2026年江苏省苏教版高三化学第9章化学平衡练习题

2026年江苏省苏教版高三化学第9章化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为20%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后容器体积变为原来的0.8倍，则平衡常数K的表达式为______。A.K=(C^2)/(A•B^2)B.K=(2C)/(A•B^2)C.K=(C^2)/(2A•B^2)D.K=(C^2)/(A•B)解析：平衡常数K仅与温度有关，表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。恒温恒压下，体积变化不影响K值，但需注意浓度变化。平衡时A转化率为20%，即0.4molA反应，消耗0.8molB，生成0.8molC。初始浓度分别为1mol/L、1.5mol/L、0mol/L，平衡浓度分别为0.6mol/L、0.7mol/L、0.8mol/L。代入表达式为K=(0.8^2)/(0.6×0.7^2)=1.78，选项C正确。2.将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体充入密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。为提高SO₂的转化率，下列措施错误的是______。A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积解析：该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A错误。增大O₂浓度正向移动，B正确。催化剂不改变平衡，C正确。缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确。3.在恒温恒容条件下，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。现向该体系中充入惰性气体，平衡______。A.向正反应移动，C的转化率增大B.向逆反应移动，C的转化率减小C.不移动，C的转化率不变D.向逆反应移动，C的转化率不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。但题目条件为恒温恒容，充入惰性气体不影响平衡，C正确。4.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的颜色变化趋势为______。A.变深B.变浅C.不变D.先变深后变浅解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，A正确。5.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的产率为40%。若该反应在恒温恒容条件下进行，平衡后向体系中充入1mol惰性气体，平衡______。A.向正反应移动B.向逆反应移动C.不移动D.无法判断解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，C正确。6.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，降低压强，平衡______。A.向正反应移动B.向逆反应移动C.不移动D.无法判断解析：该反应正反应气体分子数增加，降低压强平衡正向移动，A正确。7.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.5mol/L。现向该体系中充入0.5molA和0.5molB，平衡______。A.向正反应移动B.向逆反应移动C.不移动D.无法判断解析：恒温恒容下充入等量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，A正确。8.对于反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，ΔH<0。在达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的密度变化趋势为______。A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小解析：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，气体分子数减少，密度增大，A正确。9.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为30%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后容器体积变为原来的0.9倍，则平衡常数K的表达式为______。A.K=(C^3)/(A•B^2)B.K=(3C)/(A•B^2)C.K=(C^3)/(2A•B^2)D.K=(C^3)/(A•B)解析：恒温恒压下，体积变化反映浓度变化。平衡时A转化率为30%，即0.6molA反应，消耗1.2molB，生成0.9molC。初始浓度分别为1mol/L、1.5mol/L、0mol/L，平衡浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L、0.9mol/L。代入表达式为K=(0.9^3)/(0.4×0.3^2)=67.5，选项A正确。10.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。在达到平衡后，充入催化剂，平衡______。A.向正反应移动B.向逆反应移动C.不移动D.无法判断解析：催化剂不改变平衡，C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，升高温度，平衡移动______，正反应速率______，平衡常数K______。参考答案：向正反应移动，增大，减小解析：该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数K减小。2.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L。若该反应在恒温恒容条件下进行，平衡后向体系中充入1mol惰性气体，C的浓度______，平衡______。参考答案：0.6mol/L，不移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，C浓度不变。3.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，降低压强，平衡移动______，NO₂的转化率______。参考答案：向正反应移动，增大解析：该反应正反应气体分子数减少，降低压强平衡正向移动，NO₂转化率增大。4.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为25%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后容器体积变为原来的0.85倍，则平衡常数K的表达式为______。参考答案：K=(C^3)/(A•B^2)解析：恒温恒压下，体积变化反映浓度变化。平衡时A转化率为25%，即0.5molA反应，消耗1molB，生成0.75molC。初始浓度分别为1mol/L、1.5mol/L、0mol/L，平衡浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L。代入表达式为K=(0.75^3)/(0.5×0.5^2)=3.375，选项A正确。5.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，充入催化剂，平衡移动______，正反应速率______。参考答案：不移动，增大解析：催化剂不改变平衡，但降低反应活化能，正反应速率增大。6.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.7mol/L。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后向体系中充入0.5molA和0.5molB，平衡移动______。参考答案：向正反应移动解析：恒温恒压下充入等量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动。7.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，升高温度，平衡移动______，NO₂的转化率______。参考答案：向逆反应移动，减小解析：该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO₂转化率减小。8.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，B的转化率为40%。若该反应在恒温恒容条件下进行，平衡后向体系中充入1mol惰性气体，平衡______。参考答案：不移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。9.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，降低压强，平衡移动______，SO₃的转化率______。参考答案：向正反应移动，增大解析：该反应正反应气体分子数增加，降低压强平衡正向移动，SO₃转化率增大。10.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后向体系中充入0.2molA和0.2molB，平衡移动______。参考答案：向正反应移动解析：恒温恒压下充入少量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数K增大。参考答案：×解析：该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，正反应速率增大，但平衡常数K减小。2.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.5mol/L。若该反应在恒温恒容条件下进行，平衡后向体系中充入1mol惰性气体，平衡不移动。参考答案：√解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。3.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，降低压强，平衡正向移动，NO₂的转化率增大。参考答案：√解析：该反应正反应气体分子数减少，降低压强平衡正向移动，NO₂转化率增大。4.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为30%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后容器体积变为原来的0.88倍，则平衡常数K的表达式为K=(C^3)/(A•B^2)。参考答案：√解析：恒温恒压下，体积变化反映浓度变化。平衡时A转化率为30%，即0.6molA反应，消耗1.2molB，生成0.9molC。初始浓度分别为1mol/L、1.5mol/L、0mol/L，平衡浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L、0.9mol/L。代入表达式为K=(0.9^3)/(0.4×0.3^2)=3.375，选项A正确。5.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，充入催化剂，平衡正向移动，正反应速率增大。参考答案：×解析：催化剂不改变平衡，但降低反应活化能，正反应速率增大。6.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后向体系中充入0.3molA和0.3molB，平衡不移动。参考答案：×解析：恒温恒压下充入等量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动。7.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，NO₂的转化率减小。参考答案：√解析：该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO₂转化率减小。8.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，B的转化率为50%。若该反应在恒温恒容条件下进行，平衡后向体系中充入1mol惰性气体，平衡不移动。参考答案：√解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。9.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，降低压强，平衡逆向移动，SO₃的转化率减小。参考答案：×解析：该反应正反应气体分子数增加，降低压强平衡正向移动，SO₃转化率增大。10.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.7mol/L。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后向体系中充入0.4molA和0.4molB，平衡不移动。参考答案：×解析：恒温恒压下充入等量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH<0。在达到平衡后，升高温度，平衡移动的原因是什么？参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应放热，正反应速率增大幅度小于逆反应速率增大幅度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L。若该反应在恒温恒容条件下进行，平衡后向体系中充入1mol惰性气体，平衡不移动的原因是什么？参考答案：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动。4.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，降低压强，平衡移动的原因是什么？参考答案：该反应正反应气体分子数减少，降低压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动。5.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为20%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后容器体积变为原来的0.9倍，则平衡常数K的表达式是什么？参考答案：K=(C^3)/(A•B^2)6.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，充入催化剂，平衡移动的原因是什么？参考答案：催化剂不改变平衡，但降低反应活化能，正逆反应速率均增大，但增大幅度相同，平衡不移动。7.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.7mol/L。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后向体系中充入0.5molA和0.5molB，平衡移动的原因是什么？参考答案：恒温恒压下充入等量反应物，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。8.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，升高温度，平衡移动的原因是什么？参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应放热，正反应速率增大幅度小于逆反应速率增大幅度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为25%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后容器体积变为原来的0.95倍，求平衡常数K的表达式。参考答案：K=(C^3)/(A•B^2)解析：恒温恒压下，体积变化反映浓度变化。平衡时A转化率为25%，即0.5molA反应，消耗1molB，生成0.75molC。初始浓度分别为1mol/L、1.5mol/L、0mol/L，平衡浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L。代入表达式为K=(0.75^3)/(0.5×0.5^2)=3.375，选项A正确。2.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，升高温度，平衡移动的原因是什么？参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应放热，正反应速率增大幅度小于逆反应速率增大幅度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后向体系中充入0.6molA和0.6molB，平衡移动的原因是什么？参考答案：恒温恒压下充入等量反应物，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。4.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，降低压强，平衡移动的原因是什么？参考答案：该反应正反应气体分子数减少，降低压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动。5.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，B的转化率为40%。若该反应在恒温恒容条件下进行，平衡后向体系中充入1mol惰性气体，平衡移动的原因是什么？参考答案：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动。6.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在达到平衡后，充入催化剂，平衡移动的原因是什么？参考答案：催化剂不改变平衡，但降低反应活化能，正逆反应速率均增大，但增大幅度相同，平衡不移动。7.在密闭容器中，将1molA(g)和1molB(g)混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.7mol/L。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后向体系中充入0.7molA和0.7molB，平衡移动的原因是什么？参考答案：恒温恒压下充入等量反应物，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。8.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。在达到平衡后，升高温度，平衡移动的原因是什么？参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应放热，正反应速率增大幅度小于逆反应速率增大幅度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.C4.A5.C6.A7.A8.A9.A10.C二、填空题1.向正反应移动，增大，减小2.0.6mol/L，不移动3.向正反应移动，增大4.K=(C^3)/(A•B^2)5.不移动，增大6.向正反应移动7.向逆反应移动，减小8.不移动9.向正反应移动，增大10.向正反应移动三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种