河南省2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷

秘密★启用 试题卷类型20268化2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如0.5毫米的黑色墨水签字14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是A．玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识B．伏C．“天和核心舱”D．门捷列BNOCD．“神舟十一号”NAA．16g由O2和SO2组成的混合气体中质子数为B．标准状况下，22.4LC．通常状况下，4.4g

H2OCO2中氧原子的数目为D．1mol⋅L1的稀硫酸中H的数目为2NA①②③④⑤ SO2I，某溶液可能含有NaNH、Cu2、K、I、SO2、SO2A．一定含有 B．可能含有C．肯定不含 D．肯定含有“液态阳光”COg+3Hg催ˆCHOHg+HOg Δ AC3molH2，生成1mol对于反应CaONH3H2OCaOHNH3AH2O

BCa2O2C．CaOH2为共价化合物 D．CaO的摩尔质量：56 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2硒酸H2SeO4)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应①H2SeO42HClH2SeO3Cl2反应②Cl2H2SO3H2O2HCl反应③Cl2H2S2HClSH2SeO4中Se的化合价为6 B．反应①的还原产物是CH2SeO4H2SO3

DH2SeO4与H2S“类比”Na在空气中加热能生成Na2O2，则Li在空气中加热也能生成Br2和SO2的水溶液反应，则Cl2也和SO2铊（Tl）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同化学史上首次用化学方法制得F2KMnO4KFH2O2HFK2MnF6O2SbCl5HFSbF5反应③1molKSbF6转移3.0110231molF2，消耗KMnO412L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)ƒ2Z(g)Yv正、v逆t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表A．X浓度的减 B．Y物质的量的减C．Z浓度的增 D．Z物质的量的增在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液，其②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、C．c点，两溶液中溶质种类相同 D．a、d两点对应的溶液均显中性14．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图BNaCl溶液的浓度增大C．电子移动方向：M极→导线→N极 D．M的电极反应式为CHOH-28e+28OH6CO 45815（10写出元素②的名 元素⑦在周期表中的位置 用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过 元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的 (写化学式)元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 16（16 Na2FeO4的离子方程式可表示为3ClO+2FeOH+4OH=2FeO23Cl+5HO B．氢氧化铁胶体C．次氯酸钠D．高铁酸钠 验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称 ，观察到的现象 在3ClO-+2FeOH+4OH-=2FeO2-+3Cl-+5HO反应中用双线桥法表示电子转移的方向和 Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体FeO2- (填“还原”或“氧化”)性起杀菌作用，Fe(OH)3胶体能够净水的原因是 17（14分）海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下：由海水晒制的“粗盐”中含有Ca2、Mg2和SO2。“提纯” （填序号①盐 ②Na2CO3溶 ③NaOH溶 ④BaCl2溶反应Ⅰ和Ⅱ①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式 ②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还 向“母液”中通入热空气的目的 用SO2吸收Br2转化为“含Br的溶液”，反应的离子方程式为 应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序为 “含Br的溶液”中存在SO2，设计简易实验证 18（18NOxNO和NO2的混合物)NOx①写出图中装稀硝酸的仪器名称 ，碱石灰的作用 ②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式 ③装置A中发生反应的化学方程式 ④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽 Na2CO3溶液吸收法处理NOxNO不能与Na2CO3NONO2Na2CO32NaNO2CO2I2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2II当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能 (填字母) 如下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)Cu反应制备并收集SO2应选择的装置 (填字母)。反应的化学方程式 Ce3和Ce4可用于烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。将NO与H2的混合气体通入Ce3和Ce4的混合溶液中发生如图转化过程，写出反应II的离子方程式： 参照秘密级管理★启用 参考答案类型2026814342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是458分。(2)第三周期，VIA(3)【分析】由元素在周期表中位置可知，①H，②C，③N，④Na，⑤Mg，⑥为Al，⑦S，⑧Cl（1）元素②元素⑦在周期表中的位置是第三周期，VIA用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 是否是纯净物(或是否是含钠化合物NaFeO2Na 焰色试 透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫​氧 吸附水中的悬浮颗粒A、C、D均为纯净化合物，B是胶体（混合物Na2FeO4NaFeO2NaFeO2 K+的存在，因为钠和钾的焰色不；Fe：+3+61molFe3mole-，2molFe6mole-；Cl：+111molCl得到2mole-，3molCl共得到6mole-，故画双线桥如图：FeO2中铁为+6价，降到Fe3+FeO2

2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

NaCl水溶液中，得电子的微粒有和H，因为H得电子能力强于Na，故还原产物为H2；NaClNa(3)

Br

2HOSO22Br

SOBr (5)取少量含BrBaCl2的溶液中存在气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收吹出来的Br2，得含溴离子的溶液，往其中通入氯气生成溴（1）由海水晒制的“粗盐”中含有Ca2、Mg2和SO2，“提纯”时，SO2可用足量 Ca2可用足量NaCOMg2NaOH溶液除去，除SO2 BaCl2足量，则多余的BaCl2可用Na2CO3溶液除去，所以BaCl2溶液一定要在②Na2CO3溶（2）①Ⅰ2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2②NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，NaCl水溶液中，得电子的微粒有Na和H，因为H得电子能力强于Na，故还原产物为H2；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有Na，故还原产Na，所以反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同；用SO2Br2转化为Br的溶液”，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为BrSO2HOSO22Br4H 提溴过程中，氯气氧化溴离子：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2性BrCl；BrSO2HOSO22Br4H 还原性SOBrClSOBr还原性由强到弱的顺序为SOBr 要证明“含Br的溶液”中存在SO2，即检验SO2，可取少量含Br 入稀盐酸，再加入BaCl溶液，若产生白色沉淀，则含Br的溶液中存在SO2 18． 分液漏 除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体2NH4ClCa

CaCl22NH3

Cu2H2SO4浓CuSO4SO2 4Ce32NO4H4Ce4N2H CD干燥NO和NH3，E中氨催化吸收NOF进行尾气处理，据此解答。气，则碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体②NO和NH3发生归中反应生成无污染的含氮产物为N2，氮气的电子式为：；装置A中氯化铵和消石灰共热反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为：2NH4ClCa

CaCl22NH32H2O④CNO不能与Na2CO3NO2能与碳酸钠溶液完全反应，根据(I)NO、NO2的物质的量之比为1:1时能被完全吸收，即当1.5x2时能被完全吸收，所以当NOx被Na2CO3x1.43AD；实验室以Cu