2026年宁夏民族职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年宁夏民族职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应体系中各物质的浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已经停止进行D.各物质的浓度不再随时间变化2、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag3、下列溶液中的溶质属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH4、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅠA族5、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液6、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒D.物质的量可以用于计量宏观物体7、在一定温度下，将等量的NO2充入两个密闭容器，一个容积固定，一个压强固定。达到平衡时，下列说法正确的是A.两容器中NO2的转化率相同B.容积固定的容器中平衡正向移动C.压强固定的容器中NO2转化率更高D.两容器达到平衡的时间相同8、下列实验现象描述正确的是A.钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成白色固体B.铜在氯气中燃烧产生蓝色的烟C.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D.铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色四氧化三铁9、实验室制备氢气时，最佳试剂组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸10、关于有机化合物的命名，下列名称正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.二甲基丁烷11、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等质量的水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系是

【解析】设Na和Na₂O₂的物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH和0.5molH₂。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1molNaOH和0.5molO₂。两反应生成的溶质NaOH物质的量相等，溶液质量分别为m+23-1=m+22和m+78-16=m+62，但题目中m足够大时近似相等，最终浓度相等。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

【题干】将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等质量的水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系是12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精13、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑15、下列实验操作中，错误的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸发时玻璃棒不断搅拌C.蒸馏时温度计水银球在支管口处D.分液时下层液体从下口放出16、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO217、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.食盐D.面粉20、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素最外层电子数都是821、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.无法确定22、下列各组的两种微粒，质子数相等但中子数不等的是A.16O和18OB.Na+和Mg2+C.H2O和D2OD.CO和N223、下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.NH4Cl=NH3↑+HCl↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu24、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe26、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高反应速率越快B.压强对任何反应速率都有影响C.催化剂都能加快反应速率D.浓度对任何反应速率都有影响27、下列物质中，属于醇类的是A.CH3COOHB.CH3CHOC.CH3CH2OHD.C6H5OH28、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度平衡向放热方向移动B.增大压强平衡向气体体积减小方向移动C.加入催化剂平衡正向移动D.增大反应物浓度平衡不移动29、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是A.氧气、水、硫酸、氢氧化钠B.铁、氧化铁、盐酸、熟石灰C.硫、二氧化硫、硝酸、氨水D.铜、氧化铜、醋酸、烧碱30、将金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠剧烈燃烧产生黄色火焰D.反应后溶液使酚酞变红31、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中只含金属键不含其他作用力32、某元素的原子结构示意图显示其最外层有3个电子，该元素位于元素周期表的第几周期第几族？A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族33、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳34、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44g35、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl36、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.Na⁺、H⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻37、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属之间可能形成共价键38、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂39、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体40、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.加热试管时，试管口对着自己C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中41、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应42、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂43、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有的离子是：A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.Cl⁻D.NO₃⁻44、将铁粉加入CuSO₄溶液中，观察到的现象是：A.无明显变化B.铁粉表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色C.铁粉溶解，溶液变无色D.产生大量气泡45、下列关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌作负极46、pH=3的醋酸溶液中，水的电离度与纯水的电离度相比：A.水的电离度增大B.水的电离度减小C.水的电离度不变D.无法判断47、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂48、将10gNaOH固体溶解于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为：A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L49、下列关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动50、实验室制取氢气，应选用的药品是：A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硫酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡的标志是正逆反应速率相等以及各组分浓度保持不变。浓度相等不是平衡标志，只是某一时刻的巧合。选项B准确描述了平衡的本质特征。2.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，金属活动性依次减弱。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应但不与冷水反应，Cu和Ag不与稀酸反应。3.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl和NaOH是强电解质，在水中完全电离。HCl虽然在水中完全电离，但它本身是共价化合物，溶于水后完全电离也是强电解质。4.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子说明该元素位于ⅦA族。若为第三周期元素，电子排布为2、8、7，最外层7个电子，符合题意，为氯元素。ⅦB族元素的价电子构型不同，最外层电子数不为7。第二周期ⅦA族为氟，最外层也是7个电子但题目描述更符合第三周期的特征。5.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与硫酸锌不反应，溶液质量不变。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硝酸银反应，溶解56份铁析出216份银，溶液质量减小。6.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，不是克。1mol任何物质所含的粒子数约为阿伏加德罗常数6.02×1023个。物质的量只能用于计量微观粒子，如原子、分子、离子等，不能用于计量宏观物体。7.【参考答案】C【解析】2NO2存在平衡N2O4。容积固定时随着反应进行压强减小，压强固定时相当于维持较高压强。增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，所以压强固定容器中NO2转化率更高。8.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，A项产物颜色描述错误。铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色，B项错误。氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成白雾，C项正确。D项描述的是结论而非实验现象，现象应描述为生成黑色固体。9.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，生成的氢气较纯净，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温下钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铝与浓硝酸常温下钝化，不产生氢气。10.【参考答案】B【解析】烷烃命名应选最长碳链为主链，从离支链近的一端编号。2-乙基丙烷若按此命名实际主链应为丁烷，正确命名为戊烷或2-甲基丁烷，故A错。B项结构为CH3CH(CH3)CH2CH3，命名正确。C项编号错误，应从靠近支链一端编号应为2-甲基丁烷。D项未标明甲基的位置，命名不完整。11.【参考答案】D

【选项】A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O

D.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

【题干】将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等质量的水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系是【解析】设Na和Na₂O₂的物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH和0.5molH₂。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1molNaOH和0.5molO₂。两反应生成的溶质NaOH物质的量相等，溶液质量分别为m+23-1=m+22和m+78-16=m+62，但题目中m足够大时近似相等，最终浓度相等。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。13.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。故H2O和NH3电子数相同，选C。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C和D中均无化合价变化。故选B。15.【参考答案】A【解析】萃取剂与原溶剂应互不相溶，酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选用苯或CCl4，A错误。蒸发时搅拌防止局部过热，B正确；蒸馏时温度计测蒸气温度，水银球在支管口处，C正确；分液时下层液体从下口放出，D正确。故选A。16.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。17.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl含极性共价键（H-Cl）；NaCl是离子键；O2中两个O原子间形成非极性共价键；H2O中H-O键是极性共价键。故选C。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。19.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水形成乳浊液；泥沙不溶于水形成悬浊液；食盐易溶于水形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水形成悬浊液。故选C。20.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，B正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素全部是金属元素，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。故选B。21.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，晶体不能继续溶解，质量不变。故选C。22.【参考答案】B【解析】Na+质子数11，中子数12；Mg2+质子数12，中子数12。16O和18O质子数相同中子数不同，互为同位素。H2O质子数10，中子数8；D2O质子数10，中子数10。CO和N2质子数均为14，中子数也均为14。故选B。23.【参考答案】A【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应。A是化合反应且有化合价变化，既是化合反应又是氧化还原反应；B是化合反应但无化合价变化；C是分解反应；D是置换反应。故选A。24.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-生成沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO42-生成沉淀，不能共存；D中三种离子之间不反应，能大量共存。故选D。25.【参考答案】A【解析】Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性，选A。Mg只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；Cu和Fe均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应。故选A。26.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；压强只对有气体参加的反应速率有影响，B错误；催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂减慢反应速率，C错误；浓度对固体和纯液体反应速率几乎无影响，D错误。故选A。27.【参考答案】C【解析】醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链碳原子相连的化合物。CH3COOH是羧酸；CH3CHO是醛；CH3CH2OH是乙醇，属于醇类；C6H5OH是苯酚，属于酚类。故选C。28.【参考答案】B【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；增大反应物浓度平衡正向移动，D错误。故选B。29.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，酸电离出的阳离子全部是H+，碱电离出的阴离子全部是OH-。A组符合顺序，其他组顺序不符合。故选A。30.【参考答案】C【解析】钠密度比水小浮在水面，A正确；反应放热使钠熔化呈小球，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不燃烧，C错误；生成的NaOH使酚酞变红，D正确。故选C。31.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，A正确；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，C错误；金属晶体中主要含金属键，D错误。故选A。32.【参考答案】A【解析】原子最外层有3个电子，说明该元素属于第ⅢA族。根据原子结构示意图可知核外有3个电子层，因此位于第三周期。综合判断该元素为铝（Al），位于第三周期第ⅢA族。解题时需注意：周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。33.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但它们本身不能电离，分别属于非电解质和酸性氧化物，排除34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要注意的是，此公式仅适用于气体，且必须在标准状况（0℃、101kPa）下使用。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，也无化合价变化。只有C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。36.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。只有C项离子间不发生任何反应，可以大量共存。37.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，如AlCl₃中Al—Cl键主要为共价键，说明金属与非金属之间可形成共价键。38.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体中H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H₂的物质的量最大，体积也最大。39.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减小，且为物理变化；浓硫酸具有吸水性，质量增加但为物理变化；氢氧化钠固体易吸收空气中的CO₂发生反应2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，质量增加且为化学变化；氯化钠晶体质量基本不变。故选C。40.【参考答案】A【解析】托盘天平的使用原则是"左物右码"，A正确；加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B错误；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止失火，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中，D错误。41.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；C项是同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体。43.【参考答案】B【解析】无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为CO₂。能与盐酸反应生成CO₂的离子是CO₃²⁻或HCO₃⁻，反应原理为CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂O。SO₄²⁻、Cl⁻、NO₃⁻与盐酸不反应生成气体。44.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu。反应中铁粉逐渐溶解，表面有红色固体（铜）析出，同时溶液的蓝色（Cu²⁺颜色）逐渐褪去，变为浅绿色（Fe²⁺颜色）。45.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误；锌比铜活泼，在原电池中锌作负极，铜作正极，D正确。46.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离产生H⁺。溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自醋酸的电离。根据水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L，远小于纯水中10⁻⁷mol/L，说明酸抑制了水的电离。47.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部O与H之间是共价键，因此NaOH既有离子键又有共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。48.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为100mL=0.1L，根据c=n/V，可得c=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。49.【参考答案】B【解析】增大压强，只有当反应前后气体分子数不等时，平衡才会移动，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，C错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D虽然正确但题干要求选择"一定"正确的，而B是最准确的表述。50.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。A项稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成SO₂而非H₂。

2026年宁夏民族职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.OH-C.NH4+D.H2O2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.氢氧化钠溶液3、化学反应A+B→C+D属于放热反应，则下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量C.该反应一定不需要加热就能进行D.该反应过程中有能量变化4、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H25、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在天平托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔6、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.NaOH7、已知某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.金属元素B.主族元素C.短周期元素D.非金属元素8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡一旦建立就不会被破坏D.化学平衡时各物质的浓度一定相等10、下列有关烷烃的说法错误的是A.烷烃分子中只含单键B.烷烃都能燃烧C.烷烃能与酸性高锰酸钾溶液反应D.甲烷是最简单的烷烃11、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.NaOH溶液12、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化反应和还原反应可以单独发生C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低14、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl215、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:216、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，保持温度不变，则A.溶液质量增加B.溶液浓度增大C.溶液浓度不变D.有氯化钠晶体析出17、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O2C.NH4ClD.NaCl18、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高SO2的转化率D.加入O2，平衡向逆反应方向移动19、某元素R的原子结构示意图为+16286，则下列说法错误的是A.R元素位于第三周期B.R元素位于第ⅥA族C.R的最高正化合价为+6D.R的气态氢化物化学式为RH720、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.CO2C.NOD.NH321、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl23、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.电子数相同的微粒一定是同种元素D.最外层电子数相同的原子一定在同一主族24、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.O225、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1026、将铁粉加入到CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.Cu和ZnC.Fe和ZnD.Cu27、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-29、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素的原子最外层都有7个电子C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层都达到了8电子稳定结构30、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的BaCl2溶液等体积混合，混合溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.Na2O2中既含离子键又含共价键32、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个分子B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为NAD.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为2NA33、某元素的气态氢化物化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H2RO4C.HRO4D.H3RO434、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率C.NO2的浓度不再改变D.混合气体的颜色不再改变36、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe37、下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO438、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使溴水褪色B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.烷烃都能燃烧D.烷烃都能发生取代反应和加成反应39、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定很快D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行40、下列各组物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH341、将0.1molNa完全燃烧后，所得产物与足量CO2充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L42、下列各组微粒中，核外电子数相等且质子数也相等的是A.Ne和H2OB.Na+和NH4+C.O2-和F-D.Mg2+和Al3+43、已知某温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)44、下列有关实验操作和结论都正确的是A.某溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.某溶液加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C.某溶液加稀盐酸产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有CO32-D.某溶液加NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+45、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.丙烷B.丁烷C.新戊烷D.异丁烷46、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则该原电池的正负极材料和电解质溶液可能是A.Zn为正极、Cu为负极，电解质为CuSO4溶液B.Cu为正极、Zn为负极，电解质为CuSO4溶液C.Zn为正极、Cu为负极，电解质为ZnSO4溶液D.Cu为正极、Zn为负极，电解质为ZnCl2溶液47、相同质量的下列物质分别与足量盐酸反应，生成CO2最多的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.K2CO3D.CaCO348、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H649、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大且平衡正向移动的措施是A.充入He气使压强增大B.增大N2的浓度C.减小NH3的浓度D.降低温度50、将表面已部分氧化的铝片投入到足量稀硫酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不变红，下列说法正确的是A.氧化膜不溶于稀硫酸B.反应中有氢气生成C.溶液中一定含有Fe3+D.铝片中没有单质铝

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】Na+质子数11、电子数10；OH-质子数9、电子数10；NH4+质子数11、电子数10；H2O质子数10、电子数10，质子数与电子数相等的是水分子。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质。NaCl晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。3.【参考答案】D【解析】放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B错误；有些放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应，C错误；任何化学反应都伴随着能量变化，D正确。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体，1H2和2H2是单质分子而非原子。5.【参考答案】D【解析】称量药品应垫纸或使用容器，不能直接放在托盘上，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。6.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复红色，这是SO2的特征反应。NaCl、CO2、NaOH均不能使品红溶液褪色。这一性质常用于检验SO2的存在。7.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，都属于第ⅦA族元素，是主族元素。氟和氯是短周期元素，但溴、碘、砹不是短周期元素。卤素中砹具有金属性，所以不一定是金属元素，也不一定是非金属元素。最外层7个电子一定属于主族元素。8.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会被破坏并发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。10.【参考答案】C【解析】烷烃分子中碳原子之间以单键结合，其余价键都与氢原子结合，A正确；烷烃都能燃烧生成CO2和H2O，B正确；烷烃性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，C错误；甲烷分子式为CH4，是最简单的烷烃，D正确。11.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铁溶解，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液增重，A不符合；铁与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻，B符合；铁与FeCl3反应生成FeCl2，铁溶解，溶液质量增加，C不符合；铁与NaOH溶液不反应，D不符合。12.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。13.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧化反应和还原反应必然同时发生，B错误；氧化剂得到电子，化合价降低，C错误；还原剂失去电子，化合价升高，D错误。14.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键，OH-内部O与H之间形成共价键，是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，是离子化合物；CH4只含共价键，是共价化合物；Cl2只含共价键，是单质。15.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2。16.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶液浓度不变，也不会有晶体析出（因为加入的固体本来就不能溶解）。17.【参考答案】B【解析】Na2O2中含有Na+与O22-之间的离子键，O22-中两个氧原子之间存在非极性共价键（O-O键）。NaOH含离子键和极性共价键；NH4Cl含离子键和极性共价键；NaCl只含离子键。18.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；加入O2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，D错误。19.【参考答案】D【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期，A正确；最外层6个电子，位于第ⅥA族，B正确；最高正化合价等于最外层电子数，为+6，C正确；气态氢化物中R显-2价，化学式应为H2R，不是RH7，D错误。20.【参考答案】C【解析】O2密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；CO2密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集；NO难溶于水但易与空气中O2反应生成NO2，只能用排水法收集；NH3极易溶于水且密度比空气小，用向下排空气法收集。故选C。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水中或熔融时可电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且自身能电离出离子。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是化合反应，各元素化合价不变。23.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A项错误，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素；C项错误，如Na+和Ne电子数相同但不是同种元素；D项错误，如He和Mg最外层都是2个电子但不在同一主族。24.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰呈碱性，可干燥碱性或中性气体。NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；SO2和HCl都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；O2是中性气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰干燥。25.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大耗氧量越多。CH4为1+1=2，C2H6为2+1.5=3.5，C3H8为3+2=5，C4H10为4+2.5=6.5，因此C4H10耗氧最多。26.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu。铁粉能置换出CuCl2中的铜，但不能置换ZnCl2中的锌。反应后滤渣中一定含有生成的铜，可能含有剩余的铁粉。无论铁粉是否过量，滤渣中一定含有Cu，不一定含有Fe，更不可能含有Zn。27.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中；C项闻气体气味的正确方法是用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。28.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能共存；C项四种离子之间不发生反应可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存。判断离子能否共存的依据是看离子间是否生成沉淀、气体或弱电解质。29.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第ⅦA族元素最外层电子数都是7，B正确；过渡元素位于d区和ds区，属于副族和第Ⅷ族，C错误；He原子最外层只有2个电子，D错误。同族元素最外层电子数相同，化学性质相似。30.【参考答案】B【解析】设两种溶液各取VL，则NaCl溶液中n(Cl-)等于0.1Vmol，BaCl2溶液中n(Cl-)等于0.2Vmol。混合后溶液总体积为2V，n(Cl-)总和为0.3Vmol，所以c(Cl-)等于0.3V除以2V等于0.15mol/L。注意等体积混合后溶液体积加倍。31.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，Na2O2中Na+与O22-之间是离子键，O22-内部O与O之间是共价键。32.【参考答案】C【解析】A项错误，物质由原子或离子构成时不适用；B项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，Na2O2与水反应中O元素化合价由-1变为0和-2，1molNa2O2转移1mol电子；D项错误，未告知溶液体积无法计算离子数目。33.【参考答案】B【解析】H2R中R显-2价，说明R位于第ⅥA族，最高正价为+6价。最高价氧化物为RO3，对应水化物为H2RO4。同理可推第ⅦA族氢化物为HR，最高价氧化物对应水化物为HRO4。利用氢化物化合价推断最高正价是常见解题方法。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的概念。35.【参考答案】CD【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变。A项浓度相等不是平衡标志；B项NO2消耗速率与N2O4消耗速率之比应为2:1；C项浓度不再改变是平衡标志；D项NO2是红棕色气体，N2O4无色，颜色不变说明NO2浓度不变，是平衡标志。36.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。Na产生氢气为m/23÷2等于m/46mol；Mg产生氢气为m/24mol；Al产生氢气为m