2026年江苏省部编版十一年级化学第11章化学反应练习题

2026年江苏省部编版十一年级化学第11章化学反应练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学反应中，下列哪种现象可以证明发生了化学变化？A.水结成冰B.铁丝生锈C.空气液化D.碘升华解析：化学变化的本质是有新物质生成。水结成冰只是物理变化，分子结构未改变；铁丝生锈生成了氧化铁等新物质；空气液化是物理变化；碘升华是物理变化。故选B。2.下列反应中，属于复分解反应的是？A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。A是化合反应，B是分解反应，C是复分解反应，D是氧化反应。故选C。3.在一定条件下，2SO₂+O₂⇌2SO₃是可逆反应，下列措施能提高SO₃产率的是？A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小反应容器体积D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大O₂浓度平衡正向移动，B正确；缩小容器体积相当于增大压强，平衡正向移动，C正确；催化剂不改变平衡，D错误。故选BC。4.下列物质中，不属于电解质的是？A.NaClB.HClC.C₂H₅OHD.NaOH解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl、HCl、NaOH都是电解质，C₂H₅OH（乙醇）在水溶液中不导电，是非电解质。故选C。5.在反应2A+3B→2C+4D中，若5分钟内A的浓度减少了0.6mol/L，则B的反应速率是？A.0.3mol/(L•min)B.0.4mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.9mol/(L•min)解析：v(A)=0.6mol/(L•min)，根据化学计量数之比，v(B)=(3/2)v(A)=0.9mol/(L•min)。故选D。6.下列说法正确的是？A.所有化合物的化学式都符合化合价规则B.单质中元素的化合价一定为0C.氧化物中氧元素的化合价一定为-2D.盐类物质一定含有金属阳离子解析：A错误，如NH₄Cl中H为+1价，N为-3价，但不符合化合价代数和为0；B正确；C错误，如Na₂O₂中氧为-1价；D错误，如NH₄Cl。故选B。7.在实验室制备CO₂气体，下列装置中正确的是？A.长颈漏斗应伸入液面以下B.导气管应伸入集气瓶底部C.反应物应从长颈漏斗加入D.酸液应先注入试管解析：制备CO₂时，长颈漏斗应伸入液面以下防止气体逸出，导气管应伸入集气瓶底部收集气体，酸液应先注入试管防止反应剧烈。故选A。8.下列关于燃烧的说法错误的是？A.燃烧是放热发光的剧烈氧化反应B.火焰颜色与金属阳离子有关C.所有物质都能燃烧D.燃烧需要同时满足可燃物、助燃物、点火源解析：C错误，如水不能燃烧；A、B、D正确。故选C。9.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，催化剂的作用是？A.改变反应活化能B.增大反应速率C.改变反应平衡D.消耗反应物解析：催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不改变平衡。故选AB。10.下列说法正确的是？A.中和反应一定是复分解反应B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.盐类物质一定呈中性解析：A正确；B错误，如SO₃是酸性氧化物；C正确；D错误，如Na₂CO₃呈碱性。故选AC。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。2.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，氧化剂是______，还原剂是______。3.电解质在水溶液中导电的原因是______。4.燃烧需要满足的三个条件是______、______和______。5.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若消耗1molO₂，则转移______个电子。6.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。（HCl、NaOH、CuSO₄、C₂H₅OH、CaCO₃）7.在实验室制备CO₂气体，可选用的药品是______和______。8.下列反应中，属于氧化还原反应的是______，属于非氧化还原反应的是______。（Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaO+H₂O→Ca(OH)₂）9.在反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，若升高温度，平衡______移动。10.下列说法正确的是______、______。（燃烧一定发光；中和反应一定生成盐和水）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。2.所有金属氧化物都是碱性氧化物。3.复分解反应一定有沉淀生成。4.催化剂可以改变化学反应的平衡。5.燃烧一定是化合反应。6.酸性氧化物与水反应一定生成酸。7.中和反应一定是放热反应。8.所有盐类物质的水溶液一定呈中性。9.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，催化剂可以改变反应速率。10.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述复分解反应发生的条件。2.解释什么是可逆反应，并举例说明。3.简述催化剂在化学反应中的作用。4.解释燃烧与化合反应的区别。5.简述酸的定义及其通性。6.简述碱的定义及其通性。7.简述盐的定义及其分类。8.简述氧化还原反应的本质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在实验室制备CO₂气体，请简述实验步骤和注意事项。2.解释为什么铁在潮湿空气中会生锈。3.简述如何检验某溶液是否为酸溶液。4.解释为什么加热高锰酸钾可以制取氧气。5.简述如何区分盐酸和硫酸。6.解释为什么催化剂可以提高化学反应速率。7.简述如何书写氧化还原反应的化学方程式。8.解释为什么升高温度可以加快化学反应速率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.BC4.C5.D6.B7.A8.C9.AB10.AC解析：2.化学变化特征是有新物质生成，铁锈是Fe₂O₃等新物质。3.复分解反应是交换成分生成新化合物，C符合条件。4.增大O₂浓度和压强平衡正向移动，提高SO₃产率。5.C₂H₅OH在水溶液中不导电，是非电解质。6.根据化学计量数之比，v(B)=(3/2)v(A)=0.9mol/(L•min)。7.单质中元素化合价为0，如O₂。8.长颈漏斗伸入液面以下防止CO₂逸出。9.水不能燃烧，燃烧是剧烈氧化反应。10.催化剂降低活化能，加快反应速率。11.中和反应是酸碱复分解反应，碱性氧化物是金属氧化物。二、填空题1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.Fe₂O₃、C3.电解质在水溶液中电离出自由移动的离子4.可燃物、助燃物、点火源5.4NA（阿伏伽德罗常数）6.HCl、NaOH、CuSO₄7.稀盐酸、大理石（或石灰石）8.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaO+H₂O→Ca(OH)₂9.向左10.燃烧一定发光；中和反应一定生成盐和水三、判断题1.√22.×23.×24.×25.×26.×27.√28.×29.√30.√解析：2.化学反应遵守原子守恒定律。3.如Al₂O₃是两性氧化物。4.复分解反应需满足生成沉淀、气体或水。5.催化剂不改变平衡，只改变速率。6.燃烧不一定是化合反应，如CH₄燃烧。7.如CO₂与水反应生成H₂CO₃，但不是所有酸性氧化物都如此。8.中和反应是放热反应。9.如Na₂CO₃溶液呈碱性。10.催化剂通过降低活化能加快反应速率。11.氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子。四、简答题1.复分解反应需生成沉淀、气体或水。2.可逆反应是指向两个方向进行的反应，如2SO₂+O₂⇌2SO₃。3.催化剂改变化学反应速率，不改变平衡。4.燃烧是剧烈氧化反应，化合反应是两种或以上物质生成一种新物质。5.酸是电离出H⁺的化合物，通性是使紫色石蕊变红等。6.碱是电离出OH⁻的化合物，通性是使无色酚酞变红等。7.盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，分类如正盐、酸式盐、碱式盐。8.氧化还原反应是电子转移的反应，本质是化合价变化。五、应用题1.实验步骤：将大理石放入锥形瓶，加入稀盐酸