2026年山西煤炭职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年山西煤炭职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，可用于制造光导纤维的是A.硅B.二氧化硅C.碳酸钠D.硅酸钠2、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期3、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.CO4、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水5、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是？A.Na+B.Cl-C.FD.O2-6、下列元素中，非金属性最强的是？A.OB.SC.PD.Si7、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO38、下列物质中，属于弱电解质的是？A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH9、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L10、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D211、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是？A.AlB.FeC.CuD.Ag12、下列反应中，属于吸热反应的是？A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氢气在氯气中燃烧13、下列各组微粒中，属于同位素的是？A.16O和18OB.O2和O3C.Na和Na+D.H2和D214、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是？A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族15、下列物质中，可用于鉴别ethanol和water的是？A.紫色石蕊试液B.金属钠C.酚酞试液D.氯化钠溶液16、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是？A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精17、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时应放在烧杯中称量18、下列物质中，能使品红溶液褪色的是？A.SO2B.CO2C.N2D.O219、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.达到平衡时各物质浓度相等20、某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有？A.Ag+B.SO42-C.Ag+或SO42-D.CO32-21、下列物质中，属于烃类的是？A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO22、在一定温度下，将3molA和1molB放入2L容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，2min后测得B的物质的量为0.6mol，C的浓度为0.4mol/L，则x的值为？A.1B.2C.3D.423、下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是？A.电解质溶液的导电能力只与离子浓度有关B.电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数无关C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数及离子运动速率均有关24、下列关于原子的叙述正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.原子核内质子数一定等于中子数C.电子的质量远大于质子的质量D.原子的化学性质由中子数决定25、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳26、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O27、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol28、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.NeD.O29、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-30、欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.0.58gC.5.85gD.58.5g31、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO33、实验室制取氢气的方法是A.加热氯化铵固体B.锌粒与稀硫酸反应C.碳酸钙与稀盐酸反应D.电解饱和食盐水34、下列物质在水溶液中呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CH3COOH35、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO236、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.乙醇不能与钠反应C.乙烯不含碳碳双键D.乙酸不能使石蕊变红37、原电池工作时，电子由A.正极流向负极B.负极流向正极C.溶液中由正极流向负极D.溶液中由负极流向正极38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨39、将铁粉投入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸40、下列关于反应速率影响因素的说法正确的是A.升高温度一定减慢反应速率B.增大压强一定加快反应速率C.催化剂可降低反应的活化能D.反应物浓度对反应速率无影响41、将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH约为A.4B.2C.6D.042、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-43、1molCH4完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积为A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L44、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.反应速率越大，反应的自发趋势越强B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率是因为增加了活化分子百分数D.使用催化剂能改变反应的平衡常数45、某元素的基态原子最外层电子排布为4s²4p⁴，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅥA族B.第四周期第ⅥA族46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.OH⁻、NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻47、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精48、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯与溴水反应B.苯与液溴在FeBr₃催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸与乙醇酯化49、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离度增大C.溶液中离子总数减少D.溶液的导电性增强50、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是：A.N₂B.O₂C.COD.NO

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，利用光在玻璃纤维中的全反射原理传输信息。硅主要用于制造半导体材料和太阳能电池；碳酸钠用于玻璃、造纸等工业；硅酸钠是黏合剂和防火材料的主要成分。二氧化硅也是制备光学仪器的原料。2.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括氧、硫、硒等。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数不一定为6。仅知道最外层电子数无法确定周期数，周期数等于电子层数。3.【参考答案】B【解析】写出各物质完全燃烧的化学方程式并计算耗氧量：CH4消耗2molO2；C2H6消耗3.5molO2；C2H4消耗3molO2；CO消耗0.5molO2。等物质的量时，乙烷消耗氧气最多。也可根据通式CxHy消耗氧量为x+y/4来判断，乙烷耗氧量最大。4.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，自来水和海水中含有多种杂质，均为混合物。本题主要考查纯净物与混合物的区分概念。5.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+由Na原子失去1个电子形成，核外电子数为10。Cl-核外有18个电子，F原子有9个电子，O2-核外有10个电子。本题考查原子结构与离子电子数的计算。6.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上非金属性逐渐增强。氧位于第二周期第ⅥA族，在四种元素中位置最靠右上方，因此非金属性最强。本题考查元素周期律的应用。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价变化。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。8.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均在水溶液中完全电离，属于强电解质。本题考查强弱电解质的判断。9.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，此为气体摩尔体积的基本常数。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体。本题考查气体摩尔体积的基本概念。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，H2和D2为同种物质。11.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。铁、铜、银均不与NaOH溶液反应。本题考查铝及其化合物的两性性质。12.【参考答案】C【解析】碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需要持续吸收热量，属于吸热反应。锌与稀硫酸、酸碱中和、氢气燃烧均为放热反应。本题主要考查常见反应的热效应判断。13.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同素异形体，Na和Na+是原子与离子关系。14.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示该原子有3个电子层，最外层有2个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此该元素位于第三周期第ⅡA族，为镁元素。15.【参考答案】B【解析】金属钠能与乙醇反应生成氢气，反应较缓和；与水反应更剧烈生成氢气，可通过反应速率差异进行鉴别。石蕊、酚酞和氯化钠溶液遇乙醇和水均无明显差异。本题考查有机物的鉴别方法。16.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）和蔗糖易溶于水形成溶液，酒精与水互溶也形成溶液。植物油不溶于水，加入水中会分层，形成乳浊液而非溶液。本题考查溶液的形成条件。17.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的灯引燃另一盏；B项试管口应对着无人的方向；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项正确，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量。18.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红褪色。本题主要考查SO2的特征性质。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡状态下各物质浓度保持不变但不一定相等。外界条件改变时平衡会发生移动。本题考查化学平衡的基本特征。20.【参考答案】C【解析】白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是AgCl或BaSO4。若含Ag+，与Cl-生成AgCl沉淀；若含SO42-，与Ba2+生成BaSO4沉淀，两者均不溶于稀硝酸。CO32-生成的BaCO3能溶于稀硝酸。本题需考虑多种可能性。21.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4只含C和H，属于烃。C2H5OH含氧元素属于醇类，CH3COOH属于羧酸，HCHO属于醛类，均不属于烃。本题考查有机物的分类。22.【参考答案】B【解析】B消耗量为1-0.6=0.4mol，C生成量为0.4×2=0.8mol。根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，B与C的变化量之比为0.4:0.8=1:x，解得x=2。本题考查化学平衡的计算。23.【参考答案】D【解析】电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷数以及离子运动速率等多个因素。强电解质溶液浓度很稀时导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，因此导电能力不能简单判断。本题考查电解质溶液导电的影响因素。24.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同则形成同位素。质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子。电子质量约为质子的1/1836，远小于质子。原子化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。25.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，溶于水生成碳酸导电，但碳酸是电解质，二氧化碳不是。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变；B中各元素化合价均未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变。27.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。28.【参考答案】B【解析】Li、Na、K均为碱金属元素，位于第ⅠA族。A组Na、Mg、Al分别位于第Ⅰ29.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Ne的核外电子数也为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+无电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。30.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaCl)=nM=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。31.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。32.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应不与盐酸反应；CuO只与盐酸反应不与NaOH反应。33.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室常用制氢方法。加热氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠。34.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。35.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时摩尔质量越小物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol最小，故等质量时H2物质的量最大，体积最大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。36.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烷烃，A正确。乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，B错误。乙烯结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，C错误。乙酸是弱酸能使紫色石蕊变红，D错误。37.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子由负极经导线流向正极，溶液中是离子定向移动形成电流，电子不在溶液中流动。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A是同位素；C是同素异形体；D也是同素异形体。39.【参考答案】B【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加；与NaCl溶液不反应；与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液质量增加。40.【参考答案】C【解析】升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率；有气体参加的反应增大压强才加快反应速率；催化剂降低活化能提高活化分子百分数；增大反应物浓度可加快反应速率。只有C正确。41.【参考答案】A【解析】pH=2的盐酸c(H+)=0.01mol/L，稀释100倍后c(H+)=0.0001mol/L，pH=4。注意酸溶液无论怎样稀释pH接近7但不超过7。42.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；D中Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。43.【参考答案】B【解析】CH4燃烧的方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，1molCH4完全燃烧消耗2molO2。标准状况下V(O2)=2mol×22.4L/mol=44.8L。44.【参考答案】C【解析】反应速率与反应自发性无必然联系，A错误。增大固体或纯液体浓度不影响速率，B错误。催化剂只改变速率不改变平衡常数，D错误。升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，C正确。45.【参考答案】B【解析】最外层电子排布为4s²4p⁴，说明该元素位于第四周期，价电子总数为6（4s²+4p⁴），属于第ⅥA族，该元素为硒（Se）。注意选项中没有重复，B为正确答案。46.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中OH⁻与NH₄⁺生成NH₃·H₂O。B组离子之间不发生任何反应，能大量共存。47.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。48.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A为加成反应；C为氧化反应；D虽也是取代反应的一种，但B是典型的芳香族亲电取代反应，更符合题目要求。49.【参考答案】B【解析】弱电解质稀释时电离度增大（越稀越电离），但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小，导电性减弱。离子总数实际增加（因为电离度增大），B正确。50.【参考答案】AC【解析】标准状况下11.2L气体为0.5mol，摩尔质量=14g/0.5mol=28g/mol。N₂的摩尔质量为28g/mol，CO的摩尔质量也为28g/mol，两者均符合条件。

2026年山西煤炭职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂3、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.试剂瓶4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳5、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子6、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.直接把药品放在天平托盘上称量8、某元素的原子序数为11，则该元素的原子核外电子数为A.10B.11C.12D.239、下列物质中，属于单质的是A.氧化铜B.氢气C.氯酸钾D.水10、下列做法不利于保护水资源的是A.工业废水处理达标后再排放B.合理使用化肥和农药C.生活污水集中处理后排放D.大量使用含磷洗衣粉11、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.只要温度达到着火点就能燃烧C.隔绝空气可以灭火D.可燃物与氧气接触就一定能燃烧12、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液13、实验室制取二氧化碳通常使用的药品是A.大理石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.石灰石和浓盐酸D.碳酸钠和稀盐酸14、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.清澈的井水、清新的空气B.纯净水、自来水C.冰水混合物、石灰水D.二氧化碳、液态氧15、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼B.铜能置换出稀硫酸中的氢，说明铜比氢活泼C.金在自然界中以单质形式存在，说明金很活泼D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈16、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH>7的溶液一定是碱溶液D.pH<7的溶液中不含氢氧根离子17、下列化学方程式书写正确的是A.H₂O₂→H₂O+O₂↑B.S+O₂→SO₂↑C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Fe+O₂→Fe₃O₄18、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄C.淀粉和纤维素的化学式相同，所以它们是同一种物质D.煤、石油和天然气都是可再生能源19、某元素的原子最外层有3个电子，次外层为L层且排满，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅢB族20、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO221、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L22、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl223、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯24、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在恒温恒容条件下，下列叙述正确的是A.加入催化剂可提高H2的平衡转化率B.增大压强可使正反应速率增大C.升高温度可使正反应速率减小D.充入惰性气体可使平衡正向移动25、下列各组物质中，都属于强电解质的是A.HCl、CH3COOB.NaClC.H2SO4、BaSO4、NaOHD.NH3·H2E.CO2、NaClF.H2G.NaNO3、Fe(OH.326、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L27、标准状况下，33.6LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol28、某气体对氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.7g/molD.56g/mol29、已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.氢气的燃烧热为571.6kJ/molC.2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量D.1mol水分解吸收285.8kJ热量30、在原电池Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu中，负极发生的反应为A.Cu-2e-=Cu2+B.Zn-2e-=Zn2+C.Cu2++2e-=CuD.Zn2++2e-=Zn31、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子B.同种元素原子的中子数一定相同C.电子在原子核外分层排布且能量相同D.质量数等于质子数32、下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是A.干冰B.氯化钠C.金刚石D.铁33、配离子[Cu(NH3)4]2+中，中心离子的配位数为A.2B.4C.6D.834、在一定条件下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，升高温度混合气体颜色加深，则该反应的正反应为A.放热反应B.吸热反应C.等温反应D.无法判断35、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.将4gNaOH溶于100mL水中B.将1L10mol/L浓盐酸稀释至100LC.将0.1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液36、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘37、实验室配制250mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需要称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为A.7.15gB.14.3gC.28.6gD.35.75g38、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在滤纸上B.配制溶液时定容俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.用pH试纸测定溶液pH前先用蒸馏水润湿D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石40、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎41、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮42、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒43、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子由质子和中子构成C.原子核带正电荷D.原子整体带正电荷44、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验室剩余的药品不能放回原试剂瓶45、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫46、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液中的溶质只能是固体47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.IronB.AluminumC.CopperD.Silver48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有8个族C.同一周期的元素原子序数相同D.同一主族的元素最外层电子数不同49、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂+O₂D.4P+5O₂=2P₂O₅50、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.灭火只需要破坏一个条件即可C.油锅着火可以用锅盖盖灭D.用水灭火可以降低可燃物的着火点

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；木材燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有新物质生成，是化学变化。因此选C。3.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯需要垫石棉网才能加热，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；试剂瓶用于存放药品，不能加热。因此选B。4.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳的汉字名称中都带有气字头或石字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带有金字旁，属于金属元素。因此选C。5.【参考答案】C【解析】电子带负电荷；中子不带电，呈电中性；质子带正电荷；分子是电中性的。因此选C。6.【参考答案】C【解析】水由水分子构成，不含氧分子；过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子；氧气由氧分子构成，含有氧分子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子。因此选C。7.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，操作错误；用药匙取用固体药品是正确的操作；把药品直接放在天平托盘上会腐蚀托盘，应放在纸上或玻璃器皿中称量，操作错误。因此选C。8.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数。该元素的原子序数为11，则其原子核外电子数也为11。因此选B。9.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于化合物；氢气由氢元素一种元素组成，属于单质；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物。因此选B。10.【参考答案】D【解析】工业废水处理达标后排放可防止水污染，有利于保护水资源；合理使用化肥和农药可减少水体污染，有利于保护水资源；生活污水集中处理后排放可防止水污染，有利于保护水资源；大量使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化，不利于保护水资源。因此选D。11.【参考答案】C【解析】燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有火焰，A错误；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，B错误；隔绝空气可以破坏燃烧条件，从而达到灭火的目的，C正确；可燃物与氧气接触但温度未达到着火点也不能燃烧，D错误。因此选C。12.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，C错误；对于大多数物质，升高温度能使不饱和溶液变为更不饱和，D错误。因此选B。13.【参考答案】B【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应可生成二氧化碳气体，反应速率适中，是实验室制取二氧化碳的常用方法；大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，A错误；浓盐酸具有挥发性，会使收集的二氧化碳不纯，C错误；碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于收集，D错误。因此选B。14.【参考答案】C【解析】清澈的井水中含有可溶性杂质，属于混合物；清新的空气由多种气体组成，属于混合物，A错误；纯净水是纯净物，自来水含有可溶性杂质，属于混合物，B错误；冰水混合物中只有水这一种物质，属于纯净物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，C正确；二氧化碳是纯净物，液态氧是纯净物，D错误。因此选C。15.【参考答案】A【解析】铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，根据金属活动性顺序的规律，排在前的金属能把排在后的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，A正确；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能置换出稀硫酸中的氢，B错误；金在自然界中以单质形式存在，说明金的化学性质不活泼，C错误；铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，D错误。因此选A。16.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液呈中性，但不一定是纯水，某些盐溶液如氯化钠溶液也呈中性，A错误；pH=7的溶液一定呈中性，B正确；pH>7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液，C错误；任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，只是浓度不同，D错误。因此选B。17.【参考答案】C【解析】A选项未配平，正确的应为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；B选项中反应物有气体，生成物二氧化硫后面不应加气体符号；C选项化学方程式书写完全正确；D选项未配平，正确的应为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。因此选C。18.【参考答案】B【解析】有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，A错误；甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物，B正确；淀粉和纤维素的化学式虽然都可以表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，它们是不同物质，C错误；煤、石油和天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，D错误。因此选B。19.【参考答案】B【解析】最外层3个电子说明在第ⅢA族，次外层L层排满即8个电子，说明该原子有三个电子层，故为第三周期。该元素为铝（Al），位于第三周期第ⅢA族。20.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。21.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=0.25/0.5=0.5mol/L。22.【参考答案】A【解析】FeCl3中Fe元素化合价由+3降为+2，被还原，作氧化剂。Cu元素化合价由0升为+2，被氧化，作还原剂。23.【参考答案】B【解析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2。乙醇、乙醛、苯均不与碳酸氢钠反应。24.【参考答案】B【解析】催化剂只改变反应速率不影响平衡，A错误。增大压强，各组分浓度增大，正逆反应速率均增大，B正确。升高温度正逆反应速率均增大，C错误。恒容条件下充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，D错误。25.【参考答案】B【解析】强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。H2SO4是强酸，BaSO4是难溶但完全电离的盐，NaOH是强碱，三者均为强电解质。A中CH3COOH是弱电解质，C中NH3·H2O是弱电解质，D中H2S是弱酸。26.【参考答案】B【解析】盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，则c(OH-)水=Kw/c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L。盐酸抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)水=10^-11mol/L。27.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=33.6/22.4=1.5mol。28.【参考答案】B【解析】相对密度等于摩尔质量之比，M(气体)=D×M(H2)=14×2=28g/mol。该气体可能是N2或CO。29.【参考答案】D【解析】ΔH<0说明为放热反应，A错误。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧，氢气燃烧热应为285.8kJ/mol，B错误。C表述不完整未说明生成液态水，D正确，水的分解热与生成热数值相等符号相反。30.【参考答案】B【解析】原电池中较活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+。铜作正极，Cu2+在正极得电子：Cu2++2e-=Cu。31.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核只有1个质子没有中子，A正确。同种元素质子数相同但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，B错误。电子分层排布且各层能量不同，C错误。质量数=质子数+中子数，D错误。32.【参考答案】C【解析】金刚石是原子晶体，熔化时需破坏共价键。干冰是分子晶体，熔化破坏分子间作用力；氯化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；铁是金属晶体，熔化破坏金属键。33.【参考答案】B【解析】[Cu(NH3)4]2+中NH3是单齿配体，有4个NH3配位，故配位数为4。中心离子为Cu2+。34.【参考答案】B【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，颜色加深说明NO2浓度增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。35.【参考答案】C【解析】A项溶液体积不是100mL，浓度不等于0.1mol/L。B项稀释公式c1V1=c2V2，c=10×1/100=0.1mol/L，但需考虑浓盐酸稀释后体积变化，B存在误差。C项准确配制1L溶液浓度为0.1mol/L。D项未指明标准状况，22.4L不一定是1mol。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，D氕和氘也是同位素但选项B更典型，C为同分异构体。37.【参考答案】B【解析】Na2CO3的物质的量n=cV=0.5×0.25=0.125mol。Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286g/mol，需要质量=0.125×286=35.75g。等等，重新计算：需要0.125molNa2CO3对应0.125mol晶体，质量=0.