2026年云南省人教版高一化学上册第6章化学反应速率练习题

2026年云南省人教版高一化学上册第6章化学反应速率练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，经过5分钟达到平衡状态，生成1.2molC。下列说法正确的是（）A.以B的浓度变化表示的反应速率为0.06mol•L⁻¹•min⁻¹B.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应C.若将容器的体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动D.若加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且平衡不发生移动的是（）A.向体系中充入氮气B.增大O₂的浓度C.降低体系温度D.使用催化剂3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.平衡常数减小D.混合气体的颜色变浅4.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.06mol•L⁻¹•min⁻¹B.平衡时A的转化率为37.5%C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.若加入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应，因为生成物的能量低于反应物B.若增大O₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大D.若使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，且平衡发生移动6.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.C的浓度增大一倍D.A的转化率增大7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且平衡发生移动的是（）A.向体系中充入氩气B.增大SO₂的浓度C.降低体系温度D.使用催化剂8.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.平衡常数减小D.混合气体的颜色变浅9.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.06mol•L⁻¹•min⁻¹B.平衡时A的转化率为37.5%C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.若加入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应，因为生成物的能量低于反应物B.若增大O₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大D.若使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，且平衡发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应速率υ(SO₂)=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹，则υ(O₂)=______mol•L⁻¹•min⁻¹。2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。则平衡时A的浓度为______mol•L⁻¹。4.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若增大O₂的浓度，正反应速率______，逆反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。5.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，C的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。7.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。则平衡时B的浓度为______mol•L⁻¹。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若使用催化剂，正反应速率______，逆反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，达到平衡后，若将容器的体积压缩到原来的一半，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。则平衡时A的转化率为37.5%。4.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若增大O₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变。5.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，平衡向正反应方向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。7.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色变深。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。则平衡时B的浓度为0.15mol•L⁻¹。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，且平衡发生移动。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，达到平衡后，若将容器的体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，正反应速率如何变化？逆反应速率如何变化？平衡如何移动？4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？混合气体的颜色如何变化？5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。求平衡时A的转化率。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若增大O₂的浓度，正反应速率如何变化？逆反应速率如何变化？平衡如何移动？7.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，C的浓度如何变化？平衡如何移动？8.解释催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。求平衡时A的浓度、B的浓度和D的浓度。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应速率υ(SO₂)=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹，则υ(O₂)和υ(SO₃)分别为多少？3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高温度，平衡常数K如何变化？混合气体的颜色如何变化？4.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，C的浓度如何变化？平衡如何移动？5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若增大O₂的浓度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。求平衡时A的转化率。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向哪个方向移动？为什么？8.解释催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：以B的浓度变化表示的反应速率为υ(B)=3υ(C)=3×0.24mol•L⁻¹•min⁻¹=0.72mol•L⁻¹•min⁻¹，故A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，故B错误；将容器的体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故C错误；若加入催化剂，正逆反应速率都加快，但平衡不发生移动，故D正确。2.B解析：增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故B正确；向体系中充入氮气，总压强增大，但分压不变，反应速率不变，平衡不发生移动，故A错误；降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故C错误；使用催化剂，正逆反应速率都加快，但平衡不发生移动，故D错误。3.B解析：升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深，故D错误。4.B解析：以A的浓度变化表示的反应速率为υ(A)=υ(C)/3=0.3mol•L⁻¹/(2L×5min)=0.03mol•L⁻¹•min⁻¹，故A错误；平衡时A的转化率为(0.4mol•L⁻¹-0.1mol•L⁻¹)/0.4mol•L⁻¹×100%=75%，故B正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；若加入不参与反应的惰性气体，若压强不变，则平衡不发生移动，若体积不变，则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故D错误。5.D解析：该反应是放热反应，但放热反应生成物的能量不一定低于反应物，故A错误；若增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，生成NO₂的浓度增大，逆反应速率增大，故B错误；若升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；若使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不发生移动，故D正确。6.A解析：将容器的体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故A正确；平衡向正反应方向移动，故B错误；将容器的体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，C的浓度增大，故C错误；平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故D错误。7.B解析：向体系中充入氩气，总压强增大，但分压不变，反应速率不变，平衡不发生移动，故A错误；增大SO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故B正确；降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故C错误；使用催化剂，正逆反应速率都加快，但平衡不发生移动，故D错误。8.B解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深，故D错误。9.B解析：以A的浓度变化表示的反应速率为υ(A)=υ(C)/3=0.3mol•L⁻¹/(2L×5min)=0.03mol•L⁻¹•min⁻¹，故A错误；平衡时A的转化率为(0.4mol•L⁻¹-0.1mol•L⁻¹)/0.4mol•L⁻¹×100%=75%，故B正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；若加入不参与反应的惰性气体，若压强不变，则平衡不发生移动，若体积不变，则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故D错误。10.D解析：该反应是放热反应，但放热反应生成物的能量不一定低于反应物，故A错误；若增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，生成NO₂的浓度增大，逆反应速率增大，故B错误；若升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；若使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不发生移动，故D正确。二、填空题1.0.06解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，υ(SO₂):υ(O₂)=2:1，故υ(O₂)=υ(SO₂)/2=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹/2=0.02mol•L⁻¹•min⁻¹。2.减小解析：对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。3.0.1解析：平衡时A的浓度为0.4mol•L⁻¹-0.3mol•L⁻¹/2=0.1mol•L⁻¹。4.增大；增大解析：若增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，生成NO₂的浓度增大，逆反应速率增大。5.增大一倍解析：将容器的体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，C的浓度增大一倍。6.逆反应解析：对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动。7.变深解析：对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深。8.0.15解析：平衡时B的浓度为0.6mol•L⁻¹-0.3mol•L⁻¹×2=0.15mol•L⁻¹。9.增大；增大解析：若使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不发生移动。10.向逆反应方向移动解析：将容器的体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。三、判断题1.×解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。2.×解析：对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。3.√解析：平衡时A的转化率为(0.4mol•L⁻¹-0.1mol•L⁻¹)/0.4mol•L⁻¹×100%=75%。4.×解析：对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，生成NO₂的浓度增大，逆反应速率增大。5.√解析：将容器的体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。6.√解析：对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。7.√解析：对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深。8.×解析：平衡时B的浓度为0.6mol•L⁻¹-0.3mol•L⁻¹×2=0.15mol•L⁻¹。9.×解析：若使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不发生移动。10.×解析：将容器的体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强（对于气体反应）、催化剂、反应物性质、光照等。2.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征包括：动态平衡、可逆性、条件性、等效性。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变深。5.平