2026年安徽财贸职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽财贸职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于化学用语的表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.S²⁻的结构示意图：核外18个电子，最外层8个电子D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.质子数为17、中子数为18的氯原子：¹⁷Cl2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₆H₆3、下列各组物质中，仅用水就能鉴别的一组是A.苯、四氯化碳、乙醇B.NaCl、KNO₃、CaCO₃C.乙醇、乙酸、乙醛D.CuSO₄、Na₂SO₄、KCl4、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量更多5、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.H₃RO₄B.HRO₃C.H₂RO₄D.H₄RO₄6、在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时测得SO₃的物质的量为1.6mol，则SO₂的转化率为A.40%B.60%C.80%D.100%7、下列叙述正确的是A.所有金属单质在常温下均为固态B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能电离出H⁺的化合物一定是酸D.含有金属阳离子的物质一定是电解质8、向盛有酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，溶液颜色的变化为A.红色逐渐变浅最后褪为无色B.颜色无明显变化C.由无色变为红色D.红色先变深后褪为无色9、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.石灰石10、下列变化中，属于化学变化的是A.铁水铸成锅B.纸张燃烧C.汽油挥发D.冰块融化11、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯内添加酒精C.用火柴点燃酒精灯D.用嘴吹灭酒精灯12、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体13、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子不能再分14、下列粒子中，与钠原子化学性质相似的是A.氖原子B.镁原子C.钾原子D.铝原子15、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.降温到着火点以下可以灭火C.只要破坏燃烧条件之一即可灭火D.燃烧一定有火焰产生16、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.长期放置会分层的是溶液D.溶液中只能有一种溶质17、某元素的原子结构示意图中，核外电子数为11，则该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族18、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.碳酸钠D.氢氧化铝19、将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是A.锌B.铁C.一样多D.无法确定20、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与任何酸反应B.在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来C.所有金属都能与氧气反应D.金属活动性顺序与金属在地壳中的含量有关21、下列有关pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH>7的溶液呈碱性D.pH越小，溶液的碱性越强22、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有的有机物都含有碳元素B.含有碳元素的化合物都是有机物C.有机物都能燃烧D.有机物的熔点和沸点都很高23、实验室制取氧气时，下列操作顺序正确的是A.装药品→检查气密性→固定试管→加热→收集→停止加热B.检查气密性→装药品→固定试管→加热→收集→停止加热C.检查气密性→固定试管→装药品→加热→收集→停止加热D.装药品→加热→检查气密性→收集→停止加热24、下列关于化学方程式的书写正确的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.2KMnO₄$\xlongequal{\triangle}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Fe+O₂$\xlongequal{点燃}$FeO₂D.S+O₂=S0₂25、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应一定有气体生成26、将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是A.铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色B.铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡产生C.铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色D.铁钉立即产生大量气泡27、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正价等于其原子最外层电子数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

【题干】某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应是28、下列分散系中，分散质粒子直径最大的是A.氯化钠溶液B.氢氧化铁胶体C.碘的四氯化碳溶液D.泥水浊液29、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1molO2含有的原子数为6.02×10^23B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为6.02×10^23D.23gNa与足量O2反应转移电子数为2×6.02×10^2330、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(气)高温CO+H2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O231、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO4^2-、NO3^-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3^-C.酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO4^2-、NO3^-D.使石蕊变红的溶液中：K+、NH4+、OH-、Cl-32、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.钠与水反应时，钠浮在水面上说明钠的熔点低33、向氧化铝和氧化铁组成的混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，溶液中一定存在的阳离子是A.Al3+、Fe2+B.Al3+、Fe3+C.Al3+、Fe3+、H+D.Al3+、Fe2+、H+34、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3D.SO3+H2O=H2SO435、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是A.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成6molN-H键36、如图装置中，铁棒作正极的是A.铁与锌用导线连接后插入稀硫酸中B.铁与铜用导线连接后插入稀硫酸中C.铁与石墨用导线连接后插入氯化钠溶液中D.铁作阳极与电源正极相连插入氯化钠溶液中37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐38、pH=1的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、NH4+、SO4^2-、NO3^-B.K+、MnO4^-、Na+、Cl-C.Ba2+、K+、CO3^2-、Cl-D.Fe3+、Na+、SO4^2-、NO3^-39、已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，可提高X的平衡转化率D.加入过量Y，可提高X的平衡转化率40、下列各组物质中，互为同系物的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷41、将相同质量的下列物质分别投入等体积、等浓度的稀硫酸中，反应结束后硫酸有剩余，产生氢气质量最多的是A.锌B.铁C.镁D.铝42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素最高正化合价依次升高C.最外层电子数相同的元素一定在同一族D.元素周期表有7个周期、18个族44、下列实验操作或实验方案正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl，直接观察火焰颜色即可区分45、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol

则2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)的反应热ΔH为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-555.6kJ/molD.+555.6kJ/mol46、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子总数最多的是A.Na2OB.Na2O2C.NaHD.NaCl47、关于卤族元素的下列说法正确的是A.从F到I，单质的氧化性逐渐增强B.从F到I，氢化物的热稳定性逐渐增强C.从F到I，原子半径逐渐增大D.从F到I，单质与氢气反应越来越容易48、下列各组微粒中，具有相同质子数和相同电子数的是A.Na+和NH4+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Mg2+和Ne49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行D.主族元素全部是非金属元素50、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.CH4

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项CO₂电子式应为2.【参考答案】A【解析】等质量烃完全燃烧耗氧量取决于氢的质量分数，氢含量越高耗氧越多。各选项中CH₄的氢质量分数最高（25%），故耗氧量最大。3.【参考答案】A【解析】苯不溶于水且密度小于水，浮在水面上；四氯化碳不溶于水且密度大于水，沉在水底；乙醇与水互溶。B中NaCl和KNO₃均易溶于水现象相同；C中三种物质均与水互溶；D中只有CuSO₄溶于水显蓝色，其余两种现象相同。4.【参考答案】D【解析】A项反应吸放热与反应条件无关，如燃烧需要点燃但属放热反应；B项活化能与反应吸放热无直接大小关系；C项断键吸收能量、成键放出能量；D项硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧时放出的热量更多。5.【参考答案】A【解析】RH₃中R显−3价，可知R位于第ⅤA族，最高正价为+5价。+5价R的最高价氧化物为R₂O₅，其水化物为H₃RO₄，如磷酸H₃PO₄。6.【参考答案】C【解析】根据反应方程式，生成1.6molSO₃消耗1.6molSO₂，SO₂转化率为1.6÷2×100%=80%。7.【参考答案】B【解析】A项汞常温下为液态；C项NaHSO₄能电离出H⁺但属于盐；D项金属单质含金属阳离子但不是电解质；B项正确，如Al₂O₃为金属氧化物但属于两性氧化物。8.【参考答案】A【解析】NaOH溶液显碱性使酚酞变红，滴加稀硫酸后OH⁻被中和，碱性减弱红色变浅，当硫酸过量溶液显酸性时酚酞变为无色。9.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等的混合物；氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；冰水混合物本质上是水的一种状态变化，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。10.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁水铸成锅只是形状改变，汽油挥发是状态改变，冰块融化也是状态改变，均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。因此选B。11.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项向燃着的酒精灯添加酒精极易引发火灾；D项用嘴吹灭酒精灯可能导致火焰倒吸入灯内引起爆炸。正确做法是用火柴点燃酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯。因此选C。12.【参考答案】B【解析】空气中各成分体积分数：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。氮气含量最多，且化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，常用作保护气。因此选B。13.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是构成物质的最小粒子，还有分子、离子等；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）；在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性；原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分。因此选C。14.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，钾原子最外层也有1个电子，二者化学性质相似。氖原子最外层有8个电子，化学性质稳定；镁原子最外层有2个电子；铝原子最外层有3个电子。因此选C。15.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可，A错误；灭火只需破坏其中一个条件即可，B表述不完整，降温到着火点以下是方法之一；C正确；有些物质燃烧没有火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射，无火焰，D错误。因此选C。16.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液长期放置不分层，C错误；溶液中可以含有一种或多种溶质，D错误。因此选B。17.【参考答案】B【解析】核外电子数为11的元素是钠元素。其核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。因此选B。18.【参考答案】D【解析】铜不与稀盐酸和氢氧化钠反应；铁只与稀盐酸反应，不与氢氧化钠反应；碳酸钠与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。因此选D。19.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。等质量的锌和铁，铁的相对原子质量较小（56<65），因此等质量时铁的物质的量更多，产生的氢气更多。因此选B。20.【参考答案】B【解析】A项错误，排在氢后面的金属能与氧化性酸（如硝酸）反应；B项正确，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属；C项错误，金、铂等不活泼金属在常温下不易与氧气反应；D项错误，金属活动性与地壳中含量无直接关系。因此选B。21.【参考答案】C【解析】pH=0的溶液呈强酸性，A错误；pH=7的溶液在常温下呈中性，但温度变化时中性溶液的pH不一定为7，B表述不严谨；pH>7的溶液呈碱性，C正确；pH越小，溶液的酸性越强，D错误。因此选C。22.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，这些属于无机物，B错误；并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄不能燃烧，C错误；大多数有机物熔点、沸点较低，D错误；有机物一定含有碳元素，A正确。因此选A。23.【参考答案】B【解析】实验室制取氧气的正确操作顺序是：先检查装置气密性，防止漏气；然后装入药品；固定试管于铁架台上；点燃酒精灯加热；用排水法或向上排空气法收集氧气；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。因此选B。24.【参考答案】B【解析】A项缺少反应条件"通电"；B项高锰酸钾受热分解的化学方程式书写正确；C项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe₃O₄，不是FeO₂；D项二氧化硫的化学式应为SO₂，不是S0₂（数字0误写）。因此选B。25.【参考答案】A【解析】酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，B错误；中和反应不一定有沉淀或气体生成，如盐酸与氢氧化钠反应无明显现象。因此选A。26.【参考答案】B【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，铁锈逐渐溶解；当铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时有气泡产生，溶液变为浅绿色。因此选B。27.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，溶液质量增加；铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻；铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加；铁与NaOH不反应。故选B。

【选项】A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正价等于其原子最外层电子数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

【题干】某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应是28.【参考答案】D【解析】分散质粒子直径：溶液小于1纳米，胶体在1至100纳米之间，浊液大于100纳米。泥水浊液的分散质粒子直径最大，属于悬浊液。29.【参考答案】C【解析】A错误，1molO2含2mol氧原子；B错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C正确，1L1mol/LNaCl含1molNa+；D错误，23gNa为1mol，反应转移1mol电子。30.【参考答案】C【解析】A中水中氢被还原，水作氧化剂；B中水中氢被还原，水作氧化剂；C中NO2自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变；D中水中氧被氧化，水作还原剂。31.【参考答案】C【解析】A中Cu2+为蓝色，不符合无色；B中HCO3^-在碱性条件下不能大量共存；C中各离子间不反应，可以大量共存；D中OH-与NH4+不能共存，且酸性溶液中OH-不能大量存在。32.【参考答案】C【解析】A错误，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B错误，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；C正确，过氧化钠与二氧化碳或水反应均生成氧气；D错误，钠浮在水面说明钠的密度比水小。33.【参考答案】C【解析】氧化铝与盐酸反应生成Al3+，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，盐酸足量所以H+剩余。氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，不会生成Fe2+，故溶液中一定存在Al3+、Fe3+和过量的H+。34.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或多种物质生成一种物质的反应。A无化合价变化，不是氧化还原反应；B是化合反应且Fe和Cl化合价发生变化；C无化合价变化；D无化合价变化。35.【参考答案】C【解析】A错误，N2消耗速率与NH3消耗速率之比为1:2时才平衡；B错误，恒容容器中气体密度始终不变；C正确，反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明达到平衡；D错误，描述的是同一方向的反应速率。36.【参考答案】A【解析】原电池中正极是活泼性较弱的电极。A中锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极；B中铁比铜活泼，铁为负极；C中铁比石墨活泼，铁为负极；D中铁接电源正极为电解池阳极。37.【参考答案】B【解析】A错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B正确，乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，能与钠反应；C错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；D错误，酸性条件下水解生成高级脂肪酸，碱性条件下才生成高级脂肪酸盐。38.【参考答案】A【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。A中离子间不反应且均为无色；B中MnO4^-为紫红色；C中CO3^2-与H+反应生成二氧化碳；D中Fe3+为黄色。39.【参考答案】D【解析】A错误，升高温度正逆反应速率均增大；B错误，增大压强正逆反应速率均增大；C错误，催化剂不影响平衡，不能提高转化率；D正确，增加Y的浓度，平衡正向移动，X的转化率提高。40.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A为同素异形体；B为同位素；C甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；D为正丁烷和异丁烷，互为同分异构体。41.【参考答案】D【解析】设金属质量均为mg。锌产生氢气质量为2m/65g，铁为2m/56g，镁为2m/24g，铝为3m/27g=m/9g。比较可知铝产生的氢气质量最多，因为铝的相对原子质量最小且化合价最高。42.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物可以含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C正确，金属晶体中存在金属键；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。43.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B正确，第三周期从左到右最高正价从+1递增至+7；C错误，最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He与Mg最外层均为2个电子但不在同一族；D错误，周期表有7个周期、16个族。44.【参考答案】C【解析】A错误，托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；B错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；C正确，苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；D错误，鉴别钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，否则会被钠的黄色火焰干扰。45.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=2×①+3×②-③，ΔH=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787-857.4+1366.8=-277.8kJ/mol。46.【参考答案】B【解析】A生成NaOH，阴离子为OH-，共0.2mol；B生成NaOH和O2，阴离子为OH-，共0.2mol，但Na2O2与水反应还会产生少量O2^2-残留；C生成NaOH和H2，阴离子为OH-，共0.1mol；D中NaCl电离出Cl-，共0.1mol。考虑Na2O2与水反应时O2^2-水解产生OH-，阴离子总数最多。47.【参考答案】C【解析】卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，C正确；单质氧化性逐渐减弱，A错误；氢化物热稳定性逐渐减弱，B错误；单质与氢气反应越来越难，D错误。48.【参考答案】A【解析】Na+质子数11、电子数10；NH4+质子数11（N为7，H为4）、电子数10（11-1），两者质子数和电子数均相同。B项O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10；C项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，但题目问微粒，H2O和NH3是分子不是离子；D项Mg2+质子数12电子数10，Ne质子数10电子数10。综合考虑，A项最符合题意。49.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期正确但表述不完整；B项错误，18个纵行对应16个族，其中第8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族；C项正确，第Ⅷ族确实包括第8、9、10三个纵行；D项明显错误，主族元素中包含金属元素如Na、Mg、Al等。50.【参考答案】C【解析】A项NaOH含有离子键和共价键；B项NH4Cl含有离子键和共价键；C项Na2O只含离子键，由Na+和O2-构成；D项CH4只含共价键。离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中，Na2O符合这一特征。

2026年安徽财贸职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、钠在空气中燃烧生成什么物质？A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠2、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水3、下列微粒中，质子数与电子数相等的是：A.Na+B.Cl-C.NeD.O2-4、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳5、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、同温同压下，等体积的氧气和氢气的物质的量之比为：A.1:1B.16:1C.2:1D.32:17、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、18个族C.元素周期表有8个周期、16个族D.元素周期表有6个周期、18个族8、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.O29、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨10、常温下，能溶于水且水溶液呈碱性的气体是：A.CO2B.SO2C.NH3D.Cl211、下列有关金属钠的说法错误的是：A.钠是一种银白色金属B.钠的密度比水小C.钠保存在煤油中D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气12、下列化学用语正确的是：A.水分子的电子式：B.[O]:HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，核外电子排布2、8D.氯化氢的电子式：E.ClF.CO2的结构式：O-C-O13、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列叙述正确的是：A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.反应达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度相等D.反应达到平衡时，N2的转化率为100%14、某气体的质量为6.4g，在标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是：A.32g/molB.44g/molC.64g/molD.128g/mol15、下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>Cl>BrC.O>S>NaD.Li>Na>K16、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，负极不断溶解质量减小17、下列有关有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体18、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为：A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.H+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-20、下列关于甲烷、乙烯、乙炔三种有机物的说法错误的是：A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙炔的分子式为C2H2D.三种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色21、下列元素中，原子半径最大的是A.钠NaB.镁MgC.铝AlD.硅Si22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键23、0.5molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.24.5gD.4.9g24、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl溶解于水25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨27、将5g氢氧化钠溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L28、下列有关pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越小，溶液的酸性越强C.pH越大，溶液的碱性越弱D.pH只能取0到14之间的数值29、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一主族元素的最外层电子数相同C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都位于主族31、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化硫32、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.锌与稀硫酸反应D.碳与二氧化碳高温反应33、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.稀有气体D.金属元素34、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入盐酸B.加入氢氧化钠C.加热至100℃D.加入氯化钠35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物36、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.氯化银悬浊液37、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-38、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是有条件的、相对的平衡C.增大压强，化学平衡一定移动D.使用催化剂可以改变平衡常数40、某元素的原子结构示意图为2、8、2，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水42、下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发43、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫45、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳46、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子47、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石48、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO449、下列有关碳单质的说法错误的是A.金刚石是天然存在的最硬的物质B.活性炭具有吸附性C.石墨能够导电D.碳单质在常温下化学性质很活泼50、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就能燃烧B.燃烧一定会产生火焰C.用水灭火是为了降低可燃物的着火点D.灭火的原理之一是隔绝氧气

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体。氧化钠是钠在空气中缓慢氧化的产物，不是燃烧产物。氢氧化钠和碳酸钠都不是钠燃烧的产物。本题考查钠及其化合物的性质。2.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性，pH约为1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。纯水呈中性，pH约等于7。pH越小酸性越强，故选A。3.【参考答案】C【解析】Ne是氖原子，质子数为10，核外电子数也为10，两者相等。Na+质子数为11，电子数为10，不相等。Cl-质子数为17，电子数为18，不相等。O2-质子数为8，电子数为10，不相等。原子中质子数等于核外电子数。4.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。二氧化碳本身不导电，溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳本身不是电解质。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A项是中和反应，无化合价变化。C项是分解反应，无化合价变化。D项是复分解反应，无化合价变化。6.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此等体积的氧气和氢气，其物质的量相等，比值为1:1。这与气体的种类无关，只与体积、温度和压强有关。7.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，7周期为不完全周期。共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族（包含3个纵行）和1个0族。故选A。8.【参考答案】B【解析】NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，其中O-H键为共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物但只含离子键。H2O是共价化合物。O2是单质，只含共价键。判断依据是看是否同时具有离子键和共价键。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，质子数相同中子数不同。C项是同素异形体，同种元素形成的不同单质。D项也是同素异形体。10.【参考答案】C【解析】NH3极易溶于水，溶于水后生成NH3·H2O，部分电离出OH-，溶液呈碱性。CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性。Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性。因此选C。11.【参考答案】D【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的是氢气而非氧气，D项错误。钠是银白色金属，A正确。钠的密度约为0.97g/cm3，比水小，B正确。钠易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，C正确。12.【参考答案】B【解析】钠离子核电荷数为11，失去1个电子后核外电子数为10，排布为2、8，B正确。水分子电子式中O原子周围应有8个电子，A项书写不完整。氯化氢电子式中Cl原子周围应有8个电子，C项书写不完整。CO2结构式为O=C=O，D项错误，应为双键结构。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但未必相等，C错误。合成氨是可逆反应，反应物不可能完全转化，D错误。平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化。14.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。摩尔质量M=m/n=6.4g/0.2mol=32g/mol。该气体可能是O2。本题考查气体摩尔体积和摩尔质量的计算，注意公式的运用和单位换算。15.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F<Cl<Br，B错误。16.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极发生还原反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C错误。负极失去电子发生氧化反应，若负极为金属则不断溶解质量减小，D正确。电流方向与电子流动方向相反。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，D错误。18.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。稀释前n=c1×V1=0.1mol/L×0.01L=0.001mol。稀释后体积V2=0.1L，浓度c2=n/V2=0.001mol/0.1L=0.01mol/L。或用稀释公式c1V1=c2V2计算，0.1×10=c2×100，解得c2=0.01mol/L。19.【参考答案】D【解析】A项H+和OH-反应生成水，不能大量共存。B项H+和CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。C项Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。判断离子共存要看是否生成沉淀、气体或弱电解质。20.【参考答案】D【解析】甲烷是结构最简单的烃，A正确。乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙炔分子式为C2H2，C正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。乙烯和乙炔都含不饱和键能被高锰酸钾氧化。21.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径由大到小顺序为Na>Mg>Al>Si。因此钠的原子半径最大。本题主要考查元素周期律中原子半径的变化规律。22.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NH4Cl中铵根与氯离子之间为离子键；D项正确，如AlCl3中铝与氯之间为共价键。23.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据公式m=n×M可得：0.5mol×98g/mol=49g。此题考查物质的量与质量之间的换算关系，熟练掌握摩尔质量的概念即可求解。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为物理过程。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物；C项蔗糖是非电解质；D项二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。B项氯化钠在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项互为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。27.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，5g氢氧化钠的物质的量为5÷40=0.125mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。重新核对计算过程后确认答案应为0.5mol/L，即选项A。28.【参考答案】B【解析】A项错误，pH=7在常温下呈中性，温度变化时中性点的pH也会改变；B项正确，pH越小，氢离子浓度越大，酸性越强；C项错误，pH越大，氢氧根离子浓度越大，碱性越强；D项错误，pH可以小于0或大于14，当离子浓度很高时出现。29.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法。B项铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；C项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而不是氢气；D项浓硝酸与镁反应生成氮氧化物，不产生氢气。30.【参考答案】B【解析】A项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项正确，同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；C项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D项错误，过渡元素位于副族和第Ⅷ族。31.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A项氨气极易溶于水；B项氯化氢极易溶于水；D项二氧化硫易溶于水且与水反应。C项一氧化氮难溶于水，且常温下不与水反应，可用排水法收集。虽然一氧化氮能与氧气反应，但不能用排空气法收集。32.【参考答案】C【解析】常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、金属与酸的置换反应等。A项碳酸钙分解为吸热反应；B项氢气还原氧化铜为吸热反应；C项锌与稀硫酸反应为典型的放热反应；D项碳与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应。33.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子结构决定了它属于第ⅦA族元素，即卤族元素，属于主族元素。A项不一定，如碘位于第五周期；C项稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）；D项错误，卤素均为非金属元素。34.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温