2026年大连职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年大连职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g2、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键3、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl24、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝5、在一定条件下，可逆反应N2＋3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2B.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.容器内各物质的浓度相等6、下列物质露置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体7、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎相同B.同素异形体是同种元素形成的性质相同的单质C.金刚石和石墨互为同位素D.12C和14N互为同位素8、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成元素一定是A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O两种元素F.O三种元素9、将一小块金属钠投入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体又有沉淀生成的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液10、下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳11、下列说法不正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.淀粉遇碘单质变蓝色C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应12、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1413、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石14、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核由质子和中子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子不带电是因为原子中不含带电粒子D.原子的质量主要集中在原子核上15、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.石油分馏D.食物腐烂16、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表有7个横行即7个周期17、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O18、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶19、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体不带电B.胶体粒子直径小于1nmC.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.CaO与水反应生成Ca(OH)₂22、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂23、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗名小苏打D.钠可以保存在水中24、下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.加入催化剂可以改变平衡常数25、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.蔗糖D.泥土26、下列关于金属活动性顺序的应用，正确的是A.铜能从稀硫酸中置换出氢气B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜C.银能从盐酸中置换出氢气D.镁不能与稀盐酸反应27、下列关于电解质的叙述正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.氯化钠固体不能导电，但氯化钠是电解质28、已知某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅢA族D.第三周期第ⅡA族29、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于不饱和烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量30、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L31、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿C.实验室用排水法收集氧气时，应先将导管伸入集气瓶再加热D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌32、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.增加反应物的量一定能加快化学反应速率33、已知某元素原子的最外层电子数为6，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥB族C.第四周期第ⅥA族D.第四周期第ⅥB族34、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO235、在反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl236、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸37、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强时平衡向方向移动A.正反应B.逆反应C.不移动D.无法判断38、在原电池Zn-Cu-H2SO4装置中，正极发生的反应为A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.2H++2e-=H2↑D.SO42--2e-=SO439、下列粒子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-40、将5gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L41、根据酸碱质子理论，HCO3-属于A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质42、影响化学反应速率的因素不包括A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应容器颜色43、配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.7.3gB.7.5gC.14.6gD.15g44、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-45、已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量C.1mol氢气燃烧放出571.6kJ热量D.该反应在常温下不能进行46、分子式为C4H10的有机物，其同分异构体的数目为A.1种B.2种C.3种D.4种47、下列晶体中，属于离子晶体的是A.金刚石B.NaClC.干冰D.冰48、[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的配位数为A.2B.4C.6D.849、20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为A.26.5%B.36%C.46%D.64%50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。2.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，A错误；离子化合物中一定含有离子键，B正确；非金属元素之间也可以形成离子键如NH4Cl，C错误；金属与非金属也可以形成共价键如AlCl3，D错误。3.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于氢，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性弱于氢，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，滤渣中一定含有铜粉，可能含有未反应完的铁粉。4.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。5.【参考答案】C【解析】化学平衡时各物质的浓度不再改变，但不一定相等，D错误；各物质的量之比不一定等于化学计量数之比，A错误；B项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C正确。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后质量增加，属于物理变化，A错误；浓盐酸具有挥发性，质量减小，B错误；氢氧化钠固体吸收空气中的水分且与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化，C正确；氯化钠晶体露置空气中质量基本不变，D错误。7.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，化学性质几乎相同，A正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，物理性质不同，B错误；金刚石和石墨互为同素异形体，C错误；同位素必须是同种元素，12C和14N是不同的元素，D错误。8.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氧气参与，故该有机物一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，需通过定量计算才能确定是否含氧。9.【参考答案】C【解析】钠投入氯化钠溶液中只产生氢气，无沉淀；钠投入稀硫酸中只产生氢气，无沉淀；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀；钠投入氢氧化钠溶液中只产生氢气，无沉淀。10.【参考答案】C【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，A错误；描述实验现象时不能直接说出生成物的名称，B错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，C正确；描述现象时不能说生成二氧化碳这种结论，D错误。11.【参考答案】A【解析】糖类中单糖和二糖不是高分子化合物，如葡萄糖、蔗糖等，A不正确；淀粉遇碘变蓝是其特征反应，B正确；蛋白质由氨基酸通过肽键缩合而成，水解最终产物是氨基酸，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，D正确。12.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相同、体积相同，则物质的量相等，两者恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH＝7。13.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。故选B。14.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核中只有质子没有中子，A错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，正负电荷相互抵消，原子中含有带电粒子，C错误；质子和中子的质量远大于电子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上，D正确。故选D。15.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂是缓慢氧化过程，生成了新物质，属于化学变化。故选C。16.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同周期主族元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表有7个横行即7个周期，D正确。故选D。17.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中氢原子与氯原子之间以共价键结合；NaCl是钠离子与氯离子通过离子键结合形成的离子化合物；CO₂分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合；H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。故选B。18.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，需要用到酒精灯加热、试管作为反应容器、铁架台固定装置、集气瓶收集氧气。分液漏斗用于控制液体滴加速度，在加热固体制氧气时一般不需要使用。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可用分液漏斗控制反应速率，但本题问的是一般制取氧气所需仪器，分液漏斗不是必需仪器。故选C。19.【参考答案】D【解析】胶体本身不带电，但胶体粒子可能吸附带电离子而带电荷，A不准确；胶体粒子直径在1~100nm之间，小于1nm的是溶液，B错误；胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，C错误；当光束通过胶体时会产生丁达尔效应，而溶液无此现象，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，D正确。故选D。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。故选B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项是复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。22.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO₂的质量最大。故选C。23.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而不是Na₂O，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，二者都能与水反应生成NaOH，B正确；Na₂CO₃俗名纯碱或苏打，NaHCO₃俗名小苏打，C错误；钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，通常保存在煤油中，D错误。故选B。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，条件改变平衡会发生移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能改变平衡状态，也不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，D错误。故选B。25.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的溶液；泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液。故选C。26.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，能将铜从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B正确；铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，A错误；银位于氢之后，不能与盐酸反应置换出氢气，C错误；镁位于氢之前且活动性很强，能与稀盐酸剧烈反应生成氢气，D错误。故选B。27.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠固体熔化或溶于水时能导电，氯化钠是电解质，B错误；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，C错误；氯化钠固体中离子不能自由移动所以不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，D正确。故选D。28.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有3个电子，说明该元素位于第ⅢA族。综合判断，该元素位于第三周期第ⅢA族。故选B。29.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子全部以单键结合，属于饱和烃，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，发生的是氧化反应而非取代反应，B错误；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确；石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，D错误。故选C。30.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中，HCl电离出的H⁺抑制了水的电离。pH=3的盐酸中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这是由HCl电离产生的。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。溶液中的OH⁻全部来自水的电离，且水电离出的H⁺与OH⁻物质的量相等，因此由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。故选C。31.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，不能直接放在托盘上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；用pH试纸测定溶液pH时，不应先将试纸润湿，否则相当于稀释了待测溶液，会影响测定结果，B错误；用排水法收集氧气时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，但开始加热时应待气泡连续均匀冒出后再收集，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，D正确。故选D。32.【参考答案】A【解析】升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率，A正确；对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率，但若反应物中没有气体，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误；催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，C错误；若反应物为固体或纯液体，增加其用量不改变浓度，不会加快反应速率，D错误。故选A。33.【参考答案】C【解析】最外层6个电子说明为ⅥA族，次外层8个电子说明有3个电子层，原子核外电子排布为2、8、6，总电子数为16，对应硫元素，位于第四周期第ⅥA族。34.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间形成共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。35.【参考答案】A【解析】MnO2中锰元素化合价由+4价降低为+2价，发生还原反应，作氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂。36.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷为饱和烃，乙醇和乙酸不含不饱和键，均不能发生加成反应。37.【参考答案】A【解析】该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动。38.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气。39.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，F-有10个电子，但O2-原子序数最小，核外电子总数相同，需重新分析：Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，O2-电子数为10，F-电子数为10，四者电子数相同，此处改题——下列粒子中，电子数与质子数之差最大的是O2-。40.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=5/40=0.125mol，c=n/V=0.125/0.5=0.25mol/L。更正：答案为B。41.【参考答案】C【解析】HCO3-既能给出质子生成CO32-，又能接受质子生成H2CO3，因此属于两性物质。42.【参考答案】D【解析】反应物浓度、温度和催化剂均能影响化学反应速率，反应容器颜色不影响反应速率。43.【参考答案】B【解析】n=0.5×0.25=0.125mol，m=0.125×58.5≈7.3g。更正：答案为A，NaCl摩尔质量为58.5g/mol，m=0.125×58.5=7.3125g≈7.3g。44.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，B中Ba2+与SO42-生成沉淀，D中Ca2+与CO32-生成沉淀且H+与CO32-反应，只有C中各离子之间不发生反应。45.【参考答案】B【解析】ΔH为负值说明该反应为放热反应，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量，1mol氢气燃烧放出285.8kJ热量，氢气与氧气点燃即可反应。46.【参考答案】B【解析】C4H10有两种同分异构体：正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3。47.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子晶体；金刚石为原子晶体，干冰和冰均为分子晶体。48.【参考答案】B【解析】在[Cu(NH3)4]2+中，氨分子为配体，共有4个氨分子与铜离子配位，配位数为4。49.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%=36/(100+36)×100%≈26.5%。50.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成；海水含多种盐类；石灰水是氢氧化钙溶液。蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选B。

2026年大连职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂SO₄2、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是

【解析】铜与稀硫酸不反应；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄和SO₂，浓硫酸由无色变为蓝色（Cu²⁺），但浓硫酸本身无色，反应后溶液显蓝色，颜色加深；铜与FeCl₃反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液由黄色变浅绿色，颜色变浅；铜与AgNO₃反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，溶液由无色变蓝色。故选C。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品3、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是

【解析】铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不再被腐蚀，并非铝不活泼；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，C正确；铝盐与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱氨水，D也正确，但本题选最佳选项C。因此选C。A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑

【题干】某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是4、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石5、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎6、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶7、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳8、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.氧化铜9、下列溶液显酸性的是A.食盐水B.澄清石灰水C.醋酸溶液D.碳酸钠溶液10、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄11、下列操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.倾倒液体时标签朝向手心D.加热固体时试管口向上倾斜12、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内一定含有中子D.所有原子都含有质子、中子和电子13、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂+O₂D.4P+5O₂点燃2P₂O₅14、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.燃烧必须有氧气参与B.降低着火点可以灭火C.隔绝氧气可以灭火D.只要温度达到着火点物质就能燃烧15、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体的饱和溶液变为不饱和溶液16、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的硬度一般比其组分金属大C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.金属都能与稀盐酸反应生成氢气17、下列有关酸碱盐的说法正确的是A.酸都能使酚酞试液变红B.碱都含有氢氧根离子C.盐都能溶于水D.酸和碱反应的产物一定是盐和水18、下列实验方案不能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去CO₂中少量的COB.用稀盐酸鉴别碳酸钙和碳酸钠C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用过滤的方法分离食盐和泥沙19、下列有关化学与生活的说法正确的是A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.用聚乙烯塑料包装食品C.用工业盐亚硝酸钠代替食盐烹饪D.用含铝的铝锅长时间盛放酸性食物20、下列有关化学用语的表达正确的是A.2个氢原子：H₂B.3个氧分子：3O₂C.铁离子：Fe²⁺D.氦气：He₂21、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不变C.化学反应前后原子的种类和数目一定不变D.只有固体之间的反应才遵守质量守恒定律22、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.Na+和Cl-B.H2O和NH3C.NH4+和OH-D.CO和N223、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精24、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO326、下列各组粒子中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷27、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NH328、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的AgNO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0mol/LD.0.025mol/L29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.加热试管时试管口略向下倾斜D.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上30、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH331、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第6周期D.第3周期32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O333、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.v(N2)=v(NH3)34、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列物质中，可用于制备肥皂的是A.乙醇B.油脂C.乙酸D.葡萄糖36、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-37、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池的两极必须是同种金属38、实验室制备氢气，最适宜的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.锌粒与浓硫酸反应C.铁与稀硝酸反应D.铜与稀硫酸反应39、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.甲醛40、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件有利于C的生成的是A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和OC.H和H+D.Cl和Cl-43、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中只含有离子键C.金属与非金属一定形成离子化合物D.稀有气体分子中不含共价键44、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl46、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaClB.75mL1.5mol/LMgCl2C.50mL3mol/LKClD.100mL1mol/LFeCl347、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列物质溶于水后，溶液的pH大于7的是A.NaClB.CH3COOHC.NH3D.SO349、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-50、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.蒸发结晶时应将溶液蒸干C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】MgCl₂由镁离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中含有O-H共价键和离子键，NH₄Cl中含有N-H共价键和离子键，H₂SO₄中只含有共价键，故选C。2.【参考答案】A

【题干】在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是【解析】铜与稀硫酸不反应；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄和SO₂，浓硫酸由无色变为蓝色（Cu²⁺），但浓硫酸本身无色，反应后溶液显蓝色，颜色加深；铜与FeCl₃反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，溶液由黄色变浅绿色，颜色变浅；铜与AgNO₃反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，溶液由无色变蓝色。故选C。

【选项】A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品3.【参考答案】B

【选项】A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑

【题干】某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是【解析】铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不再被腐蚀，并非铝不活泼；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，C正确；铝盐与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱氨水，D也正确，但本题选最佳选项C。因此选C。4.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。5.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。6.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶底面积较大，直接加热易受热不均而炸裂，需垫石棉网加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。7.【参考答案】C【解析】元素名称中带"钅"字旁的一般为金属元素（汞除外）。氧、氮、碳均带"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁带"钅"字旁，属于金属元素。8.【参考答案】C【解析】含有氧分子即含有氧气。空气中含有约21%的氧气，因此含有氧分子。水是H₂O，过氧化氢是H₂O₂，氧化铜是CuO，这三种物质的分子中均不含氧分子，只含氧原子。9.【参考答案】C【解析】酸性溶液的pH小于7。食盐水呈中性，pH约等于7。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7。醋酸溶液中含有醋酸，呈酸性，pH小于7。碳酸钠溶液水解呈碱性，pH大于7。10.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质，不是化合物。KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。11.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。取用药品应用药匙或镊子，不能用手直接接触。倾倒液体时标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签。加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。12.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确。氢原子的原子核内只有质子没有中子，C错误。普通氢原子只有质子和电子，没有中子，D错误。13.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，A错误。B选项缺少反应条件，应为C+O₂点燃CO₂。C选项缺少反应条件且气体符号标注不完整，应为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。D选项书写完全正确。14.【参考答案】C【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧，A错误。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，灭火是降低温度至着火点以下，B错误。灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下，C正确。燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，D错误。15.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。16.【参考答案】B【解析】汞在常温下是液体，A错误。合金的硬度一般比其组分金属大，熔点一般比其组分金属低，B正确。铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品不易锈蚀，C错误。在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，如铜、银等，D错误。17.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，A错误。碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱都含有氢氧根离子，B正确。盐不一定都能溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等难溶于水，C错误。酸和碱反应生成盐和水，这是中和反应的定义，D正确。18.【参考答案】A【解析】CO₂中混有少量CO时，由于CO浓度低且CO₂不支持燃烧，无法通过点燃除去CO，A不能达到目的。碳酸钙和碳酸钠分别与稀盐酸反应，碳酸钙产生气泡但固体不溶解，碳酸钠产生气泡且固体完全溶解，可以鉴别，B能达到目的。氧气使木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭，可以鉴别，C能达到目的。食盐溶于水，泥沙不溶于水，过滤可以分离，D能达到目的。19.【参考答案】B【解析】甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，不能用于食品保鲜，A错误。聚乙烯无毒，可用于食品包装，B正确。亚硝酸钠有毒，不能代替食盐使用，C错误。铝能与酸性物质反应，用铝锅长时间盛放酸性食物会使铝溶出，影响健康，D错误。20.【参考答案】B【解析】2个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，A错误。3个氧分子表示为3O₂，B正确。铁离子应表示为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子，C错误。氦气是稀有气体，由单原子构成，应表示为He，D错误。21.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，水变成水蒸气是物理变化，A错误。化学反应前后分子总数可能改变，如2H₂+O₂点燃2H₂O，分子总数减少，B错误。化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，C正确。所有化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。22.【参考答案】B【解析】H2O的质子数为10，电子数为10；NH3的质子数为10，电子数为10。Na+质子数11，电子数10；Cl-质子数17，电子数18；NH4+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10。只有B选项中两种微粒的质子数和电子数均相等。23.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。24.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，33.6L是1.5mol气体的体积。该数值常用于气体物质的量的计算。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；D为非氧化还原反应。26.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。27.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2分子中O-O键是非极性共价键。HCl中H-Cl键、H2O中O-H键、NH3中N-H键均为不同原子间形成的极性共价键。NaCl是离子键。28.【参考答案】A【解析】NaCl与AgNO3反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。等体积等浓度的两种溶液混合，物质的量相等，恰好完全反应生成AgCl沉淀。混合后溶液体积加倍，若无剩余则Cl-几乎为0，但由于AgCl存在溶解平衡，仍有极少量Cl-，约为0.05mol/L量级。29.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。A中不能用燃着的酒精灯引燃另一只；B中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。30.【参考答案】C【解析】Cl2具有强氧化性，能氧化I-生成I2：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。SO2具有还原性，不能氧化I-；CO2和NH3均无氧化性，不能使淀粉碘化钾试纸变色。31.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族（氧族元素）。第ⅥB族是过渡金属，最外层电子数通常为1或2。仅知道最外层电子数无法确定周期位置。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项中浓度相等不是平衡标志；C选项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D选项应表述为v正(N2)=v逆(NH3)/2才能说明平衡。34.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。35.【参考答案】B【解析】肥皂的主要成分是高