广东省深圳市龙岗区48校联考2026年化学中考一模试卷

广东省深圳市龙岗区48校联考2026年化学中考一模试卷第十二个世界土壤日主题为“健康土壤造就健康城市”。请完成各小题。1．土壤是粮食安全、水安全等生态系统安全的基础。保护土壤，人人有责，下列做法中错误的是（）A．科学施肥合理耕作 B．农田大水漫灌C．污水处理达标排放 D．农膜回收利用2．深圳分布最广的土壤类型是赤红壤，土壤中富含的氧化铁（Fe2O3）等矿物质使赤红壤呈现出红色。下列关于Fe2O3的说法中正确的是（）A．由铁原子和氧原子组成B．是铁在氧气中燃烧的产物C．可与稀硫酸发生中和反应D．铁元素和氧元素的质量比为7：33．深圳表层土壤含量最高的稀土元素是铈。结合如图，有关说法正确的是（）A．铈原子的核外电子数为82 B．1个铈原子的质量为140.1gC．3个铈原子的符号为3Ce D．CeCl3中铈元素的化合价为-34．下列关于CO2的说法中错误的是（）A．结构：由CO2分子构成B．性质：能溶于水中，能与水反应生成碳酸C．制取：试剂，装置D．用途：可做灭火剂、气体肥料、化工原料5．当运载火箭点火发射时，发动机中发生反应的微观图示如图（反应条件已省略）。下列说法中正确的是（）A．“点火”为氢气燃烧提供了足够的热量B．将气态燃料压缩为液态，分子体积变小C．该变化中的最小微粒为氧分子和氢分子D．参加反应的氢气和氧气质量比为2：16．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（）选项实践活动学生观点A自制净水器活性炭可杀菌消毒B垃圾的分类与回收利用过期药品属于可回收垃圾C基于碳中和理念设计低碳行动方案“低碳”目的是不排放CO2D调查家用燃料的变迁与合理使用化石能源是不可再生能源A．A B．B C．C D．D7．控制变量是实验探究的重要方法，下列说法中错误的是（）A．实验1：①中铁钉最快生锈B．实验1：对比①和②可知，铁生锈需要水C．实验2：随着温度逐渐升高，观察到④先于⑥燃烧，可得着火点：白磷＜红磷D．实验2：随着温度升高，观察到⑥燃烧而⑦不燃烧，可知可燃物燃烧需要与氧气等助燃剂接触8．NaNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．升温可使不饱和NaNO3溶液变为饱和溶液B．40℃时，100gNaCl饱和溶液中含有36.6gNaClC．同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数：NaNO3＞NaClD．NaCl固体中混有少量NaNO3可通过溶解、降温结晶进行提纯9．下列实验设计能达到实验目的的是（）A．探究合金及其成分——金属的熔点高低B．比较Cu和Ag的金属活动性强弱C．除去CO中的CO2D．除去MnO2中混有的KMnO410．碳酸钠与碳酸氢钠（NaHCO3）的溶液都显碱性，都能与稀盐酸反应，生成NaCl、H2O和CO2气体。化学兴趣小组对碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等质量、含碳元素质量相同的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液（各滴两滴酚酞溶液），和相同质量、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。瓶内压强随时间变化的图像如图2所示。下列说法中错误的是（）A．均可观察到红色溶液最终变为无色B．磁力搅拌器可使反应更快更充分；连通器有助于装置内气压的平衡，有利于滴加稀盐酸C．相同条件下，碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应产生气体的速度较快D．反应结束时，所用的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液消耗的稀盐酸质量相同11．由“碳冶金”向“氢冶金”升级对我国“双碳”战略的实施至关重要。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。（1）“制氢”中电解器电极b为（选填“正”或“负”）极，写出水电解的化学方程式：。（2）“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是（写一点）。（3）高温闪铁炉中，赤铁矿粉（主要成分Fe2O3）与氢气反应生成铁和水，该反应属于（填基本反应类型）。（4）该工艺中，闪铁炉预加热氢气温度对烟气量的影响如下图。可通过来降低闪铁炉烟气量。（5）该工艺中，可循环利用的物质是（写一种）。（6）氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是（写一点）。12．【科普阅读】AR眼镜的“硬核”材料——碳化硅AR眼镜拥有微型显示屏。当你戴上AR眼镜，虚拟信息将会“叠加”到现实视野中。碳化硅（SiC）是AR眼镜光学镜片的理想之选。由于天然含量极少，碳化硅多为人工制造。工业上常用石英砂（主要成分SiO2）和石油焦（主要成分C）混匀在2000℃以上的高温中反应，生成SiC和CO。碳化硅拥有多重“硬核”本领：硬度极高，仅次于金刚石；性质稳定，常温下难溶于水，不与盐酸、硫酸反应，这保证了镜片在汗液、空气侵蚀下长久耐用；导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定；有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等。这些性质让碳化硅成为AR眼镜光学镜片的理想之选。碳化硅的用途十分广泛。在工业生产中，它被制成砂轮、砂纸等研磨材料；在航空航天领域，它可用于制造火箭喷管、燃气轮机叶片；在能源领域，它是太阳能热水器的理想材料；作为第三代半导体的代表材料，碳化硅还广泛应用于新能源汽车和5G通信技术。（1）碳化硅属于（选填“单质”或“化合物”）。碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是（从微观角度解释）。（2）写出工业生产碳化硅的化学方程式：。（3）AR眼镜中，碳化硅高导热率的性质有助于。（4）碳化硅可作为研磨材料，原因是。（5）在高温下，它能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2高温__Na2SiO3+X+H2O，X为13．小龙发现教室里的兰花出现叶片柔软下垂、叶尖和叶缘干枯焦黄的现象。化学兴趣小组同学随即开展“拯救兰花”行动。【查阅资料】①兰花适宜在土壤的pH为5.5～6.5的环境中生长；②植物生长需多种养分，其中氮、磷、钾的需求量最高，一旦缺乏，植株就会表现出生长异常状态。植物缺氮：植株矮小，叶片均匀褪绿黄化；缺钾：叶片边缘发黄焦枯，茎秆细弱、易倒伏；缺磷：生长缓慢，叶片呈暗绿色或紫红色；③草木灰（主要成分为K2CO3）是植物燃烧后的灰烬，其水溶液呈碱性。（1）【信息分析】兰花适宜在偏（选填“酸性”“中性”或“碱性”）的土壤中生长。初步分析，该植株缺少元素。（2）【实验初探】兴趣小组决定对该兰花盆中的土壤样品进行探究。探究报告提出问题花盆中的土壤样品的pH是否适宜兰花生长？实验用品烧杯、玻璃棒、电子秤、量筒、漏斗、铁架台、pH试纸、玻璃片、药匙、花盆土壤样品、蒸馏水、镊子实验方法现象分析或结论实验1：制备土壤浸提液取不同深度的土壤样品，混合均匀。取10g混匀后的土壤样品与30mL蒸馏水于烧杯中，充分搅拌，过滤。滤液浑浊滤液浑浊的原因可能是（填一点）。再次过滤，直至滤液清澈。实验2：测量酸碱度实验操作：用镊子取一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，，读出pH。pH=4该土壤样（选填“适宜”或“不适宜”）兰花生长。（3）【实验再探】经检验，土壤中的酸性物质含有硫酸。兴趣小组决定选择试剂改良土壤样品。根据酸的性质，他们提出：物质是否采用分析氢氧化钠否（写一点）熟石灰是写出反应化学方程式：草木灰是除了能与土壤中的酸性物质反应外，还能14．化学兴趣小组设计并自制供氧自救器（如下图，鼻夹、排气阀等未画出）。为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在装置乙和丙间形成循环。（1）使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。乙中水的作用是（写一条）。（2）往注液口加入340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，理论上可以产生氧气的质量为多少？（根据化学方程式写出完整的计算过程）（3）丙为CO2清洁罐，请写出丙装置中反应的化学方程式：。（4）供氧自救器需要科学维护，应定期检查（写一条）。

答案解析部分【答案】1．B2．D3．C4．C【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义【解析】【分析】（1）A、根据科学施肥合理耕作可以保持土壤肥效和减少环境污染进行分析解答；

B、根据大水漫灌农田会造成水资源浪费和土壤板结进行分析解答；

C、根据污水处理达标排放可以减少水体污染进行分析解答；

D、根据农膜回收可以减少土壤污染进行分析解答；

（2）A、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答；

B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；

C、根据酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，氧化铁不是属于碱进行分析解答；

D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；

（3）A、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；

B、根据元素周期表一个小格最下发的数字表示相对原子质量，不是原子的实际质量进行分析解答；

C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；

D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；

（4）A、根据二氧化碳由二氧化碳分子构成进行分析解答；

B、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应进行分析解答；

C、根据实验室不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，不能用向下排空气法收集二氧化碳进行分析解答；

D、根据物质的性质决定物质的用途进行分析解答。1．【解答】（1）A、科学施肥合理耕作，可以保证土壤肥力并减少环境污染，故A正确；

B、农田大水灌溉，会造成水资源的浪费和土壤养分流失，土壤板结，故B错误；

C、污水处理达标后再排放可以减少水体污染，故C正确；

D、农膜回收利用，能减少农膜残留对土壤生态的影响，故D正确；

故答案为：B；2．【解答】（2）A、Fe2O3由氧化铁分子构成，氧化铁分子由铁原子和氧原子构成，故A错误；

B、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，故B错误；

C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，氧化铁是金属氧化物不是碱，所以氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水不属于中和反应，故C错误；

D、氧化铁中铁元素和氧元素的质量比=56×2：16×3=7：3，故D错误；

故答案为：D；3．【解答】（3）A、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58，故A正确；

B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值。单位是“1”，省略不写，所以铈原子的相对原子质量为140.1，而不是1个铈原子的实际质量，故B错误；

C、元素周期表一个小格右上角的符号表示元素符号，元素符号前面的数字表示原子个数，所以3个铈原子表示为3Ce，故C正确；

D、CeCl3中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得铈元素的化合价为-3，故D正确；

故答案为：C；4．【解答】（4）A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A正确；

B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故B正确；

C、实验室不能用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因为会生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，故C错误；

D、二氧化碳你弟不空气大，既不燃烧也不支持燃烧，可做灭火剂；二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，可作气体肥料；二氧化碳还能用于制取碳酸饮料等化工原料，故D正确。

故答案为：C。5．【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A、可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点，所以“点火”为氢气燃烧提供了足够的热量，使温度达到着火点，故A正确；

B、将气态燃料压缩为液态，分子的间隔变小，分子的体积大小没有改变，故B错误；

C、化学变化的最小微粒是原子，所以该变化的最小微粒是氧原子和氢原子，故C错误；

D、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O6．【答案】D【知识点】水质检测及自制净水器；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用；调查家用燃料的变迁与合理使用【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，不能杀菌消毒，故A错误；

B、过期的药品属于有害物质，应集中处理，不能属于可回收垃圾，故B错误；

C、“低碳”是减少二氧化碳的排放，不是不排放二氧化碳，故C错误；

D、化石能源是古代生生物遗骸埋藏在地下经过复杂而漫长的变化而形成的，属于不可再生能源，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据活性炭具有吸附性，不能杀菌消毒进行分析解答；

B、根据过期药品属于有害垃圾进行分析解答；

C、根据低碳是减少二氧化碳排放，不是禁止排放进行分析解答；

D、根据化石能源需要漫长而复杂的变化才能形成进行分析解答。7．【答案】B【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】A、铁钉生锈的条件是同时与氧气和水接触，所以实验1的①中铁钉最快生锈，故A正确；

B、①中铁钉同时与水和氧气接触，易生锈，实验②中铁钉只与水接触，不生锈，两者对比可以铁钉生锈的条件之一是需要与氧气接触，故B错误；

C、白磷和红磷都与空气接触，在电炉加热下，白磷比红磷先燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故C正确；

D、随着温度的升高，⑥无烟煤燃烧，⑦被沙子覆盖的红磷不燃烧，因为红磷没有与氧气接触，由此可知可燃物燃烧需要与氧气等助燃剂接触，故D正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据铁钉生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；

B、根据对比①和②的实验现象，得出铁生锈需要与氧气接触进行分析解答；

C、根据着火点低的物质比着火点高的物质更易燃烧进行分析解答；

D、根据燃烧的条件进行分析解答。8．【答案】C【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以升温不能使硝酸钠溶液变为饱和溶液；故A错误；

B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即100g水中最多能溶解36.6g氯化钠，所以100g氯化钠溶液中所含的氯化钠少于36.6g，故B错误；

C、从溶解度曲线可知，在同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠，所以同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数：NaNO3>NaCl，故C正确；

D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钠固体中混有少量NaNO3可通过溶解，蒸发结晶的方法进行提纯，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大进行分析解答；

B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；

C、根据同一温度下，溶解度大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数也大进行分析解答；

D、根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获得晶体进行分析解答。9．【答案】A【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质除杂或净化的探究；金属活动性的探究；金属的物理性质【解析】【解答】A、加热镍、铜、锡，锡铅合金，观察熔化顺序，可以比较金属的熔点高低，实验设计能达到实验目的，故A符合题意；

B、铜、银丝分别伸入稀硫酸中，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，实验设计不能达到实验目的，故B不符合题意；

C、混合气体通过灼热的氧化铜粉末，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，不能除去二氧化碳，反而把一氧化碳除去，实验设计不能达到实验目的，故C不符合题意；

D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，增加了新杂质锰酸钾，实验设计不能达到实验目的，故D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据比较金属熔化顺序来比较金属熔点的高低进行分析解答；

B、根据铜、银都不能与稀硫酸反应进行分析解答；

C、根据氧化铜和一氧化碳反应，不符合除杂原则进行分析解答；

D、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰，引入新杂质，不符合除杂原则进行分析解答。10．【答案】D【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸均能发生反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，若酸过量，则溶液呈酸性，酚酞在中性或酸性溶液中都呈无色，所以观察到红色溶液最终变为红色，故A正确；

B、磁力搅拌通过搅拌使反应物充分接触，可加快反应速率并使反应更充分，连通器能平衡装置内气压，避免因反应产生气体导致装置内压强过大而影响稀盐酸的递减，故B正确；

C、由图2可知，在相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应的装置压强上升更快，说明其产生二氧化碳气体的速率更快，故C正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

氯化氢和二氧化碳的质量比为：73：44

碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

氯化氢和二氧化碳的质量比为：36.5：44

由图2可知最最终产生的二氧化碳质量相等，则碳酸钠消耗的稀盐酸质量是碳酸氢钠质量的2倍，故D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据酚酞在碱性溶液显红色，在中性或酸性溶液中显无色进行分析解答；

B、根据搅拌可以加快反应速率使反应更充分，连通器可以调节气压平衡进行分析解答；

C、根据图2，相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应的装置压强上升更快进行分析解答；

D、根据化学方程式中各物质的质量比进行分析解答。11．【答案】（1）负；2H2O通电__2H2↑+O（2）铁矿被粉碎成粉，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快（3）置换反应（4）提高闪铁炉预加热氢气温度（5）H2或H2O（6）更环保（答案不唯一）【知识点】电解水实验；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；反应类型的判定【解析】【解答】（1）电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，所以“制氢”中电解器电极b为负极，水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O通电__2H2↑+O2↑；

故答案为：负；2H2O通电__2H2↑+O2↑；

（2）“闪速炼铁”的反应时间极短，原因是铁矿粉碎成粉末状，增大了反应物的接触面积，使反应更快更充分；

故答案为：铁矿被粉碎成粉，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快；

（3）氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

故答案为：置换反应；

（4）由图示可知，闪铁炉预加热氢气温度越高，闪铁炉烟气量也越低，所以通过提高闪铁炉预加热氢气温度来降低闪铁炉烟气量；

故答案为：提高闪铁炉预加热氢气温度；

（5）从流程图可知，电解水生成的氢气用于炼铁产生水，水可以回到电解器电解，所以可循环使用的物质是氢气或水；

故答案为：氢气或水；

（6）高炉炼铁使用焦炭会产生大量二氧化碳和一氧化碳气体，氢基闪速炼铁工艺产物是水。更环保、反应时间更短，耗能低等。

故答案为：更环保（合理即可）。

【分析】(1)根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气及其化学方程式的书写进行分析解答；

（2）根据原料粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；

（3）根据由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；

（4）根据图示信息闪铁炉预加热氢气温度越高，闪铁炉烟气量越低进行分析解答；12．【答案】（1）化合物；原子的最外层电子数相同（2）SiO2+3C高温_（3）散热（4）硬度极高（5）CO2【知识点】核外电子在化学反应中的作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；单质和化合物【解析】【解答】（1）碳化硅由碳和硅两种元素组成的纯净物，属于化合物，碳元素和硅元素的化学性质相似，是因为碳原子和硅原子的最外层电子数相同；

故答案为：化合物；原子的最外层电子数相同；

（2）工业上常用石英砂（主要成分SiO2）和石油焦（主要成分C）混匀在2000℃以上的高温中反应，生成SiC和CO，其反应的化学方程式为：SiO2+3C高温__SiC+2CO↑；

故答案为：SiO2+3C高温__SiC+2CO↑；

（3）根据题干信息碳化硅导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定，所以AR眼镜中，碳化硅高导热率的性质有助于散热；

故答案为：散热；

（4）碳化硅硬度极高，仅次于金刚石，所以可以作为研磨材料；

故答案为：硬度极高；

（5）由化学方程式SiC+2NaOH+2O2高温__Na2SiO3+X+H2O可知，反应前有1个硅原子、1个碳原子、2个钠原子、2个氢原子、6个氧原子，反应后有2个钠原子、1个硅原子、2个氢原子、4个氧原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后还差1个碳原子、2个氧原子，故X的化学式为CO2。

故答案为：CO2。

【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物属于化合物；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定进行分析解答；

（2）根据二氧化硅和碳在高温条件下生成碳化硅和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；13．【答案】（1）酸性；钾（2）滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘或仪器不干净；用干燥的玻璃棒蘸取实验1的土壤浸提液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；不适宜（3）氢氧化钠具有强腐蚀性（答案不唯一）；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；为植物补充钾元素【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量；探究土壤酸碱性对植物生长的影响【解析】【解答】（1）从题干信息可知兰花适宜在土壤的pH为5.5～6.5的环境中生长，pH<7显酸性，所以兰花适宜在酸性土壤中生长，兰花出现叶片柔软下垂、叶尖和叶缘干枯焦黄，说明兰花缺少钾元素；

故答案为：酸性；钾；

（2）过滤时，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘或仪器不干净；测定溶液酸碱度的实验操作是用镊子夹取一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取实验1的土壤浸提滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。测定pH=4，而兰花适宜在土壤的pH为5.5～6.5的环境中生长，说明该土壤不适宜兰花生长；

故答案为：滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘或仪器不干净；用干燥的玻璃棒蘸取实验1的土壤浸提液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；不适宜；（3）该土壤呈酸性，氢氧化钠呈碱性，可以和酸发生中和反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用作改良酸性土壤；熟石灰和土壤中的硫酸反应生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；草木灰的主要成分是碳酸钾，可以与土壤中的酸性物质反应，同时为植物补充钾元素。

故答案为：氢氧化钠具有强腐蚀性（合理即可）；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；为植物补充钾元素。

【分析】（1）根据题干信息兰花适宜在pH为5.5～6.5的土壤环境中生长，植物缺钾叶片边缘发黄焦枯，茎秆细弱、易倒伏等进行分析解答；

（2）根据滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘等都会使过滤后的滤液仍然浑浊；测定溶液的pH的正确操作方法；兰花适宜在pH为5.5～6.5的土壤环境中生长，不适宜在pH=4的土壤中生长进行分析解答；

（3）根据氢氧化钠具有强腐蚀性不适宜改良酸性土壤；氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式的书写；草木灰的主要成分为碳酸钾，可以为植物补充钾元素进行分析解答。14．【答案】（1）湿润氧气或观察氧气产生速率等（2）设理论上可以产生氧气的质量为x

26832340g×10%x6832=340g（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）丙中Ca（OH）2是否完全变质或丙中Ca（OH）2是否失效或装置气密性是否良好【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；基于特定需求设计和制作简易供氧器【解析】【解答】（1）甲装置相当于发生装置，产生的氧气进入乙装置，乙中水的作用是湿润氧气或观察氧气产生速率等；

故答案为：湿润氧气或观察氧气产生速率等；

（2）设理论上可以产生氧气的质量为x

26832340g×10%x6832=340g×10%x，x=16g

答：理论上可以产生氧气的质量为16g；

故答案为：16g；

（3）人呼吸产生的二氧化碳进入丙装置，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）供氧自救器需要科学维护，需定期检查装置气密性、试剂是否变质、单向阀是否通畅等。

故答案为：丙中Ca（OH）2是否完全变质或丙中Ca（OH）

试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：45分分值分布客观题（占比）6.0(13.3%)主观题（占比）39.0(86.7%)