新教材高中化学 第1章 化学反应的热效应 第2节 微专题1 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式教学设计 新人教版选择性必修第一册

新教材高中化学第1章化学反应的热效应第2节微专题1利用盖斯定律推测并书写热化学方程式教学设计新人教版选择性必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：新教材高中化学第1章化学反应的热效应第2节微专题1利用盖斯定律推测并书写热化学方程式教学设计

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月25日上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析培养学生化学学科的核心素养，包括提高学生的科学探究能力、科学态度与价值观、科学精神与社会责任。通过本节课的学习，学生能够运用盖斯定律进行热化学方程式的书写，提高分析问题和解决问题的能力；增强对化学反应能量变化的认识，树立正确的科学价值观；培养严谨的科学态度和良好的学习习惯，为后续化学学习打下坚实基础。教学难点与重点1.教学重点

-重点一：理解盖斯定律的基本原理，即反应热与反应物和生成物的状态有关，而与反应途径无关。

-重点二：掌握利用盖斯定律计算反应热的方法，包括如何通过已知反应的热化学方程式来推导未知反应的热化学方程式。

-重点三：能够正确书写热化学方程式，包括正确标注物质的聚集状态和反应焓变。

2.教学难点

-难点一：盖斯定律的应用，特别是当涉及多个步骤的反应时，如何正确选择和组合反应方程式。

-难点二：在书写热化学方程式时，如何确保反应物和生成物的聚集状态正确，以及如何计算反应焓变。

-难点三：对于复杂反应，如何识别并选择合适的中间步骤来应用盖斯定律。例如，在计算燃烧热时，可能需要通过多个中间步骤来推导出最终的热化学方程式。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验设备（量热器、温度计、试管等）

-课程平台：学校内部网络教学平台

-信息化资源：化学反应热效应相关的教学视频、热化学方程式的计算软件、在线互动学习平台

-教学手段：黑板或电子白板、PPT演示文稿、实验操作演示、小组讨论、课堂提问教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示一系列化学反应的图片或视频，引导学生思考这些反应是否伴随着能量的变化。

-回顾旧知：简要回顾化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应，以及焓变的概念。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-介绍盖斯定律的基本原理，强调反应热与反应物和生成物的状态无关，而与反应途径无关。

-详细讲解如何利用盖斯定律计算反应热，包括如何通过已知反应的热化学方程式推导未知反应的热化学方程式。

-举例说明不同类型的反应如何应用盖斯定律，如合成反应、分解反应、置换反应等。

-举例说明：

-通过具体的化学反应实例，如燃烧反应、中和反应等，展示如何书写热化学方程式。

-展示如何通过已知反应的热化学方程式来推导未知反应的热化学方程式，例如，通过两个已知反应的相加或相减得到第三个反应的热化学方程式。

-互动探究：

-组织学生进行小组讨论，让学生尝试应用盖斯定律解决一些简单的热化学方程式问题。

-设计一个简单的实验，让学生观察并记录不同反应的热效应，然后尝试使用盖斯定律解释实验结果。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-分发练习题，包括书写热化学方程式、计算反应焓变、应用盖斯定律解决问题等。

-学生独立完成练习题，期间教师巡视，观察学生的解题过程和思路。

-教师指导：

-针对学生的练习情况，进行个别指导，解答学生的疑问。

-针对共性问题，进行全班讲解，确保所有学生都能理解并掌握相关知识点。

4.拓展延伸（约10分钟）

-提出一些更具挑战性的问题，鼓励学生思考如何应用盖斯定律解决更复杂的热化学问题。

-引导学生思考盖斯定律在化学实验和工业生产中的应用。

5.总结与反思（约5分钟）

-总结本节课的重点内容，强调盖斯定律在热化学方程式书写和反应热计算中的重要性。

-鼓励学生对本节课的学习进行反思，思考如何将所学知识应用到实际生活中。

6.布置作业（约5分钟）

-布置一些与盖斯定律相关的课后作业，包括书写热化学方程式、计算反应焓变、分析实际化学反应的热效应等。

-强调作业的重要性，并提醒学生按时提交作业。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学反应的热效应及其应用》

-《热化学方程式的书写与应用实例》

-《盖斯定律在化学工业中的应用》

-《热力学基础》选读章节，如“热力学第一定律”和“热力学第二定律”

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以尝试通过互联网或图书馆资源，查找更多关于热化学方程式和盖斯定律的应用案例。

-设计一个实验，利用盖斯定律计算一个实际化学反应的反应热，如燃烧实验。

-探究盖斯定律在不同类型化学反应中的应用，例如，酸碱中和反应、氧化还原反应等。

-分析盖斯定律在化学工业中的应用，如化工生产中的能量平衡计算。

-通过小组合作，研究盖斯定律在环境科学中的应用，例如，温室气体排放的估算。

-结合现实生活中的能源问题，探讨如何利用盖斯定律优化能源利用效率。

-设计一个项目，利用盖斯定律分析某个特定化学反应的可持续性，并提出改进建议。

-通过撰写报告或制作演示文稿，分享学生的研究成果，并鼓励在班级内进行交流讨论。板书设计①盖斯定律概述

-盖斯定律定义

-反应热与反应途径无关

-反应热与反应物和生成物的状态有关

②盖斯定律计算步骤

-选择合适的反应方程式

-确定反应物和生成物的状态

-计算反应焓变

-写出热化学方程式

③热化学方程式的书写

-物质的聚集状态标注

-反应焓变的正负号和数值

-反应物和生成物的化学式

④盖斯定律应用实例

-燃烧反应的热化学方程式书写

-中和反应的反应热计算

-复杂反应的盖斯定律应用

⑤热效应分析

-放热反应和吸热反应

-焓变的计算方法

-能量守恒定律在热效应中的应用重点题型整理1.**计算反应焓变**

-题型：已知两个反应的热化学方程式，求第三个反应的反应焓变。

-例题：已知反应①：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；反应②：N2(g)+O2(g)→2NO(g)ΔH=+180.7kJ/mol，求反应③：4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)ΔH=？

-答案：将反应①乘以2，反应②乘以5，然后相减，得到反应③的热化学方程式：8NH3(g)+10O2(g)→8NO(g)+12H2O(g)ΔH=-1109.8kJ/mol。

2.**书写热化学方程式**

-题型：根据给定的反应和已知条件，书写热化学方程式。

-例题：已知某有机物的燃烧反应为：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)，燃烧热为-2220kJ/mol，请书写该反应的热化学方程式。

-答案：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol。

3.**利用盖斯定律推导反应热**

-题型：利用盖斯定律推导未知反应的反应热。

-例题：已知反应①：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；反应②：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，求反应③：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)ΔH=？

-答案：将反应①减去反应②，得到反应③的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)ΔH=-88.0kJ/mol。

4.**分析实际化学反应的热效应**

-题型：分析实际化学反应的热效应。

-例题：在室温下，将1mol固体NH4Cl溶解在水中，实验测得溶解过程中放出22.4kJ的热量。请分析这个实验结果，并写出相应的热化学方程式。

-答案：NH4Cl(s)→NH4+(aq)+Cl-(aq)ΔH=-22.4kJ/mol。

5.**比较不同反应的热效应**

-题型：比较不同反应的热效应。

-例题：比较下列两个反应的反应热：反应①：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.3kJ/mol；反应②：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。

-答案：反应①是吸热反应，反应②是放热反应。反应①需要吸收178.3kJ的能量才能进行，而反应②释放571.6kJ的能量。教学反思与总结今天这节课，我感觉学生们的参与度很高，他们对化学反应的热效应以及盖斯定律的应用表现出了浓厚的兴趣。在教学方法上，我尝试了多种方式，比如通过实验演示、小组讨论和互动提问，来激发学生的思考。

在讲解盖斯定律时，我发现学生对于如何选择合适的反应方程式进行组合有些困难。我在这里提醒自己，以后在教学过程中，可以多准备一些实例，让学生通过具体案例来理解这个概念。比如，我可以准备一些不同类型的化学反应，让学生自己尝试应用盖斯定律来计算反应热。

在学生活动环节，我发现有些学生对于书写热化学方程式还不够熟练，特别是在标注物质的聚集状态和计算反应焓变时容易出错。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加注重细节的讲解和练习。

在教学管理上，我注意到课堂气氛比较活跃，但也有一些学生不太积极参与讨论。我计划在下节课之前，花一些时间与学生交流，了解他们的学习需求和困难，以便更好地调整教学策略。

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