2026年安徽冶金科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽冶金科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性A.增强B.减弱C.不变D.完全消失2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、SO42-、OH-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D.H+、NH4+、Cl-、SO42-3、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.c(N2)=c(H2)C.混合气体的压强不再改变D.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:24、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H65、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠB族D.第ⅦB族6、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷在光照下能与溴水发生取代反应C.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色D.甲烷易溶于水7、下列叙述正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na<Mg<AlC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO48、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸9、关于苯的叙述错误的是A.苯是一种无色液体，有特殊气味B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能在空气中燃烧D.苯在一定条件下能与浓硝酸发生取代反应10、下列关于油脂的叙述不正确的是A.油脂属于酯类B.油脂是混合物C.油脂都能使溴水褪色D.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐11、下列实验能成功的是A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用pH试纸测定新制氯水的pH12、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，反应进行的程度越小B.K值与温度无关C.K值只与温度有关D.K值越大，反应速率越快13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4LC.1mol任何物质的质量都等于其相对分子质量D.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是14、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.水的电解C.干冰升华D.粮食酿酒15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘17、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.物质都是由分子构成的18、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl220、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO322、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag23、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液具有均一性和稳定性24、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO225、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定26、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔化时破坏离子键的化合物一定是离子化合物28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-29、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.盐酸30、下列有关有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，都易燃烧B.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构C.石油的分馏和煤的干馏均为物理变化D.乙醇不能与金属钠反应31、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化只能是热能C.吸热反应都需要加热才能进行D.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量32、某温度下，将3g物质A完全溶解于97g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.3%B.30%C.97%D.需知道A的摩尔质量才能计算33、下列有关化学史的说法正确的是A.道尔顿发现了元素周期律B.门捷列夫提出了原子论C.拉瓦锡通过实验证实了燃烧是氧化反应D.阿伏加德罗提出了分子学说并测定了阿伏加德罗常数34、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁35、将5克氯化钠完全溶解于95克水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%36、下列物质中，属于电解质的是A.氯化钠B.铜C.酒精D.二氧化碳37、甲烷的化学式是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、化学反应A加B等于C达平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应是A.放热反应B.吸热反应C.等热反应D.无法判断39、下列做法能防止铁制品生锈的是A.用湿布包裹铁锅B.在铁制品表面涂油漆C.将铁制品放在潮湿空气中D.用砂纸打磨铁制品表面40、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.食盐水41、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定42、在氧化还原反应中，氧化剂A.得电子，被还原B.失电子，被氧化C.得电子，被氧化D.失电子，被还原43、原电池工作时，电子由A.正极流向负极B.负极流向正极C.电解质溶液中流动D.从导线外流向负极44、原子核内一定含有A.质子和中子B.质子C.中子D.质子、中子和电子45、下列物质中，只含离子键的是A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.HCl46、标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为A.22.4升B.2.24升C.224升D.2240升47、下列盐中，水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO348、实验室制取氢气常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸49、下列操作中，能使沉淀溶解平衡向右移动的是A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体B.向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体C.向AgCl饱和溶液中加入水D.向AgCl饱和溶液中加入浓盐酸50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用粉末状固体药品D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物体

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好反应生成硫酸和盐酸，都不具有漂白性，因此漂白性完全消失。故选D。2.【参考答案】D【解析】A中Cu2+与OH-生成沉淀；B中H+与CO32-反应生成气体；C中Ba2+与SO42-生成沉淀；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。3.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，当混合气体压强不再改变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态。A项速率关系未说明正逆方向；B项浓度相等不是平衡标志；D项比例与起始量和转化率有关。故选C。4.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键全部与氢原子结合的烃。A为烯烃含双键；B为炔烃含三键；D为芳香烃；C为乙烷，只含单键，属于饱和烃。故选C。5.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如6.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷与溴蒸气在光照下发生取代反应，不与溴水反应；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色；甲烷难溶于水。故选C。7.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错误；金属性Na>Mg>Al，B错误；非金属性F>O>N，C错误；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强，D正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】Fe与稀硫酸、稀盐酸反应，Fe进入溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减轻；Fe与NaCl溶液不反应。故选B。9.【参考答案】B【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含有典型的碳碳双键。10.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于混合物；含不饱和脂肪酸的油脂能使溴水褪色，但饱和油脂不能。D项为皂化反应。故选C。11.【参考答案】B【解析】A项NaOH会使乙酸乙酯水解；B项乙烯能使酸性KMnO4褪色而甲烷不能，可以鉴别；C项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；D项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定。故选B。12.【参考答案】C【解析】K值越大，反应进行程度越大，A错误；K值与温度有关，B错误；K值只与温度有关，与浓度无关，C正确；K值与反应速率无直接关系，D错误。故选C。13.【参考答案】B【解析】pH值越大，溶液碱性越强，c(OH⁻)越大。pH=12的溶液碱性最强，c(H⁺)=10⁻¹²mol/L，则c(OH⁻)=10⁻²mol/L，为最大值。pH=3和pH=5的溶液呈酸性，c(OH⁻)分别约为10⁻¹¹和10⁻⁹mol/L；pH=10的溶液中c(OH⁻)=10⁻⁴mol/L，均小于pH=12时。

【选项】A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4LC.1mol任何物质的质量都等于其相对分子质量D.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是14.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，水电解生成氢气和氧气，粮食酿酒生成酒精，均有新物质生成，属于化学变化。15.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，它们的水溶液导电是因为生成了其他物质，故都不是电解质。16.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项托盘天平称量应左物右码，操作错误。17.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子没有中子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；离子在化学反应中可以得失电子变成原子，C错误；物质可由分子、原子或离子构成，D错误。18.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。19.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根内部O与H之间以共价键结合。NaCl只含离子键；H2O只含共价键，属于共价化合物；Cl2只含共价键，属于单质。20.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。22.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为23.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性，D正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；溶质可以是固体、液体或气体。24.【参考答案】C【解析】碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。HCl、CO2、SO2均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥。NH3为碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。25.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于卤族元素，均为非金属元素。26.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，其摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol。物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大，故NaCl质量最大。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；离子化合物熔化时破坏离子键，D正确。28.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-生成水；B项Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；C项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D项三种离子之间不反应，能大量共存。29.【参考答案】B【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。Fe与稀硫酸或盐酸反应生成氢气，溶液质量增加；Fe与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量增加。30.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子呈正四面体结构，B正确。并非所有有机物都易燃烧，如CCl4可灭火；石油分馏是物理变化，煤干馏是化学变化；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。31.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随能量变化，因为旧键断裂吸热、新键形成放热，A正确。能量变化可以是热能、光能、电能等；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵的反应；放热反应生成物总能量低于反应物总能量。32.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=3g÷(3g+97g)×100%=3%。该计算只与溶质和溶液的质量有关，无需知道物质的摩尔质量。33.【参考答案】C【解析】拉瓦锡通过实验研究指出燃烧是物质与氧发生的反应，否定了燃素说，C正确。门捷列夫发现了元素周期律；道尔顿提出了原子论；阿伏加德罗提出了分子学说，但阿伏加德罗常数是由后人测定的。34.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，镁位于最前面，活动性最强。铁、铜、锌均排在镁后面，其中铜最不活泼，常以单质形式存在于自然界。35.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分之百。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5克加95克等于100克，因此溶质质量分数为5除以100乘以百分之百，结果为百分之五。36.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质。37.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成，化学式为CH4。乙烷为C2H6，丙烷为C3H8，正丁烷为C4H10。甲烷是天然气的主要成分，常温下为无色无味气体。38.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。题目中升高温度平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。因此该反应的正反应是放热反应。39.【参考答案】B【解析】铁生锈需要同时接触氧气和水。在铁制品表面涂油漆可以隔绝氧气和水，防止铁生锈。用湿布包裹铁锅或放在潮湿空气中都会加速生锈。用砂纸打磨仅能除去表面锈迹，不能防止继续生锈。40.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光线通过胶体时，从垂直方向可以看到一条光亮的通路。氯化钠溶液、硫酸铜溶液和食盐水都是溶液，不会产生丁达尔效应。氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生丁达尔效应。41.【参考答案】A【解析】pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。pH值小于7时溶液呈酸性，等于7时呈中性，大于7时呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性，且酸性较强。42.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。氧化剂具有氧化性，能使其他物质氧化，自身发生还原反应。记忆口诀：氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。43.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子通过导线从负极流向正极，电流方向则从正极流向负极。电解质溶液中是离子定向移动形成电流，电子不在溶液中流动。44.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但普通的氢原子核只有一个质子，没有中子。因此原子核内一定含有质子，不一定含有中子。电子在原子核外运动，不属于原子核的组成部分。45.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中含有钠离子与氢氧根之间的离子键，以及氢氧根内部氢氧之间的共价键。NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，以及铵根内部氮氢之间的共价键。HCl分子中只含共价键，不含离子键。46.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。在此条件下，1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升，这是一个重要的化学常数。该数值适用于所有气体，包括混合气体。注意气体摩尔体积与物质的状态有关，液体和固体不适用。47.【参考答案】C【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。碳酸钠是强碱氢氧化钠和弱酸碳酸形成的盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性。氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性。硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性。48.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。49.【参考答案】C【解析】沉淀溶解平衡AgCl固体和银离子氯离子之间存在平衡。向饱和溶液中加入水，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡向溶解方向即向右移动。加入NaCl、AgNO3或浓盐酸都会增大相关离子浓度，使平衡向左移动，促进沉淀生成。50.【参考答案】C【解析】用药匙取用粉末状固体药品是正确的操作。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。用托盘天平称量时应左盘放物体右盘放砝码。

2026年安徽冶金科技职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的化学性质D.质量数决定元素的化合价4、下列物质中，俗名为小苏打的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl5、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-8、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.HClD.KOH9、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不变的B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时正逆反应速率均为零11、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO212、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅦA族13、下列物质中，可用于除去铁锈的是A.食盐水B.稀盐酸C.酒精D.蒸馏水14、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是剧烈的氧化还原反应D.物质燃烧时温度一定升高15、1molH2SO4中所含氧原子的物质的量为A.1molB.2molC.4molD.8mol16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体飘入鼻孔17、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2O18、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.甲烷的分子式：CH4E.氯化钠的化学式：NaCl219、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不能与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于强碱溶液D.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼20、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，则A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变不饱和21、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液的浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其浓度仍为2mol/LC.物质的量浓度的单位是g/LD.配制溶液时定容俯视刻度线，所配溶液浓度偏低22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎24、下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶25、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.氧气C.二氧化碳D.氧化铜26、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子的质量主要集中在电子上27、下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.OC.FeD.CO₂28、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子29、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氧气D.氮气、稀有气体30、下列实验中，操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用嘴吹灭酒精灯31、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定有火焰产生B.燃烧一定是化合反应C.燃烧必须同时满足三个条件D.燃烧一定会造成污染32、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中只能含有两种物质33、将一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是A.升高温度B.加入硝酸钾固体C.加入适量的水D.倒出部分溶液34、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH<7的溶液一定显酸性C.pH>7的溶液一定是碱溶液D.pH的大小与溶液的酸碱性强弱无关35、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易腐蚀C.用铁锅炒菜可以补充铁元素D.金属都能与稀盐酸反应36、下列有关碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.碳在氧气中燃烧只能生成二氧化碳37、下列化学反应中，属于分解反应的是A.C+O₂点燃CO₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu38、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳39、下列物质中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体40、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧41、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.0族42、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应43、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后收集到气体体积（同温同压）为A.Na单独与水反应产生气体体积的1倍B.Al单独与水反应产生气体体积的1倍C.Na单独与水反应产生气体体积的2倍D.Na与Al单独与水反应产生气体体积之和44、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.200mL1mol/LAlCl₃溶液D.500mL1mol/LKCl溶液45、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.实验室制取氧气并用排水法收集时，先熄灭酒精灯再撤导管46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化钠47、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，欲提高SO₃的产率，可采取的措施是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大压强48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻49、在标准状况下，22gCO₂气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键D.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，为混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。因此选B。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳自身不能电离，不属于电解质，它们溶于水后虽能导电但属于非电解质或本身不导电的物质。3.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，决定了元素的种类，这是元素最基本的特征。中子数决定同位素的不同，而非元素种类。最外层电子数影响元素的化学性质，而非总电子数。质量数是质子数与中子数之和，与化合价无直接关系，化合价主要由最外层电子数决定。4.【参考答案】B【解析】NaHCO3俗称小苏打，是一种白色晶体，易溶于水，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。Na2CO3俗称纯碱或苏打，水溶液呈碱性。NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠。NaCl俗称食盐。注意区分碳酸钠和碳酸氢钠的名称与用途。5.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，此为气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，包括单一气体和混合气体。但非标准状况下不能用此值计算。固体和液体不适用气体摩尔体积的概念。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化。C为中和反应，无化合价变化。D为化合反应，无化合价变化。7.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C中K+、NO3-、Na+、Cl-之间不反应，能大量共存。8.【参考答案】C【解析】共价化合物是原子间通过共用电子对形成化学键的化合物。HCl中H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl和MgO由阴阳离子通过离子键结合，属于离子化合物。KOH中既含离子键（K+与OH-之间）又含共价键（O与H之间），属于离子化合物。9.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积会减慢反应速率。催化剂能降低反应的活化能，显著加快反应速率。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。平衡状态时v(正)=v(逆)≠0。当外界条件改变时，平衡会发生移动，直到建立新的平衡，即勒夏特列原理。因此平衡不是静止的，也不是不可移动的，正逆反应速率都不为零。11.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、SO2、CO2溶于水分别生成盐酸、亚硫酸、碳酸，溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，反而可能使其不变色或褪色。12.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7。核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层有7个电子，故位于第ⅦA族。元素所在周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。13.【参考答案】B【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，属于金属氧化物，能与酸反应生成可溶性盐和水。稀盐酸能与铁锈反应，从而达到除锈的目的。食盐水不能与铁锈反应。酒精和蒸馏水也不能溶解铁锈。除锈后应及时洗净并涂油防护。14.【参考答案】C【解析】燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈氧化还原反应，常伴有发光、发热现象。氢气可在氯气中燃烧，燃烧不一定需要氧气。并非所有燃烧都产生火焰，如木炭燃烧发出红光无火焰。燃烧过程中化学能转化为热能和光能，温度可能升高也可能维持恒定。15.【参考答案】C【解析】H2SO4的化学式表明每个硫酸分子中含有4个氧原子。因此1molH2SO4中含有4mol氧原子。计算原子物质的量时，需根据化学式中各原子的下标数来确定。同理，1molH2SO4中含2mol氢原子、1mol硫原子。16.【参考答案】D【解析】A错误，称量时应遵循左物右码原则。B错误，试管口不能朝向自己或他人，以防液体喷出伤人。C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液体飞溅。D正确，闻气体应用手扇动使少量气体飘入鼻孔。17.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NH3·H2O是弱碱，部分电离。H2O是极弱电解质。18.【参考答案】C【解析】A错误，钠离子是Na失去1个电子形成的，核外电子排布应为2、8。B错误，二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应正确表示共用电子对。C正确，甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，分子式为CH4。D错误，氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式为NaCl。19.【参考答案】C【解析】A错误，铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。B错误，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。C正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐。D错误，铝比较活泼，耐腐蚀是因为表面形成了致密的氧化膜起保护作用。20.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已饱和，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液，不会变为不饱和溶液。21.【参考答案】B【解析】A错误，40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L，浓度不等于1mol/L。B正确，溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液相同。C错误，物质的量浓度的单位是mol/L。D错误，定容俯视使溶液体积偏小，浓度偏高。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。23.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成；汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成；食物腐烂过程中产生了新的物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。因此选C。24.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网；量筒不能加热，只能用于量取液体体积；集气瓶主要用于收集或贮存气体，不能加热。因此选C。25.【参考答案】B【解析】氧分子即O₂。水中不含氧分子，含氧原子；氧气由氧分子构成，含有氧分子；二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧分子；氧化铜中含有氧元素，但不含氧分子。因此选B。26.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但本身是由原子核和核外电子构成的，A错误；原子不是构成物质的最小粒子，因为原子还可分为原子核和电子，B错误；原子由原子核和核外电子构成，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。因此选C。27.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，当该元素组成的物质是金属、稀有气体或某些固态非金属时，元素符号还能表示该物质。H只能表示氢元素和一个氢原子；O只能表示氧元素和一个氧原子；Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质；CO₂是化学式，不能表示元素。因此选C。28.【参考答案】C【解析】分子和原子不能笼统比较大小，A错误；分子和原子都能构成物质，B错误；化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子可分而原子不可分，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。因此选C。29.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是单质，空气是混合物；铁是单质，水是化合物；二氧化碳是化合物，氧气是单质；氮气是单质，稀有气体是混合物。因此选B。30.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，C正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误。因此选C。31.【参考答案】C【解析】燃烧不一定有火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射无火焰，A错误；燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，B错误；燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，C正确；燃烧不一定会造成污染，如氢气燃烧生成水，D错误。因此选C。32.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中的溶质可以有多种，B错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确；溶液中至少有两种物质：溶质和溶剂，D错误。因此选C。33.【参考答案】B【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。升高温度会使不饱和溶液更不饱和，A错误；加入硝酸钾固体可以使不饱和溶液变为饱和溶液，B正确；加入水会使溶液更稀，C错误；倒出部分溶液不能改变溶液的饱和状态，D错误。因此选B。34.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液呈中性，但不一定是纯水，可能是氯化钠溶液等，A错误；pH<7的溶液显酸性，B正确；pH>7的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，可能是碳酸钠溶液等盐溶液，C错误；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强，D错误。因此选B。35.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易