2026年天津铁道职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津铁道职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.银2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.玻璃破碎D.木材燃烧3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码4、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A.HClB.H₂OC.CO₂D.NH₃5、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag6、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CuO7、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.¹²C和¹⁴CD.正丁烷和异丁烷8、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数一定等于其最高正化合价B.同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱9、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变不饱和10、下列物质中，常温下为液体的是A.钠B.汞C.氯气D.氧化镁11、把足量铁粉投入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化钠溶液12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻13、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定加快反应速率D.有气体参加的反应，压强越大反应速率一定越快14、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.氯化钠的化学式：NaCl₂E.甲烷的结构式：H—C—H（上下各连一个15、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌作负极16、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变D.N₂、H₂、NH₃的分子数相等17、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.化学反应前后分子种类和数目都不变C.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律D.红磷燃烧后固体质量增加，符合质量守恒定律18、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列说法正确的是A.溶液中所有粒子的浓度都降低B.CH3COO-的物质的量增加C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离度减小19、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条检验C.NaCl溶液和Na2SO4溶液——滴加AgNO3溶液D.稀盐酸和稀硫酸——滴加BaCl2溶液20、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的氧化物化学式可能是A.ROB.R2O3C.RO2D.R3O421、标准状况下，将3.36LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.30mol/LC.0.45mol/LD.0.60mol/L22、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡不移动D.增大反应物浓度，化学平衡常数增大24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、Na+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-25、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极26、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物属于饱和烃B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色D.该有机物与乙烯互为同系物27、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到平衡时测得NH3为0.6mol，则N2的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%28、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期、18个族B.第IA族元素都是金属元素C.过渡元素包括第IIIB族到第IIB族的所有元素D.同一主族元素的最外层电子数不同30、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.化学反应中的能量变化主要是由于化学键的断裂和形成D.已知C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，则石墨比金刚石稳定31、下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数C.氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质D.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质32、0.5L1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.5mol/L33、下列关于有机物的命名正确的是A.CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷B.CH2=CH-CH3命名为2-甲基丙烯C.CH3CH2OH命名为乙醇酸D.命名为2-乙基丙烷34、下列关于胶体性质的叙述正确的是A.胶体是电中性的，不带电荷B.胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体微粒的直径在1~100nm之间，不能发生丁达尔效应35、在恒温恒容的密闭容器中，反应2SO2+O2可逆2SO3已达到化学平衡。此时充入一定量的惰性气体氦气，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动，SO2的转化率增大D.平衡不移动，各组分浓度不变36、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，电子层排布2、8、1D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.乙醇的分子式：C2H5OH37、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl38、下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石39、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑近瓶口C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.用嘴吹灭酒精灯40、下列变化属于物理变化的是？A.钢铁生锈B.食物腐败C.水的沸腾D.木柴燃烧41、下列说法正确的是？A.原子不能再分B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.分子比原子大D.分子间没有间隔42、下列元素符号书写正确的是？A.氯CLB.钙CAC.铁FeD.铜CU43、下列物质中，前者是混合物，后者是化合物的是？A.空气、氧气B.石灰水、二氧化碳C.铁、水D.糖水、食盐水44、下列关于分子和原子的说法错误的是？A.分子在不停地运动B.原子可以直接构成物质C.分子可以再分，原子不可以再分D.分子和原子都可以构成物质45、下列物质中，由分子构成的是？A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.金刚石46、地壳中含量最多的金属元素是？A.氧B.硅C.铝D.铁47、下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是？A.硫燃烧发出淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.红磷燃烧产生大量白烟D.木炭燃烧生成黑色固体48、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是？A.HB.O2C.FeD.2H49、下列有关溶液的说法正确的是？A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中只能有一种溶质D.溶液的上层浓度小，下层浓度大50、实验室制取氧气时，不需要用到的仪器是？A.试管B.酒精灯C.量筒D.集气瓶

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铜、铁、银三种金属都不能与氢氧化钠溶液反应，其中铜和银不能与盐酸反应，铁只能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。除铝外，常见能与酸碱都反应的物质还有氧化铝、氢氧化铝以及氨基酸等两性物质。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，只是物质的状态或形状发生了改变。玻璃破碎只是形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化。A选项铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；B选项食物腐败过程中生成了新的有害物质，是化学变化；D选项木材燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，也是化学变化。判断物理变化和化学变化的根本依据是看变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。3.【参考答案】D【解析】使用托盘天平时应遵循左物右码的原则，即左盘放称量物，右盘放砝码，D选项操作正确。A选项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃；B选项实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染整瓶药品，应放入指定容器；C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大且溶解放热，会导致酸液飞溅伤人。这些操作规范都是为了保证实验安全。4.【参考答案】C【解析】CO₂分子中碳氧键是极性键，但由于CO₂分子呈直线形结构，两个C=O键的极性相互抵消，整个分子没有正负电荷中心之分，因此是非极性分子。A选项HCl含有极性键，分子结构不对称，是极性分子；B选项H₂O含有极性键，分子呈V形结构，是极性分子；D选项NH₃含有极性键，分子呈三角锥形，也是极性分子。判断分子极性的方法是要同时考虑键的极性和分子的空间构型，即使含有极性键，若分子结构对称也可能是非极性分子。5.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表6.【参考答案】C【解析】甲烷CH₄是含有碳元素的化合物，具有有机物的典型性质，属于最简单的有机物。A选项CO₂虽然含碳，但性质与无机物相似，归为无机物；B选项Na₂CO₃是碳酸盐，也属于无机物；D选项CuO不含碳元素，是无机氧化物。有机物是指含碳的化合物，但C7.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物。甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物。B选项金刚石和石墨是同素异形体；C选项¹²C和¹⁴C是同位素；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。判断同系物的要点是：首先必须是同类物质，结构相似，其次分子组成相差若干个CH₂，分子式不同。8.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，因此金属性逐渐增强。A选项不正确，因为氧没有最高正化合价，氟也没有正化合价；B选项不正确，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D选项不正确，非金属性越强，其氢化物越稳定。元素周期律是学习化学的重要工具，掌握了周期律可以帮助我们预测元素及其化合物的性质。9.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和状态，不能继续溶解该溶质，晶体质量保持不变。同时溶液的浓度、密度等性质也不发生变化，溶液仍为饱和状态。如果想让硝酸钾继续溶解，可以采取升高温度的方法，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。这一概念在生产生活中有广泛应用，如配制农药、医药制剂等。10.【参考答案】B【解析】汞是金属单质，在常温常压下是唯一呈液态的金属，俗称水银。A选项钠是银白色固体金属；C选项氯气是黄绿色气体；D选项氧化镁是白色固体离子化合物。物质的三态取决于分子间作用力和晶体结构。在标准状况下，大多数金属是固体，只有汞是液体，这是由于汞原子间的金属键相对较弱。记住汞是常温下唯一液态的金属，这一知识点在考试中经常出现。11.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁进入溶液，就有64份质量的铜析出，溶液质量减轻8份。A选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；C选项铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量增加；D选项铁与氯化钠不反应。判断溶液质量变化的方法是比较进入溶液的溶质质量和析出固体的质量，这是一个常见的题型，需要认真分析反应前后的质量关系。12.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。A选项中H⁺和OH⁻会结合生成水；B选项中Ba²⁺和SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀；C选项中H⁺和CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水。判断离子能否共存，就是看离子间是否会发生反应。这是化学考试中的高频考点，需要熟记常见沉淀和气体的生成条件。13.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，从而加快化学反应速率，A正确。B选项催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率；C选项对于纯固体或纯液体反应物，增大其用量不会改变浓度，速率不变；D选项若无气体参加或反应前后气体体积不变，压强对速率影响不大。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和反应物性质等，掌握这些因素的作用原理是解题关键。14.【参考答案】D【解析】甲烷分子中碳原子与四个氢原子分别形成共价单键，结构式正确表示为H—C—H（碳原子上下各连接一个氢原子）。A选项水的电子式应为15.【参考答案】D【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作为负极失去电子被氧化，铜作为正极，溶液中的铜离子在正极得到电子被还原，D正确。A选项原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的是电解池；B选项电子从负极经导线流向正极；C选项正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池的工作原理是基于自发的氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，这是判断原电池正负极的基本依据。16.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各物质的浓度不再随时间改变。C选项正确描述了这一特征。A选项不正确，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B选项浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；D选项分子数相等也不是平衡的标志，平衡时各物质的量保持不变但不一定相等。判断一个可逆反应是否达到平衡状态，关键是看正逆反应速率是否相等以及各组分浓度是否恒定。17.【参考答案】B

【题干】下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是

【选项】A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.化学反应前后分子种类和数目都不变C.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律D.红磷燃烧后固体质量增加，符合质量守恒定律【解析】质量守恒定律适用于化学变化。A项是物理变化，不适用该定律；B项化学反应前后分子种类一定改变；C项蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到空气中，总质量不变，符合质量守恒定律；D项红磷燃烧生成的五氧化二磷质量等于参加反应的红磷和氧气质量之和，固体质量增加，符合定律。18.【参考答案】B【解析】醋酸稀释后电离度增大，但醋酸根离子浓度降低，其物质的量因电离平衡右移而增加。氢氧根离子浓度反而增大，故A错。离子总浓度减小，导电能力减弱，C错。稀释促进电离，电离度增大，D错。19.【参考答案】C【解析】NaCl与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，Na2SO4与AgNO3反应也生成微溶的Ag2SO4白色沉淀，现象相同无法鉴别。硬水和软水用肥皂水可区分泡沫多少，氧气使带火星木条复燃，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。稀盐酸加BaCl2无现象，稀硫酸加BaCl2产生白色沉淀，可以鉴别。20.【参考答案】B【解析】最外层3个电子说明该元素为第IIIA族元素，最高正价为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氧化物化学式为R2O3。RO对应+2价，RO2对应+4价，R3O4不符合常规化合价规律。21.【参考答案】B【解析】标准状况下3.36LNH3的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.15mol÷0.5L=0.30mol/L。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变，C为中和反应，D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，不一定正向移动，A错。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，但若反应前后气体分子数相等则不移动，B错。催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，C正确。平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变，D错。24.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中Ca2+与SO42-生成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存。C中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能共存。D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。25.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错。电子由负极经外电路流向正极，C正确。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错。26.【参考答案】B【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基，属于不饱和有机化合物，A错。1mol碳碳双键消耗1molH2，1mol醛基消耗1molH2，共需2molH2，B正确。碳碳双键和醛基均能被酸性KMnO4氧化使其褪色，C错。同系物结构相似且分子组成相差若干个CH2原子团，该物质与乙烯结构不相似，D错。27.【参考答案】B【解析】根据化学方程式N2+3H2可逆2NH3，生成0.6molNH3消耗N2的物质的量为0.6mol÷2=0.3mol。N2的转化率=消耗量÷起始量×100%=0.3mol÷0.5mol×100%=60%。28.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错。给液体加热时液体不超过试管容积的三分之一，防止沸腾喷出，C正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错。29.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A错。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错。过渡元素位于第IIIB族至第IIB族，共10列，C正确。同一主族元素最外层电子数相同，D错。30.【参考答案】D【解析】加热只是反应条件，与反应吸放热无必然联系，A错。活化能与反应吸放热无直接关系，B错。化学反应能量变化源于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值，C表述不完整。物质能量越低越稳定，石墨能量低于金刚石，石墨更稳定，D正确。31.【参考答案】B【解析】导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错。氯化钠固体中离子不能自由移动不导电，但溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，C错。硫酸钡虽难溶但溶解部分完全电离，熔融状态也能导电，属于强电解质，D错。32.【参考答案】C【解析】FeCl3在水中完全电离：FeCl3=Fe3++3Cl-。FeCl3的物质的量浓度为1mol/L，则Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L。溶液体积不影响离子浓度，与取多少体积无关。33.【参考答案】A【解析】CH3CH(CH3)CH2CH3主链4个碳，甲基在2号碳上，命名为2-甲基丁烷，A正确。CH2=CH-CH3主链3个碳含双键，应命名为丙烯，B错。CH3CH2OH命名为乙醇，C错。烷烃命名中2号碳上不能有乙基，否则主链应重新选择，D错。34.【参考答案】B【解析】胶体整体呈电中性，但胶体粒子可能带电，A错。胶体粒子直径1~100nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确。胶体具有介稳性，不如浊液易沉淀，C错。胶体能产生丁达尔效应，这是胶体的重要特征，D错。35.【参考答案】D【解析】恒温恒容条件下充入惰性气体，容器内总压强增大，但各反应组分的分压不变，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D正确。若为恒温恒压条件下充入惰性气体，体积增大相当于减压，平衡才会向气体分子数增多的逆反应方向移动。36.【参考答案】B【解析】CO2电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应体现每个氧原子有2对孤对电子，A错误。钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，B正确。硫酸电离生成2个H+和SO42-，应写作H2SO4=2H++SO42-，C错。C2H5OH为乙醇的结构简式，分子式应为C2H6O，D错。37.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，每一步取代反应都生成HCl。反应分四步进行：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2→CCl4+HCl。每步反应均产生HCl，故HCl的物质的量最多，D正确。38.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。纯净物由同种物质组成，有固定的组成和性质。39.【参考答案】C【解析】给试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；B项闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D项应用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭。40.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。水的沸腾是水由液态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成。钢铁生锈生成了氧化铁，食物腐败产生新物质，木柴燃烧生成二氧化碳和水，三者均属于化学变化。41.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，这句话是正确的。原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以分成质子、中子、电子等；分子和原子不能简单比较大小；分子间存在一定的间隔。42.【参考答案】C【解析】元素符号的书写原则是第一个字母大写，第二个字母小写。氯的元素符号应为Cl；钙应为Ca；铜应为Cu；只有铁Fe的书写是正确的。43.【参考答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。A项氧气是单质不是化合物；C项铁是单质；D项糖水和食盐水都是混合物。44.【参考答案】C【解析】分子和原子都可直接构成物质，且都在不停运动。分子可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可再分为质子、中子和电子等。所以"原子不可以再分"的说法是错误的。45.【参考答案】C【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成。铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。不同的物质由不同的微粒构成，需要根据物质的具体结构来判断。46.【参考答案】C【解析】地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。其中氧和硅是非金属元素，铝是含量最多的金属元素，铁含量排第四。记忆口诀：养闺女贴。47.【参考答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，描述正确。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝燃烧的现象是火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论不是现象；木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。48.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，能表示铁元素、一个铁原子，也能表示铁这种物质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质；O2表示氧气这种物质，但不能表示元素和一个原子；2H只表示两个氢原子。49.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，是均一、稳定的混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液中可以有多种溶质；溶液各处的浓度和性质都相同。50.【参考答案】C【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要试管作为反应容器，酒精灯加热，集气瓶收集氧气。量筒用于量取液体体积，在制取氧气实验中不需要使用。

2026年天津铁道职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精2、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质都相同C.离子化合物中可能含有共价键D.原子最外层电子数相同的原子化学性质一定相似3、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl△NH3↑+HCl↑5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、OH-、SO42-6、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.蒸发结晶时，将蒸发皿中的液体蒸干后再停止加热C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁9、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡不移动10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨11、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化氮D.氧气12、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.反应热的大小与反应物的量和反应条件有关D.中和热是固定值，与酸碱的种类和用量无关13、某气态烃1mol最多与2mol氯化氢发生加成反应，生成物又能与8mol氯气发生取代反应，则该气态烃是A.乙炔B.乙烯C.丙炔D.1,3-丁二烯14、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一周期从左到右金属性逐渐增强C.同一主族从上到下原子半径逐渐增大D.第ⅠA族元素都是金属元素15、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.氢离子浓度增大C.溶液的pH增大D.醋酸的电离平衡常数增大16、下列叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电镀时待镀金属作阳极17、下列分子中，所有原子都在同一平面上的是A.甲烷B.氨气C.乙烯D.水18、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.混合气体的压强不再变化C.单位时间消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的密度不再变化19、下列有关有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂都不能使溴水褪色20、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铁21、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH22、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO26、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀D.用焰色反应检验K+时直接观察火焰颜色28、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO229、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第Ⅷ族30、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液31、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-32、下列物质中，可用于制作半导体材料的是A.SiB.NaClC.SiO2D.Al2O333、某化学反应的焓变ΔH<0，则该反应为A.吸热反应B.放热反应C.等温反应D.不可逆反应34、下列各组物质中，按酸性由强到弱顺序排列正确的是A.HClO4>H2SO4>H3PO4B.H2SO4>HClO4>H3PO4C.H3PO4>H2SO4>HClO4D.HClO4>H3PO4>H2SO435、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极36、下列说法正确的是A.升高温度可使所有反应的速率增大B.催化剂可增大反应平衡常数C.增大压强可使所有气体反应的速率增大D.使用催化剂可降低反应的焓变37、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在的微粒种类最多的是A.2种B.3种C.4种D.5种38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应39、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3

【题干】将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为40、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硝酸41、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁45、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用排水法收集NO246、下列分子中，含有极性共价键的非极性分子是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl47、室温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断48、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molH2含有的质子数为NAB.标准状况下1molSO3的体积约为22.4LC.1molNa2O2含有的阴离子数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA49、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硝酸中，充分反应后剩余固体，则剩余固体一定是A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和D2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。判断电解质的强弱要看是否完全电离，而不是看导电能力的强弱。2.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有钠氧之间的离子键和氧氢之间的共价键，该说法正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10但不属于同种元素。同位素的物理性质不同，化学性质相似。原子最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦和镁最外层都是2个电子但性质不同。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=14g/0.5mol=28g/mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，二氧化硫为64g/mol。因此该气体是氮气。解题关键是先求出物质的量，再用质量除以物质的量得到摩尔质量，最后对照各气体的摩尔质量确定答案。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。氧化钙与水反应、氯化钠与硝酸银反应、氯化铵受热分解都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。5.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能共存。B项中氢离子与碳酸根离子会生成二氧化碳和水，不能共存。C项中氢离子、亚铁离子与硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能共存。D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。6.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。卤族元素氟、氯、溴、碘的最外层都有7个电子，它们都是非金属元素。金属元素最外层电子数一般较少，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此最外层有7个电子的元素一定是非金属元素。7.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止发生爆炸，氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，该操作正确。用托盘天平称量时应左物右码，A项操作错误。蒸发结晶时应在出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，B项操作错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C项操作错误，否则会造成酸液飞溅。8.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。氯化铁能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。两性物质如氧化铝、氢氧化铝等也能与酸和碱反应，但本题只有碳酸氢钠符合条件。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A项错误B项正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C项错误。升高温度平衡会向吸热方向移动，D项错误。化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变，其中"等"指正逆反应速率相等，"定"指各组分浓度保持不变。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，C项正确。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素，A项错误。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D项错误。11.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集，D项正确。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集。气体的收集方法取决于气体的溶解性和是否与空气或水反应。12.【参考答案】C【解析】反应热的大小与反应物的物质的量和反应条件有关，C项正确。有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应需要点燃，A项错误。有些吸热反应在特定条件下可以自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，B项错误。中和热是指强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，但与酸碱的种类有关，D项错误。13.【参考答案】C【解析】1mol该气态烃最多与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键。加成产物又能与8mol氯气发生取代反应，说明加成产物分子中有8个氢原子。丙炔CH≡C-CH3分子式为C3H4，与2molHCl加成后生成CH3CCl2CH3，分子中有8个氢原子，与8molCl2发生取代反应，符合题意。乙炔加成后只有2个氢原子，不符合。14.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，C项正确。周期表有7个周期16个族，A项错误。同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B项错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，D项错误。元素周期表中，同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下金属性增强。15.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A项正确。虽然电离度增大，但溶液体积增大的影响更大，氢离子浓度减小，pH增大，B项错误C项正确。电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，D项错误。稀释弱酸溶液时，电离度增大但离子浓度减小，这是稀释定律的重要内容。16.【参考答案】C【解析】金属腐蚀是金属与周围介质发生化学反应而损耗的过程，本质是金属失去电子被氧化，C项正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。电解池的阳极发生氧化反应，B项错误。电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，D项错误。掌握原电池和电解池的工作原理及区别是解答本题的关键。17.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，是平面结构，六个原子都在同一平面上，C项正确。甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上。氨气是三角锥形结构，所有原子不可能在同一平面上。水分子是V形结构，三个原子在同一平面上但不是所有原子共面的典型代表。判断分子空间构型要掌握常见分子的结构特征。18.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化时，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡状态，B项正确。A项未指明正逆反应速率，不能判断是否平衡。C项描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等。反应物和生成物都是气体，容器体积不变时密度始终不变，D项不能作为平衡标志。19.【参考答案】C【解析】蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，C项正确。有机物都含碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，A项错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，B项错误。植物油中含有碳碳双键，能使溴水褪色，D项错误。20.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉不反应而剩余，滤渣中一定含有铜，B项正确。滤液中主要含有氯化亚铁，不含氯化铁，C项和D项不符合题意。铁可能过量也可能不足，所以滤渣中不一定含有铁。21.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为弱酸，在水中只有少部分电离出离子，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离，故本题选B。22.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1；NaCl为中性溶液，pH=7；NaOH为强碱，pH最大。故pH最小的是HCl溶液，本题选A。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化。其余三项反应前后各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，本题选B。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体，本题选B。25.【参考答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应，SiO2只能与NaOH溶液反应，CuO只能与盐酸反应，本题选B。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，本题选B。27.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项错误，检验K+需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光干扰；C项操作正确，本题选C。28.【参考答案】C【解析】NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间为离子键，而NH4+内部N与H之间为共价键，符合题意。NaCl只含离子键；H2O和CO2均为共价化合物，不含离子键，本题选C。29.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，如铝元素。第ⅢB族为副族，元素性质与主族不同，本题选A。30.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键可与溴水发生加成反应使其褪色；SO2具有还原性可与溴水发生氧化还原反应；NaOH与溴水发生反应使溴水褪色；苯与溴水不发生化学反应，仅发生萃取，故不能使溴水因反应而褪色，本题选C。31.【