湖南省湘潭市2027届高三上学期第一次模拟考试化学试卷（含答案）

2027届湘潭市高三第一次模拟考试

化学

本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在

答题卡上“条码粘贴区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案

信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是

A.湘钢特制水电用钢属于混合物

B.家用食盐中只含分子间作用力

C.湘潭“龙牌”酱油中所含甘氨酸(H₂N—CH₂-COOH)为α—氨基酸

D.大量使用聚乙烯一次性餐具不符合绿色化学理念

2.下列图示中，实验操作或方法正确的是

后通NH₃→

先通CO₂→'

饱和食盐水

冷水

20℃

100mL

A.酸性KMnO₄

B.实验室模拟C.提纯含有少量D.用于配制100mL

溶液的读数为

侯氏制碱法MgSO₄的NaCl固体1.00mol/LNaCl溶液

12.40mL

2027届湘潭市高三第一次模拟考试(化学)第1页(共8页)

3.下列化学用语或图示表示正确的是

A.CCl₄的空间充填模型为

B.KCl电子式为K:Cl:3d4s

C.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为[↑↑↑↑↑↑

D.SO₂的VSEPR模型为

4.某种镇痛药的合成中间体X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.X的分子式为C₁₀H₁₂BrO₃

B.1molX与NaOH水溶液反应，最多可消耗2molNaOH

C.X分子内含有手性碳原子

D.X的核磁共振氢谱图中共有7组吸收峰

5.氮化硅是一种耐高温、硬度大的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制

。下列说法错误的是

A.二氧化硅属于分子晶体

B.1mol氮化硅晶体中含有12molSi—N键

C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3

D.该反应每生成标况下11.2LCO,转移NA个电子

6.下列反应方程式错误的是

A.铁粉与水蒸气反应：

B.AlCl₃溶液和过量氨水反应：Al³++3NH₃·H₂O—Al(OH)₃↓+3NH₄+

C.工业生产漂白粉的反应：Cl₂+Ca(OH)₂=—Ca²++Cl⁻+ClO-+H₂O

D.氨的催化氧化反应：

7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L),反

应现象无明显差异的是

A.Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液

B.Na[Al(OH)₄]溶液和盐酸

C.Na₂CO₃溶液和硝酸

D.AgNO₃溶液和氨水

2027届湘潭市高三第一次模拟考试(化学)第2页(共8页)

8.近年来，我国科学家致力于研究CO₂的捕获技术。如图所示是SBA-15固载的某种物

质催化环氧化物和CO₂通过环加成反应生成环

状碳酸酯的反应机理。下列说法正确的是

A.物质I是催化剂

B.该过程总反应方程式：

C.物质I→Ⅱ的过程中涉及离子键、极性键、

非极性键的断裂

D.若环氧化物为,则通过上述环加成反应后的产物结构简式为

9.SnCl₄是电子材料中的重要前驱体。一种由锡精矿(主要成分为SnO₂和少量Cu、Fe、

S、Pb等元素的杂质)合成SnCl₄的工艺流程如下，下列说法错误的是

空气盐酸焦炭

足量

锡精矿氯气

焙烧酸浸还原粗锡电解精锡SnCl₄

烟气滤液

已知：①PbCl₂(s)+2CI-(aq)=[PbCl₄]²-(aq)②粗锡中含有少量Cu、Fe、Pb单质

A.烟气经过回收后可用于生产硫酸

B.将滤液用水稀释可得到副产品PbCl₂

C.电解中阳极泥的主要成分为Cu、Pb

D.用SnCl₄和冷水反应制备SnO₂·xH₂O比用热水反应的效果更好

10.以丙烯腈(AN,CH₂=CHCN)为原料，高浓度季铵盐(R₄NBr,其阳离子可有效吸

附AN)水溶液作电解液，通过电解合成己二交换膜

腈[ADN,NC(CH₂)₄CN],电解装置示意

图如下(外加直流电源未画出)。下列说法错H₂O

误的是

O₂

A.电极N上的电极反应为：

2CH₂—CHCN+2H++2e⁻—

NC(CH₂)₄CNM

B.电路中通过2mole⁻时，阳极区溶液质量减少16g

C.若装置内改用阴离子交换膜，电解一段时间后阳极区溶液可能由无色逐渐变为橙黄色

D.体系中季铵盐可有效抑制电解副反应发生，提升丙烯腈的转化效率

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11.硫化锌晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm,下列有关说法正确的是

A.Zn²+与S²-的最短核间距为pm

B.单个晶胞中含有的Zn²+数目为4

C.晶胞密度

apm

D.每个Zn²+周围与之距离最近且相等的Zn²+个数为4

12.某金属配合物的结构示意图如下。已知W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次增

大；X原子价电子排布式为ns"np";X、Y、Z位于同一周期，同周期主族元素中，

第一电离能大于Y的仅有一种；Q元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，

只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A.该配合物中X原子采取了sp、sp²、sp³三种杂化方式

B.Y的一种同位素可在考古中用于分析古代人类的食物结构

C.最简单氢化物的沸点：X>Z

D.Y与Q形成的是配位键

13.H₂S不稳定，在高温条件下分解反应为2H₂S(g)一2H₂(g)+S₂(g)△H=

+169.8kJ/mol。一定温度下，向容积不等的恒容

密闭容器中分别通入等量的H₂S,经过相同时间，

测得各容器中H₂S的体积分数与容器容积的关系如

图所示，下列说法正确的是

A.a、c两点正反应速率相同

B.a、b两点均达到平衡

C.c点的正反应速率小于逆反应速率

D.a点H₂S的转化率大于b点

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14.某同学根据常温下铜的化合物的相关数据，绘制了0.1molCu(IO₃)₂(难溶)在1L溶

液中达到平衡时相关离子Y的—lgc(Y)随pH的

变化图。甲的纵坐标是—lgc{[Cu(OH)₄]²-},忽

略IO₃二水解。下列说法不正确的是

A.丙线纵坐标为—lgc(IO₃-)

B.Cu²+(aq)+4OH(aq)一[Cu(OH)₄]²-(aq)

的平衡常数的数量级为10¹

C.pH=9.7时，Cu²+和[Cu(OH)₄]²-的浓度相等

9.7

D.pH在8～12时体系中的铜元素基本上以[Cu(OH)₄]²-形式存在

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄,M=198g/mol)是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某

实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。

已知：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃

的气体，在强碱性溶液中较稳定。

(一)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

浓盐酸橡胶管

搅拌

KMnO₄过量

KOHNaOH

溶液

Fe(OH)₃溶液

BD

请回答下列问题：

(1)装置A中橡胶管的作用是

(2)除杂装置B所用试剂是。

(3)盛装Fe(OH)₃的仪器名称是,一段时间后在C中得到K₂FeO₄,

该反应化学方程式是

(二)探究酸性条件下K₂FeO₄与MnO₄的氧化性强弱，实验方案如下。

实验序号试管中的试剂实验现象

溶液几乎无色，有大量无色

15mL1mol/LH₂SO₄

碱性K₂FeO₄溶液气体产生

少量MnSO₄固体和溶液变为浅紫色，有少量无

ii

5mL1mol/LH₂SO₄色气体产生

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(4)实验i和ii反应后的溶液中铁元素均以Fe³+存在，根据反应原理分析i实验中产生

的大量无色气体是

(5)对比实验i和ii得出结论：酸性条件下氧化性K₂FeO₄__MnO₄-(填“>”、

“<”或“=”)。

(6)称取10.00g高铁酸钾样品，假设其完全发生i中反应，共收集到标况下672mL气

体(假设气体无泄露),计算K₂FeO₄样品的纯度为

16.(14分)“湘潭锰矿”是中国近现代锰矿工业最早实现规模开采、形成一体化锰业体系的

全国性锰业枢纽，被誉为“中国锰都”。其使用MnCO₃精矿(含较多SiO₂、FeCO₃,少

量钙、钴、镍的碳酸盐)生产电池级MnSO₄·H₂O和MnO₂的工艺流程如下：

稀H₂SO₄MnO₂氨水福美钠

电解MnO₂

碳酸锰_酸浸氧化沉铁除镍钴

精矿

一系列操作MnSO₄·HO

浸渣滤渣1滤渣2

已知硫酸锰的溶解度曲线如图：

2080

温度/℃

(1)锰元素属于元素周期表_

(2)写出两种提高酸浸速率的方法：_

(3)“浸渣”的成分为_(写化学式)。

(4)“氧化”时，MnO₂发生反应的离子方程式：

(5)已知常温时K[Fe(OH)₃]=1×10-37.4,如果“沉铁”的pH恒为2.2且“沉铁”前

c(Fe³+)=0.1mol/L,则沉铁率为：

(6)福美钠的结构为∠2(填“>”或“<”)。

(7)“一系列操作”的主要流程是：蒸发至有较多晶体析出、,洗涤，干燥。

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17.(15分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋

喃骨架的芳香化合物合成路线如下：

(M)(N)

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称,D中所有原子共平面

(填“可能”或“不可能”)。

(2)C→D的化学方程式为

(3)E→F的反应类型为

(4)D的同分异构体中，含苯环且能发生银镜反应的同分异构体的数目有种。

(5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，生成与N互

为同分异构体、含2个五元环的副产物的结构简式为

(6)参照上述合成路线设计如下转化，X和Y的结构简式分别为和0

18.(15分)工业上可通过丙烷催化脱氢制备高价值丙烯，在新能源、脱硫耦合反应、燃料

电池等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为CH₃CH₂CH₃(g)一

CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g),反应进程中的相对能量变化如图I所示(*表示吸附

态，部分进程已省略)。

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一□-催化剂a

一△-催化剂bCH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)

CH₃CH₂CH₃(g)过渡态2

过渡态1

*CH₃CH₂CH₃

①*CH₃CHCH₃+*H

*CH₃CHCH₂+2*H

-3

反应进程

图I

丙烷被催化剂(填“a”或“b”)吸附得到的吸附态更稳定，在反应中间体①转化

为②的进程中，决速步骤(速率最慢基元反应)的反应方程式为

(2)C₃H₈和SO₂可发生耦合脱氢脱硫反应制备丙烯，总反应如下：

3C₃H₈(g)+SO₂(g)一3C₃H₆(g)+H₂S(g)+2H₂O(g)△H

①标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol纯净物质时的焓

变。有关物质的标准摩尔生成焓(△Hm)如下表：

物质C₃H₈(g)SO₂(g)C₃H₆(g)H₂S(g)H₂O(g)

△H/(kJ/mol)—103.85—296.83+20.42—20.63—241.82

判断该耦合反应的反应焓变：△H0(填“>”或“<”)。

②恒容密闭容器中，等物质的量的C₃H₈和SO₂

发生该耦合反应，达到平衡时，相关物质平衡组

成随温度变化关系如图Ⅱ。

(填“a”、“b”、“c”)表示H₂S的物

质的量分数随温度变化的关系，L点C₃H₈的消

耗速率_(填“>”、“<”、“=”)a物质的生

温度/℃

成速率，N点反应的K=(用物质图Ⅱ

的量分数代替浓度计算)。

(3)我国科研团队开发出丙烷固体氧化物燃料电池，

可在发电的同时联产轻质烯烃，电池结构如图Ⅲ

所示(部分生成物未标出)。

①负极上丙烷脱氢生成丙烯的电极反应为

(有机物写结构简式)。

②标准状况下向电池负极通入11.2L丙烷，其中

有60%丙烷发生脱氢生成丙烯，剩余丙烷完全被

氧化为CO₂与H₂O,理论上电路中通过电子的物

图Ⅲ

质的量为mol。

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2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准

化学

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题号1234567891011121314

答案BDCAADADDBBCBD

1.【答案】B

【解析】A.钢是一种铁合金、属于混合物，A项正确；

B.家用食盐中主要含有氯化钠，氯化钠晶体中含有离子键，B项错误；

C.根据结构简式可知甘氨酸是α—氨基酸，C项正确；

D.聚乙烯不能自然降解，大量使用会造成白色污染，不符合绿色化学理念，D项正确。

2.【答案】D

【解析】A.滴定管从上往下读数增大，该刻度正确读数应为11.60mL,A项错误；

B.侯氏制碱法应先通NH₃使饱和食盐水呈碱性，再通CO₂,以提高CO₂的溶解度和吸收

效率，从而生成NaHCO₃晶体；且NH₃极易溶于水，该设计会引起倒吸，该装置这两处设

计不合理，B项错误；

C.灼烧无法分离MgSO₄与NaCl,C项错误；

D.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要用到100mL容量瓶，D项正确。

3.【答案】C

【解析】A.Cl和C的原子大小比例错误，A项错误；

B.KCI是离子化合物，电子式为K+1,B项错误；

D.SO₂中心原子的价层电子对数为3、采取sp²杂化，故其VSEPR模型应为,D

项错误。

4.【答案】A

【解析】A.X的分子式应为C₁₀H₁BrO₃,A项错误；

B.1molX中含有1mol碳溴键和1mol酯基，各可消耗1molNaOH,因此1molX最多

消耗2molNaOH,B项正确；

C.X分子内含有1个手性碳原子，C项正确；

D.X分子内共7种等效氢原子,故核磁共振氢谱图中共有7组吸

收峰，D项正确。

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5.【答案】A

【解析】A.SiO₂属于共价晶体，A项错误；

B.氮化硅属于共价晶体，每1mol硅原子含4molSi—N键，1molSi₃N₄晶体中含有

12molSi—N键，B项正确；

C.氧化剂和还原剂分别是氮气和碳，物质的量之比为1:3,C项正确；

D.该反应每生成标况下11.2LCO,转移NA个电子，D项正确。

6.【答案】D

【解析】D.氨的催化氧化生成物为NO,D项错误。

7.【答案】A

【解析】A.不论滴加顺序为何种情况，均立即产生白色沉淀，A项正确；

B.向Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加盐酸，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成无色溶

液，反向滴加时生成的沉淀会立刻溶解得到无色溶液；

C.向碳酸钠溶液中滴加硝酸，刚开始没有明显现象，之后产生无色气泡，反向滴加时，立

刻产生无色气泡；

D.向硝酸银中逐滴加氨水，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成无色溶液，反向滴加

时生成的沉淀会立刻溶解得到无色溶液。

8.【答案】D

【解析】A.通过机理图可知，环氧化合物进入的步骤为第1步为催化剂，物质I为

中间产物，A项错误；

B.总反应是CO₂,B项错误；

C.物质I→Ⅱ的过程中没有非极性键的断裂，C项错误；

D.若环氧化物为,则通过上述环加成反应后的产物结构简式为,D项

正确；

9.【答案】D

【解析】A.烟气含SO₂,回收后可制备硫酸，A项正确；

B.滤液中含[PbCl₄]²-,稀释后PbCl₂(s)+2Cl-(aq)一[PbCl₄]²-(aq)平衡逆移，产生

PbCl₂,B项正确；

C.金属活动性比Sn更弱的Cu、Pb成为阳极泥，C项正确；

D.SnCl₄和冷水的反应属于盐类的水解反应，用热水能促进水解，D项错误。

10.【答案】B

【解析】A.电极N上的电极反应为：2CH₂=CHCN+2H++2e-—NC(CH₂)₄CN,A

项正确；

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-+

B.阳极电极反应方程式为:2H2O-4e4H+O2↑,当电路中转移2mol电子时,

阳极室产生0.5mol氧气,同时有2mol氢离子进入阴极区,则阳极溶液减少质量=

0.5×32+2=18g,B项错误;

-

C.若装置内改用阴离子交换膜,Br迁移到阳极,电解产生Br2,一段时间后阳极区溶液

可能由无色逐渐变为橙黄色,C项正确;

D.体系中季铵盐中的阳离子可有效吸附丙烯腈抑制副反应发生,从而提升其转化效率,

D项正确。

11.【答案】B

3

【解析】A2+与2-的最短核间距为apm,A项错误;

.ZnS4

112+

B.根据均摊法可计算出单个晶胞中含有6×+8×=4个Zn,B项正确;

28

C.根据均摊法可计算出每1mol晶胞含有4molZnS,晶胞参数为apm,则晶胞密度为

30

4×(65+32)×103

g/cm,C项错误;

3

a×NA

D.每个Zn2+周围与之距离最近且相等的Zn2+有12个,D项错误。

12.【答案】C

【解析】根据已知信息可推知W、X、Y、Z、Q五种元素依次为H、C、N、F、Cu。

23

【解析】A.—CN中C采取sp杂化,环上的C采取sp杂化,—CF3中C采取sp杂化,A

项正确;

B.15N可在考古中用于分析古代人类的食物结构(必修一教材P97),B项正确;

C.最简单氢化物的沸点为HF>CH4,C项错误;

D.N与Cu形成的是配位键,D项正确。

13.【答案】B

【解析】2S(g)2H2(+SΔH+169.8kJ/mol,正反应气体分子数增

2容(

大、吸热的应;通量H2,容器越大,应物浓度越小,反应速率越慢;图像变

化的本质:容器容积较小时,反应速率快,相同时间已达到平衡;容积增大(压强减小),平

衡正向移动,H2S转化率升高,体积分数降低;当容积超过V2后,容积过大导致反应物浓

度太低,反应速率过慢,相同时间未达到平衡,容积越大,反应速率越慢,转化H2S的越

少,因此H2S体积分数回升。

【解析】A.a点体积小,硫化氢物质的量相同但浓度更大,正反应速率a点大于c点。A项

错误;

B.B项正确;

C.c点未到平衡,v正>v逆,C项错误;

D.a点体积小,压强大,转化率小于b点。D项错误。

14.【答案】D

2+-2-

【解析】对于反应Cu(aq)+4OH(aq)[Cu(OH)4](aq),溶液中pH越大,

2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准(化学)第3页(共6页)

-2-2-

c(OH)越大,平衡正向移动,c[Cu(OH)4]增大,-lgc{[Cu(OH)4]}减小,因此甲

2--2+

曲线为-lgc[Cu(OH)4]与pH的关系;pH越大,c(OH)越大,Cu因生成

2-2+2+2+

[Cu(OH)4]配离子,c(Cu)减小,故-lgc(Cu)增大,因此乙线为-lgc(Cu)与

-

pH的关系曲线;故丙曲线为-lgc(IO3)与pH的关系曲线。

【解析】A项正确;

2+2-

B.根据图示可知,曲线甲和曲线乙的交点表示,pH9.7时,Cu和[Cu(OH)4]浓度

-1

-

相等,此时溶液中c(OH)mol/L=1×10-4.3mol/L,所以

-()]2-

2+2-uH4

Cu(aq)+4OH(aq)[Cu(OH)4](aq)的平衡常数K=-=

cC2)c4(OH)

1×1017.2,即数量级为1017,B项正确;

2-

D.根据图示可知,当pH处于8~12时,体系中c[Cu(OH)4]很小,溶液中总的含

22-

铜元素的离子浓度u)+c[Cu(OH)4],总浓度远小于0.1mol/L,说明绝

大部分铜元素以C)2体形式存在,D项错误。

二、非选择题:本题共4小题,共58分。(反应条件未写计1分;化学式写错计0分。)

15.(14分,每空2分)

【答案】(1)平衡压强,让液体顺利流下(答案提及“平衡压强”即给2分)

(2)饱和食盐水或饱和NaCl溶液(未写“饱和”不给分);

(3)三颈烧瓶(答“三口瓶”或“三颈瓶”或“三口烧瓶”都给分);

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

(4)O2(写名称不给分)

(5)>(写“大于”不给分)

(6)79.2或79.20(写成79.2%或79.20%不给分)

2-+3+2-

【解析】(6)由反应4FeO4+20H4Fe+3O2↑+10H2O可知4FeO4~3O2,

2-

n(O2．).3mol,则n(FeO4)=0.4mol,所以样品中m(K2FeO4)=7.92g,产品纯度

为79。

16.(14分,除标注外每空2分)

【答案】(1)d

(2)适当提高酸浸温度,适当提高硫酸浓度,将碳酸锰精矿粉碎,搅拌等。(每空1分、无

顺序之分,其他合理答案亦可)

(3)SiO2CaSO4(每空1分、无顺序之分)

2++2+3+

(4)MnO2+2Fe+4HMn+2Fe+2H2O

(5)90或90.0或90.00(写成90%或90.0%或90.00%不给分)

(6)<(写“小于”不给分)

(7)趁热过滤(没有写“趁热”不计分)

-

【解析】(5)“沉铁”的pH恒为2.2,即c3(OH)=1×10-35.4mol3/L3,求出“沉铁”后

2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准(化学)第4页(共6页)

(6)∠1中N为sp³杂化，∠2中C为sp²杂化。

(7)需要趁热过滤，防止析出MnSO₄·7H₂O。

17.(15分，除标注外每空2分)

【答案】(1)(酚)羟基、羧基(每空1分、无顺序之分)可能(1分)

(3)取代反应(只写“取代”不给分)

(4)3或三(5)

(6)

【解析】(5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为

,可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五

元环，因此可能的副产物为,故答案为：

(6)参考上述路线，可先将

消去生成再反应

生成

条件下得到目标产物

故答案为：

2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准(化学)第5页(共6页)

18.(15分,除标注外每空2分)

*****

【答案】(1)a(1分)CH3CHCH3+H→CH3CHCH2+2H(或CH3CHCH3→

**

CH3CHCH2+H)

(2)①>(写“大于”不给分)②c=(写“等于”不给分)0.36或

-2-

(3)①CH3