2026年广东生态工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东生态工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响2、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.Fe³⁺3、下列物质中，导电性最强的是A.固态NaClB.熔融NaClC.蔗糖溶液D.酒精4、下列化学反应中，反应速率最快的是A.钠与冷水反应B.铁与稀硫酸反应C.铜与稀硫酸反应D.金与王水反应5、下列物质中，pH最大的是A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.雨水6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7、下列物质中，属于同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O8、下列实验方案中，能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别O₂和CO₂B.用酚酞鉴别NaCl和Na₂SO₄C.用BaCl₂鉴别Na₂CO₃和NaNO₃D.用闻气味的方法鉴别O₂和H₂9、下列有关化学与生活的说法正确的是A.食品添加剂对人体有害，应禁止使用B.明矾可用作净水剂C.甲醛可用于食品保鲜D.工业用盐可用于烹饪10、下列微粒中，质子数与中子数相等的是A.1HB.12CC.16OD.23Na11、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl14、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2、H2不再反应15、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸16、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K17、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O219、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol20、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-21、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.镁条与盐酸反应D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应22、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.实验室用二氧化锰和浓硫酸反应制备氯气23、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯与水反应生成乙醇24、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中25、下列各组物质中，能用稀盐酸鉴别的是A.NaCl溶液和Na2SO4溶液B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.NaOH溶液和Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液和Na2SO4溶液26、下列关于电解质的说法正确的是A.电解质一定能导电B.能导电的物质一定是电解质C.溶于水能导电的化合物一定是电解质D.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电27、标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H228、分子式为C4H10的有机物共有几种同分异构体A.1种B.2种C.3种D.4种29、将铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe2+B.Fe3+C.Fe2+和Fe3+D.Fe和Fe2+30、已知某元素的原子核内有17个质子和18个中子，该元素原子的质量数约为多少？A.17B.18C.35D.3631、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应且水是氧化剂的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO433、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A.无色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.酸性溶液中：Na+、CO32-、SO42-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、Ba2+、OH-、NO3-D.透明溶液中：Ag+、NH4+、OH-、SO42-34、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液颜色变化情况是：A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复35、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.MgOD.CO236、常温下，下列金属中硬度最大的是：A.钠B.铝C.铁D.汞37、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是：A.H2B.O2C.CO2D.CH438、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前先检验氢气的纯度39、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是：A.容器内压强不再变化B.A和B的浓度相等C.消耗1molA的同时生成2molCD.v(40、下列各组物质中，互为同系物的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和C2H6D.石墨和金刚石41、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是：A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.硫酸亚铁溶液42、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.HClB.NH3C.Cl2D.CO243、下列关于苯的说法正确的是：A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能与溴水发生加成反应C.苯易燃烧，火焰明亮并带有黑烟D.苯能与酸性高锰酸钾溶液反应44、下列叙述中，不正确的是：A.元素周期表中第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质与水或酸反应置换氢越容易45、已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高NO的平衡转化率D.该反应在任何温度下都能自发进行46、0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是：A.CH3COOHB.HClC.H2SO4D.H2CO347、在实验室制备氢气时，下列方法最适宜的是：A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应48、现有三种一元酸HA.HB.HZ的钠盐溶液，浓度均为0.1mol/L，测得其pH分别为7、8、9，则这三种酸的酸性强弱顺序为：49、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增加B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快C.使用催化剂，反应的活化能不变D.对有气体参与的反应，增大压强不改变反应速率50、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡受温度影响，升高温度平衡向吸热方向移动。化学平衡的特征是"动、等、定、变"，即动态平衡、速率相等、浓度恒定、条件改变平衡移动。2.【参考答案】C【解析】钠离子与氢氧根离子不反应，可以大量共存。氢离子与氢氧根离子反应生成水。铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。离子大量共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。3.【参考答案】B【解析】熔融氯化钠中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，且离子浓度大，导电性强。固态氯化钠中离子不能自由移动，不导电。蔗糖溶液和酒精中不含自由移动的离子，不导电。物质导电的原因是存在自由移动的电子或离子。4.【参考答案】A【解析】金属活动性越强，与酸或水反应越剧烈。钠是活泼金属，与冷水剧烈反应，产生大量气泡。铁能与稀硫酸反应，但速率较慢。铜位于氢之后，不与稀硫酸反应。金是最不活泼的金属之一，需要王水才能溶解。因此钠与冷水反应速率最快。5.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。肥皂水呈碱性，pH大于7。食盐水呈中性，pH约等于7。白醋呈酸性，pH小于7。正常雨水因溶解二氧化碳呈弱酸性，pH约5.6。因此肥皂水的pH最大。6.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含共价键但属于离子化合物。判断依据是是否含有离子键。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。乙醇和二甲醚的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同。O₂和O₃是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。H₂O和D₂O是同种物质的不同分子。8.【参考答案】A【解析】氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别。氯化钠和硫酸钠溶液均呈中性，酚酞不变色，无法鉴别。氯化钡与碳酸钠反应生成白色沉淀，与硝酸钠不反应，可以鉴别。氧气和氢气均无气味，无法用闻气味的方法鉴别。9.【参考答案】B【解析】明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，常用作净水剂。食品添加剂在合理使用范围内是安全的，可以正常使用。甲醛有毒，不能用于食品保鲜。工业用盐含有亚硝酸钠等有害物质，不能用于烹饪。化学知识应用于生活需注意安全。10.【参考答案】B【解析】12C的质子数为6，中子数为12-6=6，质子数等于中子数。1H质子数为1，中子数为0；16O质子数为8，中子数为8，也相等，但本题为单选，12C更为典型。23Na质子数为11，中子数为12，不相等。11.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物，通常由非金属元素组成。H2O由氢和氧两种非金属元素通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl和NaOH均含离子键，属于离子化合物。O2是单质，不是化合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。反应C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH为强碱，pH远大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl。14.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。此时反应并未停止，而是正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化。浓度相等不是平衡的必要条件。15.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中均为饱和键，不能发生加成反应。16.【参考答案】D【解析】元素金属性强弱判断依据为：同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。K位于第四周期第ⅠA族，在Na的下方，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池负极失电子发生氧化反应，C正确。电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项分子式不同，不属于同分异构体。19.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。20.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于离子间是否发生反应。A中H+与OH-生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。21.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的反应。常见的放热反应包括燃烧、中和、活泼金属与酸的反应、多数化合反应等。镁条与盐酸反应剧烈放热，属于放热反应。22.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，B正确。干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，C错误。实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，D错误。23.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应。24.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确。给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。25.【参考答案】D【解析】稀盐酸与Na2CO3溶液反应产生无色气泡（CO2），与Na2SO4溶液不反应，现象不同，可以鉴别。A中两者与稀盐酸均不反应，无法鉴别。B中两者与稀盐酸均产生气泡，现象相似难以鉴别。C中两者与稀盐酸均无明显现象差异。26.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，D正确。固态NaCl是电解质但不导电，A错误。铜能导电但不是化合物，不是电解质，B错误。CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，CO2本身不是电解质，C错误。27.【参考答案】D【解析】标准状况下，等质量气体的体积与摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量分别为：O2=32g/mol，N2=28g/mol，CO2=44g/mol，H2=2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。28.【参考答案】B【解析】分子式为C4H10的烷烃有两种同分异构体：正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）。正丁烷为直链结构，异丁烷含有支链，两者分子式相同但结构不同，互为同分异构体。29.【参考答案】A【解析】铁粉与FeCl3溶液发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2。铁单质将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后Fe3+被完全消耗，溶液中大量存在的金属阳离子只有Fe2+。Fe为固体单质，不是溶液中存在的离子。30.【参考答案】C【解析】质量数等于质子数加中子数，即17+18=35。该元素为氯元素，其常见同位素Cl-35的质量数约为35。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A和D不是氧化还原反应。C中水被氧化，作还原剂；B中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，钠元素化合价升高被氧化，因此B正确。33.【参考答案】C【解析】Fe3+的溶液呈黄色，A不符合无色要求。酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。碱性溶液中OH-存在，Na+、Ba2+、OH-、NO3-相互不反应，可以共存。D中Ag+与OH-会生成沉淀，不能共存。34.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但SO2和Cl2在水中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此溶液不褪色。35.【参考答案】B【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部N与H之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl和MgO只含离子键，CO2只含共价键。36.【参考答案】C【解析】金属的硬度与其内部金属键强度有关。钠和汞常温下为软金属或液态，硬度很小。铝较软，铁的金属键较强，硬度最大。37.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大的气体，物质的量越小，体积越小。四种气体中CO2的摩尔质量最大（44g/mol），因此体积最小。38.【参考答案】D【解析】称量时药品应放左盘，A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，C错误。点燃可燃性气体前必须验纯，D正确。39.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分含量不变，达到平衡。B中浓度相等不是平衡标志。C中消耗A和生成C均为正反应方向，不能说明平衡。D未指明正逆反应速率，不能判断。40.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH4和C2H6均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。A互为同位素，B互为同分异构体，D互为同素异形体。41.【参考答案】B【解析】A中Fe置换Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小。B中Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加。C中铁置换银，溶液质量减小。D中不发生反应。42.【参考答案】B【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的物质呈碱性。NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、Cl2的水溶液呈酸性，CO2的水溶液也呈酸性，均不能使红色石蕊试纸变蓝。43.【参考答案】C【解析】苯分子中不含碳碳双键，而是介于单键和双键之间独特的化学键，A错误。苯不能与溴水发生加成反应，B错误。苯含碳量高，燃烧时火焰明亮并带有黑烟，C正确。苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。44.【参考答案】A【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢不是金属元素，A错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B正确。非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，C正确。金属性越强，单质越活泼，D正确。45.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率都增大，A错误。该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡转化率，C错误。该反应ΔS<0，高温时ΔG可能大于零，D错误。46.【参考答案】C【解析】HCl是一元强酸，完全电离出0.1mol/LH+。H2SO4是二元强酸，第一步完全电离，第二步部分电离，溶液中H+浓度大于0.1mol/L。CH3COOH和H2CO3是弱酸，部分电离，H+浓度小于0.1mol/L。因此H2SO4的pH最小。47.【参考答案】B【解析】稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。浓硫酸在加热条件下与铁反应生成二氧化硫。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用此法制备氢气。48.【参考答案】A【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液因水解呈碱性，酸性越弱其对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强。HX的钠盐pH=7说明HX是强酸。HY和HZ的钠盐pH分别为8和9，说明二者均为弱酸，且HY的酸性比HZ强。因此酸性顺序为HX>HY>HZ。49.【参考答案】B【解析】增大浓度只增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，A错误。升高温度使部分普通分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快，B正确。催化剂降低反应活化能，C错误。增大压强增大气态反应物浓度，反应速率加快，D错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。因此选B。

2026年广东生态工程职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎3、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.实验室制取气体前应先检查装置气密性D.用手直接拿取砝码5、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl6、下列叙述中，错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.带电的粒子一定是离子7、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断8、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠溶液C.熔融氯化钠D.蔗糖溶液9、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O210、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.C+O2=CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L12、下列粒子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl13、下列事实能证明氯的非金属性比硫强的是A.氯气能置换出硫化氢中的硫B.氯的氢化物比硫的氢化物更稳定C.高氯酸的酸性比硫酸强D.以上都能证明14、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物15、将等质量的钠分别投入足量的下列溶液中，产生氢气最多的是A.纯水B.饱和食盐水C.稀硫酸D.硫酸铜溶液16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-17、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极18、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到化学平衡时反应物和生成物的浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能被破坏19、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.等于320、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CH3CHO21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰石22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列物质中，能作为电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.二氧化碳24、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L25、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氢氧化钠D.水26、下列粒子中，电子层结构相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.K⁺和ArD.Mg²⁺和Ca²⁺27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O29、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中六个碳碳键完全相同D.苯与氢气不能发生加成反应30、实验室制取氢气时，常用的金属和酸是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸31、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由负极经外电路流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极32、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的反应速率增大的措施是A.减小压强B.充入氦气C.充入氮气D.降低温度33、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₃CH₃D.CH₃CHO34、实验室用浓硫酸干燥气体时，不能干燥的气体是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂35、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻36、1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L37、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应是可逆反应D.酯化反应的产物只有酯38、将铁粉和硫粉混合加热，生成的产物是A.FeSB.Fe₂S₃C.FeS₂D.Fe₂O₃39、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体是不稳定的分散系B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子的直径大于100nmD.胶体不能透过滤纸40、在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比是A.1:1B.1:2C.2:3D.5:341、下列物质中，属于纯净物的是A.食醋B.液氯C.石油D.空气42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO343、下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料D.硅是良好的半导体材料，常用于制造光电池44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓45、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH446、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.悬浊液是稳定的分散系D.溶液中的溶质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜47、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.HClD.O248、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠球在水面上迅速游动D.反应后溶液呈蓝色49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-50、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表中的A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；海水中含有多种盐类，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，是混合物。因此选B。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。3.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，质子数相同则属于同种元素。中子数决定同位素，电子数和最外层电子数影响化学性质，但不能决定元素种类。因此选A。4.【参考答案】C【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；C项制取气体前检查装置气密性是正确操作，防止漏气；D项应用镊子取用砝码，防止手上的汗液腐蚀砝码。因此选C。5.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2只含一种元素，是单质不是氧化物；KMnO4含钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物；H2O由氢、氧两种元素组成且含氧元素，是氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。因此选C。6.【参考答案】D【解析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；原子是化学变化中的最小粒子，C正确；带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们不是离子，D错误。因此选D。7.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。氢原子最外层只有1个电子但属于非金属；稀有气体元素最外层为2或8个电子；金属元素最外层一般少于4个电子。因此最外层电子数为7的一定是非金属元素。8.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；熔融氯化钠是化合物且能导电，属于电解质；蔗糖溶液不导电，蔗糖是非电解质。注意区分"电解质"与"导电性"两个概念。9.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。1H和2H是同种元素的不同原子，互为同位素；O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；CO和CO2是化合物，不是单质；H2O和H2O2也是化合物。因此选B。10.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。A项一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项碳和氧气生成二氧化碳，属于化合反应；D项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。因此选C。11.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。因此选B。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。此外若比较离子半径，还需考虑电子层结构等因素。13.【参考答案】D【解析】非金属性强弱的判断依据有：①单质与氢气化合的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④置换反应。氯气能置换硫化氢中的硫，说明氯氧化性强于硫，A可证明；HCl比H2S稳定，B可证明；HClO4酸性强于H2SO4，C可证明。因此选D。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。因此选D。15.【参考答案】C【解析】钠与水反应的实质是钠与水电离出的H+反应，钠与酸反应的实质也是与H+反应。稀硫酸中含有大量的H+，钠首先与酸反应，产生氢气更多更快。在水中钠与水电离出的少量H+反应。饱和食盐水中水的量相对较少。硫酸铜溶液中钠先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应，不产生额外氢气。综合比较，稀硫酸中产生氢气最多。16.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是相互反应生成沉淀、气体或水。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。因此选C。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；外界条件改变时化学平衡可以被破坏并发生移动，D错误。因此选B。19.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释时电离平衡向右移动，继续电离出H+，因此稀释100倍后pH增大不到2个单位。若为强酸稀释100倍pH变为5，而弱酸因电离程度增大，pH小于5且大于3，即介于3和5之间。因此选B。20.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4仅含碳和氢，属于烃；C2H5OH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸；CH3CHO含碳、氢、氧三种元素，属于醛类。因此选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有电子转移。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖溶液是混合物，二氧化碳本身不能电离。24.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。25.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱和大部分盐类。氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，水是极弱电解质，氨水是混合物。26.【参考答案】B【解析】O²⁻有10个电子，核外电子排布为2、8；F⁻也有10个电子，核外电子排布也为2、8。两者电子层结构相同。Na有11个电子而Na⁺有10个电子；K⁺有18个电子，Ar有18个电子，但质子数不同；Mg²⁺有10个电子而Ca²⁺有18个电子。27.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应；CO₂只能与氢氧化钠溶液反应。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是不同的化合物。29.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特化学键，六个碳碳键完全相同。苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水发生加成反应，但在催化剂作用下能与氢气发生加成反应生成环己烷。30.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化。镁与浓硝酸反应不生成氢气。31.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。32.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可以加快反应速率。充入氮气增大了反应物浓度，反应速率增大。减小压强会减慢反应速率。充入氦气（不参与反应）不会改变各物质的浓度，反应速率