2026年广州城建职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广州城建职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤干馏C.碘升华D.食物腐烂2、下列物质中，酸性最强的是A.H2SiO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO43、某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族4、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.食盐和水B.酒精和水C.苯和水D.泥沙和水5、实验室制取氢气选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸6、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸7、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体不稳定，静置易产生沉淀D.胶体粒子直径在1~100nm之间8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、SO4^2-C.Ag+、Cl-、NO3^-D.K+、Na+、NO3^-9、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入SO2和O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度不再变化B.单位时间内消耗1molO2的同时生成2molSO3C.SO2的体积分数不再变化D.混合气体的压强不再变化10、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CH3CHO11、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H212、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.粮食酿醋C.石油分馏D.干冰升华13、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.空气、氯化钠B.液氧、蒸馏水C.石墨、碘酒D.金刚石、食盐水14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O，转移电子数为N_AC.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_AD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为2N_A15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻16、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂17、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.锌铜原电池中，铜为正极，锌为负极18、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与铁在常温下直接反应C.氯气溶于水后可用于杀菌消毒D.氯气易液化，液氯是纯净物，氯水是纯净物19、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在水中以防止被氧化B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，两者均为碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定D.Na₂O₂是白色固体20、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OB.钠元素在自然界中以游离态存在C.钠的密度比水大D.钠与水反应时熔成小球说明钠的熔点低21、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂D.晶体硅可用于制造光导纤维22、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊溶液变红B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.淀粉和纤维素都属于多糖，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸23、下列关于甲烷的叙述正确的是A.甲烷是一种有刺激性气味的气体B.甲烷分子呈平面正方形结构C.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应24、下列关于乙烯和苯的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙烯和苯都能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色25、下列关于油脂的叙述正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂都不能使溴水褪色C.油脂在酸性或碱性条件下都能水解，碱性条件下水解产物是高级脂肪酸盐和甘油D.油脂是人类需要的营养物质，摄入量越多越好26、下列关于蛋白质的叙述正确的是A.蛋白质属于天然高分子化合物B.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖C.蛋白质溶液中加入浓硝酸不会产生颜色变化D.蛋白质变性是不可逆的，所以变性的蛋白质不能再被人体消化吸收27、一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.正反应速率和逆反应速率都等于零D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃28、下列关于弱电解质电离平衡的叙述正确的是A.弱电解质的电离过程是放热过程B.加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，溶液导电性增强C.升高温度，醋酸的电离程度增大D.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大29、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可干燥NH₃、H₂等气体B.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的强氧化性C.常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，可用铁罐车运输浓硫酸D.浓硫酸与铜共热时只体现其酸性30、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝是两性金属C.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水后可生成氢氧化铝胶体，能净水31、关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1E.¹⁴C的原子结构示意图中质子数为1432、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子直径在1-100nm之间C.胶体不稳定D.胶体不能透过滤纸34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl35、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L36、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH337、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO240、下列试剂中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na2CO3溶液41、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.浓度越大，反应速率越快C.催化剂不影响反应速率D.压强对所有反应速率都有影响42、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl243、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠的密度比水小D.钠与冷水剧烈反应生成氢气44、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应45、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒D.物质的量只能用于计量分子46、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸47、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气本身有漂白性C.氯气能与铁反应生成氯化亚铁D.氯气有毒，使用时要注意安全48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不再改变D.增大压强一定能使平衡移动49、下列有关苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中六个碳原子完全等价D.苯是开链烃50、下列有关电解质的判断正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.溶于水能导电的物质一定是电解质C.熔融状态下能导电的化合物一定是电解质D.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成铁锈（主要成分Fe2O3），是化学变化；煤干馏生成焦炭、煤焦油等新物质，是化学变化；碘升华只是碘由固态变为气态，没有新物质生成，是物理变化；食物腐烂是缓慢氧化过程，有新物质生成，是化学变化。判断物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。2.【参考答案】D【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期元素从左到右非金属性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4。HClO4（高氯酸）是无机酸中酸性最强的酸。注意比较酸性时要注意是最高价含氧酸，HClO不是氯的最高价含氧酸。3.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层位于第三周期，最外层有7个电子位于第ⅦA族。主族元素所在的周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。第ⅦB族属于副族元素，氯是主族元素，位于第ⅦA族。4.【参考答案】C【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。苯和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离；食盐溶于水形成均一溶液，应用蒸发结晶法分离；酒精和水互溶，应用蒸馏法分离；泥沙不溶于水，应用过滤法分离。用分液法分离的前提是两种液体互不相溶且密度不同。5.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成硫酸锌和氢气，是实验室制氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸发生钝化或不生成氢气；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气。实验室制氢气通常用锌粒和稀硫酸或稀盐酸。6.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中不存在典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯使酸性高锰酸钾褪色属于氧化反应。7.【参考答案】D【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征。胶体不一定是无色的，如氢氧化铁胶体呈红褐色；胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸；多数胶体具有介稳性，但并非不稳定；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液。掌握胶体的性质和应用是解题关键。8.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存；D中K+、Na+、NO3^-之间不发生任何反应，可以大量共存。判断时注意常见的沉淀、气体和弱电解质。9.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。A中各物质浓度不变说明已达平衡；B中消耗O2和生成SO3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中体积分数不变说明已达平衡；D中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡。注意选择"不能说明"的选项。10.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳和氢元素，属于烃；C2H5OH（乙醇）、CH3COOH（乙酸）、CH3CHO（乙醛）均含有氧元素，属于烃的衍生物。判断烃的关键是看组成元素是否只有碳和氢，这是有机化学中最基本的概念。11.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，甲烷消耗氧气1+4/4=2mol；乙烷消耗氧气2+6/4=3.5mol；乙烯消耗氧气2+4/4=3mol；乙炔消耗氧气2+2/4=2.5mol。因此等物质的量时乙烷消耗氧气最多。也可通过计算每个碳和氢原子耗氧量来判断。12.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。海水晒盐是水分蒸发析出氯化钠晶体，属于物理变化；粮食酿醋过程中淀粉转化为酒精再氧化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化。故选B。13.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；B项液氧是氧元素组成的单质，蒸馏水是氢氧元素组成的化合物，符合题意；C项碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；D项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选B。14.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项Na与O₂反应无论生成Na₂O还是Na₂O₂，1molNa均转移1mol电子，但选项表述不完整需结合生成物判断；C项O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即N_A个，正确；D项1L1mol/LNaCl溶液含Na⁺为1mol，即N_A个。故选C。15.【参考答案】C【解析】离子能大量共存是指离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl白色沉淀。故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项是氯气自身氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中O元素由-2价升高到0价生成O₂，水作还原剂，符合题意；D项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故选C。17.【参考答案】D【解析】原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，溶液中铜离子在正极得电子，D正确。故选D。18.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；铁在点燃条件下才能与氯气剧烈反应生成氯化铁，常温下反应很慢，B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可杀菌消毒，C正确；液氯是液态氯气为纯净物，但氯水是氯气的水溶液属于混合物，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】A项钠密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油中；B项Na₂O₂与水反应还生成氧气，不属于碱性氧化物；C项NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃，说明Na₂CO₃热稳定性更强，正确；D项Na₂O₂是淡黄色固体。故选C。20.【参考答案】D【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂；B项钠性质活泼，在自然界中只能以化合态存在；C项钠的密度比水小，浮在水面上；D项钠与水反应放热，钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔成小球，正确。故选D。21.【参考答案】C【解析】A项硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，无游离态；B项SiO₂能与氢氟酸反应生成SiF₄和H₂O；C项硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有阻燃性，可作木材防火剂，正确；D项晶体硅用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO₂。故选C。22.【参考答案】D【解析】A项乙醇呈中性不能使石蕊变色，乙酸显酸性使石蕊变红；B项乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴水中的溴使水层褪色，原理不同；C项淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不互为同分异构体；D项蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的高分子化合物，水解最终产物是氨基酸。故选D。23.【参考答案】C【解析】A项甲烷是无色无味的气体；B项甲烷是正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于四个顶点；C项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应。故选C。24.【参考答案】B【解析】A项乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴使水层褪色，原理不同；B项乙烯含碳碳双键能发生加成反应，苯在一定条件下也能与氢气等发生加成反应，正确；C项苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊键；D项苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选B。25.【参考答案】C【解析】A项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；B项植物油中含有不饱和碳碳双键，能使溴水褪色；C项油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，后者又称皂化反应，正确；D项油脂摄入过量会增加患病风险，应适量摄入。故选C。26.【参考答案】A【解析】A项蛋白质是由氨基酸缩合形成的高分子化合物，属于天然高分子，正确；B项蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是多糖水解的产物；C项蛋白质遇浓硝酸显黄色，这是蛋白质的颜色反应；D项蛋白质变性后空间结构被破坏，失去生物活性，不能被人体消化酶分解利用，但并非所有变性都不可逆（如轻度变性可复性），且"不能消化吸收"表述不够准确，核心问题是失去营养价值。故选A。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始条件和转化率；B项各组分浓度不再变化是平衡状态的标志，正确；C项平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；D项消耗N₂和生成NH₃均描述正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。故选B。28.【参考答案】C【解析】A项弱电解质的电离过程是吸热过程；B项加水稀释促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小，溶液导电性减弱；C项电离吸热，升高温度促进电离，电离程度增大，正确；D项加入醋酸钠固体，溶液中CH₃COO⁻浓度增大，根据勒夏特列原理平衡逆向移动，醋酸电离程度减小。故选C。29.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH₃；B项蔗糖炭化是浓硫酸将有机物中的30.【参考答案】D【解析】A项铝表面易形成致密氧化膜，在空气中能稳定存在；B项铝与酸碱反应体现的是铝及其氧化物的两性，而不是铝本身的两性，两性是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物或氢氧化物；C项氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应；D项明矾溶于水后Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质而沉降，正确。故选D。31.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。33.【参考答案】B【解析】胶体是一种分散系，胶体粒子直径在1-100nm之间。胶体本身不带电，但胶体粒子可能带电。胶体具有介稳性，在适当条件下能稳定存在。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。丁达尔效应是胶体的特征性质。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中各元素化合价也未改变。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变。35.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值仅适用于标准状况下的气体，不适用于固体和液体。使用时要注意温度和压强的条件。36.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同。Ne有10个电子，Ar有18个电子，电子数不同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同。但本题答案为B，O2-和F-电子数均为10。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。38.【参考答案】D【解析】A中H+和OH-能结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+和SO42-能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Ag+和Cl-能生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中各离子之间不发生反应，能大量共存。39.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。40.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。41.【参考答案】B【解析】温度升高，反应速率加快。增大反应物浓度，反应速率加快。催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡。压强只对有气体参加的反应的速率有影响，对固体或液体参与的反应影响很小。42.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。NaOH是含共价键（O-H键）的离子化合物，含有Na+与OH-之间的离子键和OH-内部的共价键。Cl2是只含共价键的单质。43.【参考答案】D【解析】钠易与水反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，缓慢氧化才生成氧化钠。钠的密度比水小，会浮在水面上。钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。44.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4。甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应。45.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量。物质的量的单位是摩尔，不是克。1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，这个数值叫阿伏加德罗常数。物质的量可用于计量分子、原子、离子等各种微粒。46.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铝与浓硝酸在常温下发生钝化。47.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气本身无漂白性。氯气与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁。氯气有毒，使用时应注意安全防护。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。达到平衡后，外界条件不变时平衡状态保持不变，但条件改变时平衡会发生移动。增大压强不一定能使平衡移动，只有当反应前后气体体积不相等时才会移动。49.【参考答案】C【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键。苯不能与溴水发生加成反应，但能在催化剂作用下与液溴发生取代反应。苯分子是平面正六边形结构，六个碳原子完全等价。苯是环状芳香烃，不是开链烃。50.【参考答案】C【解析】能导电的物质不一定是电解质，如铜能导电但是单质。溶于水能导电的物质不一定是电解质，如二氧化硫溶于水导电，但二氧化硫本身是非电解质。熔融状态下能导电的化合物说明能电离出自由移动的离子，一定是电解质。液态氯化氢不导电，但溶于水能导电，氯化氢是电解质。

2026年广州城建职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.海水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.水分子的结构式：H-O-HC.二氧化碳的电子式：D.:OE.铁在氯气中燃烧的产物：FeCl24、常温常压下，下列气体极易溶于水的是A.O2B.N2C.NH3D.CH45、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中不含共价键D.非金属元素只能形成共价化合物6、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸8、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.副族元素中包含金属元素和非金属元素D.过渡元素全部为非金属元素9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O10、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液11、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键12、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.稀有气体元素13、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可提高反应物的转化率D.化学反应速率只能用单位时间内生成物的浓度变化来表示14、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠晶体15、下列说法错误的是A.石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等产品B.煤的干馏是物理变化C.天然气的主要成分是甲烷D.乙醇可与金属钠反应产生氢气16、下列实验方案能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液C.用闻气味的方法鉴别酒精和水D.用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合溶液17、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的摩尔质量D.气体的总物质的量18、下列有关能量的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.化学反应必然伴随能量变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应19、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，下列说法正确的是A.H2的燃烧热为285.8kJB.该反应为吸热反应C.2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量D.该反应的反应物总能量低于生成物总能量20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+21、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.汽油挥发D.食物腐烂23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH4+D.CO2和N2O24、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液25、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳26、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银27、1mol下列物质中，质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO428、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO329、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO230、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH431、关于元素的原子结构，下列说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.最外层电子数决定元素的化学性质D.核外电子数决定原子的质量32、实验室制取二氧化碳气体，应选用的药品是A.石灰石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭与氧气33、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大34、下列物质中，属于有机化合物的是A.COB.CO2C.CH4D.CaCO335、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度38、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO339、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都含有碳碳双键B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃的通式为CnH2n40、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化合物中通常显示的化合价是A.+1B.+7C.-1D.+241、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N2O44、下列物质暴露在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体45、下列元素的原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键47、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL2mol/L的KCl溶液D.50mL3mol/L的MgCl2溶液48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌50、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。蒸馏水是纯水，化学式为H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成；石油是多种烃的混合物；海水含有多种盐类，三者均为混合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】A项钠离子最外层应为8个电子；B项水分子结构式为H-O-H，正确；C项二氧化碳电子式应为氧原子与碳原子之间形成双键，且氧原子周围应有孤对电子；D项铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2。4.【参考答案】C【解析】NH3极易溶于水，常温下1体积水可溶解约700体积氨气，其原因是氨气分子与水分子之间能形成氢键。O2、N2、CH4均难溶于水，其中O2和N2为非极性分子，CH4也是非极性分子，根据相似相溶原理，它们在水中的溶解度都很小。5.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，最外层电子数相同，因此化学性质几乎完全相同。A项错误，如水分子与氖原子质子数均为10，但不属于同种元素；C项错误，如NaOH含离子键和共价键；D项错误，如NH4Cl含离子键，属于离子化合物。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此公式适用于任何气体，CO2在标准状况下为气体，可直接代入计算。7.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B项苯和水不互溶且分层，可用分液漏斗分离，正确；C项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定；D项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。8.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。第ⅠA族包含氢元素（非金属）和碱金属元素，B错误。副族元素全为金属元素，C错误。过渡元素（包括第ⅢB至第ⅡB族及第Ⅷ族）全部为金属元素，D错误。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项H2O和D2O为不同物质但分子式写法不同，不属于同分异构体。10.【参考答案】B【解析】c(Cl-)与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1×3=3mol/L；C项c(Cl-)=2×2=4mol/L；D项c(Cl-)=1.5mol/L。比较可知C项最大。等等重新计算：C项c(Cl-)=2×2=4mol/L，B项为3mol/L，故C项最大，应选C。11.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，两者之间易通过电子得失形成离子键。12.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，B正确。该元素可能是氟（第二周期）、氯（第三周期）等，不一定是短周期元素，A错误。第ⅦA族元素均为非金属元素，C错误。稀有气体最外层为8个电子（He为2个），D错误。13.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大，A正确。B项对于气体反应才成立，且若反应物为固体或液体，压强影响很小；C项催化剂只改变速率，不改变平衡，不影响转化率；D项化学反应速率也可用单位时间内反应物浓度的减少来表示。14.【参考答案】B【解析】氢氧化钠固体露置在空气中，会吸收空气中的CO2而变质生成Na2CO3，发生化学变化且质量增加，B正确。浓硫酸吸水质量增加但属于物理变化；浓盐酸挥发质量减少；氯化钠晶体在空气中基本不变。15.【参考答案】B【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等，属于化学变化，B错误。A项石油分馏是利用沸点不同分离混合物，正确；C项天然气主要成分为CH4，正确；D项乙醇含羟基，可与钠反应生成氢气，正确。16.【参考答案】B【解析】B项BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，与NaNO3不反应，可以鉴别，正确。A项N2和CO2均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别；C项闻未知药品气味不能凑到容器口直接闻，且题目未说是否允许闻；D项NaCl和KNO3均溶于水，不能用过滤法分离。17.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，气体物质的量在反应前后发生变化。A项：反应前后气体分子数不等，压强不变说明已达平衡，正确；B项：密度=总质量/体积，气体总质量随反应变化（因为有固体参与），密度不变说明气体质量不变，反应达平衡，正确；C项B的摩尔质量为定值，始终不变；D项气体总物质的量不变说明已达平衡。选B最合适，因密度变化直观反映平衡。18.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化可表现为热、光、电等形式，A错误。活化能与反应热没有必然大小关系，B错误。化学反应本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，二者不完全相等，故必然伴随能量变化，C正确。有些放热反应也需要加热引发，如燃烧，D错误。19.【参考答案】C【解析】燃烧热的单位为kJ/mol，A项缺少单位中的mol，错误。ΔH<0为放热反应，B错误。2molH2燃烧放出热量为2×285.8=571.6kJ，C正确。放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，D错误。20.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。22.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有细菌作用产生新物质，是化学变化。23.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；H2O有10个电子，NH4+有11个电子；CO2有22个电子，N2O也有22个电子。所以CO2和N2O电子数相同。24.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；醋酸呈酸性，不能使酚酞变色。25.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，可干燥中性或酸性气体。氢气、氧气、二氧化碳均可用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在铁、铜、银之前，金属活动性最强。27.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2SO4为98g/mol。1molH2SO4质量最大，为98g。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，是氧化还原反应；C和D中均无化合价变化。29.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，既有离子键又有共价键；H2O和CO2只含共价键。30.【参考答案】C【解析】物质的量相同时，气体质量与摩尔质量成正比。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CO2摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。31.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，这是基本概念。中子数影响同位素但不决定元素种类。最外层电子数主要影响化学性质但不是唯一因素。原子的质量主要由质子和中子决定。32.【参考答案】