2026年安徽粮食工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽粮食工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、能证明乙酸是弱酸的事实是A.乙酸能使紫色石蕊试液变红B.乙酸能与碳酸钠溶液反应C.0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3D.乙酸能与乙醇发生酯化反应2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-3、工业上冶炼铝采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.铝热法4、关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应D.苯是一种不饱和烃不能燃烧5、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡一旦建立就不能改变6、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl7、等质量的下列物质在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷8、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池的两极必须是金属9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl11、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O213、将少量钠放入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉入水底B.钠熔化成闪亮的小球，在水面游动C.钠立即燃烧D.无明显现象14、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液15、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L16、下列叙述中，正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.能跟酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应17、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NaOH18、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止了D.N2和H2不再反应19、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO2和N2D.H2O和CH420、实验室制取氢气，一般选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸21、下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸22、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液23、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯化氢的电子式：H+[Cl]-C.水的分子式：H2O2D.钠离子的符号：Na+124、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是825、下列各组物质的鉴别方法，错误的是A.硬水和软水——加肥皂水，泡沫多的是软水B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条，复燃的是氧气C.氯化钠和硝酸铵——溶于水测温，温度降低的是硝酸铵D.氢氧化钠和碳酸钠——加酚酞试液，变红的是氢氧化钠26、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1427、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键28、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅠA族29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳30、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH4+31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol34、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液35、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO36、化学反应速率主要取决于A.反应物本身的性质B.反应物的浓度C.反应温度D.催化剂37、下列说法正确的是A.放热反应在高温下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.熵增的反应在任何条件下都能自发进行D.反应的自发性由焓变和熵变共同决定38、实验室制取氢气时，常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止进行C.达到平衡时正逆反应速率相等D.达到平衡时各物质浓度一定相等40、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.第三主族副族均可41、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI42、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO243、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.食盐C.碘D.冰44、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量A.增大B.减小C.不变D.无法判断45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌D.实验剩余的药品放回原试剂瓶46、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.H2D.NaOH47、pH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液的pH增大B.醋酸的电离程度减小C.溶液中c(H+)增大D.溶液中c(OH-)减小48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精50、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.食盐溶解D.食物腐烂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】若乙酸是强酸，0.1mol/L溶液的pH应为1。实际pH约为3说明乙酸部分电离，是弱酸。A只能说明乙酸显酸性；B说明乙酸酸性强于碳酸；D是酯化反应性质。2.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中各离子之间不发生反应能大量共存。3.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，加入冰晶石降低熔点。热分解法适用于不活泼金属如汞、银；热还原法适用于中等活泼金属如铁、铜。4.【参考答案】C【解析】苯不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，B错误。苯能发生取代反应如溴代、硝化，C正确。苯可燃，D错误。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。升高温度平衡向吸热方向移动，平衡受温度影响。改变浓度或压强等条件，平衡会发生移动。6.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；H2O只含共价键；NH4Cl含离子键和共价键。水分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。7.【参考答案】A【解析】烃类燃烧耗氧量取决于氢含量，氢的质量分数越高耗氧越多。甲烷CH4中氢的质量分数最高为25%，等质量燃烧时消耗氧气最多。随着碳原子数增加氢的质量分数降低耗氧量减少。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极得电子发生还原反应；电子从负极经外电路流向正极；负极可以是金属或非金属材料如石墨。9.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水不导电，其水溶液导电是因为生成了其他电解质，它们本身是非电解质。10.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。11.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类。中子数不同则形成同位素，不影响元素种类。电子数在化学反应中可以改变，不能决定元素种类。质量数是质子数与中子数之和，也不能单独决定元素种类。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。13.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，且钠的熔点低（97.8℃），反应放出的热量使钠熔化成闪亮的小球；生成的氢气推动钠球在水面游动。钠不会沉入水底，也不会立即燃烧，有明显现象。14.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。盐酸和硫酸溶液呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；氯化钠溶液呈中性，也不能使其变蓝；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。15.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值只适用于气体，固体和液体的体积不能直接用此计算。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。16.【参考答案】D【解析】Mn2O7是酸性氧化物但不是碱性氧化物，A错误；SiO2是酸性氧化物但不与水反应，B错误；Al2O3是两性氧化物，能与酸反应但不属于碱性氧化物，C错误；两性氧化物如Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，D正确。17.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H—Cl是极性键；NaCl是离子化合物，不含共价键；H2O2的结构为H—O—O—H，其中O—O键是非极性共价键；NaOH中O—H是极性键。因此选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但不一定相等。反应并未停止，N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。因此浓度不再变化是判断平衡的标志。19.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子；CO2核外电子数为6+8×2=22，N2核外电子数为7×2=14；H2O核外电子数为1×2+8=10，CH4核外电子数为6+1×4=10，但选项B更直接考查离子电子数。20.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；铝与浓硝酸常温下也发生钝化，均不能用于制取氢气。21.【参考答案】C【解析】高分子化合物是相对分子质量很大（通常上万）的化合物。淀粉的化学式为(C6H10O5)n，n值很大，属于天然高分子化合物。乙醇、葡萄糖和乙酸的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物。22.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减少；铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量也减少；铁与硫酸亚铁不反应。23.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯化氢是共价化合物，电子式应表示共用电子对，不能写成离子形式；水的分子式是H2O，H2O2是过氧化氢；离子符号中数字在前符号在后，应写作Na+。24.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素是副族和第Ⅷ族元素，不是主族元素；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。25.【参考答案】D【解析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法用酚酞鉴别。A项硬水泡沫少、软水泡沫多，方法正确；B项氧气使带火星木条复燃，二氧化碳使其熄灭，方法正确；C项硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显，方法正确。26.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两者恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。27.【参考答案】C【解析】活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，如NaCl，C正确；离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间，D错误。28.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于ⅦA族。因此氯元素位于第三周期ⅦA族。29.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳在水中不能自身电离出离子，它们的溶液导电是因为生成了新物质，二者本身不属于电解质。30.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，两者也相同。但本题选项中B更为典型。Ne电子数为10，Ar电子数为18，不同。H2O电子数为10，NH4+电子数为11-1=10，也不同。综合分析B项两离子均具有氖型电子层结构。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化。B项为分解反应，各元素化合价未变。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。32.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。SiO2能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。CuO只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，得到物质的量为0.5mol。这是气体摩尔体积的基本计算应用。34.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L。MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L。AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L。KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L。比较可知AlCl3溶液中氯离子浓度最大，为3mol/L。35.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物。NaOH中既有离子键又有共价键，属于离子化合物。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，是离子化合物。36.【参考答案】A【解析】化学反应速率首先取决于反应物本身的性质，这是影响反应速率的内因。浓度、温度和催化剂是影响反应速率的外因，能够改变反应速率，但不是决定因素。例如钠与水反应远比铁与水反应剧烈，这由金属本身的活泼性决定。37.【参考答案】D【解析】反应的自发性由吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS决定。放热且熵增的反应在任何温度下都能自发进行。吸热且熵减的反应在任何温度下都不能自发进行。对于放热但熵减或吸热但熵增的反应，则需要在特定温度下才能自发进行。因此反应的自发性由焓变和熵变共同决定。38.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常采用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，操作简便安全。电解水可制得氢气但能耗高，不适合实验室常规制备。钠与水反应过于剧烈，不安全。碳与水蒸气反应需要高温条件，操作复杂。39.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，故A和B错误。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。40.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。第ⅢB族元素的最外层电子数不一定为3。仅凭最外层电子数无法确定其所在周期。因此该元素位于第ⅢA族。41.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。42.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量最小，为2g/mol；N2为28g/mol；O2为32g/mol；CO2为44g/mol。因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。43.【参考答案】B【解析】食盐是离子晶体，离子键较强，熔点较高，约为801℃。干冰是分子晶体，分子间作用力弱，熔点很低，易升华。碘也是分子晶体，熔点较低。冰是分子晶体，熔点为0℃。离子晶体的熔点远高于分子晶体。44.【参考答案】B【解析】反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每有56份质量的铁溶解，就会有64份质量的铜析出。进入溶液的Fe质量小于析出的Cu质量，所以溶液质量减小。这是金属置换反应中溶液质量变化的典型例题。45.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误。实验室药品可能有毒，不能品尝，B错误。实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，D错误。46.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2分子中两个氢原子之间形成非极性共价键。NaCl是离子化合物，不含共价键。H2O分子中氢氧之间形成极性共价键。NaOH中含有离子键和氧氢之间的极性共价键。47.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，B错误。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，pH增大，A正确，C错误。c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。49.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。50.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。食盐溶解于水是氯化钠以离子形式分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，木材燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，食物腐烂是微生物作用产生了新物质，这三者都属于化学变化。

2026年安徽粮食工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、化学反应A+B=C+D，若20gA与15gB恰好完全反应，生成10gC，则生成D的质量为A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌2、在2L的密闭容器中，充入4molSO2和2molO2，发生反应2SO2+O2=2SO3，2min后测得SO3的浓度为1.5mol/L，下列说法正确的是A.2min末SO2的浓度为1.5mol/LB.2min内O2的平均反应速率为0.75mol/(L·min)C.2min末O2的物质的量为1molD.2min内SO2的反应速率是O2的2倍3、在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳4、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硝酸5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族7、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁8、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.09、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.H₃O⁺和NH₄⁺10、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管11、关于苯的下列说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在浓硫酸催化下能与浓硝酸发生取代反应D.苯不能发生加成反应12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨13、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁和铜B.只有铁C.只有铜D.无法确定14、下列有关化学用语的表示正确的是A.氯离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7B.水的电子式：C.HD.CO₂的结构式：O=C=OE.钠原子的核外电子排布：2、8、115、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.固体会继续溶解B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液质量不变D.溶液变为不饱和溶液16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠由离子构成，所以氯化钠是离子化合物D.氯化氢分子中含有离子键17、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.钠与氧气B.氢氧化钠与二氧化碳C.碳与氧气D.铁与氯气18、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水19、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.矿石粉碎D.食物腐烂20、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子21、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁22、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验时剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中24、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石25、下列关于化合反应的说法正确的是A.化合反应的生成物一定是化合物B.化合反应一定有氧气参加C.化合反应的生成物只有一种元素D.两种物质反应生成另一种物质就是化合反应26、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液27、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变蓝C.酚酞遇碱变红，遇酸不变色D.石蕊遇酸变蓝28、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁29、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气参加B.熄灭酒精灯时可用嘴吹灭C.油锅着火可用水浇灭D.钻木取火是为了使温度达到可燃物的着火点30、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.活性炭能使红墨水褪色是化学变化31、下列关于化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂+O₂B.C+O₂点燃CO₂C.Fe+O₂点燃Fe₂O₃D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂32、下列材料中，属于有机合成材料的是A.棉花B.羊毛C.塑料D.钢筋混凝土33、下列关于营养物质的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能提供能量B.维生素是人体需求量最大的营养素C.缺铁会引起甲状腺肿大D.缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患贫血34、下列关于pH的说法正确的是A.pH小于7的溶液呈碱性B.pH越大溶液酸性越强C.pH等于7的溶液呈中性D.pH试纸可以精确测定溶液的pH35、下列各组物质中，能大量共存且形成无色溶液的是A.NaCl、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄B.Na₂CO₃、HCl、NaClC.NaCl、Na₂SO₄、KNO₃D.CuSO₄、NaCl、H₂SO₄36、下列关于金属材料的说法正确的是A.纯金属的硬度一般比合金大B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁矿石炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来D.真金不怕火炼说明金的熔点很高37、下列做法有利于节约能源和保护环境影响的是A.大量使用一次性木筷B.推广使用太阳能热水器C.焚烧农作物秸秆D.工业废水直接排放38、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.液氯D.医用酒精39、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄40、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑41、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多43、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.铝表面易形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性D.氢氧化铝能与过量氨水反应生成偏铝酸盐44、下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀盐酸反应生成氯化铁B.四氧化三铁俗称磁性氧化铁C.氢氧化亚铁是一种红褐色沉淀D.Fe³⁺溶液中加入KSCN溶液无明显现象45、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.液氯和氯水是同一种物质D.氯气能与铁不反应46、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质易溶于水B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后恢复红色C.浓硫酸具有脱水性，可使石蕊试液变红后褪色D.硫酸钡难溶于酸，可用作钡餐47、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.二氧化氮是无色无味的气体C.氨气易液化，可用作制冷剂D.浓硝酸见光易分解，应保存在细口玻璃瓶中48、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.二氧化硅可用于制作光导纤维C.硅酸易溶于水D.硅单质可由二氧化硅直接溶于水制得49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化铵中既含离子键又含共价键D.金属晶体中只含有金属键50、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

参考答案及解析1.【参考答案】C

【选项】A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，镁原子最外层也有1个电子，二者化学性质相似。氖原子最外层有8个电子，为稳定结构；铝原子最外层有3个电子；钾原子虽然最外层也有1个电子，但钠和镁同周期且最外层电子数相同，更直接对应。实际上钠和钾同主族，但选项中镁最接近，故选B。

【题干】化学反应A+B=C+D，若20gA与15gB恰好完全反应，生成10gC，则生成D的质量为2.【参考答案】D

【题干】在2L的密闭容器中，充入4molSO2和2molO2，发生反应2SO2+O2=2SO3，2min后测得SO3的浓度为1.5mol/L，下列说法正确的是

【选项】A.2min末SO2的浓度为1.5mol/LB.2min内O2的平均反应速率为0.75mol/(L·min)C.2min末O2的物质的量为1molD.2min内SO2的反应速率是O2的2倍【解析】2min后SO3浓度为1.5mol/L，则生成SO3的物质的量为3mol。根据方程式，消耗SO2为3mol，消耗O2为1.5mol。2min末SO2浓度为(4-3)/2=0.5mol/L，A错误；O2的平均反应速率为1.5/2÷2=0.375mol/(L·min)，B错误；2min末O2的物质的量为2-1.5=0.5mol，C错误。速率之比等于化学计量数之比，SO2速率是O2的2倍，D正确。3.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H₂=2g/mol，O₂=32g/mol，N₂=28g/mol，CO₂=44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，故体积最大。本题主要考查阿伏加德罗定律的应用。4.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钾、硝酸分别为强酸、强碱、强酸，在水中完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中是否能完全电离。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是中和反应，C是分解反应，D是复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。6.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素最外层电子数为7，因此属于第ⅦA族元素，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素的原子结构特点是次外层达到稳定结构，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成-1价阴离子。7.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，二氧化硅和氧化铁只能与碱或酸中的一种反应。两性氧化物的性质是常考点。8.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量之比1:1恰好完全中和。0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两种溶液均含有0.01mol溶质，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。本题考查酸碱中和计算及溶液酸碱性的判断。9.【参考答案】D【解析】H₃O⁺的质子数为1×3+8=12，电子数为12-1=11；NH₄⁺的质子数为7+1×4=11，电子数为11-1=10。重新计算：H₃O⁺质子数=1×3+8=12，电子数=12-1=11；NH₄⁺质子数=7+4=11，电子数=11-1=10。选项D不符合。选项A中H₂O质子数=10，电子数=10；NH₃质子数=10，电子数=10，两者都相等且相等，故选A。10.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分液或萃取操作，配制溶液时不需要使用。本题考查实验仪器的选用，需掌握配制溶液的基本操作步骤。11.【参考答案】C【解析】苯在浓硫酸催化下与浓硝酸在50-60℃条件下发生硝化反应，生成硝基苯和水，属于取代反应。苯分子中不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。选项A是同位素，选项C是同素异形体，选项D也是同素异形体。区分同分异构体、同位素、同素异形体是基本概念考查重点。13.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。由于铁粉的量不确定，可能铁粉过量或不足，滤渣中一定有生成的铜，可能有剩余的铁。因此滤渣中一定含有的是铜。本题考查金属活动性顺序的应用。14.【参考答案】C【解析】氯离子（Cl⁻）核外有18个电子，电子排布为2、8、8，A错误。水的电子式应为15.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，固体不再溶解，溶液质量不变，溶质质量分数也不变。饱和溶液的特点是关键：溶解达到平衡状态，加入的溶质不会继续溶解。改变温度可以改变溶解度，但温度不变时溶解度不变。16.【参考答案】C【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物，C正确。离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵（NH₄Cl）是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化氢分子中氢原子和氯原子通过共价键结合，D错误。17.【参考答案】D【解析】铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，无论反应条件或用量如何变化，产物不变。钠与氧气在常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，产物不同；氢氧化钠与二氧化碳量不同时，生成碳酸钠或碳酸氢钠；碳与氧气充足时生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳。本题考查物质反应的产物与条件的关系。18.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。冰水混合物虽含固态和液态水，但成分均为H₂O，属于纯净物。故选C。19.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁；纸张燃烧生成二氧化碳和水；食物腐烂生成新物质。矿石粉碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。20.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。分子整体呈电中性。故选C。21.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。钠、镁、铁均为金属元素，其汉字名称均带"钅"字旁。氧是非金属元素，汉字名称带"气"字头。故选C。22.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子可以再分，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，B正确。原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，C错误。原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。故选B。23.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器；C项为防止液体喷出伤人，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液滴飞溅。故选C。24.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁属于金属单质，由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。25.【参考答案】A【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，生成物一定是化合物，A正确。化合反应不一定有氧气参加，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B错误。化合物的组成元素至少有两种，C错误。化合反应的特征是"多变一"，D项表述不准确。故选A。26.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液中溶质可以有一种或多种，B错误。溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确。饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，D错误。故选C。27.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。A项酚酞遇酸不变色；B项正确但C项描述更完整准确；D项石蕊遇酸变红。故选C。28.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属位置越靠前，活动性越强。镁在四种金属中位置最靠前，活动性最强。故选D。29.【参考答案】D【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧，A错误。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，B错误。油锅着火应盖上锅盖或用沙子盖灭，浇水会使油滴飞溅，C错误。钻木取火是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点，D正确。故选D。30.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨物理性质差异大，但化学性质相似，A错误。一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，B错误。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，C正确。活性炭吸附色素是物理变化，D错误。故选C。31.【参考答案】B【解析】A项缺少反应条件且未标注气体符号；B项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式正确；C项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，应为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；D项缺少反应条件且氧气后应加气体符号。故选B。32.【参考答案】C【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。棉花和羊毛属于天然有机高分子材料；塑料属于有机合成材料；钢筋混凝土