2026年宁夏医科大学高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年宁夏医科大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，品红溶液A.立即褪色B.不褪色C.褪色后恢复红色D.颜色加深2、某有机物分子式为C₂H₆O，其可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种3、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅酸可通过SiO₂与水反应制得D.光导纤维的主要成分是硅4、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.容器内压强不再变化C.v正(N₂)=v逆(NH₃)D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃5、下列实验操作中，错误的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏时冷凝水从下口进上口出C.闻气体时用手轻轻扇动D.配制溶液时容量瓶需用待装液润洗6、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)C.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D.稀释醋酸溶液，醋酸的电离度和溶液的pH均增大7、某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HₙXO₃ₙ₋₂，则X的最低负化合价为A.-(8-3n)B.-(8-2n)C.-(4-n)D.-(8-n)8、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓9、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg和Mg2+D.H2O和NH310、下列元素中，电负性最大的是：A.钠B.氯C.氧D.氟11、下列物质中，属于离子化合物的是：A.HClB.CO2C.NaClD.CH412、0.5molNa2CO3中含有钠离子的物质的量为：A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol13、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、某溶液的pH=3，则该溶液中c(H+)为：A.10^-3mol/LB.10^-11mol/LC.3mol/LD.10^3mol/L16、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D217、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立不可改变18、下列气体中，能用排水法收集的是：A.HClB.NH3C.O2D.SO219、实验室制取氢气，常用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸20、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇21、下列关于原电池的说法正确的是：A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.将电能转化为化学能D.锌铜原电池中锌作负极22、下列关于有机物的说法错误的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸23、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是：A.H2B.O2C.N2D.CO224、下列物质中，溶于水后溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO325、下列关于分散系的说法正确的是：A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B.泥水属于溶液C.Fe(OH)3胶体能透过半透膜D.胶体粒子直径在1~100nm之间26、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.固体反应物用量越多，反应速率越快27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-28、1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ热量，该反应的热化学方程式正确的是：A.CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=-890kJB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molD.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ/mol29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精30、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和NaB.O2-和OC.F-和NeD.Cl-和Cl31、下列化学方程式中，正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Ag+HCl=AgCl↓+H2↑32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质C.失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原D.氧化还原反应的实质是电子的得失33、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中通常显示的化合价为A.+6B.-2C.+2D.+434、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaOHD.H2SO435、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却就转移D.定容后倒转摇匀，液面下降再加水36、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱37、将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有黑色固体析出C.产生蓝色沉淀和气泡D.无明显现象38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和D2O39、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.COD.CO240、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.SiO2D.CuO41、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物42、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口43、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1444、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与钠反应45、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量反应物，下列情况能说明反应已达到平衡状态的是A.反应停止了B.各物质的浓度相等C.正逆反应速率相等D.生成物浓度为046、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-47、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.原电池的电极必须是两种不同的金属48、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定49、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应达到平衡状态的是

【解析】化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项浓度不再变化是平衡状态的本质特征，正确；C项可逆反应达到平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项物质的量之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志，故选B。A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂等物质的量反应生成H₂SO₄和HCl，两者均无漂白性，品红溶液不褪色，故选B。2.【参考答案】B【解析】C₂H₆O可能的结构为CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚），共2种同分异构体，故选B。3.【参考答案】A【解析】硅是半导体材料，SiO₂不溶于水，硅酸不能由SiO₂直接与水反应制得，光导纤维主要成分为SiO₂，故选A。4.【参考答案】B【解析】A为比例关系而非平衡标志，压强不变说明气体物质的量不变达平衡，C应为2v正(N₂)=v逆(NH₃)，D均为正反应方向，故选B。5.【参考答案】A【解析】酒精与水互溶不能作萃取剂，蒸馏冷凝水下进上出正确，闻气体应扇闻，容量瓶不能润洗，AD均有错但A最明显，故选A。6.【参考答案】C【解析】导电能力与离子浓度有关，pH=3醋酸中电荷守恒c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，等物质的量的一元酸消耗碱相同，稀释醋酸电离度增大但pH增大，故选C。7.【参考答案】A【解析】设X最高正价为a，则a+2(3n-2)=n×2，解得a=4n-4+2=2n，不对重新算：HₙXO₃ₙ₋₂中X化合价为(3n-2)×2-n=6n-4-n=5n-4，不合理换思路：设最高价为+x，则n+x=2(3n-2)，x=6n-4-n=5n-4，当n=1时x=1，最低负价=-(8-1)=-7？重新分析：最高价氧化物水化物HₙXOₘ，设n=1得HXO₁，不合理，n=2时H₂XO₄类似硫酸，x=6，最低负价=-2=-(8-6)，代入A得-(8-6)=-2，正确，故选A。8.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸生成Fe²⁺，B中碳酸钙应写化学式，C中醋酸应写化学式，D正确，故选D。9.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个；Mg有12个电子，Mg2+有10个；H2O有10个电子，NH3有10个电子，D也相同，但单选题中B最典型。10.【参考答案】D【解析】电负性是元素原子吸引电子能力的量度，氟是周期表中电负性最大的元素，其电负值为4.0（Pauling标度），大于氧（3.5）、氯（3.0）和钠（0.9）。11.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl、CO2、CH4均为共价化合物，原子间以共价键结合。12.【参考答案】B【解析】Na2CO3的化学式表明，1molNa2CO3含有2molNa+，因此0.5molNa2CO3含有0.5×2=1molNa+。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。14.【参考答案】B【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应，其余反应均无化合价变化。15.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L。此时c(OH-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L，溶液呈酸性。16.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C项互为同素异形体，D项为氢的不同核素组成的单质。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。各物质浓度保持不变但不一定相等。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动。18.【参考答案】C【解析】O2不易溶于水，可用排水法收集。HCl、NH3极易溶于水，SO2能溶于水，均不能用排水法收集。排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。19.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铁与浓硫酸发生钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝遇浓硝酸钝化。20.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、苯性质稳定，不与溴水反应；乙醇与溴水不反应，但可使酸性KMnO4溶液褪色。21.【参考答案】D【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极得电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，原电池是将化学能转化为电能的装置。22.【参考答案】C【解析】淀粉和纤维素虽通式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。甲烷是最简单的有机物；乙醇含羟基能与钠反应；蛋白质水解终产物是氨基酸。23.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，最小，故等质量时H2物质的量最大，分子数最多。24.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3^2-水解使溶液呈碱性：CO3^2-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl和KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。25.【参考答案】D【解析】分散系的本质区别是分散质粒子直径大小：溶液<1nm，胶体1~100nm，浊液>100nm。丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别。胶体粒子不能透过半透膜，泥水属于浊液。26.【参考答案】B【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、增大固体表面积均可加快反应速率。催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，不改变平衡位置。固体反应物的量不影响反应速率，但其表面积有影响。27.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；只有C组离子之间不发生反应，能大量共存。28.【参考答案】C【解析】燃烧放热ΔH为负值，且需注明物质聚集状态。A未注明状态；BΔH符号错误；D中甲烷系数为1/2时ΔH应为-445kJ/mol。C项化学计量数、状态、ΔH符号及数值均正确。29.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且能自身电离出离子导电。30.【参考答案】C【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子；O原子核外有8个电子，O2-核外有10个电子；F原子核外有9个电子，F-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，因此F-和Ne核外电子数相同；Cl原子和Cl-的核外电子数不同。所以正确答案是C。31.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，A错误。铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能置换出酸中的氢，B错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式正确。银在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与盐酸反应，D错误。因此正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如氯气与水的反应。失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原，这是氧化还原反应的基本规律。氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。因此C正确。33.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的原子，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此通常显-2价。如氧元素最外层有6个电子，在化合物中通常显-2价。某些情况下也可以显正价，但最常见的是-2价。所以正确答案是B。34.【参考答案】D【解析】H2O的摩尔质量为18g/mol；CO2的摩尔质量为44g/mol；NaOH的摩尔质量为40g/mol；H2SO4的摩尔质量为98g/mol。比较可知H2SO4的摩尔质量最大。注意摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。所以正确答案是D。35.【参考答案】B【解析】容量瓶未干燥对溶液浓度无影响，因为配制过程中需要加水。定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。溶解后未冷却就转移，冷却后溶液体积变小，浓度偏高，但选项中未涉及此情况。定容后摇匀液面下降是正常的，再加水会使浓度偏低。所以正确答案是B。36.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确。氧、氟没有正化合价，稀有气体一般不形成化合物，C错误。非金属性越强，其氢化物越稳定，D错误。所以正确答案是B。37.【参考答案】C【解析】钠是非常活泼的金属，投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，观察到有气泡产生。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。钠不能置换出铜，因为钠先与水反应。所以观察到的现象是产生蓝色沉淀和气泡，正确答案是C。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。H2O和D2O是不同物质，不是同分异构体。所以正确答案是B。39.【参考答案】AC【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，CO的摩尔质量也为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。因此该气体可能是N2或CO。此题答案为A和C。40.【参考答案】B【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。氧化铜能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。所以正确答案是B。41.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。所以正确答案是A。42.【参考答案】C【解析】NaOH固体有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再装药品。闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。所以正确答案是C。43.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，HCl的物质的量也为0.1×0.1=0.01mol。两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。所以正确答案是B。44.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应。苯不能与溴水反应，但能在催化剂作用下与液溴发生取代反应。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。所以正确答案是B。45.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。各物质的浓度保持不变，但不一定相等。当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。生成物浓度不为0。所以正确答案是C。46.【参考答案】D【解析】H+和OH-会结合生成水，不能大量共存。Ba2+和SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。Ag+和Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。所以正确答案是D。47.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，C错误。电极可以是金属和导电的非金属，如石墨，D错误。所以正确答案是A。48.【参考答案】B【解析】铁在金属活动性顺序中排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此反应后铁粉溶解，铜粉不反应剩余，滤渣中的物质是铜。所以正确答案是B。49.【参考答案】C

【题干】在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应达到平衡状态的是【解析】化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项浓度不再变化是平衡状态的本质特征，正确；C项可逆反应达到平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项物质的量之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志，故选B。

【选项】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂，是混合物；海水含多种盐类，是混合物。故选C。

2026年宁夏医科大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.摩尔是七个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.相对分子质量就是摩尔质量2、下列物质中属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.NaOH3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂4、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaOHB.NaClC.HClD.C₂H₅OH5、下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物中一定含有离子键C.含有离子键的化合物不一定是离子化合物D.离子化合物都不能溶于水6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻7、下列有机物属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CH₃CHO8、下列关于钠及其化合物性质的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.过氧化钠可与CO₂反应生成氧气C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气9、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等，反应停止B.各组分浓度相等即为平衡状态C.各组分浓度保持不变时为平衡状态D.平衡时反应物全部转化为生成物10、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.白醋C.苏打水D.蒸馏水11、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是同种金属12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状药品13、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L15、下列化学方程式配平正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂+O₂=2H₂OC.P+O₂=P₂O₅D.Cu+O₂=CuO₂16、某元素原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅣA族D.第三周期第ⅣA族17、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大18、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的分子式不同，结构也不同C.同分异构体的分子式相同，结构不同D.同分异构体是同一种物质19、下列有关化学实验安全的做法正确的是A.实验剩余的药品放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用嘴吹灭酒精灯20、将等物质的量的下列气体分别溶于水制成等体积溶液，其中pH最小的是A.二氧化硫B.三氧化硫C.氯化氢D.二氧化氮21、某元素的原子最外层电子排布为3s23p4，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥB族C.第四周期第ⅥA族D.第三周期第ⅣA族22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气23、实验室制取少量氯气应选用的试剂是A.稀盐酸与锰粉B.浓盐酸与二氧化锰C.稀硫酸与高锰酸钾D.浓硝酸与氯化钠24、下列反应中，属于吸热反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.氧化钙与水反应C.碳酸氢钠受热分解D.锌粒与稀硫酸反应25、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g26、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氖原子和钠离子27、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸28、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应达到平衡时，不可能存在的情况是A.SO3的浓度为定值B.SO2完全转化为SO3C.混合气体的总压强不再变化D.SO2、O2、SO3同时存在29、下列金属单质中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银30、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯31、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.NH3和NH4ClD.H2O和Na2O32、某溶液中含有大量Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.Fe2+33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶34、下列各组物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.食盐水35、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O2B.N2C.H2D.CO236、某元素的两种同位素的质量数分别为A和A+2，它们的丰度分别为x和(1-x)，则该元素的相对原子质量可表示为A.A+2B.A+xC.A+2(1-x)37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-38、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜39、下列关于有机物的说法中，正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.有机物只能从动植物体内获取，不能人工合成C.甲烷和乙烷互为同系物D.有机物的熔点普遍高于无机物40、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中位于A.第三周期B.第IIIA族C.第VA族D.第IB族41、已知某气体的状态方程为PV=nRT，当温度升高至原来的两倍、体积缩小为原来的一半时，压强变为原来的A.2倍B.4倍C.1/2倍D.不变42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.氧气和臭氧43、25℃时，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-13mol/LB.1×10^-1mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L44、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)245、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应D.正极质量一定增加46、下列溶液中加入氯水后，溶液颜色发生变化但不是因为氧化还原反应的是A.KI-淀粉溶液B.KSCN溶液C.BaCl2溶液D.NaOH酚酞溶液47、0.1mol/L的下列溶液中，导电能力最强的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.C2H5OH48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键不属于化学键D.含共价键的化合物不一定是共价化合物49、在一定温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时NH3的体积分数为20%，则N2的转化率为A.25%B.50%C.75%D.100%50、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、Ba2+、OH-、Cl-C.H+、CO32-、Na+、NO3-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数近似为6.02×10²³mol⁻¹，A正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，B错误；1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，但可能是分子、原子或离子，且不一定是原子，C错误；相对分子质量无单位，摩尔质量单位为g/mol，二者数值相等但含义不同，D错误。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；H₂O分子中只含H-O共价键，属于共价化合物；NH₄Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，二者均属于离子化合物。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。4.【参考答案】C【解析】HCl溶于水发生电离：HCl=H⁺+Cl⁻，能电离出H⁺；NaOH溶于水电离出Na⁺和OH⁻；NaCl溶于水电离出Na⁺和Cl⁻；乙醇是非电解质，溶于水不发生电离。5.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，B正确；离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl不含金属元素，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；许多离子化合物可溶于水，如NaCl、KNO₃等，D错误。6.【参考答案】B【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；只有B中各离子之间不反应，可以大量共存。7.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C₂H₆只含8.【参考答案】D【解析】钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中，A正确；过氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，C正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，D错误。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确；化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物不能完全转化为生成物，D错误。10.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。白醋含有醋酸，呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH约等于7；苏打水呈弱碱性，pH大于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7。因此白醋的pH最小。11.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池两极通常是活泼性不同的两种导体，不一定是金属，D错误。12.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯引燃，A错误；给液体加热时试管口不能对着人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，C错误；取用粉末状药品应使用药匙或纸槽，D正确。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，选A。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=10g÷40g/mol=0.25mol，c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，选A。15.【参考答案】B【解析】A中铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，且未配平；B中2H₂+O₂=2H₂O，左右原子个数相等，配平正确；C中磷燃烧生成P₂O₅，但未配平，应为4P+5O₂=2P₂O₅；D中铜与氧气反应生成CuO，不是CuO₂，配平也错误。16.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族，选B。17.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D正确。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们属于不同的物质，具有不同的物理性质和化学性质。A错误，结构不同；B错误，分子式相同；D错误，是不同的物质。19.【参考答案】C【解析】实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，B错误；闻气体应用手扇闻，C正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误。20.【参考答案】B【解析】三氧化硫溶于水生成硫酸，为二元强酸；二氧化硫生成亚硫酸为中强酸；氯化氢生成盐酸为一元强酸；二氧化氮生成硝酸并释放一氧化氮。等物质的量时硫酸电离出的氢离子浓度最大，pH最小。21.【参考答案】A【解析】电子层数决定周期数，最外层电子数为6，属于主族元素，位于第三周期第ⅥA族，该元素为硫元素。主族序数等于最外层电子数。22.【参考答案】C【解析】氢氧化钠中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢与氧之间为共价键。氯化钠只含离子键，水和氧气只含共价键。23.【参考答案】B【解析】实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气。稀盐酸还原性不足，难以反应；其他选项不符合实验室制氯气的常规方法。24.【参考答案】C【解析】碳酸氢钠受热分解需要吸收热量，属于吸热反应。其余三项均为放热反应，燃烧反应、酸碱中和反应及活泼金属与酸的反应均放出热量。25.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意体积单位换算和摩尔质量的计算。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为同分异构体。27.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。28.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，SO2不可能完全转化为SO3。平衡时各