谢老师拟题及答案解析

谢老师拟题及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的字母填在题后的括号内。每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为72.6%，氢元素的质量分数为14.3%。该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为（）。A.1:2:1B.3:1:4C.6:1:1D.1:4:12.将一定量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后，向反应体系中加入某种物质，产生气体的体积立即停止变化。该加入的物质不可能是（）。A.氧化铜粉末B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠粉末D.氯化钡溶液3.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）。A.周期表中的每一横行称为一个周期，周期序数等于该周期元素原子的最外层电子数B.周期表中的每一纵行称为一个族，同一族元素具有相似的性质，是因为它们的原子具有相同的最外层电子数C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第VIIIA族D.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大4.下列实验操作中，正确的是（）。A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口应接触试管内壁B.称量固体氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘C.实验室制取氧气，收集满后应立即正立放置D.蒸发溶液时，当溶液中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙醛6.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）。A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应的产物C.乙酸和乙酸乙酯都能发生酯化反应D.油脂在碱性条件下发生水解反应，称为加成反应7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）。A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。达到化学平衡后，只改变其中一个条件，下列说法正确的是（）。A.升高温度，平衡向正向移动，平衡常数增大B.使用催化剂，平衡向正向移动，平衡常数增大C.将容器体积压缩，平衡向正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小D.添加少量X，平衡向正向移动，X的转化率增大9.下列关于电化学的说法中，正确的是（）。A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，发生还原反应的电极一定是阴极C.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池D.用铁片和碳棒插入稀硫酸中构成的原电池中，碳棒作正极10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A.1molCl2完全反应，转移电子数目为2NAB.标准状况下，22.4L氦气中含有NA个氦原子C.1molNa2O2与足量水反应，生成0.5NA个氧气分子D.1mol羟基（-OH）中含有9NA个电子二、多项选择题（下列每小题有多个选项是正确的，请将正确选项的字母填在题后的括号内。每小题3分，共30分）1.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应的是（）。A.甲烷B.乙烯C.乙苯D.苯酚2.下列说法中，正确的是（）。A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.同种元素组成的分子一定是单质D.离子化合物中可能含有共价键3.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）。A.稀释强酸时，溶液的pH值减小B.将pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH<5C.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.一定温度下，某强电解质溶液的pH=2，则其物质的量浓度为0.01mol/L4.下列实验操作中，能够提高目标产物产率或纯度的是（）。A.用足量的Na2SO3溶液吸收SO3B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取时，选择溶质在萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多D.硫酸铜晶体失去结晶水，应在坩埚中加热5.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（）。A.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数B.ΔH<0表示该反应为放热反应C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。A.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则B.原子中，若质子数等于中子数，则该原子一定属于同位素C.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构D.原子核内中子数相等的原子一定属于同一种元素7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）。A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变化学反应速率D.反应物的表面积越大，化学反应速率一定越快8.下列关于有机物的说法中，正确的是（）。A.乙醇与乙酸发生酯化反应时，需要催化剂和加热B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在碱性条件下发生水解反应，称为皂化反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应9.下列关于电化学的说法中，正确的是（）。A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应10.下列说法中，正确的是（）。A.1molNa2CO3溶于水，电离出2molNa+和1molCO32-B.0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度为0.1mol/LC.水的电离平衡常数Kw=10-14（25℃）D.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO32-发生了水解三、填空题（请将答案填在横线上。每空2分，共20分）1.某主族元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子的核外电子数是______，其形成的单质最简单的氢化物化学式是______。2.将一定量的铁粉加入到足量的稀硝酸中，反应结束后，溶液的pH值仍然小于7，则溶液中一定存在的阳离子是______（填离子符号），可能存在的阴离子是______（填离子符号）。3.写出下列物质的化学式：碳酸钠______，乙醇______，氯乙烯______。4.用化学方程式表示下列反应：氢气在氧气中燃烧______；铁与硫酸铜溶液反应______。5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的溶质是______（写化学式）。6.在电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______，阴极的电极反应式是______。7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，1mol甲烷分子中含有______个碳氢键，标准状况下，22.4L氮气中含有______个氮原子。四、简答题（每小题5分，共20分）1.写出苯的结构简式，并指出苯分子中是否存在碳碳双键，为什么？2.解释为什么钠在空气中会变暗，最终变为白色固体？3.简述催化剂在化学反应中的作用。4.解释为什么氯化钠溶液能导电，而纯水不能导电？五、计算题（每小题10分，共30分）1.将10g质量分数为20%的盐酸溶液与足量的锌粉反应，生成氢气的体积在标准状况下是多少升？（假设盐酸完全反应，锌足量）2.将20g碳酸钙粉末加入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体的体积在标准状况下是多少升？（假设盐酸足量，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）3.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液混合，所得溶液的pH为9。求混合后溶液中氨水的物质的量浓度。（假设混合后体积不变）试卷答案一、单项选择题1.C2.D3.B4.D5.C6.A7.B8.C9.B10.B二、多项选择题1.CD2.AD3.ABC4.BCD5.ABCD6.AD7.ACD8.ACD9.ABCD10.BCD三、填空题1.14；H22.H+；OH-、SO42-（或其他常见阴离子）3.Na2CO3；C2H5OH；CH2=CH24.2H2+O22H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO45.NH4Cl6.2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑7.4NA；NA四、简答题1.苯的结构简式为：(六边形内一个圆圈)。苯分子中不存在碳碳双键，因为苯是介于单键和双键之间的特殊化学键，所有碳碳键的键长和键能相同，体现为环状共轭体系，使苯更加稳定。2.钠的化学性质活泼，在空气中首先与氧气反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体，覆盖在钠表面，阻止了钠与空气的进一步接触，最终使钠变暗。如果反应条件更充分或缓慢，氧化钠可能进一步与空气中的水蒸气或二氧化碳反应生成氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），氢氧化钠或碳酸钠也可能吸收空气中的水分或二氧化碳而变为白色固体。3.催化剂在化学反应中能改变反应的活化能，提供新的反应路径，从而改变化学反应速率。催化剂在反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变。4.氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水后电离出自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流。而纯水是极弱的电解质，自身电离出很少量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），自由移动的离子浓度极低，导电能力非常弱。五、计算题1.解：10g20%盐酸溶液中HCl的质量为10g×20%=2g。HCl的物质的量为2g/36.5g/mol≈0.0548mol。根据化学方程式HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，生成氢气的物质的量等于HCl的物质的量，即0.0548mol。标准状况下，氢气的体积为0.0548mol×22.4L/mol≈1.23L。答：生成氢气的体积在标准状况下约为1.23L。2.解：20g碳酸钙的物质的量为20g/100g/mol=0.2mol。根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳气体的物质的量等于碳酸钙的物质的量，即0.2mol。标准状况下，二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答：生成二氧化碳气体的体积在标准状况下为4.48L。3.解：pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L。pH=11的氨水溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。混合后溶液pH=9，则c(H+)=10^-9mol/L，c(OH-)=10^-5mol/L。混合后溶液中氨水过量，设氨水的物质的量浓度为cmol/L，混合体积为VL。根据电荷守恒和质子守恒，混合后溶液中c(NH4+)=c(OH-)-c(H+)=10^-5-10^-9mol/L≈10^-5mol/L。混合后溶液中c(Cl-)=c(H+)=10^-3mol/L。混合后溶液中n(NH4+)=c(NH4+)×V=10^-5Vmol，n(Cl-)=c(Cl-)×V=10^-3Vmol。根据物料守恒