O—(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH),]·10H₂O↓+4CO₂↑+9HCl+3NH₄Cl,无

元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；在CO₂氛围保护下获得晶体，操作符合规范，D正确。

13.C【解析】由反应机理图中箭头方向可知，反应物为(CH₃)₃CCH(OH)CH₃,生成物为(CH₃)₂C=C(CH₃)2和

水，H+作催化剂，反应过程为(CH₃)₃CCH(OH)CH₃中羟基与H+结合形成中间体→中间体脱水形成碳正离子→

碳正离子碳链结构重排→重排后的碳正离子脱去H+,生成碳碳双键。也可以发生消去反应生成3,3-二甲基-1-丁

烯，A错误；反应过程中只有σ键的断裂，没有π键的断裂，B错误；由反应机理图可知，若用D+替代H+,反应方程式

为(CH₃)₃CCH(OH)CH₃+D+→(CH₃)₂C=C(CH₃)₂+HDO+H+,C正确；依据该机理可知，邻位碳上没有氢

原子的醇在酸催化下可发生碳正离子迁移，C④由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双

键，由此推断能发生消去反应，D错误。

14.C【解析】饱和溶液中金属阳离子只由固体溶解产生，根据元素守恒有c(M+)=2[c(A²-)+c(HA-)+c(H₂A)],

金属阳离子的浓度大于任一含酸根粒子的浓度；pH降低时，c(A²-)减小，促进固体溶解，曲线I表示c(M+),曲线

Ⅲ表示c(A²-一),曲线Ⅱ表示c(HA-),曲线IV表示c(H₂A)。图中曲线Ⅱ与曲线Ⅲ在pH=7.3时相交，对应

c(HA-)=c(A²一),因此pK2=7.3;曲线Ⅱ与曲线IV在pH=1.9时相交，对应c(HA-)=c(H₂A),因此pK=1.9。

由分析可知，曲线Ⅱ表示lgc(HA一)随pH的变化曲线，A正确；由分析可知，pK=7.3,即K2=10-7.3,数量级为

10-⁸,B正确；由图像可知，pH=4时，c(M+)>c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²一),C错误；由图中曲线I和曲线Ⅲ上的点

可知，当pH=4.6时，c(M+)=10-3.6mol/L,c(A²一)=106-6mol/L,则K(M₂A)=c(M+)·c(A²-)=(10-3.6)²

×10-6.6=10-13.8,D正确。

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.(15分，除标注外，每空2分)

(1)漏斗(1分)

(2)3Fe²++4H++NO₃—3Fe³++NO个+2H₂OK₃[Fe(CN)₆]

(3)防止氯化铁水解生成Fe(OH)₃使得到的产物不纯

(5)冷凝回流，导气(1点1分，共2分)

(6)a

(7)

【解析】(2)K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)与Fe²+反应生成特征蓝色沉淀。

(3)FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³+在水中发生水解：Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H+,蒸发浓缩时，水分不断减少且温

度升高，上述水解平衡正向移动，Fe³+水解加剧，最终可能生成Fe(OH)₃甚至Fe₂O₃杂质。通入HCl气体可增大

溶液中H+浓度，使水解平衡逆向移动，从而抑制Fe³+水解，提高产品纯度。

(5)SOCl₂沸点为77℃,加热时极易挥发逸出。冷凝管将蒸出的SOCl₂冷凝为液体回流至烧瓶，确保FeCl₃·xH₂O

充分参与反应；反应生成的SO₂和HCl气体通过冷凝管导出，NaOH溶液用于吸收尾气。

(6)Zn²+加热时强烈水解，无法直接加热脱水，适合SOCl₂法；CuSO₄·5H₂O直接加热即可得到白色无水CuSO₄粉

末，无需SOCl;Na₂S₂O₃加热自身发生歧化分解，SOCl₂法不适用；故选a。

(7)已知：FeCl₃的摩尔质量M=(56+35.5×3)g·mol⁻¹=162.5g·mol⁻¹。反应前后铁元素守恒，结晶水合物与

无水FeCl₃的物质的量相等：n(FeCl₃·xH₂O)=n(FeCl₃),即,解得

化学参考答案(27Y)-2

16.(14分，每空2分)

(1)ds

(2)3Cu₂Se+20H++8NO₃=6Cu²++3H₂SeO₃+8NO个+7H₂O

(3)KMnO₄

(4)将+3价的Au还原为+1价、提供配体

(5)H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=2H₂SO₄+Se↓(未打“↓”符号不扣分)

(6)0.25

(7)>

【解析】铜阳极泥原料主要含Au、Ag₂Se、Cu₂Se,先加入稀硝酸、稀硫酸进行“酸浸”,Ag₂Se、Cu₂Se被硝酸氧化溶解生

成Cu²+、Ag+、二元弱酸H₂SeO₃与NO,Cu²+、Ag+、二元弱酸H₂SeO₃进入滤液，Au留在沉淀中；向沉淀中加入

KMnO₄、NH₄CI“球磨提金”,KMnO₄氧化Cl⁻生成高活性Cl₂,Cl₂将Au氧化为AuCl₃,经稀盐酸“酸溶”得到

[AuCl₄]-水溶液，经有机萃取剂“萃取”,Au进入有机相，分离后向有机相中加入Na₂SO₃溶液“反萃取”,Na₂SO₃既

作还原剂还原[AuCl₄]-,又提供配体形成[AuSO₃],再经稀盐酸“酸化析金”,生成单质Au;向“酸浸”后的滤液中

加入NaCI“沉银”得到AgCl沉淀，向“沉银”后的滤液中通入SO₂可以获得单质Se,向AgCl中加氨水“溶银”生成可

溶性络离子[Ag(NH₃)₂],再用水合肼“还原提银”析出Ag单质、释放N₂,得到滤液X。

(2)Cu₂Se中Cu为+1价被氧化为Cu²+,Se为—2价被氧化为H₂SeO₃,NO₃被还原为NO,其离子方程式为3Cu₂Se

+20H++8NO₃=6Cu²++3H₂SeO₃+8NO个+7H₂O。

(3)“球磨提金”时，加入的KMnO₄氧化Cl生成Cl₂,Mn元素化合价降低，作氧化剂。

(4)SO'-具有还原性，[AuCl₄]-中Au由+3价降为+1价；SO₃-作为配体，与Au形成络离子[AuSO₃]-进入水相

实现反萃取。

(5)H₂SeO₃作氧化剂转化为Se,Se化合价下降4价，SO₂作还原剂转化为H₂SO₄,S化合价上升2价，其化学方程式

为H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=2H₂SO₄+Se↓。

(6)已知：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)Kp=1.6×10-1⁰;Ag++2NH₃[Ag(NH₃)2]+K=1.0×10⁷,两

方程式相加得AgCl(s)+2NH₃(aq)[Ag(NH₃)₂]+(aq)+Cl-(aq),平衡常数K=K×K=1.6×10⁻³。0.010

molAgCl完全溶于1.0L氨水，c{[Ag(NH₃)2]+}=c(Cl-)=0.010mol·L-¹,代入K总=