2026年天津机电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津机电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时药品放在右盘C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管垂直悬空于容器上方2、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.K+C.Cl-D.Ca2+3、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-4、下列物质中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.CH2O5、金属钠保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞口放置6、下列各组物质中，既有离子键又有共价键的是A.Na2OB.NaOHC.NaClD.H2O7、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl28、下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.葡萄糖能发生水解反应9、在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡的标志是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

【题干】在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡的标志是10、将4.0克氢氧化钠溶解于水中配制成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L11、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl12、标准状况下，11.2升氢气的物质的量和质量分别为：A.0.5mol，1gB.1mol，2gC.0.5mol，2gD.1mol，1g13、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳14、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.Cl和ArD.K⁺和K15、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.H₂OB.NaClC.H₂D.HCl16、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，混合后溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.1217、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I18、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列条件中能使平衡正向移动的是：A.升高温度B.降低压强C.增加N₂浓度D.使用催化剂19、下列实验中，所用玻璃仪器不需要用到温度计的是：A.蒸馏石油B.实验室制乙烯C.测定硝酸钾溶解度D.配制一定物质的量浓度的溶液20、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置为：A.第三周期第ⅢA族B.第3周期第ⅤB族C.任意周期第ⅢA族D.第3周期第ⅢB族21、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由负极经外电路流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极22、0.5mol/L的硫酸钠溶液中，钠离子的物质的量浓度为：A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L23、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是：A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙醇24、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物25、将铜片分别放入下列溶液中，无明显现象发生的是：A.稀硫酸B.浓硫酸（加热）C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液26、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻28、下列关于甲烷的说法错误的是：A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水29、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用容量瓶配制100mL1mol/L盐酸30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨33、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水34、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO235、下列物质的主要成分属于硅酸盐的是A.石英B.水晶C.陶瓷D.硅单质36、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族37、1molH2O中含有约多少个氢原子A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.6.02×10²⁴38、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.HClD.KOH39、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.锌粒和浓硫酸D.铁和浓硫酸40、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻41、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极发生还原反应42、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯43、某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是A.36B.28.4C.3.6D.36044、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳反应D.燃烧反应45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子间作用力属于化学键D.金属键只存在于金属单质中46、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.CO2和H2OD.NH4Cl和CH447、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.正反应速率大于逆反应速率48、下列关于有机物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳氢两种元素B.有机物都能燃烧C.甲烷是最简单的有机物D.有机物都不溶于水49、在标准状况下，11.2L的二氧化碳气体中含有的分子数约为多少？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10²³）A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.50×10²⁴D.1.20×10²⁴50、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃。B应遵循左物右码原则。C应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D操作正确，可避免污染滴管和试剂。因此选D。2.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外有10个电子，排布相同。K+有18个电子，与Ar相同。Cl-有18个电子，与Ar相同。Ca2+有18个电子，与Ar相同。因此选A。3.【参考答案】C【解析】若溶液中含有SO42-，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀硝酸。若溶液中含有Ag+，与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，也不溶于稀硝酸。因此原溶液中可能含有SO42-或Ag+，不能确定一定是哪种离子。因此选C。4.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2。C3H8符合通式（n=3时2n+2=8），是丙烷，属于烷烃。C2H4为烯烃，C2H2为炔烃，CH2O为甲醛，均不属于烷烃。因此选C。5.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，常温下易与空气中的氧气和水反应，因此需隔绝空气保存。钠的密度比煤油大且不溶于煤油，可保存在煤油中。钠与水剧烈反应，不能保存在水中。钠也能与酒精反应，不能保存在酒精中。因此选B。6.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，存在离子键；OH-内部O与H之间形成共价键，因此NaOH既有离子键又有共价键。Na2O只含离子键。NaCl只含离子键。H2O只含共价键。因此选B。7.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铁粉完全溶解。铜排在氢后面，不与稀盐酸反应，以固体形式留在滤渣中。因此滤渣的主要成分是铜。因此选B。8.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误。因此选B。9.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子（8+2），F-核外有10个电子（9+1），Mg2+核外有10个电子（12-2），Na+核外有10个电子（11-1）。四个选项均具有10个电子，与Ne原子电子数相同。其中O2-正确。

【选项】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O

C.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O

D.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

【题干】在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡的标志是10.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4.0g氢氧化钠的物质的量为4.0÷40=0.1mol，溶液体积为0.5L，故物质的量浓度c=0.1÷0.5=0.2mol/L，故选A。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B中无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。12.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氢气的物质的量n=11.2÷22.4=0.5mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，质量m=0.5×2=1g。故选A。13.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是盐，在水中完全电离，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，但本身是非电解质。故选C。14.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同；Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Cl有17个电子，Ar有18个电子；K有19个电子，K⁺有18个电子。故选B。15.【参考答案】C【解析】H₂O中O-H键为极性共价键；NaCl中Na⁺与Cl⁻之间为离子键；H₂中H-H键为非极性共价键；HCl中H-Cl键为极性共价键。故选C。16.【参考答案】C【解析】盐酸中n(H⁺)=0.1×0.1=0.01mol，氢氧化钠中n(OH⁻)=0.2×0.1=0.02mol，反应后剩余n(OH⁻)=0.02-0.01=0.01mol，混合后总体积为200mL，c(OH⁻)=0.01÷0.2=0.05mol/L，pOH=-lg(0.05)=1.3，pH=14-1.3=12.7≈13。故选C。17.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期且原子序数依次增大，故原子半径Na>Mg>Al；同周期F<O<N，B错误；同主族从上到下原子半径增大，Li<Na<K，C错误；Cl<Br<I，D错误。故选A。18.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，降低压强平衡逆向移动；增加N₂浓度，平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡。故选C。19.【参考答案】D【解析】蒸馏石油需要控制馏分温度，需温度计；实验室制乙烯需控制反应温度在170℃，需温度计；测定溶解度需控制温度，需温度计；配制溶液只需容量瓶、烧杯、玻璃棒等，不需要温度计。故选D。20.【参考答案】C【解析】最外层有3个电子，说明该元素属于第ⅢA族（硼族元素）。由于没有给出电子层数，无法确定具体是哪一个周期，因此该元素位于任意周期的第ⅢA族。故选C。21.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；阳离子移向正极，D错误。故选C。22.【参考答案】C【解析】硫酸钠的化学式为Na₂SO₄，在水中完全电离为2Na⁺和SO₄²⁻，因此0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中c(Na⁺)=0.5×2=1.0mol/L。故选C。23.【参考答案】C【解析】乙烷只能发生取代反应；乙烯能发生加成反应但不能发生取代反应；苯既能与氢气发生加成反应生成环己烷，也能与液溴发生取代反应生成溴苯；乙醇主要发生取代反应（酯化反应）。故选C。24.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。25.【参考答案】A【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢，无明显现象；加热时铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜；铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜；铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由黄色变为蓝绿色。故选A。26.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。相同质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。四种物质摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，H₂最小，分子数最多。故选A。27.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀，不能共存。故选C。28.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，A正确；甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，为正四面体结构，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D正确。故选C。29.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；广泛pH试纸读数只能为整数，B错误；汽油和水互不相溶但汽油密度小于水，可用分液漏斗分离，但选项中汽油和水分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；容量瓶可配制准确体积的溶液，D正确。重新审视：汽油和水分层，分液漏斗可以分离，C也正确。但D配制100mL需用100mL容量瓶，说法正确。综合判断D最为准确。故选D。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，B项是中和反应，D项是分解反应，均无化合价变化。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项和D项互为同素异形体。33.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱，pH=13。NaCl溶液呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，可干燥酸性或中性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。35.【参考答案】C【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐产品。石英和水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐。硅单质是单质，不属于硅酸盐。36.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，即第17列，属于卤族元素。37.【参考答案】B【解析】1个水分子含有2个氢原子，1mol水分子含有2mol氢原子。根据阿伏加德罗常数NA≈6.02×10²³，2mol氢原子约含1.204×10²⁴个氢原子。38.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物，一般由非金属元素组成。HCl中氢原子和氯原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl和MgO是离子化合物，含有离子键。KOH既含离子键又含共价键，但属于离子化合物。39.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而不是氢气。40.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀。只有C项各离子之间不发生反应，可以大量共存。41.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反。42.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、乙烷是饱和烃，不能与溴水反应。苯虽含不饱和键但结构稳定，不能使溴水因化学反应而褪色。43.【参考答案】A【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题目已知100g水中最多溶解36g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度为36g。44.【参考答案】C【解析】碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需要持续加热，属于吸热反应。锌与稀硫酸反应是活泼金属与酸的置换反应，放出热量。氢氧化钠与盐酸的中和反应放热。燃烧反应均为放热反应。45.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误。分子间作用力不属于化学键，C错误。金属键存在于金属单质和合金中，D错误。46.【参考答案】C【解析】CO2和H2O都是共价化合物，分子内都只含有共价键。NaCl含离子键，HCl含共价键，两者不同。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，两者不同。NH4Cl含离子键和共价键，CH4只含共价键，两者不同。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。当正反应速率等于逆反应速率时，各组分浓度不再随时间变化，达到平衡状态。48.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，C正确。CCl4等有机物不含氢元素，A错误。CCl4不能燃烧，B错误。乙醇、乙酸等有机物易溶于水，D错误。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。50.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同。A为同素异形体，C为同位素，D也为同素异形体。

2026年天津机电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.钠与水反应B.氯气与水反应C.过氧化钠与水反应D.碳与水蒸气反应5、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molO2所含原子数为NAB.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中所含离子总数为2NAD.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NA6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.主族元素的最高正价均等于其族序数8、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHSO49、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时电子由负极经导线流向正极D.原电池的两极必须是金属10、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂可以改变反应的焓变D.使用催化剂可以降低活化能11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可与溴水发生取代反应B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应12、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度平衡一定向正反应方向移动B.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂平衡不发生移动D.增大反应物浓度平衡常数增大13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔14、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电所以能产生电泳现象B.胶体粒子的直径在1-100nm之间C.胶体不稳定静置后会产生沉淀D.可用过滤的方法分离胶体和溶液15、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面的氧化膜能保护内层金属不被进一步氧化B.铁在常温下不与浓硝酸反应C.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水D.氧化铁是黑色粉末16、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.1L水中溶解40gNaOH得到1mol/L的NaOH溶液B.将10mL1mol/L的盐酸稀释到100mL后浓度为0.1mol/LC.从100mL2mol/L的NaCl溶液中取出10mL其浓度为0.2mol/LD.配制溶液时俯视容量瓶刻度线会导致浓度偏低17、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定是错误的反应C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学键断裂需要吸收能量化学键形成会释放能量18、下列关于化学实验安全常识的说法正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液B.闻气体时应把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.使用酒精灯时可以向燃着的酒精灯添加酒精19、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定含有多种元素C.酸、碱、盐都是电解质D.金属氧化物都是碱性氧化物20、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子和中子上B.质子数相同的微粒一定是同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同因为中子数相同D.核外电子排布遵循能量最低原理和洪特规则等21、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯22、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精23、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑25、下列各组物质中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氢和氘D.一氧化碳和二氧化碳26、将少量钠投入水中，观察到的现象错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠迅速消失D.溶液变红27、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag29、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.H2O30、某溶液中含有大量H+、Na+、Cl-，该溶液可能大量共存的离子组是A.K+、OH-、SO42-B.K+、CO32-、NO3-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NO3-、SO42-31、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸32、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是A.氧气、水、硫酸、氢氧化钠B.铁、氧化铁、盐酸、碳酸钠C.铜、二氧化硫、硝酸、熟石灰D.氢气、过氧化氢、醋酸、纯碱33、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子移向负极34、1mol某烃完全燃烧生成4mol二氧化碳和5mol水，该烃的分子式为A.C2H4B.C4H8C.C4H10D.C5H1235、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2和O2-C.NH3和H2OD.Mg2+和Ne36、下列物质中，常用于焊接金属前除去金属表面氧化物的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.酒精37、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳38、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.使用催化剂，平衡不移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大39、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第0族40、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.24gMg与足量盐酸反应转移电子数为2NA41、将某金属X放入硫酸铜溶液中，X表面有红色固体析出；将金属Y放入硫酸铜溶液中，无明显现象。则【解析】稀盐酸中溶质HCl的质量为10g×36.5%=3.65g。根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaCl的物质的量之比为1:1。HCl的物质的量为3.65g÷36.5g/mol=0.1mol，则生成NaCl也为0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g。此处计算有误，重新核算：HCl为0.1mol，NaCl为0.1mol，质量=0.1×58.5=5.85g，答案为A。A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2，属于化合反应B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于复分解反应C.H2+CuO加热生成Cu+H2O，属于置换反应D.2H2+O2点燃生成2H2O，属于分解反应

【题干】将某金属X放入硫酸铜溶液中，X表面有红色固体析出；将金属Y放入硫酸铜溶液中，无明显现象。则42、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.物质的量的单位是克D.物质的量表示物质所含粒子的总数43、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精45、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AGNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.周期表有7个周期、16个族C.周期表有8个周期、16个族D.周期表有6个周期、18个族48、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na49、在容积不变的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂催化剂高温高压2NH₃，下列条件的改变能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂浓度50、已知某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不电离，只有氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。2.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键如NaOH含O-H共价键；共价化合物只含共价键不含离子键；金属键存在于合金中。含有共价键的化合物不一定是共价化合物如NaOH含有共价键但属于离子化合物。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物。氧气与臭氧是同素异形体；12C与14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10结构不同互为同分异构体；水和重水是不同物质。4.【参考答案】C【解析】钠与水反应中水作氧化剂；氯气与水反应中水不参与氧化还原；过氧化钠与水反应中过氧化钠自身发生歧化反应水既不作氧化剂也不作还原剂；碳与水蒸气反应中水作氧化剂。5.【参考答案】C【解析】1molO2含2mol原子即2NA；标准状况下水是液体不能用气体摩尔体积；1molNaCl含1molNa+和1molCl-共2NA个离子；D项未给出溶液体积无法计算离子数。6.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C项各离子之间不发生反应可以大量共存。7.【参考答案】B【解析】第IA族含氢为非金属；过渡元素都是金属；稀有气体中He最外层为2个电子；主族元素中8.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐发生水解呈酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐醋酸根水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水溶液中电离出H+呈酸性。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极发生氧化反应失去电子；电子由负极经外电路流向正极；正极可以是石墨等非金属导体。10.【参考答案】A【解析】升高温度增加活化分子百分数加快反应速率；压强只影响有气体参与的反应；催化剂不改变焓变；催化剂降低活化能加快反应速率。A正确，D也正确但题目为单选故选A。11.【参考答案】B【解析】甲烷与溴蒸气在光照下发生取代反应而非溴水；乙烯含碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸酸性强于碳酸能与碳酸钠反应。12.【参考答案】C【解析】升高温度平衡向吸热方向移动；增大压强只对气体体积变化的反应有影响；催化剂同等程度改变正逆反应速率平衡不移动；增大反应物浓度不改变平衡常数只改变平衡状态。13.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项闻气体时用扇闻法是正确操作。14.【参考答案】B【解析】胶体本身不带电是胶粒带电；胶体粒子直径在1-100nm之间是胶体的本质特征；胶体具有介稳性；胶体粒子能通过滤纸不能用过滤分离胶体和溶液应选半透膜渗析。15.【参考答案】C【解析】氧化铝膜致密能保护内层金属但题干表述不够准确；铁在常温下遇浓硝酸发生钝化；钠化学性质活泼需保存在煤油中隔绝空气和水；氧化铁是红棕色粉末。16.【参考答案】B【解析】A项溶剂为1L不等于溶液体积1L；B项稀释前后溶质物质的量不变10mL×1mol/L=100mL×0.1mol/L正确；C项溶液具有均一性取出部分浓度不变仍为2mol/L；D项俯视刻度线体积偏小浓度偏高。17.【参考答案】D【解析】放热反应可能需要加热引发如燃烧；吸热反应也能自发进行；能量变化可表现为热能、光能、电能等；断键吸热成键放热是化学反应能量变化的本质原因。18.【参考答案】A【解析】浓硫酸沾到皮肤先用大量水冲洗再涂稀碳酸氢钠溶液；闻气体应扇闻不可直接凑近；给试管加热时试管口不能对着人；禁止向燃着的酒精灯添加酒精以防失火。19.【参考答案】C【解析】纯净物可由原子或离子构成如铁、NaCl；混合物可含同种元素如O2和O3；酸碱盐在水溶液或熔融态都能导电是电解质；金属氧化物如Al2O3是两性氧化物并非都是碱性氧化物。20.【参考答案】D【解析】原子质量主要在原子核即质子和中子上但A表述不够精准；质子数相同的原子属于同种元素但微粒包括分子等；同位素质子数相同中子数不同；核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。21.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯均位于第三周期，原子序数依次增大，故氯的原子半径最小。22.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子。醋酸是弱酸，氨水是弱碱，酒精是非电解质，均不符合题意。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气的物质的量等于体积除以摩尔体积，即11.2除以22.4等于0.5mol。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应，其余反应无化合价变化。25.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氢原子核内有1个质子、0个中子，氘原子核内有1个质子、1个中子，两者互为同位素。A和B属于同素异形体，D属于不同化合物。26.【参考答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液使酚酞变红，但题干未说明加入指示剂，因此不会观察到溶液变红。钠密度比水小会浮在水面，反应放热使钠熔化，钠逐渐消失。27.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。降低温度、减小浓度和减少接触面积均会减慢反应速率，只有使用催化剂能增大反应速率。28.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子；B中碳酸钙是难溶物不能拆；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。只有C正确表示了酸碱中和反应的实质。29.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部氢与氧之间存在共价键。NaCl只含离子键，O2和H2O均为共价化合物。30.【参考答案】D【解析】A中OH-会与H+反应生成水；B中CO32-会与H+反应生成二氧化碳和水；C中Ba2+会与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中各离子与H+、Na+、Cl-均不反应，可以大量共存。31.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色。甲烷、苯和乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。32.【参考答案】A【解析】A中氧气是单质，水是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，顺序正确。B中碳酸钠属于盐不是碱；C中熟石灰是氢氧化钙属于碱，但硝酸应为酸，顺序需确认；D中纯碱是碳酸钠属于盐。故选A。33.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池中阳离子移向正极，D错误。34.【参考答案】C【解析】根据燃烧产物可知，1mol该烃含4mol碳原子和10mol氢原子，故分子式为C4H10。验证：C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O，符合题意。35.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2有16个电