桂林市重点中学2027届化学九上期末联考模拟试题含解析

桂林市重点中学2027届化学九上期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列从化学方程式N2+O22NO获取的有关信息中，错误的是A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮B．参加反应的氮气和氧气的质量比为7:8C．参加反应的氮气和氧气的分子个数比为1:lD．该反应中，氮元素和氧元素的化合价不变2．如图所示,4个同学正在讨论某化学式的意义,他们讨论的化学式是()A．CO B． C．Fe D．3．下列说法不正确的是()A．催化剂在化学反应前后，质量和性质都不变B．地壳中质量分数最大的元素是氧C．空气中体积分数最大的气体是氮气D．只含有一种元素的物质可能是纯净物4．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快5．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性C．读出液体的体积 D．液体的取用6．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是()A．蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳B．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点D．由图b的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火7．金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻。下列观点可以用来解释花香的是（）A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子间有间隙 D．分子在不断地运动8．甲、乙、丙、丁三种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是7 B．参加反应的甲和乙的质量比为7:13C．丁一定是化合物 D．丙可能是该反应的催化剂9．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体10．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的叙述中不正确的是A．常温下，所有金属都是固体B．教室的铁门刷油漆是为了防止生锈C．铝合金材料大量用于高铁建设D．钢、生铁都是铁的合金二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来，请写出符合下列要求的化学方程式：（1）化合反应___________。（2）置换反应___________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。（1）写出下列编号仪器的名称:①________________________。（2）甲同学用A装置制取O2,反应的化学方程式为________________________。（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质。观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，对这一变化较为合理的解释是________________________（填字母）。A产生的CO2直接使石蕊溶液变红B产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红（4）图C是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时打开分液漏斗的活塞，一段时间后，引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧,______________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。14．硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）①浓硫酸可作氧气的干燥剂②稀硫酸可用于中和碱性废水③浓硫酸主要用于生产化肥④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：试回答下列问题：①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。（写出计算过程）（结果保留一位小数）16．黄铜是一种重要的金属，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g，试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量_____（写出计算过程）；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。【详解】A、氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确；B、参加反应的氮气和氧气的质量比为，故B正确；C、从微观上，点燃条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，参加反应的氮气和氧气的分子个数比为1:1，故C正确；D、氮元素化合价由0价变成+2价，氧元素由0价变成-2价，该反应中，氮元素和氧元素的化合价发生变化，故D不正确。故选D。2、B【分析】由分子构成的物质的化学式，有四个含义，①表示这种物质，②表示这种物质的元素组成，③表示该物质的一个分子，④表示该物质一个分子的原子构成情况。【详解】根据题意,该物质由同种元素组成,1个分子由2个原子构成,所以A、CO由不同种元素组成,不符合题意,故A错误；B、由同种元素组成,且1个分子由2个原子构成,符合题意,故B正确；C、Fe由同种元素组成,但是由原子直接构成的,不符合题意,故C错误；D、由不同种元素组成,不符合题意,故D错误。故选B3、A【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）都不变，故选项说法错误；B、地壳中质量分数最大的元素是氧，故选项说法正确；C、空气中体积分数最大的气体是氮气，故选项说法正确；D、只含有一种元素的物质可能是纯净物，例如氧气等，故选项说法正确。故选A。4、B【解析】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；故选B5、B【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。考点：考查化学仪器的使用及注意事项化学实验操作。6、D【详解】A.蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹的过程中降低蜡烛的温度至着火点以下了，此选项错误；B.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是为了增大煤与空气的接触面积，此选项错误；C.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为达到了火柴梗的着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，此选项错误；D.镁能在二氧化碳中燃烧，故金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确。故选D。7、D【详解】金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻，这是花中的香精分子不断运动的结果，与分子的大小无关。花中的香精分子在扩散运动过程中，分子的种类没有发生改变，分子没有分裂成原子，分子的大小没有改变，改变的只是分子之间的间隔。故选D。8、B【解析】A、x＝14+26+5﹣2﹣36＝7，该选项说法正确；B、参加反应的甲和乙的质量比为：（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，该选项说法不正确；C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲和乙反应生成丁，是化合反应，因此丁是化合物，该选项说法正确；D、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确。故选：B。9、A【详解】氧气既能供给呼吸又具有助燃性，故选A。10、A【详解】A.常温下，大多数金属都是固体，但汞常温下为液体，选项错误；B.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。教室的铁门刷油漆是为了防止生锈。选项正确；C.铝合金材料质轻，耐腐蚀性强，所以大量用于高铁建设，选项正确；D.钢、生铁都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（其他金属与酸也可以）【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。如图所示，加压胶头滴管的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。说明固体和液体常温下反应生成气体，或反应放热使装置内原有气体受热膨胀。（1）CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大，；（2）金属与酸发生的置换反应都能产生氢气，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗BC火星四溅，生成黑色固体，放出热量【详解】（1）编号仪器的名称:①长颈漏斗。（2）甲同学用A装置制取氧气，试管口有棉花，应是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。（3）用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取二氧化碳，导出的气体中含有氯化氢、二氧化碳，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，二氧化碳需与水反应生成碳酸、氯化氢需溶于水形成盐酸使紫色石蕊变红；故填：BC。（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为，在F点FeSO4已完全分解，设分解生成氧化铁的质量为Y。则对应物质中Fe2O3的质量为（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为，氧化亚铁中含氧元素的质量为，氧化铁中含氧元素的质量为。设反应后生成的化合物的化学式为，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：，解得,所以反应后生成