2026年宁波城市职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年宁波城市职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列离子方程式书写正确的是？A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑2、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是？A.两种溶液中c(H⁺)相等B.盐酸中c(H⁺)大于醋酸中c(H⁺)C.醋酸中c(H⁺)大于盐酸中c(H⁺)D.无法比较3、下列物质中，属于芳香烃的是？A.苯B.乙醇C.乙酸D.乙烯4、根据盖斯定律，已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₂=-571.6kJ/mol；③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-890.3kJ/mol，则C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的ΔH为？A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-1725.4kJ/molD.+1725.4kJ/mol5、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是？A.水和酒精B.汽油和水C.碘和四氯化碳D.氯化钠和水6、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的？A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期7、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，下列说法正确的是？A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子从铜片流向锌片D.铜片质量增加8、下列各组微粒中，电子层结构相同的是？A.Na、Na⁺、Mg²⁺B.O²⁻、F⁻、Na⁺C.Cl⁻、K⁺、Ca²⁺D.S²⁻、Cl⁻、Ar9、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是？A.c(N₂)=c(H₂)=c(NH₃)B.v(N₂)消耗=v(N₂)生成C.单位时间生成1molN₂同时生成2molNH₃D.混合气体总物质的量不再改变10、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.蔗糖11、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cl-、Ag+、NO3-B.K+、H+、CO32-、SO42-C.NH4+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、K+、NO3-、Cl-13、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水15、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差C.过氧化钠可用于供氧剂D.钠能从氯化铜溶液中置换出铜16、关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体具有相同的分子式B.同分异构体的物理性质完全相同C.正丁烷和异丁烷不是同分异构体D.同分异构体的化学性质完全相同17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.用托盘天平称量药品时左物右码18、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银19、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH值越大溶液酸性越强C.pH值越小溶液碱性越强D.常温下酸性溶液的pH小于720、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极流向负极C.负极发生氧化反应D.正极有电子流出21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氧化铝D.氧化铁22、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时正逆反应速率不相等D.达到平衡后各物质浓度相等23、下列有机物中，属于酯类的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛24、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.电子质量远大于质子质量25、将等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸混合后，所得溶液的pH值为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定26、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A.硫单质只能作氧化剂B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.浓硫酸不能干燥氨气D.硫酸钡难溶于水但能溶于盐酸27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用28、将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.无明显现象B.有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色C.有气体产生D.溶液变为黄色29、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照下能与氯气发生取代反应D.甲烷的分子式为CH4且为正四面体结构但键角不是109度28分30、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.自来水C.冰水混合物D.石灰乳31、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.S²⁻的结构示意图：核电荷数为16，电子层排布为2、8、8D.二氧化碳的比例模型：O=C=O直线型结构E.质量数为18的氧原子：¹⁸₈O32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl33、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定带正电荷B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀34、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素原子最外层都有7个电子D.零族元素原子的最外层电子数都是836、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂37、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.钠着火可用CO₂灭火器扑灭38、下列关于硫酸的说法正确的是A.稀硫酸能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气C.常温下浓硫酸能使铁钝化D.硫酸钡难溶于水，可作钡餐造影39、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.N₂化学性质稳定，不能与任何物质反应B.NO₂是红棕色有毒气体，易溶于水C.铵盐受热都分解生成氨气D.稀硝酸与铜反应生成NO₂40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻41、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度对反应速率无影响42、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.平衡常数只与温度有关C.增大压强平衡一定移动D.加入催化剂平衡正向移动43、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极44、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体45、下列实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液C.制备Fe(OH)₃胶体时，将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中继续煮沸D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌46、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密氧化膜，可耐腐蚀B.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂C.铝能与NaOH溶液反应，说明铝是两性金属D.镁条在空气中燃烧只生成MgO47、下列关于物质的量浓度的计算正确的是A.将4gNaOH溶于1L水，所得溶液浓度为0.1mol/LB.从100mL2mol/LNaCl溶液中取出10mL，浓度为0.2mol/LC.配制0.1mol/LNa₂CO₃溶液100mL，需称量Na₂CO₃·10H₂O晶体2.86gD.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液浓度为1mol/L48、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.同一元素的原子质子数相同，中子数也相同C.电子在原子核外高速运动，有确定的轨道D.原子核外的电子总是尽可能地先排布在能量较低的电子层上49、在标准状况下，11.2L某气体质量为16g，该气体可能是A.氧气B.甲烷C.二氧化硫D.氮气50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.H₂O与D₂OB.¹²C与¹³CC.正丁烷与异丁烷D.O₂与O₃

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子。碳酸钙难溶于水应写化学式。氢氧化钡与硫酸反应还应包括氢氧根与氢离子的反应。钠与水反应的离子方程式正确，符合电荷守恒和原子守恒。2.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度。醋酸是弱酸，在水中部分电离，氢离子浓度小于酸的浓度。因此相同浓度的盐酸中氢离子浓度更大。3.【参考答案】A【解析】芳香烃是含有苯环结构的碳氢化合物。苯是最简单的芳香烃。乙醇和乙酸含有氧元素，属于烃的衍生物。乙烯不含苯环，属于脂肪烃。4.【参考答案】A【解析】目标反应=①+②/2-③=-393.5+(-285.8)-(-890.3)=-74.8kJ/mol。盖斯定律表明化学反应的热效应只与始态和终态有关，与途径无关。5.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶且分层的液体。汽油和水互不相溶会分层，可用分液法分离。其他选项中的物质均互溶，不能用分液法分离。6.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层6个电子说明该元素位于第ⅥA族，但无法确定具体周期。第ⅥB族是副族元素，与最外层电子数无直接对应关系。7.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极氢离子在铜片上得电子生成氢气产生气泡。电子从锌片经导线流向铜片。铜片本身不参与反应，质量不变。8.【参考答案】B【解析】O²⁻、F⁻、Na⁺均含有10个电子，电子层结构均为2、8。A中Na有11个电子，Na⁺和Mg²⁺均有10个电子。C和D中的微粒电子数不同。9.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。B仅表示氮气的消耗与生成速率相等，但未涉及其他物质。C中两个方向均表示正反应速率。D中反应前后气体分子数不等，总物质的量不变说明反应达到平衡。10.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，氨气本身不导电。蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电。11.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将已知数值代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时注意标准状况指温度为0摄氏度、压强为101.325kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol，这是解题的关键数据。12.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A选项中银离子与氯离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存。B选项中氢离子与碳酸根离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。C选项中铵根离子与氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存。D选项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。13.【参考答案】C【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根内部的氢原子与氧原子之间以共价键结合。氯化钠是只含离子键的离子化合物。水和氧气是只含共价键的共价化合物。判断时需先区分离子化合物与共价化合物，再分析化学键类型。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，属于氧化还原反应。碳酸钙分解过程中各元素化合价不变。酸碱中和反应中各元素化合价也不变。氯化钠溶于水不发生化学反应。15.【参考答案】C【解析】过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用作供氧剂。钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的过氧化钠而非白色的氧化钠。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠的热稳定性更强。钠投入氯化铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应，不能置换出铜。16.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。同分异构体由于结构不同，物理性质往往不同，化学性质也可能不同。判断同分异构体的关键是分子式必须相同且结构不同。17.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防酒精洒出引起火灾。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅。给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于铁、铜、银之前，在这四种金属中活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。钠常温下即可与水剧烈反应，而铁需在高温下才能与水蒸气反应。19.【参考答案】D【解析】常温下水的离子积为1×10^-14，此时pH=7的溶液呈中性。温度改变时中性溶液的pH也会改变，因此pH=7的溶液不一定呈中性。pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。常温下酸性溶液的pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极，正极得到电子发生还原反应。因此电子从负极流出从正极流入，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。21.【参考答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氯化铝能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。22.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是各物质的浓度保持不变。平衡时各物质的浓度不再变化但不一定相等。理解化学平衡的关键是抓住正逆反应速率相等这一核心特征。23.【参考答案】C【解析】酯类化合物含有酯基，是由羧酸与醇发生酯化反应生成的。乙酸乙酯是乙酸与乙醇反应的产物，属于酯类。乙醇属于醇类，乙酸属于羧酸类，乙醛属于醛类。识别有机物类别时需关注其特征官能团。24.【参考答案】B【解析】元素种类由原子核内的质子数决定，质子数相同的一类原子属于同种元素。原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。中子数不同可以形成同位素，不改变元素种类。电子质量约为质子质量的1/1836，远小于质子质量。25.【参考答案】C【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。等体积等浓度的两种溶液所含溶质的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH等于7。26.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。硫单质既有氧化性又有还原性，与金属反应时作氧化剂，与氧气反应时作还原剂。浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气。硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸。27.【参考答案】D【解析】离子键是阴离子与阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力。离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有氢氧根内部的共价键。共价化合物中只含共价键不含离子键。氯化氢是共价化合物，分子中存在共价键而非离子键。28.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。观察到有红色固体铜析出，同时蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色的硫酸亚铁溶液。这是湿法炼铜的原理，也是金属活动性顺序的实际应用。29.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构的非极性分子，难溶于水，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物以及氯化氢。甲烷的分子式为CH4，四个C-H键的键角均为109度28分。30.【参考答案】C【解析】冰水混合物由同种分子组成，属于纯净物。食盐水、自来水中含有多种成分，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，均为混合物。31.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。其他选项无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，具有丁达尔效应，能透过滤纸，稳定性介于溶液和浊液之间。胶体粒子本身不带电，但可能吸附离子带电。34.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大。H₂的摩尔质量最小，故体积最大。35.【参考答案】C【解析】A项氢是非金属元素，B项过渡元素均为金属，C项正确，D项氦原子最外层为2个电子。36.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻间为离子键，NH₄⁺内部N与H间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。37.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成Na₂O₂，B项正确，C项碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，D项钠能与CO₂反应。38.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸使蔗糖炭化，B项浓硫酸不能干燥碱性气体氨气，C项正确，D项硫酸钡不溶于酸，可作钡餐。39.【参考答案】B【解析】A项N₂在高温或放电条件下能与O₂等反应，B项正确，C项如NH₄NO₃受热分解不生成NH₃，D项稀硝酸与铜反应生成NO。40.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，B项Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀，D项Fe³⁺与SCN⁻生成络合物，C项离子间不反应，能大量共存。41.【参考答案】A【解析】升高温度反应速率加快，A正确。B项催化剂不改变焓变，C项只有有气体参与的反应受压强影响，D项浓度增大反应速率加快。42.【参考答案】B【解析】A项反应并未停止，B项正确，C项反应前后气体体积不变时压强不影响平衡，D项催化剂同等改变正逆反应速率，平衡不移动。43.【参考答案】C【解析】A项原电池将化学能转化为电能，B项正极发生还原反应，C项正确，D项阳离子移向正极。44.【参考答案】C【解析】A项甲烷不能使KMnO₄褪色，B项油脂不是高分子，C项正确，D项淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。45.【参考答案】C【解析】A项pH试纸读数应为整数，B项应涂NaHCO₃溶液，C项正确，D项应将浓硫酸沿器壁倒入水中。46.【参考答案】A【解析】A项正确，B项生成FeCl₃，C项铝与碱反应是特殊性质，不是两性金属，D项还生成Mg₃N₂。47.【参考答案】C【解析】A项溶液体积不是1L，B项浓度仍为2mol/L，C项正确，D项溶液体积不是1L。48.【参考答案】D【解析】A项¹H无中子，B项同位素中子数不同，C项电子运动无确定轨道，D项符合电子排布规律。49.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，摩尔质量=16g÷0.5mol=32g/mol。氧气O₂摩尔质量为32g/mol，但甲烷CH₄摩尔质量也为16g/mol，计算得该气体摩尔质量为32g/mol，故为氧气。等等，重新计算：16/0.5=32g/mol，氧气为32g/mol，答案为A。甲烷为16g/mol。正确答案应为氧气，选A。此题答案修正为A。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链排列不同，属于同分异构体。H₂O与D₂O是同位素构成的化合物，¹²C与¹³C是同位素，O₂与O₃是同素异形体，均不符合题意。

2026年宁波城市职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.灯泡发光C.铁生锈D.玻璃破碎3、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，其原子核外电子数为A.11B.12C.23D.未定4、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子5、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气6、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl7、实验室制取氧气时，常用作催化剂的物质是A.二氧化锰B.高锰酸钾C.氯酸钾D.硫酸8、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg9、pH值为3的溶液，其酸碱性为A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定10、下列物质溶于水后，能使溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖11、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取块状药品C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一12、构成物质的基本粒子不包括A.分子B.原子C.离子D.元素13、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠15、下列化肥中，属于氮肥的是A.KClB.Ca(H₂PO₄)₂C.CO(NH₂)₂D.K₂SO₄16、下列有关水的说法中，错误的是A.水是常见的溶剂B.水是由氢元素和氧元素组成的C.蒸馏是净化程度最高的净水方法D.水资源取之不尽用之不竭17、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰18、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和冰B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢19、下列关于分子和原子的说法中，正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子20、已知某元素的相对原子质量为24，其原子核内有12个质子，则该原子的核外电子数为A.12B.24C.36D.121、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水22、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发23、原子中决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量24、下列微粒中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.分子25、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.用嘴吹灭酒精灯火焰D.加热试管时试管口对着人26、下列气体中，属于空气主要成分且化学性质最不活泼的是：A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳27、下列物质中，属于氧化物的是：A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO428、下列溶液呈酸性的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液29、下列物质中，能用于改良酸性土壤的是：A.熟石灰B.浓硫酸C.食盐D.纯碱30、下列物质中，由离子构成的是：A.铁B.水C.氯化钠D.氧气31、化学反应前后，一定发生改变的是：A.元素的种类B.原子的数目C.物质的种类D.原子的种类32、下列仪器中，可直接加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶33、下列措施中，不能增大反应速率的是：A.升高温度B.增大反应物浓度C.降低压强D.使用催化剂34、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和双氧水B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氕和氘35、下列物质中，不能作为建筑材料的是：A.大理石B.水泥C.石灰石D.火药36、下列关于化学之最的说法，错误的是：A.最简单的有机物是甲烷B.地壳中含量最多的金属元素是铝C.空气中含量最多的气体是氧气D.相对原子质量最小的元素是氢37、下列操作能达到实验目的的是：A.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B.用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳C.用燃着的木条检验氧气是否收集满D.用蒸发结晶的方法分离硝酸钾和氯化钠38、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质和浓度是相同的39、工业上炼铁的主要反应原理是：A.利用焦炭的还原性将铁从铁矿石中还原出来B.利用一氧化碳的还原性将铁从铁矿石中还原出来C.利用氢气的还原性将铁从铁矿石中还原出来D.利用氧气的氧化性将铁从铁矿石中氧化出来40、下列物质属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.食盐水41、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.6.02×10^23就是阿伏伽德罗常数B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.12g碳-12含有的碳原子数约为6.02×10^23D.阿伏伽德罗常数的单位是克42、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子中质子数一定等于中子数C.原子中质子数一定等于核外电子数D.电子排布在原子核内43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素全部是金属元素44、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH45、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.化合价升高的物质是氧化剂D.氧化还原反应中一定有氧气参加46、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO3^2-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓47、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L48、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液49、下列关于盐类水解的说法正确的是A.所有盐都能发生水解B.强酸强碱盐不发生水解C.盐类水解促进水的电离，水解程度很大D.NH4Cl溶液呈碱性50、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.反应物的转化率为100%

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，灯泡发光是电能转化为光能和热能，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质产生，属于化学变化。3.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，更等于核外电子数。钠元素原子序数为11，因此其原子核外有11个电子，呈电中性。若为钠离子则电子数为10，但题干明确问的是原子。4.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。电子带一个单位负电荷，中子不带电呈电中性，分子是保持物质化学性质的最小粒子，通常呈电中性。质子带一个单位正电荷，是带正电的粒子。5.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，该反应常用于检验二氧化碳气体。氧气、氮气、氢气均不与氢氧化钙反应，不会使澄清石灰水变浑浊。6.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₃是单质而非化合物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐类；NaCl不含氧元素，属于盐类。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。7.【参考答案】A【解析】实验室用双氧水制取氧气或加热氯酸钾制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂，加快反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后不变。高锰酸钾和氯酸钾是制取氧气的反应物，硫酸不是该反应的催化剂。8.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，因此镁的活动性最强，最易失去电子发生氧化反应。9.【参考答案】A【解析】pH值用来表示溶液的酸碱性强弱。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。pH值越小酸性越强。该溶液pH为3，小于7，显酸性，且酸性较强。10.【参考答案】C【解析】物质溶解过程伴随热量变化。氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。因此选氢氧化钠。11.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B项不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸会引起液滴飞溅；D项正确，液体体积不超过试管容积三分之一可防止沸腾时液体溢出。12.【参考答案】D【解析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，不是构成物质的粒子。13.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气（单质），属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。14.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。氯化钠与稀盐酸不反应，因为没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。15.【参考答案】C【解析】氮肥是含有氮元素的化肥。KCl含钾元素，属于钾肥；Ca(H₂PO₄)₂含磷元素，属于磷肥；K₂SO₄含钾元素，属于钾肥。CO(NH₂)₂（尿素）含氮元素，属于氮肥，且氮含量较高，是常用的优质氮肥。16.【参考答案】D【解析】水是最常见的溶剂，A正确；水由氢、氧两种元素组成，B正确；蒸馏可除去水中所有杂质，净化程度最高，C正确。地球上的淡水资源有限，且分布不均，节约用水、保护水资源十分必要，D说法错误。17.【参考答案】B【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴；B项铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁黑色固体，描述正确；C项生成二氧化碳是实验结论而非现象，应描述为生成使澄清石灰水变浑浊的气体；D项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。18.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。水和冰是同一种物质的不同状态；金刚石和石墨均由碳元素组成但结构不同，互为同素异形体；一氧化碳和二氧化碳是化合物而非单质；氢气和重氢是同位素原子构成的分子。19.【参考答案】C【解析】分子和原子都有一定大小，不能笼统比较谁大谁小，A错误；分子、原子、离子都能构成物质，如铁由铁原子构成，B错误；化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不可再分，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，D错误。20.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性。该原子质子数为12，因此核外电子数也为12。相对原子质量约等于质子数加中子数，中子数为24减12等于12，但题干问的是核外电子数，与相对原子质量无关。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，海水含有大量盐类，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。22.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。中子数影响同位素，核外电子数影响化学性质。24.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性。质子位于原子核内，是带正电的基本微粒。25.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。26.【参考答案】B【解析】空气的主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%）。氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，常用作保护气。稀有气体虽然更稳定，但含量较少，不属于空气主要成分。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质，KMnO4由三种元素组成，H2SO4由三种元素组成，均不属于氧化物。28.【参考答案】C【解析】HCl是酸，溶于水后电离出H+，溶液呈酸性。NaCl溶液呈中性，NaOH是碱溶液呈碱性，Na2CO3是强碱弱酸盐溶液呈碱性。29.【参考答案】A【解析】熟石灰即氢氧化钙，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤。浓硫酸具有强腐蚀性，食盐和纯碱碱性较弱，不适合用于改良酸性土壤。30.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成。铁由铁原子构成，水由水分子构成，氧气由氧分子构成。31.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、原子的质量均不改变。化学变化的本质是生成新物质，因此物质的种类一定发生改变。32.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，量筒不能加热，否则会影响测量精度甚至导致仪器破裂。33.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂均可增大反应速率。对于有气体参与的反应，增大压强可加快反应速率，降低压强则减慢反应速率，因此降低压强不能增大反应速率。34.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。水和双氧水、一氧化碳和二氧化碳均为化合物，氕和氘是氢的同位素。35.【参考答案】D【解析】大理石、水泥、石灰石均常用于建筑行业。大理石可作装饰材料，水泥是重要的胶凝材料，石灰石可生产水泥和石灰。火药是易燃易爆物品，不能用作建筑材料。36.【参考答案】C【解析】空气中含量最多的气体是氮气（约78%），不是