2026年太原幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年太原幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH2、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应C.苯与液溴在铁催化下反应D.乙醇在铜催化下氧化3、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.CC.ND.Cl、Br、I4、实验室制取少量氢气，通常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸5、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O26、下列反应中，属于放热反应的是A.C与CO2在高温下反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.酸碱中和反应D.大多数分解反应7、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量将A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-9、在恒温恒容的密闭容器中，一定能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N2和H2的物质的量相等C.N2、H2、NH3的浓度相等D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH310、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶14、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气15、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.氯化钠B.氧化铝C.氧化铜D.氧化铁16、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液17、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O18、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O19、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁20、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钙21、下列方法中，能鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.加入肥皂水C.闻气味D.通电22、下列物质中，可用于配制波尔多液的是A.熟石灰和硫酸铜B.纯碱和氯化钠C.烧碱和硫酸亚铁D.小苏打和氯化铜23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将固体药品直接投入竖直的试管C.给液体加热时试管口对着自己D.熄灭酒精灯用灯帽盖灭24、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.NH₄⁺25、下列物质中，溶于水时温度明显降低的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.硝酸铵D.氯化钠26、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中的是A.NaOH和CuSO₄B.HCl和Na₂CO₃C.NaCl和KNO₃D.AgNO₃和NaCl27、下列物质中，可用作食品干燥剂的是A.生石灰B.烧碱C.浓硫酸D.纯碱28、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳高温反应B.氢氧化钡与氯化铵反应C.镁与盐酸反应D.碳酸钙高温分解29、下列做法中，有利于保护环境的是A.废旧电池随意丢弃B.工业废气直接排放C.使用可降解塑料D.大量使用农药化肥30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发32、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳33、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子34、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气35、下列物质中，属于氧化物的是A.NaClB.H₂SO₄C.CO₂D.O₃36、下列溶液中，pH值小于7的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水37、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.C+O₂=CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑38、下列物质中，可由金属与酸发生置换反应制得的是A.CuCl₂B.FeCl₃C.AgNO₃D.MgSO₄39、下列微粒中，与钠原子化学性质最相似的是A.氖原子B.镁原子C.钾原子D.铝原子40、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素原子的电子层数相同C.同一主族元素原子的最外层电子数不同D.元素周期表按相对原子质量由小到大排列42、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr43、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.检查装置气密性后再装药品B.试管口略向下倾斜C.用排水法收集氧气D.实验完毕先熄灭酒精灯再移出导管44、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的45、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.铝46、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.降温至着火点以下可以灭火C.只要达到着火点物质就能燃烧D.室内起火应立即打开所有门窗47、下列有关化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.三个二氧化硫分子：3SO₂D.氧化铁：FeO48、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.10g水结成10g冰，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子总数一定不变C.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律D.任何化学反应都遵循质量守恒定律49、下列关于有机物说法正确的是A.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.淀粉和纤维素不属于有机物50、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。2.【参考答案】C【解析】苯与液溴在铁催化下发生取代反应，溴原子取代苯环上的氢原子。A为加成反应；B为置换反应；D为氧化反应。3.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。B和C中原子半径应为C>N>O；D中Br、I原子半径大于Cl。4.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气。铜不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下钝化。镁与浓盐酸反应过于剧烈，且浓盐酸易挥发使氢气不纯。5.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红褪色。6.【参考答案】C【解析】酸碱中和反应是典型的放热反应。A项是吸热反应；B项是吸热反应；D项大多数分解反应需要吸收热量，属于吸热反应。7.【参考答案】B【解析】反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁参加反应，生成64份质量的铜，铁溶解进入溶液，铜析出，溶液质量减小。8.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。C中三种离子间不发生反应，可以大量共存。9.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，反应进行时压强会变化，当压强不再变化时说明已达平衡。B项不是平衡标志；C项浓度相等不代表不再变化；D项描述的是同一方向的反应，不能作为平衡标志。10.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。空气含氮气、氧气等多种物质；海水含多种盐类；石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。11.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】钠带"金"字旁，属于金属元素。氧、碳、氮均不带金字旁，属于非金属元素。13.【参考答案】B【解析】试管可直接加热。烧杯需垫石棉网加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集气体，不能加热。14.【参考答案】B【解析】氢气的相对分子质量为2，是已知气体中最小的，因此密度最小。氧气为32，二氧化碳为44，氮气为28。15.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。氧化铜、氧化铁只与酸反应，氯化钠与酸碱一般不反应。16.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是强碱，溶液pH最大。稀硫酸显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH约等于7；氯化铵水解显弱酸性。17.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。18.【参考答案】C【解析】H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。NaCl、Mg19.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，镁排在最前面，活动性最强。20.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，含碳元素且不属于碳酸盐、碳酸、一氧化碳等无机物。二氧化碳、碳酸、碳酸钙虽含碳，但性质与无机物相似，归为无机物。21.【参考答案】B【解析】硬水含较多钙镁离子，加入肥皂水后泡沫少、浮渣多；软水加入肥皂水后泡沫丰富。观察颜色、闻气味、通电均无法区分硬水和软水。22.【参考答案】A【解析】波尔多液由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜配制而成，是常用的杀菌剂。其他选项中的物质组合不能配制波尔多液。23.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。A易引起火灾；B应使试管倾斜，将固体沿管壁滑入；C试管口不能对着自己或他人。24.【参考答案】C【解析】H₂O是分子，质子数等于电子数。Na⁺质子数11、电子数10；Cl⁻质子数17、电子数18；NH₄⁺质子数11、电子数10，三者均为离子，质子数不等于电子数。25.【参考答案】C【解析】硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低。氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度变化不明显。26.【参考答案】C【解析】NaCl与KNO₃相互不反应，能大量共存。A中氢氧根与铜离子生成沉淀；B中氢离子与碳酸根生成气体；D中银离子与氯离子生成沉淀。27.【参考答案】A【解析】生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂。烧碱和浓硫酸具有强腐蚀性，不能用于食品；纯碱无吸水性。28.【参考答案】C【解析】镁与盐酸反应放出大量热，属于放热反应。29.【参考答案】C【解析】可降解塑料能在自然环境中分解，减少白色污染，有利于保护环境。废旧电池随意丢弃会污染土壤和水源；工业废气直接排放造成大气污染；大量使用农药化肥污染水体和土壤。30.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水和矿泉水中都含有多种矿物质和杂质，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。31.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰融化是状态变化，玻璃破碎是形状变化，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。32.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带"钅"字旁。氧、氮、碳均为非金属元素，铁带"钅"字旁，属于金属元素。铁的元素符号为Fe，原子序数为26。33.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。34.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳也不支持燃烧。氢气具有可燃性但不支持燃烧。35.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。NaCl不含氧元素，不属于氧化物。H₂SO₄由三种元素组成，不属于氧化物。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O₃只含一种元素，属于单质。36.【参考答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。氯化钠溶液呈中性，pH=7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。稀硫酸呈酸性，pH<7。蒸馏水呈中性，pH=7。37.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A为分解反应，B为分解反应，C中碳和氧气生成二氧化碳，属于化合反应。D为置换反应。38.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜排在氢后面，不能与盐酸反应生成CuCl₂。铁与盐酸反应生成FeCl₂而非FeCl₃。银排在氢后面，不能与硝酸反应。镁排在氢前面，能与稀硫酸反应生成MgSO₄和氢气。39.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，钾原子最外层也有1个电子，二者化学性质最相似。氖原子最外层有8个电子，为稳定结构。镁原子最外层有2个电子，铝原子最外层有3个电子。40.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误。原子质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，C正确。原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。41.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。同一周期元素原子的电子层数相同，等于周期数，B正确。同一主族元素原子的最外层电子数相同，C错误。元素周期表按原子序数由小到大排列，D错误。42.【参考答案】C【解析】活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，非金属元素之间一般形成共价键。NaCl、Mg43.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气时，实验完毕应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂。D操作错误。检查气密性后再装药品可避免装置漏气，A正确。试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，B正确。氧气不易溶于水，可用排水法收集，C正确。44.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误。溶液由溶质和溶剂两部分组成，D正确。45.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。铝的活动性比锌、铁、铜都强，因此铝的活动性最强。46.【参考答案】B【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，但有特例，如氢气在氯气中也能燃烧，A错误。灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气或降温至着火点以下，B正确。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，C错误。室内起火打开门窗会增大空气流通，使火势更旺，D错误。47.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误。钙离子应写作Ca²⁺，离子符号中数字在前正负号在后，B错误。三个二氧化硫分子写作3SO₂，C正确。氧化铁中铁显+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，D错误。48.【参考答案】D【解析】质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不适用，A错误。化学反应前后分子总数可能改变，如2H₂+O₂=2H₂O，反应前3个分子，反应后2个分子，B错误。蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到空气中，总质量仍守恒，C错误。任何化学反应都遵循质量守恒定律，D正确。49.【参考答案】B【解析】有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如C50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水和多种盐类；食盐水是氯化钠的水溶液，都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。

2026年太原幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O-C-O3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、K⁺C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃5、下列说法正确的是A.1molH₂的质量为1gB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.摩尔是七个基本物理量之一D.阿伏伽德罗常数的值为6.02×10²³6、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表的右上角D.过渡元素全部为非金属元素8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗称小苏打D.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应9、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气与铁反应生成FeCl₂D.实验室用MnO₂与浓硫酸反应制取氯气10、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫元素在自然界中只以化合态存在B.SO₂能使品红溶液褪色，体现了SO₂的氧化性C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥氨气D.实验室常用稀硫酸与铜反应制取SO₂11、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳12、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.所有化学反应都能设计成原电池13、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH₂nB.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烷烃容易发生加成反应14、下列有机物中存在同分异构体的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀15、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L16、向某溶液中滴加盐酸酸化后再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有A.Ag⁺B.CO₃²⁻C.SO₄²⁻D.PO₄³⁻17、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定增大C.催化剂一定能加快化学反应速率D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率18、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，其标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比1:3:2D.反应已经停止19、下列关于盐类水解的说法正确的是A.所有盐都能发生水解B.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性C.盐类水解促进了水的电离，水解程度一般都很大D.CH₃COONa水解后溶液呈酸性20、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水至刻度线C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌21、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.5mol/L的HCl溶液100mL混合，反应后溶液的pH值为多少？A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=022、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.KOH23、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L24、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH3+HCl=NH4Cl25、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第3周期ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期ⅢB族D.无法确定其位置26、下列各组气体中，都能使品红溶液褪色的是：A.SO2和Cl2B.CO2和N2C.H2和O2D.NH3和HCl27、下列物质中，熔点最高的是：A.NaClB.干冰C.冰D.碘28、在密闭容器中进行反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，达到平衡后，增大压强，平衡将：A.向逆反应方向移动B.向正反应方向移动C.不移动D.无法判断29、1mol乙醇与足量钠反应，生成氢气的物质的量为：A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol30、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.实验室用排水法收集氧气31、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.Cl232、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、OH-33、甲烷分子的空间构型是：A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形34、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.O235、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是：A.AgNO3溶液B.CuSO4溶液C.FeSO4溶液D.H2SO4溶液36、下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是：A.H2O2B.Na2O2C.CH4D.NH4Cl37、已知反应A+B=C+D的活化能为Ea，加入催化剂后，该反应的活化能将：A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小38、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol39、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨40、下列溶液中，能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是：A.KNO3溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液均可41、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为

【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同。A中微粒可能是分子或离子；C错误如Ne和H2O电子数相同；D错误如He与碱金属最外层均为1或2个电子。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【题干】配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为42、已知某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为多少？A.28g/molB.32g/molC.44g/molD.16g/mol43、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是：A.钠与水反应B.过氧化钠与水反应C.碳与水蒸气反应D.氯气与水反应44、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是：A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、SO42-、NO3-45、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为：A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:246、下列关于氯气的叙述正确的是：A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.氯气溶于水得到的氯水能导电，氯水是混合物C.实验室常用向下排空气法收集氯气D.氯气与铁反应生成氯化亚铁47、下列关于硅及其化合物的说法正确的是：A.硅是良好的导体B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸可通过二氧化硅与水反应直接制得D.光导纤维的主要成分是二氧化硅48、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是：A.铝制品表面易形成致密氧化膜，因此铝化学性质不活泼B.氧化铝只能与强酸反应，不能与强碱反应C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.铝盐溶液与氨水反应生成偏铝酸盐49、下列关于铁及其化合物的叙述错误的是：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.氯化亚铁溶液呈浅绿色C.氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水D.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁50、在一定条件下，可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3达到化学平衡的标志是：A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.正反应速率等于零

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，为混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选B。2.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子电子式应为[:Cl:]⁻，需画出最外层8个电子，B错误；水的电子式应为3.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】B【解析】H₂的摩尔质量为2g/mol，1molH₂质量为2g，A错误；标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何理想气体体积约为22.4L，B正确；摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，C错误；阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，单位为mol⁻¹，D表述不完整。故选B。6.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键。故选C。7.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族），A正确但B中第ⅠA族含氢元素为非金属，B错误；非金属元素集中在周期表右上角，C正确；过渡元素全部为金属元素，D错误。8.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确；Na₂CO₃俗称苏打，NaHCO₃俗称小苏打，C错误；D表述也正确，但单选题选最准确的，D中保存目的是隔绝空气，B更准确体现化学反应特性。9.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气能溶于水，溶于水部分与水反应，其水溶液称为氯水，B正确；氯气与铁反应生成FeCl₃，C错误；实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，D错误。10.【参考答案】B【解析】硫在自然界中既有游离态也有化合态，A错误；SO₂使品红褪色体现其漂白性，B错误；浓硫酸不能干燥碱性气体氨气，C错误；铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热才反应生成SO₂，D错误。重新审视：B的SO₂使品红褪色是漂白性，非氧化性，应选其他。正确应为上述分析，但B有误，本题重新考虑。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身是非电解质。故选B。12.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，D错误。13.【参考答案】B【解析】烷烃通式为CnH₂n+2，A错误；甲烷CH₄是最简单的烷烃，B正确；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；烷烃饱和，不易发生加成反应，D错误。14.【参考答案】D【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₄、C₂H₆、C₃H₈均无同分异构体；C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。故选D。15.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。等等，计算：10÷40=0.25mol，0.25÷0.5=0.5mol/L，应选A。重新计算确认：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L，故选A。16.【参考答案】C【解析】先加盐酸酸化可排除Ag⁺、CO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰，再加BaCl₂产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，说明溶液中含有SO₄²⁻。若含Ag⁺，加盐酸就会产生AgCl沉淀，酸化步骤已排除；CO₃²⁻和PO₄³⁻在酸性条件下不能与Ba²⁺形成稳定沉淀。故选C。17.【参考答案】B【解析】A项对于纯固体或纯液体，增大"浓度"不影响速率，错误；B项升高温度，分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率一定增大，正确；C项催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂减慢反应速率，错误；D项固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，错误。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度不再随时间改变。A中浓度相等不是平衡标志；C中比例等于化学计量数之比只是某一时刻的情况，不能作为平衡判断依据；D中反应仍在进行，只是正逆速率相等，并非停止。故选B。19.【参考答案】B【解析】只有弱酸或弱碱对应的盐才能水解，A错误；强酸强碱盐如NaCl不发生水解，溶液呈中性，B正确；盐类水解程度一般较小，C错误；CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，D错误。20.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面下降是正常现象，不应再补水，否则浓度偏低，B错误；闻气体应用扇闻法，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，D错误。21.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液浓度相同、体积相同，物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。22.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、KOH是强电解质；H2SO4是强酸，也是强电解质。23.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，则c(OH-)=10^-11mol/L。溶液中的OH-全部来自水的电离，而水电离出的H+与OH-物质的量相等，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。25.【参考答案】B【解析】最外层电子数等于族序数，最外层有3个电子说明该元素属于第ⅢA族。但仅知最外层电子数无法确定其所在周期，因为未提供电子层数信息。26.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质使品红褪色；Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，也能使品红褪色。其余选项中的气体均无漂白作用，不能使品红褪色。27.【参考答案】A【解析】NaCl是离子晶体，熔点较高（约801℃）。干冰（固体CO2）、冰、碘均为分子晶体，分子间以范德华力结合，熔点较低。故NaCl的熔点远高于其他三种物质。28.【参考答案】B【解析】该反应的正反应是气体体积减小的反应（反应物4mol气体，生成物2mol气体）。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，有利于NH3的生成。29.【参考答案】A【解析】乙醇与钠反应的方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。由方程式可知，2mol乙醇生成1mol氢气，故1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气。30.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C错误，应用火柴点燃酒精灯；D正确，氧气不易溶于水，可用排水法收集。31.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），故等质量时H2的物质的量最大，体积最大。32.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存。33.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C—H键键长相等，键角均为109°28'，空间构型为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。34.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-中O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O和O2只含共价键。故NaOH同时含有离子键和共价键。35.【参考答案】D【解析】铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减少；与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减少；与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56g铁进入溶液生成2g氢气，溶液质量增加；与FeSO4不反应。3