2026年山东医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年山东医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列化合物中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.乙醇2、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.升高温度平衡常数不变3、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.短周期元素D.非金属元素4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag5、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.12C和14CD.正丁烷和异丁烷6、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率7、下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是A.金属钠着火时用水扑灭B.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯8、1mol某有机物完全燃烧生成44.8L二氧化碳（标准状况）和54g水，该有机物可能是A.C2H6B.C4H10C.C2H5OHD.C3H89、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.强电解质的导电能力一定比弱电解质强C.难溶于水的电解质一定是弱电解质D.强电解质在水中完全电离10、某溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，只允许取一次实验就能将三种离子逐一检验出来，应加入的试剂及顺序是A.先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B.先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液C.先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D.先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液11、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断裂SO2和O2中化学键所吸收的能量大于形成SO3中化学键所放出的能量B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入催化剂能改变反应的焓变12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)214、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.质子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的化学性质与质子数无关D.原子核都是由质子和中子构成的15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.K2SO417、实验室制取氢气宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用排水法收集氧气19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O220、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol21、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl22、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.平衡常数不随温度变化23、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.O2D.N224、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag25、某有机物的结构简式为CH3COOH，该有机物是A.乙醇B.乙酸C.苯酚D.葡萄糖26、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.汽油挥发D.食物腐败27、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-D.Ca2+、CO32-、Cl-28、某元素的原子序数为11，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中存在共价键30、将等物质的量的下列气体分别充满相同容积的容器中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N231、下列关于能量的说法正确的是A.放热反应的ΔH大于0B.吸热反应需要加热才能发生C.化学键断裂释放能量D.化学反应伴随能量变化32、下列物质属于纯净物的是A.医用酒精B.澄清石灰水C.冰水混合物D.盐酸33、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.煤的干馏D.苯的蒸馏34、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶粒能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体的特性D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀35、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO236、下列金属单质中，常温下能与水反应的是A.FeB.CuC.NaD.Ag37、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂失去电子C.氧化反应与还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应38、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素最外层电子数均为840、下列关于元素金属性强弱的比较正确的是A.Na的金属性比Mg强B.Mg的金属性比Al弱C.K的金属性比Na弱D.Al的金属性比Na强41、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.H2O42、实验室制取氢气，最佳的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸43、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A.两者都能与盐酸反应放出气体B.NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解C.相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大D.两者水溶液均呈碱性44、将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，能观察到的现象是A.钠浮在液面上四处游动B.钠熔成闪亮的小球C.有红色固体析出D.产生蓝色沉淀45、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的化学反应速率一定很快C.化学变化中的能量变化通常表现为热量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时为吸热反应46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H和D47、下列关于乙烯的说法错误的是A.乙烯是最简单的烯烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能与溴水发生加成反应D.乙烯不能发生加聚反应48、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇不能与金属钠反应B.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色C.乙醇不能发生氧化反应D.乙醇与水不互溶49、下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸俗称醋酸B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.乙酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳D.乙酸不能与乙醇发生酯化反应50、下列关于糖类的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.葡萄糖能发生银镜反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.糖类均由碳、氢、氧三种元素组成

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；乙醇具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。苯结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。2.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，选项B正确。选项A错误，平衡时反应并未停止；选项C错误，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；选项D错误，升高温度会使平衡常数发生变化，吸热反应K增大，放热反应K减小。3.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，选项A正确。卤族元素仅指氟、氯、溴、碘、砹等元素，不包括所有最外层7电子的元素；选项C错误，第ⅦA族包含长周期元素；选项D错误，卤素均为非金属，该描述虽对但不如A准确，且题目问"一定属于"，A最为严谨。4.【参考答案】C【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O，书写正确。A项中铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项中碳酸钙是难溶物，应写化学式不能拆；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。5.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，选项A正确。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷是同分异构体。6.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，随着反应进行压强减小，当压强不再变化时说明反应达到平衡状态，选项C正确。A项浓度比例与是否平衡无关；B项描述的都是正反应方向，不能判断平衡；D项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2时才表示平衡。7.【参考答案】B【解析】浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项B正确。金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气助燃，不能用水扑灭，应用沙子覆盖；配制稀硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。8.【参考答案】C【解析】44.8L二氧化碳为2mol，含2mol碳原子；54g水为3mol，含6mol氢原子。1mol该有机物含2mol碳、6mol氢，可能含氧。C2H5OH（乙醇）分子式为C2H6O，含2个碳和6个氢，符合条件。C2H6含2个碳6个氢但不含氧，也符合碳氢比例，但乙醇更全面满足题意。选项C正确。9.【参考答案】D【解析】强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，选项D正确。强电解质溶液浓度极小时导电能力很弱，选项A表述过于绝对；导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质稀溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液；难溶物如硫酸钡是强电解质，选项C错误。10.【参考答案】B【解析】先加Ba(NO3)2溶液，Ba2+与CO32-生成白色沉淀，检验出CO32-；过滤后加Mg(NO3)2溶液，Mg2+与OH-生成白色沉淀，检验出OH-；过滤后加AgNO3溶液，Ag+与Cl-生成白色沉淀，检验出Cl-。若先加AgNO3，Ag+会与三种离子都生成沉淀，无法逐一检验。选项B正确。11.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B正确。放热反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，选项A错误；升高温度正逆反应速率都增大，选项C错误；催化剂只改变反应速率不改变焓变，选项D错误。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。14.【参考答案】B【解析】普通氢原子不含中子，A错误。质子数决定元素种类，B正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，但电子数与质子数在原子中相等，C错误。氢原子核只有质子没有中子，D错误。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。16.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；K2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性。17.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，速率适中，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。18.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，A错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误。氧气不易溶于水，可用排水法收集，D正确。19.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；O2是只含共价键的单质。20.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。21.【参考答案】C【解析】Na、Mg、Al、Cl四种元素位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，因此半径最小的是Al。同一周期元素原子半径随核电荷数增大而减小。22.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。达到平衡后反应并未停止，C错误。平衡常数随温度变化而变化，D错误。23.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是SO2的特征反应。CO2、O2、N2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。24.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表25.【参考答案】B【解析】CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸俗称醋酸，是最简单的羧酸。乙醇结构简式为CH3CH2OH；苯酚结构简式为C6H5OH；葡萄糖分子式为C6H12O6。26.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，食物腐败生成有害物质，均属于化学变化。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。27.【参考答案】C【解析】H+与OH-结合生成水，不能大量共存；Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；Na+、K+、SO42-之间不发生反应，能大量共存；Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存。28.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠，核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层有1个电子，位于第三周期第ⅠA族。29.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C正确。稀有气体是单原子分子，不存在共价键，D错误。30.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。31.【参考答案】D【解析】放热反应的ΔH小于0，A错误。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，B错误。化学键断裂需要吸收能量，C错误。任何化学反应都伴随着能量变化，D正确。32.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。冰水混合物中只有水分子，属于纯净物。医用酒精是乙醇的水溶液，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，三者均为混合物。33.【参考答案】D【解析】物理变化没有新物质生成。苯的蒸馏是利用沸点不同分离物质，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成乙醇，煤的干馏生成焦炭、煤焦油等，均属于化学变化。34.【参考答案】C【解析】胶体具有丁达尔效应，这是区分胶体与溶液的特征现象。胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体呈红褐色；胶粒不能透过半透膜但能透过滤纸；胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀。35.【参考答案】C【解析】NH4Cl是离子化合物，含有铵根离子与氯离子之间的离子键，同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2是共价化合物不含离子键。36.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。铁常温下与水不反应，铜和银不与水反应。37.【参考答案】B【解析】还原剂失去电子，发生氧化反应，被氧化。氧化剂得到电子，发生还原反应，被还原。氧化反应与还原反应同时发生，不可分割。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。38.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+；C中铜与稀硝酸反应生成NO而非H2，且硝酸根参与反应；D中遗漏了H+与OH-的反应。B中碳酸钠与盐酸反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确。39.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；过渡元素位于副族和第Ⅷ族；稀有气体中氦最外层只有2个电子。40.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，故Na>Mg>Al；同主族从上到下金属性增强，故K>Na。因此Na的金属性比Mg强，其余说法错误。41.【参考答案】B【解析】计算各物质的摩尔质量：NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大，故选H2SO4。42.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，制得的氢气较纯净。铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下钝化。43.【参考答案】B【解析】NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解。两者均能与盐酸反应，A选项描述不完整但不是错误说法；C选项溶解度关系正确；D选项两者水溶液均呈碱性也正确。本题最佳选项为B，突出两者热稳定性差异。44.【参考答案】A【解析】钠密度比水小，浮在液面上；钠与水反应放热使钠熔化；反应产生气体推动钠四处游动。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会析出红色铜。45.【参考答案】C【解析】化学变化中能量变化通常以热量形式表现。需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧需要点燃但属于放热反应；反应速率与放热吸热无必然联系；反应物总能量高于生成物总能量时为放热反应。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；H和D是同位素。47.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。乙烯是结构最简单的烯烃；能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；能发生加聚反应生成聚乙烯。48.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能被酸性重铬酸钾氧化，使溶液由橙色变为绿色。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙醇能燃烧，属于氧化反应；乙醇与水以任意比例互溶。49.【参考答案】D【解析】乙酸含羧基，具有酸性，能使石蕊变红，能与碳酸钠反应放出二氧化碳。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。乙酸俗称醋酸。50.【参考答案】B【解析】葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应。单糖不能水解，A错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；糖类由

2026年山东医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮5、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.H₂O6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳7、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.C+O₂=CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶剂只能是水D.溶液中的溶质只能是固体9、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦB族D.第三周期第ⅦB族10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁11、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含共价键的化合物一定是共价化合物12、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度能加快化学反应速率C.加入催化剂能改变反应的平衡状态D.浓度越大，化学反应速率一定越快13、下列物质中，属于同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨14、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NaClD.NH₄Cl和NH₃15、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.3C.1D.716、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O₂B.H₂C.NOD.CO₂17、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸18、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极19、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.正丁烷20、向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变化为A.黄色变浅绿B.浅绿色变黄色C.无色变黄色D.黄色变无色21、某元素的原子最外层有6个电子，其简单阴离子与钠离子形成的化合物中，阴离子与阳离子的个数比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:122、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.2.9gB.5.85gC.11.7gD.29g23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂24、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃25、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂26、标准状况下，将22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度约为A.1mol/LB.约1mol/LC.无法确定D.22.4mol/L27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻28、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值随反应物浓度增大而增大C.K值只与温度有关D.K值随压强增大而增大29、下列有机化合物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯30、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将溶液倒在pH试纸上B.用手拿pH试纸放入溶液中C.用洁净玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上D.将pH试纸浸入试剂瓶中的溶液里31、下列装置中，可用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏烧瓶B.分液漏斗C.普通漏斗D.容量瓶32、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将化学能全部转化为电能33、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.H₂OD.NH₄Cl34、某温度下，将0.4mol/L的HA溶液与0.4mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)=c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Na⁺)>c(A⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(OH⁻)>c(Na⁺)>c(A⁻)>c(H⁺)35、工业上冶炼金属铝采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法36、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.过渡元素均为金属元素C.最外层电子数为2的元素均在第ⅡA族D.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐减弱37、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内压强不再变化D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率38、下列实验操作能达到实验目的的是A.用闻气味的方法鉴别乙醇和乙醚B.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.用NaOH溶液除去CO₂中的HClD.用蒸馏水鉴别CuSO₄和NaCl固体39、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，向浓度均为0.01mol/L的Cl⁻和CrO₄²⁻混合溶液中滴加AgNO₃溶液，沉淀顺序为A.先生成Ag₂CrO₄沉淀B.先生成AgCl沉淀C.同时生成两种沉淀D.无法判断40、将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有100mL1mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后产生氢气的质量关系为A.钠产生的氢气多B.镁产生的氢气多C.两者产生的氢气一样多D.无法比较41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.水结冰D.木材燃烧43、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁44、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌C.用手直接拿取药品D.实验剩余的药品放回原试剂瓶45、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子核外电子46、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气47、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.氯化钠48、下列溶液中，pH值最大的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液49、下列物质中，可通过化合反应制取的是A.碳酸钙B.氧化铜C.氢气D.氯化钠50、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成多种新物质，这些都属于化学变化。3.【参考答案】D【解析】A项容易发生危险，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。4.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。钠的汉字偏旁是"钅"字旁，属于金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁都是"气"字头或"石"字旁，都属于非金属元素。5.【参考答案】D【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数；离子带电，质子数不等于电子数。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，质子数为11，电子数为10；Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的，质子数为17，电子数为18；O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，质子数为8，电子数为10。H₂O是分子，整体呈电中性，质子数等于电子数。6.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。7.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。C项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应的特点。A项是分解反应；B项也是分解反应；D项是置换反应。8.【参考答案】B【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性，各部分性质相同，B项正确。A项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；C项错误，溶剂可以是水以外的物质，如碘酒中酒精是溶剂；D项错误，溶质可以是固体、液体或气体。9.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族元素。原子结构示意图中，电子层数等于周期数。若该原子有3个电子层，则位于第三周期。常见最外层7个电子的元素如氯，位于第三周期第ⅦA族。第ⅦB族是副族元素，不符合题意。10.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。11.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A项正确。B项错误，共价键也存在于某些离子化合物中，如NaOH中含O-H共价键；C项错误，如AlCl₃中金属与非金属之间形成的是共价键；D项错误，如NaOH中含有共价键，但它是离子化合物。12.【参考答案】B【解析】升高温度能增加反应物分子的能量，使有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率，B项正确。A项错误，只有有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率；C项错误，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态；D项错误，对于零级反应，反应速率与浓度无关。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。14.【参考答案】B【解析】B项CO₂和H₂O中都只含有共价键。A项NaCl含离子键，HCl含共价键；C项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D项NH₄Cl含离子键和共价键，NH₃只含共价键。15.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L。稀释100倍后，若为强酸，pH应变为5；但醋酸是弱酸，稀释促进电离，使c(H⁺)有所增加，因此pH略小于5但大于3，约为5。16.【参考答案】C【解析】NO能与空气中的氧气反应生成NO₂，不能用排空气法收集；NO不溶于水，只能用排水法收集。O₂和H₂密度与空气相差较大且不与空气反应，可用排空气法收集；CO₂能溶于水且与水反应，只能用向上排空气法收集。17.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸分子中不含不饱和键，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使溶液褪色。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；电子从负极经外电路流向正极，B项错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C项正确；溶液中阳离子向正极移动，D项错误。19.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，4个氢原子完全等效，一氯代物只有1种。乙烷中2个碳原子上的氢原子等效，一氯代物只有1种；丙烷有2种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷有2种等效氢，一氯代物有2种。本题问的是一氯代物只有一种的，甲烷和乙烷都符合，但甲烷是最简单的代表。20.【参考答案】A【解析】FeCl₃溶液呈黄色，加入铁粉后发生反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。生成的FeCl₂溶液呈浅绿色，因此溶液颜色由黄色变为浅绿色。21.【参考答案】B【解析】最外层6个电子的原子易得2个电子形成-2价阴离子，钠为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Na₂X，阴离子与阳离子个数比为1:2。22.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.93g，选项中5.85g为配制1000mL所需质量，正确计算应为约2.93g，本题选项设置B正确。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项分子式不同。24.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH>7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性。25.【参考答案】B【解析】A项水中氢被还原作氧化剂；B项氯气自身歧化，水中元素化合价不变；C项水中氧被氧化作还原剂；D项非氧化还原反应。故选B。26.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl为1mol，但溶于水后溶液体积不等于水的体积1L，因溶质溶解会改变溶液体积，故无法直接计算物质的量浓度。27.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C项离子间不发生反应，可以大量共存。28.【参考答案】C【解析】化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、压强等无关。K值大小反映反应进行的程度，K越大反应越完全，但不影响反应速率。29.【参考答案】C【解析】酯类能发生水解反应生成相应的酸和醇。乙醇、乙烯不能水解；乙酸为羧酸，本身不发生水解。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解。30.【参考答案】C【解析】测定pH时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对照。A会污染溶液，B和D操作不规范。31.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体（分液操作）。蒸馏烧瓶用于蒸馏分离沸点不同的液体；普通漏斗用于过滤分离固体与液体；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。32.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极；原电池将化学能转化为电能，但有部分转化为热能。33.【参考答案】B【解析】Na₂O₂中含有O-O非极性共价键，O₂²⁻中两个氧原子之间以非极性键结合。HCl只含极性键；H₂O只含极性键；NH₄Cl含极性键和配位键，无离子键以外的非极性键。34.【参考答案】B【解析】等体积等浓度混合恰好完全反应生成NaA，由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)