2026年天津海运职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津海运职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆2、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极3、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na₂SO₄4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红5、在密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂浓度6、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气为黄绿色有毒气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成FeCl₂D.实验室可用MnO₂与浓盐酸加热制取氯气7、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>Cl>BrC.O>S>NaD.Li>Na>K8、把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热恰好完全反应，另一份加入cmolBaCl₂恰好完全沉淀。则原溶液中NO₃⁻的物质的量浓度为A.(2b-4c)/amol/LB.(b-2c)/amol/LC.(4c-2b)/amol/LD.(2b-c)/amol/L9、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.使用催化剂，平衡不移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大10、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列关于该有机物的说法正确的是A.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应B.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂C.不能发生聚合反应D.与乙醇不能发生酯化反应11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应14、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol15、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Se16、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O217、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaClB.0.5L0.2mol/LMgCl2C.0.2L0.5mol/LAlCl3D.1L0.15mol/LFeCl318、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.O2D.NH319、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O21、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族22、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精23、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应24、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO225、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.64gD.32g26、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键28、将铁粉加入CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Zn和CuB.CuC.ZnD.Fe和Cu29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极材料通常为较活泼的金属30、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.纸张燃烧31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水32、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.实验剩余的药品放回原瓶C.加热试管时试管口略向下倾斜D.用量筒量取液体时俯视读数33、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子中原子核带负电B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子核内的质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动34、下列元素符号书写正确的是A.氯—CLB.铜—CUC.钙—CaD.钠—NA35、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NH₃B.NO₂C.N₂O₅D.N₂36、下列气体中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体37、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄38、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.硫在氧气中燃烧产生大量白烟39、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、冰水混合物B.铁、稀盐酸C.氢气、空气D.水银、碘酒40、下列对质量守恒定律的理解，正确的是A.10g水结成10g冰，遵循质量守恒定律B.镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律C.化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D.只有固体之间的反应才遵守质量守恒定律41、下列关于水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C.电解水时正极产生的气体能燃烧D.净水程度最高的方法是蒸馏42、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.食盐D.面粉43、下列关于金属的说法中，正确的是A.all金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀C.合金的硬度一般大于其组成金属的硬度D.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液可以减慢反应速率44、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，则该元素在化学反应中易A.失去7个电子B.得到1个电子C.失去1个电子D.得到7个电子45、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻46、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列装置中不需要使用的是A.酒精灯B.分液漏斗C.试管D.集气瓶47、将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.甲的金属活动性比乙强B.乙的相对原子质量比甲小C.反应结束后甲消耗硫酸的质量多D.两种金属均完全反应，生成氢气的质量相等48、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.燃烧伴随发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧D.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水50、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.纸张燃烧D.酒精挥发

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，前者为乙醇后者为二甲醚，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，CH₄和C₂H₆互为同系物。2.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，锌作负极失去电子被氧化，D正确。3.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，溶于水完全电离产生OH⁻，溶液呈碱性，pH大于7。HCl为强酸，溶液呈酸性，pH小于7。NaCl和Na₂SO₄为强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7。4.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。5.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度均可减慢反应速率。6.【参考答案】C【解析】氯气与铁反应生成FeCl₃而非FeCl₂。氯气为黄绿色有毒气体，A正确。氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，B正确。实验室常用MnO₂与浓盐酸加热制取氯气，D正确。7.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al，A正确。同主族从上到下原子半径逐渐增大，应为Br>Cl>F，B错误。O和S同主族，Na和S同周期，原子半径Na>S>O，C错误。Li、Na、K同主族，原子半径K>Na>Li，D错误。8.【参考答案】A【解析】设每份溶液体积为a/2L。bmolNaOH与NH₄⁺反应，n(NH₄⁺)=bmol。cmolBaCl₂与SO₄²⁻反应，n(SO₄²⁻)=cmol。由(NH₄)₂SO₄可知n(NH₄⁺)来自硫酸铵为2cmol，则来自硝酸铵的NH₄⁺为(b-2c)mol，即n(NO₃⁻)=b-2cmol。原溶液NO₃⁻浓度为(b-2c)/(a/2)=2(b-2c)/a=(2b-4c)/amol/L。9.【参考答案】C【解析】只有当反应前后气体分子数不等时，增大压强平衡才移动，A错误。升高温度平衡向吸热方向移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确。平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度平衡常数不变，D错误。10.【参考答案】B【解析】该有机物含碳碳双键和羧基。碳碳双键能与溴发生加成反应，A错误。羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应放出CO₂，B正确。碳碳双键能发生加聚反应，C错误。羧基能与乙醇发生酯化反应，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】Na+的质子数为11，电子数为10，不相等。O2-的质子数为8，电子数为10，不相等。H2O分子中质子数为2×1+8=10，电子数也为10，相等。NH4+的质子数为7+4=11，电子数为10，不相等。因此选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。15.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。16.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。CO2、N2、O2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此选B。17.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L。MgCl2溶液中c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L。AlCl3溶液中c(Cl-)=0.5×3=1.5mol/L。FeCl3溶液中c(Cl-)=0.15×3=0.45mol/L。因此AlCl3溶液中c(Cl-)最大，选C。18.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。H2O和NH3中只含有极性共价键，NaCl中含有离子键，不含有共价键。因此选C。19.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃。B项应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌。C项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯中称量。D项操作正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项是同一种物质。因此选B。21.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。因此选A。22.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。醋酸和氨水是弱电解质，酒精是非电解质。因此选C。23.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。达到平衡时N2、H2和NH3的浓度不再变化，但不一定相等。化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此选B。24.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。因此选B。25.【参考答案】B【解析】H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98，摩尔质量为98g/mol。因此1molH2SO4的质量为98g。选B。26.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。C中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。27.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。共价化合物中只含共价键，不含离子键。稀有气体为单原子分子，不存在化学键。金属单质中存在金属键，这是金属的物理特性。因此选C。28.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu。铁能置换出CuCl2中的铜，但不能置换出ZnCl2中的锌。因此反应后滤渣中一定含有Cu，可能含有过量的Fe，一定不含Zn。选B。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。负极材料通常为较活泼的金属，失电子发生氧化反应，D正确。因此选D。30.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，物质本身没有改变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂发生缓慢氧化、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水和海水都含有多种杂质，均属于混合物。32.【参考答案】C【解析】A项用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；B项实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂；C项加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，操作正确；D项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会偏大。33.【参考答案】B【解析】原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，B正确；原子核带正电，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；电子在核外空间运动，D错误。34.【参考答案】C【解析】元素符号的书写原则是"一大二小"，即第一个字母大写，第二个字母小写。C项Ca书写正确；A项氯应为Cl；B项铜应为Cu；D项钠应为Na，故35.【参考答案】C【解析】根据化合价规则：氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，单质中元素化合价为0。A项NH₃中氮为-3价；B项NO₂中氮为+4价；C项N₂O₅中氮为+5价；D项N₂为单质，氮为0价。故选C。36.【参考答案】C【解析】空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。氮气（约78%）和氧气（约21%）是空气的主要成分，稀有气体也是空气的正常组成，均不属于污染物。二氧化硫会形成酸雨，是大气主要污染物之一。37.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。C项CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；A项O₂是单质；B项KMnO₄由三种元素组成，不是氧化物；D项H₂SO₄由三种元素组成，不是氧化物。38.【参考答案】B【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴）；B项木炭在氧气中燃烧发出白光，描述正确；C项铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射；D项硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不是白烟。39.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项氧气是由氧元素组成的单质，冰水混合物中只含水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，符合题意；B项稀盐酸是混合物；C项空气是混合物；D项碘酒是混合物。故选A。40.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于所有的化学反应。A项水结冰是物理变化，不适用质量守恒定律；B项镁燃烧是化学变化，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，遵守质量守恒定律；D项质量守恒定律适用于所有化学反应，不论是否有气体参与。故选C。41.【参考答案】C【解析】A项水由氢、氧两种元素组成，正确；B项煮沸可使水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低硬度，正确；C项电解水时正极产生氧气，具有助燃性，不能燃烧，负极产生氢气可以燃烧，该说法错误；D项蒸馏能得到几乎纯净的水，净水程度最高，正确。故选C。42.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。A项泥土不溶于水，形成悬浊液；B项植物油不溶于水，形成乳浊液；C项食盐易溶于水，形成均一、稳定的氯化钠溶液；D项面粉不溶于水，形成悬浊液。故选C。43.【参考答案】C【解析】A项汞在常温下是液体，错误；B项铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝的抗腐蚀性优于铁，错误；C项合金的硬度一般大于其组分金属，正确；D项加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池，会加快反应速率，错误。故选C。44.【参考答案】B【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子。故选B。45.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；D项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。46.【参考答案】B【解析】加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，需要的仪器包括酒精灯（加热）、试管（反应容器）、铁架台、导管、集气瓶（收集气体）等。该反应为固体加热，不需要添加液体，故不需要分液漏斗。选B。47.【参考答案】C【解析】从图中可以看出：乙的反应速率更快，说明乙的金属活动性比甲强，A错误；产生氢气质量甲大于乙，在化合价相同、质量相等的情况下，氢气越多则相对原子质量越小，故甲的相对原子质量比乙小，B错误；生成氢气中的氢元素全部来自硫酸，氢气多的消耗硫酸多，C正确；生成氢气质量不相等，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项质子、电子也带电荷，但不是离子，推理错误；B项化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，推理正确；C项灯泡通电发光放热不是燃烧，推理错误；D项一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，推理错误。故选B。49.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。50.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。冰雪融化是状态变化，无新物质，属物理变化；矿石粉碎只是形状改变，属物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；酒精挥发是状态变化，属物理变化。

2026年天津海运职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中属于纯净物的是？A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.石灰水2、下列关于原子结构的说法正确的是？A.质子数决定元素种类B.电子数决定元素化学性质C.中子数决定元素种类D.质量数等于质子数3、下列化学键中属于共价键的是？A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr4、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列反应属于氧化还原反应的是？A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是？A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.含1molK+的K2SO4溶液1LD.将1molNaCl溶于水配成1L溶液7、下列粒子半径最小的是？A.NaB.Na+C.ClD.Cl-8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-9、下列金属活动性最强的是？A.FeB.CuC.MgD.Ag10、下列物质与水反应生成强碱的是？A.Na2OB.SO3C.CO2D.NO211、下列有机物属于饱和烃的是？A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H612、下列反应中属于取代反应的是？A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应C.甲烷与氯气光照反应D.乙醇催化氧化13、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是？A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸14、配制一定物质的量浓度溶液时，不需要用到的仪器是？A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗15、下列关于原电池的说法正确的是？A.电子由正极经导线流向负极B.原电池将电能转化为化学能C.锌铜原电池中锌为负极D.原电池工作时阳离子移向负极16、下列过程中化学能转化为热能的是？A.电解水B.光合作用C.煤炭燃烧D.干电池供电17、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是？A.O2B.N2C.H2D.CO218、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数不受温度影响D.加压平衡一定移动19、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.给试管液体加热时管口对着人C.闻气体时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸20、下列物质属于电解质的是？A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水21、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=022、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳23、某元素原子的核电荷数为11，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅠA族C.第三周期ⅦA族D.第二周期ⅦA族24、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂25、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆27、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.0.585g28、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓29、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₃30、将足量的CO₂通入下列溶液中，最终产生沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl₂溶液C.Na₂SiO₃溶液D.Ba(NO₃)₂溶液31、某化学反应在恒温恒容条件下进行，下列情况一定能说明反应达到平衡状态的是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.混合气体的压强不再变化D.反应已停止进行32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.CO₂和N₂33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.将剩余的药品放回原试剂瓶34、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.Na₂SO₄溶液D.NaOH溶液35、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀36、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子一定属于同一族37、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片经导线流向锌片D.锌片质量增加38、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.加入催化剂改变反应的焓变D.反应物浓度越大反应速率一定越快39、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.HNO₃、Na₂CO₃、NaClB.H₂SO₄、NaOC.CuSO₄D.CH₃COOE.CaF.CaCO₃G.HCl、NH₃·H₂H.NaNO₃40、将0.56g铁粉加入足量稀盐酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.224mLB.448mLC.112mLD.336mL41、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石42、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.纸张燃烧43、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数44、下列实验操作中正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管加热时试管口朝向自己C.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁D.称量药品时用手直接拿取砝码45、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的微粒B.原子由质子和中子构成C.原子核带正电D.所有原子都含有中子46、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.液氧D.氧化铁47、下列关于化合反应和氧化反应关系的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些化合反应是氧化反应48、下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.铜、铁锈D.氮气、石油49、下列关于分子和原子的区别正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.在化学变化中分子可分，原子不可分D.分子能构成物质，原子不能50、下列关于溶解度的说法正确的是A.某物质的溶解度就是100g水中溶解该物质的质量B.固体物质的溶解度随温度升高而增大C.气体物质的溶解度随压强增大而减小D.溶解度受温度影响

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气是混合气体，盐酸是氯化氢水溶液，石灰水是氢氧化钙溶液，均为混合物。冰水混合物虽有两相，但成分均为H2O，属于纯净物。2.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素种类，不同元素质子数不同。电子数在原子中等于质子数，但离子中不等。中子数影响原子质量但不决定元素种类。质量数=质子数+中子数。3.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中H与O原子通过共用电子对结合，形成共价键。NaCl、Mg4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，常用于气体相关计算。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。其余选项各元素化合价均未变化。6.【参考答案】D【解析】A中溶液体积不是1L；B未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中K2SO4为0.5mol，浓度为0.5mol/L；D中溶质为1mol，溶液体积1L，浓度为1mol/L。7.【参考答案】B【解析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。Na+与Ne电子层结构相同，核电荷数越大半径越小。综上Na+半径最小。8.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀。D中三种离子互不反应，能大量共存。9.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为10.【参考答案】A【解析】A中Na2O+H2O=2NaOH，NaOH是强碱；B中SO3+H2O=H2SO4生成强酸；C中CO2+H2O生成弱酸H2CO3；D中NO2与水反应生成HNO3和NO。11.【参考答案】C【解析】饱和烃是分子中碳原子间均以单键结合的链烃。CH4是甲烷，属于烷烃，为饱和烃。C2H4是烯烃，C2H2是炔烃，C6H6是芳香烃，均不饱和。12.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气光照发生取代反应生成氯代甲烷。A为加成反应，B为加成反应，D为氧化反应。13.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，乙酸无还原性，均不能使酸性高锰酸钾褪色。14.【参考答案】D【解析】配制溶液需要容量瓶定容、托盘天平称量固体、胶头滴管定容时加水。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要。15.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子，电子由负极经导线流向正极，A错。原电池将化学能转化为电能，B错。锌比铜活泼，锌为负极，C正确。阳离子移向正极，D错。16.【参考答案】C【解析】煤炭燃烧是放热反应，将化学能转化为热能和光能。A为电能转化学能，B为光能转化学能，D为化学能转电能。17.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，体积最大。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错B对。平衡常数受温度影响，C错。只有反应前后气体分子数变化的反应，加压平衡才移动，D错。19.【参考答案】C【解析】A易引起火灾；B液体沸腾可能喷出伤人；C正确，用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，反之易溅出伤人。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质。铜是单质，蔗糖是非电解质，食盐水是混合物。21.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。注意等体积等浓度说明两者物质的量相等，恰好中和。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水能电离出离子而导电。23.【参考答案】B【解析】核电荷数为11即钠元素，原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，有三个电子层位于第三周期，最外层有1个电子位于ⅠA族。24.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。铜单质中铜元素化合价为0，反应后变为CuCl₂中的+2价，化合价升高被氧化，作还原剂。FeCl₃中铁元素化合价降低，作氧化剂。25.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时摩尔质量越小物质的量越大。H₂摩尔质量最小为2g/mol，所以物质的量最大，体积最大。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。¹²C和¹³C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；CH₄和C₂H₆互为同系物；乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体。27.【参考答案】B【解析】n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。等等，重新计算，NaCl摩尔质量为58.5g/mol，m=0.05×58.5=2.925g，答案应为A。此处纠正：n=0.1×0.5=0.05mol，m=0.05×58.5=2.925g，参考答案为A。28.【参考答案】C【解析】A中碳酸钙难溶应写化学式；B中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；C正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D中漏写了H⁺与OH⁻生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。29.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl含极性键；NaOH含离子键和极性共价键；H₂O₂结构为H-O-O-H，O-O之间为非极性共价键；NH₃只含极性共价键。30.【参考答案】C【解析】CO₂通入NaOH溶液生成Na₂CO₃无沉淀；CO₂与CaCl₂不反应因碳酸酸性弱于盐酸；CO₂与Na₂SiO₃反应生成难溶的H₂SiO₃白色沉淀；CO₂与Ba(NO₃)₂不反应因碳酸酸性弱于硝酸。31.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；对于反应前后气体分子数变化的反应，压强不变说明各组分含量不再变化已达平衡，C正确；平衡时反应仍在进行，D错误。32.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，B也正确需再核对。O²⁻有10个电子，F⁻也有10个电子，C正确；CO₂有22个电子，N₂有14个电子。B中H₂O和NH₃电子数均为10，C中O²⁻和F⁻电子数也均为10，两选项均对。重新确认答案为C，因题干强调离子与原子比较更典型。33.【参考答案】C【解析】A易引发火灾应使用火柴点燃；B浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热导致液体飞溅；C操作正确；D剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂，应放入指定容器。34.