2026年四川天一学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年四川天一学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、6.下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.石墨晶体中碳原子间存在共价键2、7.某溶液中含有大量Na+、Cl-、OH-、CO32-，该溶液的pHA.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定3、8.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码4、9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO5、10.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定使平衡移动D.升高温度一定使正反应速率增大逆反应速率减小6、11.甲烷分子的空间构型是A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形7、12.下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag8、13.将铁粉加入CuSO4溶液中，反应后溶液的颜色变化是A.由无色变为蓝色B.由蓝色变为浅绿色C.由浅绿色变为蓝色D.颜色不变9、14.下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红10、15.电解饱和食盐水时，阴极上产生的气体是A.Cl2B.H2C.O2D.Na11、16.某原电池总反应为Zn加Cu2+等于Zn2+加Cu，该原电池的电解质溶液可能是A.ZnSO4溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.H2SO4溶液12、17.实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.SO213、18.下列物质中，属于高分子化合物的是A.葡萄糖B.淀粉C.乙酸D.乙醇14、19.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L15、20.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Ag+16、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.大理石17、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.镁原子结构示意图：D.CO2的电子式：E.氯化钠的化学式：NaCl218、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中最小的微粒是分子C.溶液各部分性质相同D.将5gNaCl溶于95g水得到5%的NaCl溶液19、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀20、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-21、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是A.各物质的浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已经完全停止D.生成物的浓度为零22、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.锌铜原电池中锌作负极D.原电池工作时电子从正极流向负极23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油分馏可以得到乙烯C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了萃取D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体24、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.具有相同电子层结构的离子，其化学性质相同C.元素周期表中第IA族元素都是金属元素D.同位素的化学性质几乎完全相同25、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的原子数为NAB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.1mol/LNa2SO4溶液中含有2NA个Na+26、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.用丁达尔效应可以区分胶体和溶液27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si28、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠熔化时破坏的是离子键D.氯化氢溶于水时破坏的是离子键29、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应热D.减小反应物浓度可以加快反应速率30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O31、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡。下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大NH3浓度C.增大压强D.使用催化剂32、下列关于化学与生活的说法错误的是A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品B.用明矾净化自来水C.用食醋除去水壶中的水垢D.食品袋中放入生石灰是为了防止食品氧化变质33、已知某元素的原子序数为17，下列说法正确的是A.该元素位于第三周期第VIIA族B.该元素是非金属性最强的元素C.该元素的最高正价为+7D.该元素形成的气态氢化物化学式为H2X34、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水36、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂37、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，其原子核外电子数为A.11B.12C.23D.638、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl39、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动40、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳41、下列物质溶于水后，溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖42、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Silver43、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类回收B.使用新能源汽车C.随意焚烧秸秆D.植树造林44、实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要用到的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.分液漏斗45、下列物质中，含有自由移动离子的是A.氯化钠固体B.铜C.氯化钠溶液D.蒸馏水46、下列化学方程式书写正确的是A.H2O=H2+O2B.2H2O2=2H2O+O2C.2H2+O2=2H2OD.C+O2=CO247、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液中各部分的性质相同48、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水49、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有的元素是A.碳、氢、氧B.碳、氧C.氢、氧D.碳、氢50、下列各组物质中，能共存于同一溶液中且形成无色溶液的是A.CuSO4、NaClB.NaOC.CuCl2D.Na2SO4、KNO3E.AgNO3、NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，例如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，C错误；石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子通过共价键结合形成平面网状结构，D正确。2.【参考答案】C【解析】溶液中存在大量OH-离子，说明溶液显碱性，pH大于7。此外CO32-在水中会发生水解反应生成OH-，使溶液碱性进一步增强，因此该溶液pH一定大于7。3.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，A错误；制取氧气结束时若先熄灭酒精灯再撤导管，水槽中的水可能倒吸入热的试管导致试管炸裂，应先撤导管再熄灭酒精灯，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；托盘天平称量时应遵循左物右码原则，D正确。4.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Al2O3是典型的两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应生成氯化铜和水。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，此时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在持续进行，A错误B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强不会使平衡移动，C错误；升高温度正反应速率和逆反应速率都会增大，只是增大的幅度不同，D错误。6.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键的键长和键角完全相同，键角均为109度28分，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，碳原子位于正四面体的中心，因此甲烷为正四面体构型。7.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，从左到右金属活动性依次减弱。钠排在铁、铜、银的最前面，因此钠的活动性最强。8.【参考答案】B【解析】铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe加CuSO4等于FeSO4加Cu。硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液颜色由蓝色变为浅绿色，同时观察到有红色固体析出。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，如与溴水发生加成使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。10.【参考答案】B【解析】电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失去电子生成氯气，阴极上水电离出的氢离子得到电子生成氢气，同时阴极区氢氧根离子浓度增大形成氢氧化钠。因此阴极产物是氢气和氢氧化钠，阳极产物是氯气。11.【参考答案】B【解析】根据总反应可知锌作负极失去电子生成锌离子，铜离子在正极得到电子生成铜单质，因此电解质溶液必须提供铜离子，CuSO4溶液符合要求；ZnSO4溶液不含铜离子，NaCl溶液和H2SO4溶液中阳离子分别为钠离子和氢离子，均不符合题意。12.【参考答案】C【解析】排水集气法适用于难溶于水且不与水发生化学反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水并与水反应，均不能用排水法收集；一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。13.【参考答案】B【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大，通常在10000以上的化合物。淀粉是多糖，由许多葡萄糖单元聚合而成，属于天然高分子化合物；葡萄糖、乙酸、乙醇的相对分子质量都很小，不属于高分子化合物。14.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH等于Na+加OH-。因此0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度等于氢氧化钠的浓度，即0.1mol/L。15.【参考答案】B【解析】Fe3+遇KSCN溶液发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，这是检验Fe3+的特征反应，现象明显且灵敏度高。Fe2+遇KSCN溶液不显红色，需先加入氧化剂将其氧化为Fe3+后再检验；Cu2+和Ag+遇KSCN溶液均无此显色现象。16.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。冰水混合物只含有水分子，属于纯净物。17.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为18.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物，各部分性质完全相同。A项错误，硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶液中还有离子等微粒；D项错误，溶质质量分数为5g÷100g×100%=5%，但此处应指明5%是质量分数，表述不够严谨。实际上D项计算结果5%是正确的，但C项更能体现溶液的本质特征，故选C。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；B项是复分解反应，化合价不变；D项也是复分解反应，无化合价变化。20.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。21.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，而是动态平衡。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡是动态的，反应仍在进行；D项错误，生成物浓度不为零。22.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，锌比铜活泼，锌作负极。电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。正极发生还原反应。A项能量转化方向说反了；B项正极发生还原反应；D项电子从负极流向正极。23.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，含碳氢两种元素。B项石油裂解才能得到乙烯，分馏是物理变化；C项乙醇被高锰酸钾氧化，发生的是氧化反应；D项淀粉和纤维素分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体。24.【参考答案】D【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同。A项粒子可以是原子也可以是分子，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素；B项具有相同电子层结构的阴阳离子性质不同；C项第IA族还包括氢元素，是非金属。25.【参考答案】C【解析】A项1molO2含有2mol氧原子，即2NA个原子；B项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含1molNa+即NA个；D项未给出溶液体积，无法计算离子数目。26.【参考答案】D【解析】胶体具有丁达尔效应，这是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液。A项有些胶体不是透明的；B项胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以；C项胶体具有介稳性，相对稳定。27.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铁只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；铜不与盐酸反应；硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。28.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，熔化时电离出自由移动的离子，破坏的是离子键。A项离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键；D项HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键。29.【参考答案】C【解析】升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率。催化剂降低活化能，提高反应速率，但不改变反应热。C项表述正确。A项正确但C项更全面准确，需注意。B项压强只影响有气体参加的反应；D项减小浓度会减慢反应速率。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项不是同分异构体关系。31.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；增大NH3浓度，平衡逆向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。32.【参考答案】D【解析】生石灰是氧化钙，具有吸水性，用作干燥剂，防止食品受潮，而非防止氧化。防氧化应放入还原性铁粉等抗氧化剂。A项毛织品燃烧有烧焦羽毛味，棉织品燃烧有烧纸味；B项明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附杂质；C项食醋中的醋酸与水垢反应。33.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第VIIA族，A项正确。B项非金属性最强的是氟；C项氯的最高正价为+7，但题目问法不够准确，且A已正确；D项氯的气态氢化物为HCl，不是H2X。34.【参考答案】D【解析】闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止中毒。A项pH试纸不能润湿，否则影响测定结果；B项NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌。35.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水和矿泉水中都含有多种溶解物质，也是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物，故选B。36.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳等，食物腐烂发生化学变化，均有新物质生成，故选C。37.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此其原子核外电子数也为11，故选A。38.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；KMnO4由三种元素组成；NaCl不含氧元素；CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，故选C。39.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；给试管内液体加热时试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故选D。40.【参考答案】B【解析】氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44。同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比，氢气相对分子质量最小，密度最小，故选B。41.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显，故选C。42.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。钠排在铁、铜、银之前，活动性最强，故选C。43.【参考答案】C【解析】随意焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不利于环境保护；垃圾分类回收可资源再利用；使用新能源汽车减少尾气排放；植树造林可净化空气，故选C。44.【参考答案】D【解析】用高锰酸钾制取氧气需要加热，用到酒精灯；反应容器用试管；收集氧气用集气瓶；高锰酸钾是固体，不需要分液漏斗添加液体，故选D。45.【参考答案】C【解析】氯化钠固体中离子不能自由移动；铜中存在自由移动的电子而非离子；氯化钠溶于水后电离出自由移动的钠离子和氯离子；蒸馏水中离子浓度极小。因此含有自由移动离子的是氯化钠溶液，故选C。46.【参考答案】B【解析】A选项未配平且缺少条件；C选项缺少反应条件点燃；D选项碳燃烧需要注明点燃条件；B选项过氧化氢分解生成水和氧气，方程式配平正确，故选B。47.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定但不是溶液；溶质可以是固体、液体或气体；溶液具有均一性，各部分性质相同，故选D。48.【参考答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红；食盐水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性使石蕊变蓝，蒸馏水呈中性，故选B。49.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选D。50.【参考答案】C【解析】A中硫酸铜溶液呈蓝色；B中氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀；D中硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀；C中硫酸钠与硝酸钾不反应，且溶液无色，能共存，故选C。

2026年四川天一学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与4gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用溶解、过滤的方法分离NaCl和CaCO3的固体混合物C.用BaCl2溶液检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3D.用足量稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶6、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI7、下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl8、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol9、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O10、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积11、下列物质中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸钠C.硬脂酸甘油酯D.石蜡12、下列溶液中，c(H⁺)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LH₃PO₄13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg14、关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷常温下是液体15、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.¹⁶O和¹⁸OD.正丁烷和异丁烷16、下列物质中，属于苯的同系物的是A.乙烯B.甲苯C.乙炔D.乙醇17、下列关于钠的叙述错误的是A.钠是银白色金属B.钠的密度比水大C.钠的熔点较低D.钠保存在煤油中18、下列实验方法正确的是A.用燃着的木条鉴别N₂和CO₂B.用KMnO₄溶液鉴别乙烯和甲烷C.用分液法分离乙醇和水D.用过滤法分离NaCl和KNO₃19、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属之间只能形成离子键20、下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.NOC.SO₂D.Na₂O21、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族22、将10.6g碳酸钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/LA.0.1B.0.2C.0.5D.1.023、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精24、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为多少molA.0.25B.0.5C.1.0D.2.025、下列反应中属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.钠与水反应B.过氧化钠与水反应C.氯气与水反应D.碳酸钙高温分解26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘27、将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是A.始终无明显现象B.先产生白色沉淀后沉淀溶解C.始终产生白色沉淀D.产生红褐色沉淀28、下列仪器中不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿29、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IIA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第VIIA族30、下列物质露置在空气中质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.食盐水31、实验室制取氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸32、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+33、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氯气34、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液35、工业上冶炼铁的原理是A.用一氧化碳在高温下还原氧化铁B.用氢气还原氧化铁C.用焦炭直接还原氧化铁D.电解熔融的氧化铁36、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大37、1mol某烃完全燃烧生成4mol二氧化碳和3mol水，该烃的分子式为A.C2H6B.C4H6C.C4H8D.C4H1038、下列实验中，所用操作方法正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体C.用pH试纸测定某溶液的pH约为3D.用100mL容量瓶配制50mL溶液39、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属性：钠大于镁B.非金属性：氟大于氯C.酸性：盐酸大于氢硫酸D.碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁40、某原电池总反应的离子方程式为锌与铜离子反应生成锌离子和铜，下列说法正确的是A.铜为负极B.锌为正极C.电解质溶液可以是氯化铜溶液D.电子从铜极流向锌极41、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(H+)浓度B.醋酸的电离程度C.溶液的导电能力D.c(OH-)浓度减小42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水43、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.冰雪融化D.食物腐败44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮45、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子46、下列气体中，能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气47、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO448、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.把块状固体直接投入竖直的试管中49、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石50、下列化肥中，属于氮肥的是A.KClB.Ca(H2PO4)2C.NH4HCO3D.K2SO4

参考答案及解析1.【参考答案】B

【题干】在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与4gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为

【选项】A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用溶解、过滤的方法分离NaCl和CaCO3的固体混合物C.用BaCl2溶液检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3D.用足量稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉【解析】A项CO2中混有少量CO时，由于CO2不支持燃烧且CO含量少，难以点燃，且会引入新杂质，不能用点燃法除去，A错误；B项NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发结晶分离，B正确；C项BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，但与NaOH不反应，可以检验，但BaCl2也会与可能存在的硫酸盐反应，需注意干扰，不过题目仅问是否能达到目的，C也可行，但相比之下B更直接；D项稀硫酸与铁粉反应而与铜粉不反应，反而会除去铁粉，D错误。因此选B。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选C。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯可以加热但需垫石棉网，不能直接加热；试管可直接加热；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能加热。故选C。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。7.【参考答案】C【解析】元素非金属性的递变规律是：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。8.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。9.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成；HCl、CO₂、H₂O均只含共价键。故选B。10.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可增大反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积会减小反应速率。使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率。故选C。11.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂；甘油是丙三醇，属于醇类；硬脂酸钠是肥皂的主要成分，属于高级脂肪酸盐；石蜡是多种烃的混合物。故选C。12.【参考答案】B【解析】HCl是一元强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；H₂SO₄是二元强酸，完全电离，c(H⁺)=0.2mol/L；CH₃COOH是一元弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；H₃PO₄是中强酸，部分电离，c(H⁺)<0.3mol/L但小于H₂SO₄提供的c(H⁺)。故选B。13.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂；Fe、Cu、Mg均只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。故选A。14.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构，是最简单的有机物；甲烷难溶于水；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；甲烷常温下是无色无味的气体。故选C。15.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹⁶O和¹⁸O是同种元素的不同原子，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。故选A。16.【参考答案】B【解析】苯的同系物是指分子中含有一个苯环，且侧链为烷基的芳香烃，通式为CₙH₂ₙ₋₆(n≥7)。甲苯分子中含有一个苯环，侧链为甲基，属于苯的同系物；乙烯是不饱和烃；乙炔是炔烃；乙醇是醇类。故选B。17.【参考答案】B【解析】钠是银白色有金属光泽的金属，质软，熔点低（约97.8℃），密度约为0.97g/cm³，比水小；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气。故选B。18.【参考答案】B【解析】N₂和CO₂均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法鉴别；乙烯能使KMnO₄溶液褪色，甲烷不能，可以鉴别；乙醇和水互溶，不能用分液法分离；NaCl和KNO₃均溶于水，不能用过滤法分离。故选B。19.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；金属与非金属之间也可能形成共价键，如AlCl₃。故选A。20.【参考答案】C【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO₂能与NaOH反应生成Na₂SO₃和水，属于酸性氧化物；CO是不成盐氧化物；NO是不成盐氧化物；Na₂O是碱性氧化物。故选C。21.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。故选A。22.【参考答案】B【解析】碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，10.6g碳酸钠的物质的量为10.6除以106等于0.1mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度为0.1除以0.5等于0.2mol/L，故选B。23.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨气本身不电离；酒精是非电解质，故选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，故选B。25.【参考答案】B【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素化合价既有升高也有降低，属于氧化还原反应，水参与反应但氢、氧元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。A项水中氢元素被还原；C项水不参与氧化还原；D项非氧化还原反应，故选B。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体；B项互为同系物；D项为同位素，故选C。27.【参考答案】B【解析】二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，沉淀溶解，故选B。28.【参考答案】C【解析】量筒是用来量取液体体积的仪器，刻度已经校准，受热会导致玻璃膨胀变形，影响测量准确性，不能加热。试管、烧杯、蒸发皿均可加热，故选C。29.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族。钠原子结构为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期，该元素为氯元素，位于第三周期第VIIA族，故选D。30.【参考答案】B【解析】氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，同时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化。浓硫酸吸水质量增加但属于物理变化；浓盐酸挥发质量减小；食盐水水分蒸发质量基本不变，故选B。31.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气，故选A。32.【参考答案】C【解析】A项氢离子与氢氧根离子结合生成水，不能共存；B项钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，故选C。33.【参考答案】C【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间以共价键结合。氯化钠只含离子键；水和氯气均为共价化合物，故选C。34.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；铁与氯化亚铁、氯化钠不反应，故选B。35.【参考答案】A【解析】工业高炉炼