2026年河北省苏教版八年级化学第8课化学平衡练习题

2026年河北省苏教版八年级化学第8课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡，因此选项A错误；正逆反应速率相等但数值不为零，表明反应仍在进行，选项B正确；各物质浓度保持不变，但分子数仍在动态转化，选项C错误；平衡时各物质分子数之比取决于初始浓度和转化率，与化学计量数之比无关，选项D错误。正确答案为B。2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增加O₂的投入量D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，降低温度会使平衡向正反应方向移动，但速率减慢，SO₃浓度不一定增大，选项A错误；缩小容器体积会增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，选项B正确；增加O₂的投入量会使平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，选项C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，选项D错误。正确答案为B、C。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动B.若充入N₂，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小D.若分离出NH₃，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变解析：正反应速率增大2倍时，逆反应速率也会相应增大，平衡不发生移动，选项A正确；充入N₂会使平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，不变，选项B正确；升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，正反应速率减小，选项C正确；分离出NH₃会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，选项D错误。正确答案为A、B、C。4.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，若平衡时A的转化率为α，则下列关于平衡浓度的表达式正确的是（）A.c(C)=(α•n•c₀A)/(m+n)B.c(D)=(α•q•c₀A)/(m+n)C.c(A)=c₀A(1-α)D.c(B)=(α•n•c₀A)/(m+n)解析：平衡时A的转化率为α，即转化了α•c₀A，根据化学计量数关系，生成C的浓度为(α•n•c₀A)/p，生成D的浓度为(α•q•c₀A)/p，消耗B的浓度为(α•n•c₀A)/n，剩余A的浓度为c₀A(1-α)，选项A、B、D错误，选项C正确。正确答案为C。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为起始O₂浓度的1/2B.若充入惰性气体，平衡不发生移动，但SO₃的浓度减小C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率增大D.若分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变解析：平衡时SO₂转化率为50%，即消耗了0.5•c₀SO₂，生成SO₃的浓度为0.5•c₀SO₂，根据化学计量数关系，消耗O₂的浓度为0.25•c₀SO₂，剩余O₂浓度为0.75•c₀O₂，选项A错误；充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，但SO₃的浓度因总体积增大而减小，选项B正确；升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，SO₂转化率减小，选项C错误；分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，选项D错误。正确答案为B。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动B.若充入Ar气体，平衡不发生移动，但NO₂的转化率增大C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小D.若分离出N₂O₄，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变解析：正反应速率增大2倍时，逆反应速率也会相应增大，平衡不发生移动，选项A正确；充入Ar气体不改变分压，平衡不发生移动，NO₂转化率不变，选项B错误；升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，正反应速率减小，选项C正确；分离出N₂O₄会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，选项D错误。正确答案为A、C。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为起始O₂浓度的1/2B.若充入惰性气体，平衡不发生移动，但SO₃的浓度减小C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率增大D.若分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变解析：平衡时SO₂转化率为50%，即消耗了0.5•c₀SO₂，生成SO₃的浓度为0.5•c₀SO₂，根据化学计量数关系，消耗O₂的浓度为0.25•c₀SO₂，剩余O₂浓度为0.75•c₀O₂，选项A错误；充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，但SO₃的浓度因总体积增大而减小，选项B正确；升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，SO₂转化率减小，选项C错误；分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，选项D错误。正确答案为B。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动B.若充入惰性气体，平衡不发生移动，但SO₃的浓度减小C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小D.若分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变解析：正反应速率增大2倍时，逆反应速率也会相应增大，平衡不发生移动，选项A正确；充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，SO₃浓度不变，选项B错误；升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，正反应速率减小，选项C正确；分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，选项D错误。正确答案为A、C。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动B.若充入Ar气体，平衡不发生移动，但NO₂的转化率增大C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小D.若分离出N₂O₄，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变解析：正反应速率增大2倍时，逆反应速率也会相应增大，平衡不发生移动，选项A正确；充入Ar气体不改变分压，平衡不发生移动，NO₂转化率不变，选项B错误；升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，正反应速率减小，选项C正确；分离出N₂O₄会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，选项D错误。正确答案为A、C。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动B.若充入惰性气体，平衡不发生移动，但SO₃的浓度减小C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小D.若分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变解析：正反应速率增大2倍时，逆反应速率也会相应增大，平衡不发生移动，选项A正确；充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，SO₃浓度不变，选项B错误；升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，正反应速率减小，选项C正确；分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，选项D错误。正确答案为A、C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时A的转化率为α，则平衡时C的浓度为__________。解析：平衡时A的转化率为α，即转化了α•c₀A，根据化学计量数关系，生成C的浓度为(α•p•c₀A)/(m+n)。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为起始O₂浓度的__________倍。解析：平衡时SO₂转化率为50%，即消耗了0.5•c₀SO₂，生成SO₃的浓度为0.5•c₀SO₂，根据化学计量数关系，消耗O₂的浓度为0.25•c₀SO₂，剩余O₂浓度为0.75•c₀O₂，SO₃浓度为0.5•c₀SO₂，起始O₂浓度为0.75•c₀O₂，SO₃浓度为起始O₂浓度的2/3。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，则平衡常数Kc=__________。解析：平衡常数Kc=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1/(0.2)²=2.5。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向__________方向移动，正反应速率__________。解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若充入Ar气体，平衡__________，NO₂的转化率__________。解析：充入Ar气体不改变分压，平衡不发生移动，NO₂转化率不变。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出SO₃，平衡向__________方向移动，反应物转化率__________。解析：分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，反应物转化率会改变。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡__________。解析：正逆反应速率相等，平衡不发生移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入惰性气体，平衡__________，SO₃的浓度__________。解析：充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，SO₃浓度不变。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向__________方向移动，正反应速率__________。解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出SO₃，平衡向__________方向移动，反应物转化率__________。解析：分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，反应物转化率会改变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，此时各物质浓度保持不变。（）解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，此时各物质浓度保持不变，正确。2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，若充入惰性气体，平衡不发生移动。（）解析：充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，正确。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（）解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，错误。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出N₂O₄，平衡向正反应方向移动。（）解析：分离出N₂O₄会使平衡向正反应方向移动，正确。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入惰性气体，平衡不发生移动，但SO₃的浓度减小。（）解析：充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，SO₃浓度不变，错误。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，正确。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变。（）解析：分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，错误。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动。（）解析：正逆反应速率相等，平衡不发生移动，正确。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入惰性气体，平衡不发生移动，但SO₃的浓度减小。（）解析：充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动，SO₃浓度不变，错误。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出N₂O₄，平衡向正反应方向移动，但反应物转化率不变。（）解析：分离出N₂O₄会使平衡向正反应方向移动，但反应物转化率会改变，错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③动态平衡，反应仍在进行；④平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若充入Ar气体，平衡如何移动？为什么？解析：充入Ar气体不改变分压，平衡不发生移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出SO₃，平衡如何移动？为什么？解析：分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，以补充减少的SO₃。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡如何移动？为什么？解析：正逆反应速率相等，平衡不发生移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入惰性气体，平衡如何移动？为什么？解析：充入惰性气体不改变分压，平衡不发生移动。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出SO₃，平衡如何移动？为什么？解析：分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，以补充减少的SO₃。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.6mol/L，求平衡常数Kc。解析：平衡常数Kc=[SO₃]²/[SO₂]²•[O₂]=0.6²/(0.4)²•0.2=9。2.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，求平衡常数Kc。解析：平衡常数Kc=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1/(0.3)²=1.11。3.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，平衡时SO₂的转化率为50%，起始SO₂浓度为0.8mol/L，求平衡时SO₃的浓度。解析：平衡时SO₂转化率为50%，即消耗了0.4•0.8=0.32mol/L，生成SO₃的浓度为0.32mol/L。4.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，若升高温度，平衡如何移动？为什么？解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。5.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.6mol/L，若分离出SO₃，平衡如何移动？为什么？解析：分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，以补充减少的SO₃。6.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，若充入Ar气体，平衡如何移动？为什么？解析：充入Ar气体不改变分压，平衡不发生移动。7.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，平衡时SO₂的浓度为0.5mol/L，O₂的浓度为0.25mol/L，SO₃的浓度为0.75mol/L，求平衡常数Kc。解析：平衡常数Kc=[SO₃]²/[SO₂]²•[O₂]=0.75²/(0.5)²•0.25=9。8.在恒温恒