非金属及其化合物推断题说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

考能特训解题技能2无机框图推断题的题型及

解题方略 1.题型特点

无机推断题含有明显的化学学科特点,是现在每

年高考理综卷的必考题型,是将基本概念、基本

理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及

简朴计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中

抓住无机推断题,不仅能进一步加深元素及其化合

物的有关知识,还能培养分析推理、观察思维、获

取信息及综合应用的能力。12.解题方略

无论推断题属于哪种形式,均遵照这样的推断思路：

快速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，

突破点由点到面、随时检查,注意联系、大胆假设、

全方面分析（正推或逆推),验证确认。解题的核心

是认真审题,依物质的特性或特性转化来拟定“突

破口”，顺藤摸瓜，进而完毕全部未知物的推断。

我们能够将推断题的解题办法及推理过程表达以下：23.解题突破口

（1）特殊微粒

①10电子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、F-、O2-、N3-、OH-、CH4.NH3、H2O、HF等。

②18电子微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、HCl等。

③元素原子最外层电子数等于电子层数：H、Be、Al等。3④元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数关系：Be最外层电子数与次外层电子数相等，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，O最外层电子数是次外层电子数的3倍。⑤微粒的半径：H原子半径最小，短周期元素中Na原子半径最大（稀有气体除外)，每一周期中卤素原子半径最小。⑥特殊的单质：全部非金属单质中只有溴单质是液体，呈红棕色；全部金属单质中只有汞是液体，呈银白色，能导电；金刚石的硬度最大；金导电性最强，另首先是银、铜、铝。4⑦特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其次为硅、铝；形成化合物种类最多的元素为碳（形成有机物）。⑧常见变价金属元素：铁：Fe2+、Fe3+;铜：Cu2+、Cu+。（2）物质的特性颜色物质的特殊性质在解答无机推断题时含有十分重要的作用，物质的特殊性质往往就是无机推断题的“题眼”。（1）常见物质的颜色：①有色气体单质：F2.Cl2.O3；②其它有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu5(紫红色固体)、Au（金黄色固体）、Si(灰黑色晶体)、C（黑色粉末）；③无色气体单质：N2、O2、H2；④有色气体化合物：NO2（红棕色）；⑤常见固体的颜色：黄色固体：S（淡黄色）、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)；黑色固体:FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C.CuS、PbS、CuO；红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu;蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑥有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、6Fe3+、MnO、Fe(SCN)2+、溴水（黄色→橙色)、碘水（深黄色→褐色)、溴的苯溶液（橙色→橙红色)、溴的四氯化碳溶液（橙色→橙红色)、碘的苯溶液（淡紫色→紫色)、碘的四氯化碳溶液（紫色→深紫色);⑦不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4;黄色沉淀：S（淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI等。7（3）物质的特殊性质或特殊构成①既能与强酸反映又能与强碱反映：金属单质：Al,氧化物：Al2O3，氢氧化物：Al(OH)3。②既能与强碱水溶液反映生成氢气，又能与氢氟酸反映生成氢气：硅（硅是半导体材料）。③氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。④单质C与SiO2的反映等。⑤氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。⑥构成为A2B2型的物质可能为Na2O2.H2O2.C2H2等。8（4）特殊反映现象①焰色反映：Na+(黄色)、K+（紫色）。②使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2(加热后不恢复红色)。③白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最后转变为红褐色Fe(OH)3沉淀（由白色→灰绿色→红褐色）；遇SCN-颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是Fe2+。④在空气中变为红棕色：NO。⑤气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2.CH4。⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。9⑦使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3.碘水等。⑧两气体靠近出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反映产生白烟：钠在氯气中燃烧，红磷在氯气中燃烧（白色烟雾）。⑨遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色的是Fe3+。⑩Br2在水中显黄橙色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。10（5)特性转化关系①直线转化关系金属碱性氧化物碱盐非金属

酸性氧化物酸盐②持续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质有：氨气、碳、硫、钠等。

O2O2水水酸碱11③三角转化关系12（6)惯用到催化剂的反映氯酸钾分解制氧气（二氧化锰)、过氧化氢分解（二氧化锰)、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化二钒)、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。13【典例导析1】(2009·四川理综，27)已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系以下图所示（反应条件略去）。A、B.H分别是由短周期元素构成的单质。B与冷水缓慢反映，与沸水快速反映，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3,且能与水反映得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反映生成蓝色沉淀。14请回答下列问题：（1)构成B单质的元素位于周期表第周期，第

族。化合物C的电子式为 。（2)J的沸点比硒化氢（H2Se)的沸点高，其因素是 。（3)写出I与H在点燃条件下反映生成A和J的化学方程式: 。（4)写出D与足量的N反映生成E和F的化学方程式: 。（5)上图中，在同一反映里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反映共有

个。15解析B与冷水缓慢反映，与沸水快速反映，放出H2，且B为短周期元素构成的单质，阐明B为镁。D是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为2∶3,阐明是由第ⅡA族和第ⅤA族的元素构成，D能与水反映得到两种碱，阐明D为Mg3N2,Mg3N2与H2O反映生成Mg(OH)2.NH3·H2O两种碱。C为淡黄色固体化合物，则C为Na2O2。O能与G的水溶液反映生成蓝色沉淀，且N与Cu反映生成O,阐明O为铜盐，G为碱，蓝色沉淀为Cu(OH)2。C为Na2O2，G为NaOH，则J为H2O，H为O2。根据16常温下Cu与HNO3可反映生成Cu(NO3)2,判断Ⅰ为NH3.A为N2、L为NO、M为NO2、N为HNO3。Mg3N2与足量HNO3反映可生成Mg（NO3）2、NH4NO3两种盐，Mg（NO3）2与NaOH反映生成两种产物：Mg(OH)2、NaNO3，而NH4NO3与NaOH反映生成三种产物：NH3.H2O、NaNO3，判断F为NH4NO3,E为Mg（NO3）2。在整个转化关系中，Na2O2与H2O反映，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，NO2与H2O反映，NO2既作氧化剂又作还原剂。

17答案

（2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3)4NH3+3O22N2+6H2O（4)Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3（5)218【典例导析2】下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素构成的单质及其化合物，图中部分反映条件未列出。已知C.H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮用水消毒。反映②和④是化工生产中的重要反映，反映⑤是实验室制备气体C的重要办法。19请回答下列问题：（1)物质E的电子式是 。（2)反映⑤的化学方程式为 。（3)反映③的现象为 。（4)物质A由三种元素构成，1molA与水反映可生成1molB和2molC，A的化学式为 。解析

由题知黄绿色气体单质D为氯气，反映④是化工生产中的重要反映，可知I为Ca(OH)2，F为氧化钙,反映②为工业煅烧石灰石的反映,B为CaCO3。J可用于饮用水消毒，J为Ca(ClO)2，F为CaO，K为CaCl2。G与Ca(OH)2反映制得刺激性气味气体C，C为NH3，G为NH4Cl。由（4)可得反映方程式A+3H2OCaCO3+2NH3↑,即可推知A为CaCN2。20答案

（2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3)有白烟产生（4)CaCN221规律总结解答推断题时要以构造特性（元素)、性质特性（如高温置换反映——铝热反映)、实验现象（如煮沸得红褐色溶液)等为根本，并以此为根据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反映事实进行推理。有时也能够在审清题意后，根据有关特性，提出假设，再根据元素构造特性及性质特性分析与否符合题意。22迁移应用A、B、C、D.E、F六种物质在一定条件下有下

图所示的互相转化关系，全部反映物和生成物均

已给出。

（1）若反映①、②、③均为水溶液中的置换反映，A、D.E为卤素单质，则A是 。23（2）若反映①、②、③均为水溶液中的置换反映，A、D.E为Zn、Fe、Cu中的某种金属，则A是，B、C、F三种物质中的阴离子应（填“相似”或“不同”）。（3）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种含有磁性的黑色氧化物，D是相似条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反映③的化学方程式是

。24（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则反映①的离子方程式是

。在反映③中，若生成1molD，则转移电子的物质的量为

。解析（1）根据反映①、②、③均为水溶液中的置换反映，以及A、D.E为卤素单质，可推知A、D.E分别为Cl2、Br2、I2中的一种，根据置换反映次序，即可拟定其氧化性大小，显然A是Br2。（2）A为Fe,D为Cu,E为Zn。（3）C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A、B分别为Fe和H2O。（4）常见的淡黄色固体有Na2O2、S等，根据D.E是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质可知，D是氧气，E是CO2。25答案

（1)Br2（2)Fe相似（3)CO+H2O（g)CO2+H2（4)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑2mol26化工工艺流程——非金属矿物部分无机化工原理在考察方面的另外一种着力点是以全新的信息考化学反映原理在合成氨、工业制H2SO4.氯碱工业上及无机非金属材料方面的应用。中学化学需要掌握的重要的化工生产原理以下：27化学工业282930［解题方略］解这类型题目的基本环节是：①从题干中获取有用信息，理解生产的产品。②分析流程中的每一环节，从几个方面理解流程：A.反映物是什么，B.发生了什么反映，C.该反映造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一种核心点：一切反映或操作都是为了获得产品。③从问题中获取信息，协助解题，理解流程后着手答题。对反映条件的分析可从下列几个方面着手：对反映速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如能够从原料成本，原料来源与否广泛、与否可再生，能源成本，对设备的规定，环境保护等方面考虑)。31［应用举例］【例1】亚氯酸钠（NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，

重要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以

下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

32已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适宜条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%下列较安全；③HClO2可当作是强酸。（1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一种条件是

。（2)在发生器中鼓入空气的作用可能是 （填序号)。A.将SO2氧化成SO3，增强酸性B.稀释ClO2以避免爆炸C.将NaClO3氧化成ClO233（3)吸取塔内的反映的化学方程式为 ，吸取塔的温度不能超出20℃，其目的是避免H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式： 。（4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，因此吸取塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH与否过量的简朴的实验方法是

。（5)吸取塔中为避免NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还能够选择的还原剂是

（填序号)。A.Na2O2 B.Na2SC.FeCl2 D.PbO(悬浊液)34（6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是

（填序号)。A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是

（填操作名称)。35解析

（1)160g/LNaOH溶液表达的是1L溶液中含有NaOH的质量是160g，NaOH的物质的量是4mol，因此此溶液的物质的量浓度是4mol/L，若要计算该溶液溶质的质量分数，需要懂得溶液的质量，因此还需要的条件是溶液的密度。（2)根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以避免爆炸。（3)通过吸取塔内的反映制备NaClO2,ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，对应的氧化产物应是氧气，同时参加反映的尚有NaOH，此反映的化学方程式应为：2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。36（4）判断NaOH与否过量能够采用测定溶液pH的办法。（5）本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠（NaClO2），制备过程中选用的还原剂不能引入杂质，H2O2对应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)对应的产物是PbO2固体，过滤能够除去。B.C都会引入杂质。（6）从滤液中得到粗晶体的环节是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。37答案

（1)4mol/L该溶液的密度（2)B（3)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑(4)持续测定吸取塔内溶液的pH(5)AD（6)BED或ED重结晶38【例2】海水是贵重的资源宝库，现在氯碱工业、海水提

镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水

综合运用的部分流程图，据图回答下列问题:39(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后次序为（写化学式)

。（2)①现在较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 ，电解饱和食盐水的化学反映方程式为

。40②制取MgCl2的过程中涉及反映：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反映要在HCl氛围中进行，因素是

。（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸取转化为Br-再用Cl2置换？ ，由此判断Cl2.Br2.SO2的氧化性由强到弱的次序为

。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸取，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反映的离子方程式是

；最后再用H2SO4解决得到Br2,该反映的离子方程式是

。41解析(1)除去杂质时要确保杂质除尽还不能引入新的杂质，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液背面加，先过滤后加盐酸。（2)①重要考虑电解时阴阳极发生的重要反映及目的产物之间的反映；②在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O,重要是为了避免MgCl2的水解。（4)中的两个离子方程式根据已知的反映物和生成物很容易写出来。

42答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3.HCl(BaCl2必须在Na2CO3之前加入，其它答案合理也可)（2）①既能避免阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引发爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②避免MgCl2水解（3）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸取重要起到富集作用Cl2>Br2>SO2(4)3Br2+3CO5Br-+BrO+3CO2↑5Br-+BrO+6H+3Br2+3H2O43迁移应用1.江苏沿海地区有着丰富的海水资源，海水中重要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。合理运用资源和保护环境是我省可持

续发展的重要确保。（1)海水通过解决后能够得到无水氯化镁，无水氯化镁

是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属

镁的化学反映方程式 。（2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，

你认为投入（选填“Na2S”或“NaOH”)

效果更加好。44(3)火力发电在我国的能源运用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。运用海水脱硫是一种有效的办法，其工艺流程以下图所示:难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-2845①天然海水的pH≈8,试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的因素

（任写一种)。②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸取效率的措施，进行了天然海水吸取含硫烟气的模拟实验，实验成果以下图所示。请你根据图示实验成果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸取效率，提出一条合理化建议：

。4647③天然海水吸取了含硫烟气后会溶有H2SO3.HSO等分子或离子，须使用氧气将其氧化，该操作的目的是

。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才干排放，该操作的重要目的是

。48解析

（1)此问较简朴，注意反映物的状态。（2)铜与铅的硫化物的溶度积均明显不大于各自氢氧化物的溶度积，故选择硫化钠可达成更加好的沉淀效果。（3)①海水中含有CO、HCO，这两种离子水解均会使溶液呈弱碱性。②由图可看出，其它条件相似时，温度越高吸取率越低，烟气流速越大吸取率越低，因此可通过减少含硫烟气的温度或减小含硫烟气流速来提高吸取率。③H2SO3易分解，氧化为硫酸后更稳定，而引入大量海水则是为了减少排放海水的酸度。

49答案

（1)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)Na2S(3)①CO+H2OHCO+OH-或HCO+H2OH2CO3+OH-②减少含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速)③H2SO3不稳定，易分解重新释放出SO2，氧化后生成的H2SO4稳定中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+)，减少污染502.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘

酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原

性物质反映，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾

能被氯气、次氯酸盐等物质氧化为高碘酸钾。碘酸钾在

常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的

流程以下:

51试回答下列问题：（1)已知环节①反映器中发生的反映中，两种还原产物所得电子数相似，请配平该反映的化学方程式：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2↑,转移电子总数为;有人认为①中碘单质制出了氯单质，阐明碘的氧化性强于氯气，你（填“是”或“否”)同意该同窗的观点，理由是

。（2)环节②中，用硝酸酸化的作用是 ；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是

；其因素是

。52（3)环节③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的因素是

。（4)环节⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反映的化学方程式为

。（5)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

。（6)参考下表碘酸钾的溶解度，环节得到碘酸钾晶体，你建议的办法是

。53(7)电化学办法也能够制备碘酸钾。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液（加入少量重铬酸钾)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解（同时不停搅动电解质溶液)，其电解总反映方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出电极反映式：阳极

；阴极

。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.854解析

（1)两种还原产物是KCl、氯气，两者得到的电子数相似，则其物质的量之比是5∶3，用化合价升降法配平方程式可得:6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，转移的电子总数是60，分析本反映可知，碘单质在本反映中作还原剂，没有体现出氧化性，因此不能由本反映阐明碘的氧化性强于氯气。（2)由于环节①中的反映生成了氯气，需要将氯气排出反映体系，用硝酸酸化的目的是制造酸性环境，增进氯气从反映混合物中逸出。酸性条件下，稀盐酸能将KH（IO3)2还原，因此不能选择盐酸酸化溶液。55（3)由题目信息可知，在碱性条件下氯气能将KIO3氧化成KIO4，因此需要将氯气排出反映体系。（4)氢氧化钾与酸式盐KH（IO3)2反映，KH（IO3)2+KOH2KIO3+H2O。（5)过滤实验用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（6)根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大，因此，需要采用蒸发结晶的办法得到碘酸钾晶体。（7)电解碘化钾溶液时，I-在阳极上被氧化成IO，H2O在阴极上被还原生成H2。也可这样理解：阳极上发生的反映是2I--2e-I2,阴极上发生的反映是2H2O+2e-2OH-+H2↑,生成的I2在碱性溶液中发生歧化反应：3I2+6OH-5I-+IO+3H2O。56答案

（1)611365360否碘在本反应中作还原剂，没体现氧化性，无法比较（2)增进氯气从反映混合物中逸出稀盐酸盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（3)Cl2能将KIO3氧化成KIO4（4)KH（IO3)2+KOH2KIO3+H2O（5)漏斗、烧杯、玻璃棒（6)蒸发结晶（7)I-+6OH--6e-IO+3H2O2H2O+2e-2OH-+H2↑571.气体制备实验的基本过程（1)气体制备实验装置普通包含下列几部分（2)气体制备的普通实验操作环节

①组装（从下到上，从左到右)；②检查装置的

气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；

⑤验纯；⑥反映；⑦拆除装置。实验突破2气体的实验室制备、净化和收集582.气体发生装置

根据制备气体所需的反映物状态和反映条件，可将制备

气体的发生装置分为三类:类型发生装置制备气体注意事项固体+固体（加热）O2、NH3、CH4等①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。②铁夹应夹在距试管口1/3处③固体药品应平铺在试管底部。④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会影响气体导出。⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸59固体+液体或液体+液体（加热)固体+液体或液体+液体（加热)固体+液体或液体+液体（加热)固体+液体或液体+液体（加热)60固体+液体（不加热)固体+液体（不加热)固体+液体（不加热)固体+液体（不加热)613.常见气体的实验室制备原理、收集办法和操作注意事项气体实验室制备原理收集方法操作注意事项O2①2KClO32KCl+3O2↑②2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2③快速制备O2：向H2O2溶液中加MnO2排水法、向上排空气法若用KMnO4制备O2时应在导管口塞一小团棉花NH32NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气法NaOH可与SiO2反应，因此制NH3时用Ca(OH)262H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法，向下排空气法①使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下。②启普发生器只适用块状固体和液体反应，且块状固体不溶于水。③使用分液漏斗，既可以增加装置的气密性，又可以控制液体流速H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法CO2CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法SO2Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O向上排空气法63Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(也可用KMnO4代替MnO2)向上排空气法①氯气有毒，注意尾气用NaOH溶液吸收。②收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2。③制C2H4时应加碎瓷片，防止暴沸HClNaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑向上排空气法NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4C2H5OHC2H4↑+H2O排水法64特别提示

制备气体反映的选择原则：一种气体能够由多个反映制得，但只有部分反映适用于实验室制备，这些反映普通应符合下列几个条件：（1)反映物容易获得；（2)反映条件容易达到；（3)反映容易控制；（4)生成的气体容易分离。

654.气体的除杂办法

除杂试剂选择的根据：主体气体和杂质气体性质上

的差别，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可

燃性。除杂原则：（1)不损失主体气体，（2)不

引入新的杂质气体，（3)在密闭装置内进行，

（4)先除易除的气体。普通可从下列几个方面考虑：

①易溶于水的杂质可用水吸取；②酸性杂质可用碱性

物质吸取；③碱性杂质可用酸性物质吸取；④水分

可用干燥剂吸取；⑤能与杂质反映生成沉淀或可溶

性的物质，也可用作吸取剂。66（1)含有HCl杂质的气体CO2（HCl):饱和NaHCO3溶液；SO2（HCl):饱和NaHSO3溶液；H2S（HCl):饱和NaHS溶液；Cl2(HCl):水或饱和食盐水；H2（HCl):水。（2)中性气体中的酸性杂质气体用NaOH溶液吸取①O2（Cl2)②H2(H2S)③O2(CO2)④CO(CO2)⑤C2H2(H2S)⑥NO(NO2)（3)酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2)：饱和NaHCO3溶液；②CO2（H2S):CuSO4溶液。（4)含有O2杂质的气体①CO2（O2)：灼热Cu;②N2(O2):灼热Cu。（5)HCl(Cl2):CCl4溶液。675.气体的干燥

（1）选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性

质而定，其原则是干燥剂只能吸取气体中的水分，

而不能与气体发生反映。

①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5.硅胶等。普通

用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性

气体。如浓H2SO4能干燥H2、O2、Cl2、CO2等，而

不能干燥NH3；含有强氧化性的浓H2SO4不能用来

干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI；H2、CO等虽

含有较强的还原性，但常温下仍可使用浓H2SO4干

燥。68②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2.CO2.HCl等。③中性干燥剂，如无水CaCl2。无水CaCl2呈中性，对各类气体普通均可干燥，但NH3能与其发生络合反映而不能使用，其反映方程式为CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3。69（2)气体干燥净化妆置液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓H2SO4（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）除杂试剂Cu、CuO、Mg70注意事项:①洗气瓶中吸取剂的量以洗气瓶容积的1/3为宜，最多不要超出1/2。②洗气瓶中的长导管为进气管，应插入吸取剂的液面下列，短导管为出气管，连接时不要接错。③固态干燥剂以黄豆粒大小为宜。干燥管的进、出气口处均应塞一小团疏松的脱脂棉，以避免干燥剂漏出。④干燥管应固定在铁架台上使用。716.气体的量取

对于难溶于水且不与水反映的气体，往往借助其排

出的水的体积（用量筒或滴定管测定)，从而拟定

气体的体积。量气装置以下图所示：

读数时注意：（1)冷却至室温；（2)视线与凹液

面的最低处相切。727.尾气的解决办法

（1）对于有毒且易燃的气体。如CO等，可采用在

尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变

为无毒的CO2气体。

（2）对于溶解度不大的尾气。如Cl2、CO2等可直

接将出气管插入吸取剂液面下吸取。

（3）对于极易溶于水的尾气，如NH3.HCl、HBr

等。可采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处

连接一倒置的漏斗与吸取剂液面接触）吸取。常

用的防倒吸装置有下列四种：7374【典例导析】据下图所示的实验装置回答下列问题:75（1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选

用的发生装置是，收集装置为。（2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应

选用的发生装置是，收集装置为。（3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取

氨气,氨气的密度比空气的小,极易溶于水。推断：

实验室制取氨气应选用的发生装置为,收集

装置为。76（4)运用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置（如图所示)。该装置中A中应盛放，B中应放进，若使正在发生的反映停止，能够通过操作

来实现。

77解析

（1)固体加热制取气体应选用装置A，欲收集干燥的氧气，故应用排空气法收集，由于O2的密度不不大于空气的密度，故选用装置D。（2)液体与固体不加热制取气体，应选用装置B，为了收集到较纯净的氧气，故可用排水法收集O2，因此选装置C。（3)固体与固体加热制取气体，反映装置应选A，根据氨气易溶于水且其密度不大于空气的密度,故只能用向下排空气法收集，故选用E装置收集氨气。78（4)此装置类似于启普发生器,故可用于固体与液体的反映，因此在A中应盛放H2O2溶液，B中应放MnO2粉末。若使正在发生的反映停止，能够将试管提出液面即可实现。

答案

（1)AD（2)BC（3)AE（4)H2O2溶液MnO2粉末将试管提出液面79迁移应用1.下列三个问题均与图示实验装置有关：（1)制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X内的药品应是

。A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓盐酸80（2)洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中)。A.浓硫酸 B.NaOH溶液C.NaHSO3溶液 D.NaHCO3溶液（3)检查集气瓶Z与否收集满气体，置于瓶口的滤纸蘸的溶液是

。A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液C.淀粉-碘化钾试纸 D.澄清石灰水81解析

根据用排空气法收集气体，可排除A；根据所制气体是无色的，又可排除B；反映生成的微溶物硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，而妨碍反映进行，可排除C；亚硫酸钠和浓盐酸反映不需要加热，气体SO2为无色，且符合向上排空气法收集办法，故应选D。（2)亚硫酸钠和浓盐酸反映产生的SO2中混有HCl和水蒸气（本题未对水蒸气作除杂规定)，需要将HCl除去。由于浓硫酸只能吸取水蒸气而不能除去HCl；NaOH溶液会同时吸取HCl和SO2；NaHCO3溶液虽能除去HCl，但同时产生新杂质CO2混在SO2中；NaHSO382溶液能吸取HCl，同时放出SO2，故应选C。（3)SO2不与BaCl2及KI反映；SO2与澄清石灰水反映生成的CaSO3白色沉淀不便在滤纸上观察;酸性KMnO4溶液与SO2反映后，溶液的紫红色褪去，故应选B。答案

（1)D（2)C（3)B832.现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，将氯气通过

净化妆置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反映，

以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸取装

置，以保护环境。在尾气吸取装置中，若只有以

下试剂，你认为最不适宜的试剂是（)A.溴化钠溶液 B.氢氧化钠溶液C.饱和氯化钠溶液 D.硫酸亚铁溶液84解析

只要能与氯气反映且不产生污染气体的试剂即符合规定。A项溴化钠溶液与氯气反映:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;B项NaOH溶液与氯气反映:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O;D项硫酸亚铁溶液与氯气反映:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;C中饱和氯化钠溶液与氯气不反映。答案C853.某化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体

发生、收集和尾气解决的装置，以探究该装置的

多功效性。（1)甲同窗认为运用装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入，b仪器中加入（与a中分别对应)。装置Ⅱ从

管进气即可作为O2的收集装置。86（2)丙同窗认为运用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作办法:

。（3)戊同窗认为运用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2的氧化性强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ的a仪器中加入试剂，b仪器中加入

试剂，装置Ⅲ中加入试剂，观察到

的实验现象，即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性强的结论。87解析（1)装置Ⅰ适合液体与固体在不加热的条件下制取气体,故可用H2O2和MnO2(或用H2O和Na2O2)来制取氧气；由于O2的密度不不大于空气的密度，故O2应从c管进入。（2)NO极易与O2反映生成NO2，故只能用排水法收集。将装置Ⅱ中盛满水，NO气体从d管通入。（3)由题意可知装置Ⅰ是Cl2的发生装置，故可用浓盐酸和KMnO4反映制取Cl2；装置Ⅲ是Cl2与Br-反应的装置，故装置Ⅲ中能够加入适量的NaBr或KBr溶液，发生的反映为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-;只要观察到装置Ⅲ中的溶液由无色变为橙（黄)色，即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性强的结论。88答案

（1)H2O2溶液（或H2O)少量的MnO2粉末（或Na2O2)c（2)用排水法收集，装置Ⅱ中盛满水，NO从d管通入（3)浓盐酸KMnO4NaBr(或KBr)溶液溶液由无色变橙色（黄色)894.Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的办法之一是将浓硫

酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框

内画出用该办法制备、收集干燥氯化氢气体的装置

简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，

固定装置不必画出)90Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验环节以下：取过量干净的铁屑加入20%~30%的稀硫酸溶液，在50℃~80℃水浴中加热至不再产愤怒泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。91（1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式: 。（2)硫酸溶液过稀会造成 。（3)采用水浴加热的因素是 。（4)反映时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示) 。（5)溶液趁热过滤的因素是 。（6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是

。92解析

实验室制取HCl气体是将浓H2SO4滴入浓盐酸中，因此装置特点是液体+液体混合制取气体。反映装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置，用集气瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气法收集HCl。用铁屑和稀H2SO4反映制FeSO4的反映原理为Fe+H2SO4（稀)FeSO4+H2↑,如果H2SO4浓度太小，反映太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控制反映温度应采用水浴加热。由于Fe2+易生成Fe3+，为避免Fe3+的出现应加过量铁粉，为防止FeSO4晶体流失应趁热过滤，为避免Fe2+被氧化应避免氧气进入试管内。冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。

93答案Ⅰ.Ⅱ.（1)Fe+H2SO4（稀)FeSO4+H2↑（2)反映速率慢，不利于晶体析出（3)容易控制温度（4)Fe+2Fe3+ 3Fe2+（5)减少FeSO4的损失；避免空气进入试管将Fe2+

氧化为Fe3+（6)有浅绿色晶体析出945.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证

的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略

去)，请根据规定完毕下列各题（仪器装置可任

意选用，必要时可重复选择,a、b为活塞)。95（1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接次序为

（填代号)。能验证CO氧化产物的现象是 。....96（2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置次序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b应，需要加热的仪器装置有 （填代号)，m中反映的化学方程式为 。（3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置次序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的因素有: 。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气含有

性。97解析

（1)要获得干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净干燥的CO气体。E中反映为CuO+COCu+CO2,再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃法除去,避免污染环境。（2)关闭活塞a,打开b,稀硫酸和A中生成的Na2CO3反映，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和E中Na2O2反映生成O2，再通过D除去CO2，B干燥得纯净O2，加热k使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生成CH3CHO。98（3)①NaOH固体溶于水，吸水放热，克制NH3·H2O电离，都有助于NH3逸出。NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-生成的NH3经G中碱石灰干燥后，在E中，NH3与空气中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反映,即4NH3+5O24NO+6H2O，NH3在该反映中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，避免污染空气，4NO+3O2+4NaOH4NaNO3+2H2O。99答案

（1）ACBECFA.B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊（2）关闭打开k、m2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，造成氨气放出②还原100易错题重练1.(2009·北京理综，8)下列叙述对的的是（)A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产

生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再

加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反映产生氢气的速率较慢；再

加入少量CuSO4固体，速率不变化101解析CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不会产生沉淀，A错误;在酸性条件下，可将Cu氧化生成Cu2+，使铜粉溶解，B错误;NH3·H2O是Al3+的良好沉淀剂，而NaHSO4显强酸性，可使Al(OH)3溶解，C对的;在Zn和稀H2SO4的反映体系中加CuSO4，会形成Cu—Zn原电池而加紧H2的产生速率。答案C1022.（2009·重庆理综，9)下列叙述对的的是

（)A.SO2含有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2

溶液反映制MgC.浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实

验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属

反映产物中Fe也显+3价103解析SO2的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，因此A说法错误;Na与MgCl2溶液反映，原理是Na首先与H2O反映，生成的NaOH再与MgCl2反映生成Mg(OH)2沉淀，B错;浓硝酸见光或受热分解产生的NO2溶解在其中而显黄色，C对的;D项中2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS。答案C1043.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转

化的元素是()

单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁

解析SiO2与水不能反映，A错误；铜和铁对

应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反映，C.D

错误；SSO2H2SO3Na2SO3,B

对的。

+O2+H2O+NaOH或HClO2H2ONaOHB1054.(2009·江苏,3)下列所列各组物质中,物质之

间通过一步反映就能实现如图所示转化的是()物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO106解析A中的Al(OH)3无法通过一步反映制得Al,A错误；HNO3（稀)NO,NONO2,NO2HNO3,B对的；SiO2不溶于水，无法通过一步反映制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反映制得乙烯，D错误。答案BCuO2H2OO2.H2O1075.（2009·海南，20-2)下列使用化肥、农药的

描述中对的的是()A.高温多雨时比较适合施用钾肥B.长久施用硫铵会造成土壤板结C.石硫合剂必须与硫酸混合后才干施用D.过磷酸钙必须经硫酸解决后才干施用

解析A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的

流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶

体构造使土壤板结；C中石硫合剂重要成分是多

硫化钙，含有渗入和侵蚀病菌细胞及害虫体壁

的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护

作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使

石硫合剂失去作用；D中有效成分为Ca（H2PO4)2，

属水溶性速效磷肥，应直接使用。B1086.（2009·广东理基，22)下列有关硅单质及其

化合物的说法对的的是（)

①硅是构成某些岩石和矿物的基本元素②水

泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯

度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是

人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④

解析硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第

二位，是构成岩石和矿物的基本元素。水晶的

重要成分为SiO2，②错。制作光导纤维的原料

是石英，而不是高纯硅，③错。C1097.(2009·上海理综，14)生活中难免会碰到某些突

发事件，我们要善于运用学过的知识，采用科

学、有效的办法保护自己。如果发生了氯气泄

漏，下列自救办法得当的是（)A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有碱液的毛巾捂住口鼻撤离110解析

如果碰到氯气泄漏事故，为避免中毒，应尽量少的吸入氯气。A中在室内放一盆水是不科学的，由于氯气在水中溶解度不大，不能有效吸取氯气;由于氯气密度比空气大，因此氯气会往低洼地方流动，故B错;顺风撤离亦不合理，氯气随风流动，顺风撤离会增大与氯气的接触。由于氯气水溶液显酸性，能与碱反映，故可用蘸有碱液的湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处撤离才是最有效的办法。答案D1118.(2009·上海，4)用浓氯化铵溶液解决过的舞台

幕布不易着火。其因素是（）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸取热量，减少了温度④氯

化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.①③D.②④

解析解决后的幕布不易着火，重要因素有两

个：一是NH4Cl分解吸取热量，减少了环境温

度；二是NH4Cl分解生成的NH3.HCl能够有效

隔绝幕布与空气接触。B1129.（2009·北京理综，12）由

短周期元素构成的中学常见

无机物A、B、C、D.E、X

存