2026年安徽经济管理干部学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽经济管理干部学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体D.卤族元素2、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔3、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O24、下列各组物质中，互为同系物的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.CH4和C2H6D.正戊烷和新戊烷5、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应后溶液中大量存在的离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe和SO42-6、下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.NOC.SO2D.Na2O7、某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+Na+SO42-NO3-B.Na+NH4+OH-Cl-C.Ba2+K+SO42-NO3-D.Cu2+Fe2+Cl-OH-8、下列实验操作中，能证明某溶液中含有Cl-的是A.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解D.滴加稀盐酸酸化后再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀9、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.NH3D.H2O210、下列反应中，属于放热反应的是A.C+CO2=2COB.CaCO3=CaO+CO2C.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：MnO4-K+SO42-Na+B.酸性溶液：Na+K+SO42-HCO3-C.碱性溶液：Na+K+AlO2-SO42-D.含Fe3+溶液：Na+Mg2+SCN-OH-12、下列有关原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核由质子和中子构成C.原子中质子数一定等于中子数D.原子整体不显电性13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O14、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水15、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中化合价升高的物质被还原C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.复分解反应一定是氧化还原反应16、下列元素中，属于短周期元素的是A.FeB.KC.SiD.Ba17、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳19、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L20、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和Na+D.H和H+22、下列物质中，常用作建筑材料的是A.碳酸钙B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠23、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.烧杯C.托盘天平D.分液漏斗24、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖25、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.AluminumC.SodiumD.Copper26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响27、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳28、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.硫酸B.二氧化锰C.氢氧化钠D.氯化钠29、下列操作中，能鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.加入肥皂水C.闻气味D.过滤30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.石墨和金刚石C.乙醇和二甲醚D.氧气和臭氧31、常温下，下列物质呈液态的是A.钠B.汞C.铁D.铝32、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.OH-C.CH4D.NH4+33、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O34、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.C35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O37、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.CO和CO238、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时先润湿试纸39、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A.铜、蔗糖B.NaCl溶液、酒精C.熔融KNO3、CO2D.稀硫酸、NaOH40、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO42、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-43、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中发生氧化反应的电极是负极D.原电池的两个电极必须是金属44、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N245、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中都含有碳碳双键B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃的通式为CnH2n46、将金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠迅速沉入水底D.溶液中滴入酚酞变红47、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.吸热反应不能自发进行48、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH4和C2H6B.O2和O3C.1H和2HD.正丁烷和异丁烷49、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L50、下列物质中，不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.淀粉C.蛋白质D.乙醇

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】最外层7个电子说明是第ⅦA族元素，包括氟氯溴碘砹等，都是非金属元素。虽然砹具有某些金属性，但通常归为非金属。卤族元素是最外层7电子元素的子集，不能代表全部。稀有气体最外层通常是8电子（氦为2）。最外层电子数决定元素分类规律：一般大于等于4为非金属。2.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B氢氧化钠腐蚀性强且易潮解应放在玻璃器皿中称量；C浓硫酸密度大溶解放热，将水倒入会溅出伤人，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D扇闻法正确避免吸入过多有害气体。实验室安全操作要牢记：不互点、强腐蚀性药品玻璃器皿、酸入水、扇闻气。3.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性可与品红结合生成无色不稳定物质使品红褪色，加热后颜色恢复；二氧化碳氮气氧气均无漂白性。SO2漂白原理与氯水不同，SO2是化合漂白可逆，氯水是氧化漂白不可逆。鉴别SO2可用品红溶液褪色且不加热恢复则不是SO2。4.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH4和C2H6都是烷烃结构相似相差一个CH2，互为同系物。A是同素异形体；B是同位素；D是同分异构体。判断同系物必须满足两点：同一类物质且通式相同，分子组成相差CH2整数倍。5.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铁在置换反应中显+2价生成Fe2+，不会生成Fe3+。Fe3+只能在铁与氧化性酸如硝酸反应或Fe2+被氧化时才生成。Fe2+有还原性可被氯气等氧化剂氧化为Fe3+。铁与非氧化性酸反应只生成亚铁盐。6.【参考答案】C【解析】酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2是亚硫酸的酸酐能与碱反应生成亚硫酸盐和水；CO是不成盐氧化物；NO是不成盐氧化物；Na2O是碱性氧化物。常见酸性氧化物有CO2SO2SO3P2O5等，对应酸分别是碳酸亚硫酸硫酸磷酸。注意CONO等例外情况。7.【参考答案】A【解析】石蕊变红说明溶液呈酸性含大量H+。A中各离子与H+不反应可大量共存；B中NH4+与OH-反应生成氨水H+与OH-反应生成水不能共存；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀不能共存；D中OH-与H+反应且与Cu2+Fe2+生成沉淀不能共存。离子共存判断注意酸性条件下排除OH-及与H+反应的弱酸根。8.【参考答案】C【解析】检验Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸。A不严谨，碳酸根也能与银离子生成白色沉淀但溶于硝酸；B检验的是SO42-；C产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl可证明含Cl-；D中稀盐酸引入Cl-会干扰检验。离子检验要排除干扰离子，氯离子检验关键是加硝酸酸化排除碳酸根等干扰。9.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。Na2O2中O与O之间是非极性共价键，Na与O之间是离子键；HClH2O中不同元素原子间是非极性键；NH3中N与H之间是极性键；H2O2含O-O非极性键和O-H极性键。过氧化物和有机物中常有非极性键。判断关键是找相同元素原子形成的键。10.【参考答案】C【解析】铝热反应放出大量热可用于焊接钢轨；A是吸热反应；B是分解反应吸热；D是典型的吸热反应常用于制冷剂。常见放热反应：燃烧反应中和反应金属与酸反应铝热反应化合反应；常见吸热反应：分解反应C与CO2反应大多数盐类水解。记忆口诀：燃烧中和铝热放热，分解水解吸热。11.【参考答案】C【解析】A中MnO4-呈紫色不符合无色要求；B中HCO3-与H+反应生成CO2和水不能共存；C中各离子与OH-不反应可大量共存；D中Fe3+与SCN-生成血红色络合物与OH-生成沉淀不能共存。离子共存四注意：颜色要求、酸碱性条件、氧化还原反应、络合反应。Fe3+遇SCN-显色是特征反应。12.【参考答案】D【解析】原子不是最小粒子，还可分为质子、中子、电子等；不是所有原子核都有中子，如普通氢原子核只有质子；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；原子中质子带正电，电子带负电，数目相等，故整体不显电性。13.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。HCl、CO2、H2O均为非金属元素之间形成的共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，通过离子键结合，属于离子化合物。14.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有水、氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。15.【参考答案】C【解析】有氧气参与的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气；化合价升高表示失电子，被氧化；复分解反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应；氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。16.【参考答案】C【解析】短周期指第一、二、三周期。Fe为26号元素，位于第四周期；K为19号元素，位于第四周期；Ba为56号元素，位于第六周期；Si为14号元素，位于第三周期，属于短周期元素。17.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀硫酸和稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。18.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质。19.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0摄氏度、压强为101kPa。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，此为气体摩尔体积，是化学计算中的重要常数。20.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A为置换反应；B为分解反应；C由氢气和氧气两种物质生成水一种物质，属于化合反应；D为复分解反应。21.【参考答案】C【解析】Ne有10个核外电子，Na+核外也有10个电子，两者相同；Na有11个电子，Na+有10个；O有8个电子，O2-有10个；H有1个电子，H+没有核外电子。22.【参考答案】A【解析】碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，广泛用于建筑工业。氯化钠主要用于调味和防腐；硫酸铜常用于农业杀菌；氢氧化钠具有强腐蚀性，不用于建筑。23.【参考答案】D【解析】配制溶液需要容量瓶定容、烧杯溶解、托盘天平称量固体溶质。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液过程中不需要使用。24.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。甲烷只含碳和氢，属于烃；乙醇含碳氢氧三种元素；乙酸含碳氢氧三种元素；葡萄糖含碳氢氧三种元素，均不属于烃。25.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在铝、铁、铜之前，活动性最强。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；平衡时正反应速率等于逆反应速率；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；升高温度平衡向吸热方向移动，受温度影响。27.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比。氢气相对分子质量为2，氧气为32，氮气为28，二氧化碳为44，氢气密度最小。28.【参考答案】B【解析】实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，或用氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下分解制取氧气。二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，起催化作用。29.【参考答案】B【解析】硬水含较多钙镁离子，软水含量较少。加入肥皂水后，软水产生丰富泡沫，硬水泡沫少且有浮渣。观察颜色、闻气味和过滤均无法鉴别硬水和软水。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是同位素；石墨和金刚石是同素异形体；乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体。31.【参考答案】B【解析】常温下，钠、铁、铝均为固态金属。汞是常温下唯一呈液态的金属，俗称水银，常用于制作温度计。32.【参考答案】C【解析】Na+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10；CH4质子数10，电子数10；NH4+质子数11，电子数10。只有CH4中质子数和电子数均为10，相等。33.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均由共价键形成，属于共价化合物。34.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是periodictable中非金属性最强的元素，其电负性为4.0，大于35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意"标准状况"指0℃、101kPa条件。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。37.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O2和O3均由氧元素组成，但结构不同，互为同素异形体。12C和14C互为同位素；H2O和H2O2、CO和CO2均为化合物。38.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项pH试纸润湿会稀释溶液导致误差。只有B项正确，制取气体前必须先检查装置气密性。39.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。KNO3在熔融状态下能导电，是电解质；CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H2CO3，CO2本身是非电解质。A项铜是单质；B项NaCl溶液是混合物；D项稀硫酸是混合物。40.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。B项符合平衡特征。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2消耗速率等于NH3生成速率，两者方向相同，不能说明平衡。41.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应；CuO只与盐酸反应。42.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。只有D项各离子间不发生任何反应，可以大量共存。43.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；负极发生氧化反应，C正确；电极可以是导电的非金属如石墨，D错误。44.【参考答案】A【解析】分子数N=n×NA，质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此相同质量下H2的分子数最多。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。45.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，分子中只含碳碳单键和碳氢键，A错误；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷CH4是最简单的烷烃，C正确；烷烃通式为CnH2n+2，D错误。46.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上，不会沉入水底，C项描述错误。钠与水反应放热且熔点低，会熔成小球；反应生成NaOH使酚酞变红。47.【参考答案】C【解析】反应吸放热与是否加热无关，A错误；反应速率与反应吸放热无必然联系，B错误；化学反应能量变化源于旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量的差值，C正确；部分吸热反应也能自发进行，如硝酸铵溶于水，D错误。48.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH4和C2H6均为烷烃，相差一个CH2，互为同系物。B项互为同素异形体；C项互为同位素；D项互为同分异构体。49.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=10^-3mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的H+等于溶液中的OH-浓度。c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14÷10^-3=10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=10^-11mol/L。50.【参考答案】D【解析】乙酸乙酯在酸或碱催化下可水解生成乙酸和乙醇；淀粉在酸或酶催化下水解生成葡萄糖；蛋白质在酸、碱或酶作用下水解生成氨基酸。乙醇是醇类，不含可水解的官能团，不能发生水解反应。

2026年安徽经济管理干部学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.盐酸——混合物D.液氧——单质3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓5、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了原子的化学性质D.电子层数最多的原子半径一定最大6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.氧化铁C.二氧化硅D.硫酸铜7、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物8、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2全部转化为NH3D.各物质浓度相等9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生取代反应10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集氧气C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿11、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多12、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的基本物理量C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol（标准状况）13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨14、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.金属都能与盐酸反应生成氢气C.铝表面易形成致密的氧化膜D.铁在潮湿空气中不易生锈15、下列关于溶液中离子检验的说法正确的是A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C.加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有Ca2+16、下列关于能量的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化只表现为热量17、下列有关化学实验安全的说法正确的是A.熄灭酒精灯可用嘴吹B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸C.闻气体气味时应用手轻轻扇动D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶18、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个主族B.第三周期元素最高正化合价从+1到+7递增C.同一主族元素原子最外层电子数相同D.金属元素都在周期表的右侧19、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体20、下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.油脂的硬化D.蛋白质的变性21、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.氯原子的结构示意图：+17287C.CO2的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-22、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含氧原子数为3NAD.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数为NA23、下列关于胶体的叙述不正确的是A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜C.向Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先产生沉淀后沉淀溶解D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、H+、SO42-、OH-C.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、NH4+、OH-、SO42-25、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CuO+H2=Cu+H2O26、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO227、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时反应停止C.升高温度平衡常数不变D.增大压强平衡一定移动29、下列溶液中，c(OH-)最小的是A.0.1mol·L-1NaOHB.0.1mol·L-1Ba(OH)2C.0.1mol·L-1NH3·H2OD.纯水30、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定比吸热反应低B.活化分子碰撞就能发生反应C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数31、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发时，将蒸干后才停止加热32、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇溶液33、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦB族D.第三周期第ⅦB族34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.H2O和D2O35、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极是较活泼的金属36、工业上制备硫酸的过程中，下列说法正确的是A.二氧化硫在接触室中被氧化为三氧化硫需要高温高压B.三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收而不是用水吸收C.沸腾炉中燃烧硫铁矿生成二氧化硫D.接触室中使用催化剂可以提高二氧化硫的转化率37、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大C的浓度C.增大压强D.使用催化剂38、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.1,2-二甲基乙烷39、关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水反应C.Fe3O4是红棕色粉末D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应40、某元素的最高正价与最低负价代数和为2，该元素是A.NB.SC.ClD.P41、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.硫酸、纯碱、小苏打B.硝酸、烧碱、胆矾C.醋酸、石灰水、食盐D.盐酸、熟石灰、纯碱42、下列关于有机物结构的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙烯分子中所有原子共平面C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇分子中含有羧基43、下列反应不属于离子反应的是A.氢氧化钠溶液与盐酸反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应C.氢气在氧气中燃烧D.铁与硫酸铜溶液反应44、关于化学与生活，下列说法正确的是A.绿色食品是指颜色为绿色的食品B.聚氯乙烯塑料可用于食品包装C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.使用含氟牙膏可以预防龋齿45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水46、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.铁丝弯曲47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.加热试管中的液体时试管口对着自己D.用灯帽盖灭酒精灯48、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮49、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石50、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氧是液态的氧气，属于单质。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中没有元素化合价变化；B是复分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，故选C。4.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式；C中漏掉了H+与OH-的反应；D书写正确，故选D。5.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子；质子数决定了元素种类，这是基本概念；原子的化学性质主要由最外层电子数决定；原子半径大小受多种因素影响，电子层数多不一定半径最大，故选B。6.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铁只能与酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应；硫酸铜只能与氢氧化钠反应，故选A。7.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；氯化铝是共价化合物，故选A。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；平衡时正反应速率等于逆反应速率；可逆反应不能进行到底，反应物不可能全部转化；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故选B。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成氢气；苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，故选B。10.【参考答案】B【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；氧气不易溶于水，可用排水法收集；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；pH试纸使用前不能润湿，故选B。11.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠是淡黄色固体；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠热稳定性更强；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，故选C。12.【参考答案】D【解析】物质的量是一个物理量，不是质量；摩尔是物质的量的单位，不是物理量；1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定是原子；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故选D。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。14.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体；铜不与盐酸反应；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能保护内部金属；铁在潮湿空气中容易生锈，故选C。15.【参考答案】C【解析】加入硝酸银产生白色沉淀，还可能是碳酸根等；加入氯化钡产生白色沉淀，还可能是银离子；加入氢氧化钠产生红褐色沉淀是氢氧化铁，说明含有Fe3+；加入碳酸钠产生白色沉淀，还可能是钡离子等，故选C。16.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随能量变化；放热反应生成物总能量低于反应物总能量；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵反应；能量变化可表现为热能、光能等，故选A。17.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；实验剩余药品不能放回原瓶，故选C。18.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；第三周期元素从Na到Cl，最高正价从+1到+7递增，但19.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；升高温度一般使气体溶解度减小，但固体溶解度大多增大，不一定能使不饱和溶液变饱和；溶质可以是固体、液体或气体，故选D。20.【参考答案】B【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。煤干馏是隔绝空气加强热分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，为化学变化。油脂硬化是加成反应，蛋白质变性是空间结构改变，均涉及化学变化。故选B。21.【参考答案】A【解析】水分子结构式为H-O-H，正确。氯原子结构示意图核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，但选项中需画出原子核和电子层，表述不完整。CO2电子式应为22.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B错误。48gO3为1mol，含3mol氧原子，即3NA，C正确。D项未说明溶液体积，无法确定，错误。故选C。23.【参考答案】D【解析】丁达尔效应是胶体的特性，可区分溶液和胶体，A正确。胶粒直径1~100nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确。加入电解质先聚沉后与盐酸反应溶解，C正确。胶体具有介稳定性，不会轻易沉淀，D错误。故选D。24.【参考答案】C【解析】A中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能共存。B中H+与OH-反应生成水，不能共存。C中四种离子互不反应，可以大量共存。D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，NH4+与OH-反应，不能共存。故选C。25.【参考答案】B【解析】化合反应是多变一，氧化还原反应有电子转移。A无化合价变化，不是氧化还原反应。B是化合反应且有电子转移，符合题意。C是复分解反应。D是置换反应。故选B。26.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键。H2O只含共价键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键。CO2只含共价键。故选C。27.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小。因此原子半径最大的是Na。故选A。28.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确B错误。升高温度平衡常数改变，C错误。只有气体体积变化的反应，增大压强平衡才移动，D错误。故选A。29.【参考答案】D【解析】A中c(OH-)=0.1mol/L。B中c(OH-)=0.2mol/L。C为弱碱，c(OH-)小于0.1mol/L但大于10-7mol/L。纯水中c(OH-)=10-7mol/L，最小。故选D。30.【参考答案】C【解析】活化能与反应热无关，A错误。活化分子碰撞还需有合适取向，B错误。催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，C正确。增大浓度只增加活化分子数目，不改变百分数，D错误。故选C。31.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误。容量瓶不能用于溶解固体，B错误。分液操作符合规范，C正确。蒸发时出现较多固体即停止加热，利用余热蒸干，D错误。故选C。32.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不与酸性KMnO4反应。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色。苯性质稳定，不与酸性KMnO4反应。乙醇虽可被氧化，但反应较慢，乙烯是最典型的能使酸性KMnO4褪色的物质。故选B。33.【参考答案】A【解析】最外层7个电子，位于第ⅦA族。常见卤族元素中，F原子核外电子排布为2、7，位于