2026年广东省人教版八年级化学第9课化学反应练习题

2026年广东省人教版八年级化学第9课化学反应练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应的本质是（）A.物质颜色的改变B.物质状态的改变C.分子破裂原子重新组合生成新物质的过程D.放热或吸热的过程解析：化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，从而生成新物质。颜色和状态的变化只是反应的现象，放热或吸热是反应的能量变化，并非本质。正确答案为C。2.下列过程中不属于化学变化的是（）A.铁生锈B.酒精燃烧C.水结冰D.食物腐烂解析：铁生锈、酒精燃烧、食物腐烂过程中都有新物质生成，属于化学变化；水结冰只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。正确答案为C。3.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，表示反应物和生成物质量比的是（）A.2:1:2B.4:32:36C.1:8:9D.1:16:18解析：根据化学计量数，氢气、氧气、水的质量比为（2×2）:（2×32）:（2×18）=4:32:36。正确答案为B。4.下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管时，试管口朝上B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.读取量筒读数时，视线与液面保持水平D.点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯解析：加热试管时试管口应朝下防止液体倒流；稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中并搅拌；读取量筒读数时视线应与液面保持水平；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯以防火灾。正确答案为C。5.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.氯酸钾C.空气D.高锰酸钾解析：氧气、氯酸钾、高锰酸钾都是由一种物质组成的纯净物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。正确答案为C。6.化学反应前后，下列哪个量一定不变？（）A.物质的总质量B.原子的种类C.分子的种类D.元素的种类解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；根据原子守恒，原子的种类和数目不变；分子种类会改变；元素的种类也不变。正确答案为A、B、D，但题目要求单选，故选择最全面的A。7.下列说法中正确的是（）A.所有的化学反应都需要加热B.催化剂可以改变化学反应的速率C.分解反应一定有单质生成D.化合反应一定生成化合物解析：不是所有化学反应都需要加热，如铁生锈；催化剂可以改变化学反应速率；分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成二氧化碳和水；化合反应是两种或两种以上物质生成一种新物质，属于化合物。正确答案为B、D，但题目要求单选，故选择更准确的D。8.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.碳酸钠解析：盐酸、醋酸、硫酸都是酸；碳酸钠是盐。正确答案为D。9.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A.铁粉B.铜粉C.氢氧化钠D.氧化铜解析：铁粉、氢氧化钠、氧化铜都能与稀硫酸反应生成新物质；铜粉不与稀硫酸反应。正确答案为B。10.下列说法中错误的是（）A.燃烧是一种剧烈的氧化反应B.缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应C.自燃是物质自发燃烧的现象D.爆炸一定是化学变化解析：燃烧是剧烈的氧化反应；缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应；自燃是物质自发燃烧的现象；爆炸可以是物理变化，如气球爆炸。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。解析：化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示______、______。解析：该化学方程式表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳。3.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。4.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢倒入______中，并不断搅拌。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。5.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于混合物的是______。解析：氧气属于单质；水属于化合物；空气属于混合物。6.化学反应中，反应物的质量决定了生成物的质量，这是因为______。解析：化学反应中，反应物的质量决定了生成物的质量，这是因为质量守恒定律。7.催化剂能够______化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后______。解析：催化剂能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。8.酸具有的通性包括______、______和______。解析：酸具有的通性包括能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气。9.碱具有的通性包括______、______和______。解析：碱具有的通性包括能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应。10.燃烧需要同时满足三个条件：______、______和______。解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目可能改变。（×）解析：化学反应前后，原子的种类和数目不变，这是质量守恒定律的基础。2.化学反应一定是放热反应。（×）解析：化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。3.催化剂可以改变化学反应的速率，但会改变反应的生成物。（×）解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的生成物。4.分解反应一定有单质生成。（×）解析：分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成二氧化碳和水。5.化合反应一定是放热反应。（×）解析：化合反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。6.酸都能使紫色石蕊试液变红。（√）解析：酸具有的通性是能使紫色石蕊试液变红。7.碱都能使无色酚酞试液变红。（√）解析：碱具有的通性是能使无色酚酞试液变红。8.燃烧一定是化学变化。（×）解析：燃烧是剧烈的氧化反应，属于化学变化；但爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸。9.化学反应前后，分子的种类一定改变。（√）解析：化学反应是分子破裂原子重新组合的过程，因此分子的种类一定会改变。10.化学反应前后，物质的总质量一定不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量一定不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应中物质的质量关系；预测化学反应产物的质量；进行化学计算等。2.简述化合反应和分解反应的区别。解析：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质；分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质。3.简述酸和碱的通性。解析：酸的通性：能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等；碱的通性：能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应等。4.简述燃烧的条件。解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点。5.简述催化剂的特点。解析：催化剂的特点：能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.简述缓慢氧化的特点。解析：缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应，通常没有明显的现象，如铁生锈、食物腐烂等。7.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。解析：实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。8.简述中和反应的定义及其应用。解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。应用：改良酸性土壤；治疗胃酸过多；处理工业废水等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出化学方程式，并说明反应类型。解析：化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。2.稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸倒入水中，而不是水倒入浓硫酸中？解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中可以防止热量集中释放导致液体飞溅；如果将水倒入浓硫酸中，局部温度会迅速升高，导致液体飞溅，非常危险。3.有一包不纯的氯酸钾，其中含有少量杂质，如何用实验方法检验其中是否含有氯酸钾？解析：可以加热该样品，如果产生氧气，说明其中含有氯酸钾；如果没有氧气产生，说明其中不含氯酸钾。4.为什么酸能使紫色石蕊试液变红？解析：酸溶液中存在大量的氢离子（H⁺），氢离子能与紫色石蕊试液中的指示剂反应，使其变红。5.为什么碱能使无色酚酞试液变红？解析：碱溶液中存在大量的氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子能与无色酚酞试液中的指示剂反应，使其变红。6.如何用实验方法检验一瓶气体是否是二氧化碳？解析：可以将澄清石灰水倒入集气瓶中，如果石灰水变浑浊，说明其中含有二氧化碳。7.为什么燃烧需要达到着火点？解析：燃烧需要达到着火点是因为可燃物的温度必须足够高，才能使可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应。8.为什么催化剂能够改变化学反应的速率？解析：催化剂能够改变化学反应的速率是因为它能降低化学反应的活化能，使反应更容易发生。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某化学兴趣小组进行了一个实验，探究铁生锈的条件。他们进行了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，观察现象；实验2：将铁钉放入潮湿的试管中，观察现象；实验3：将铁钉放入干燥的试管中，并通入氧气，观察现象；实验4：将铁钉放入潮湿的试管中，并通入氧气，观察现象。1.实验1中，铁钉是否生锈？为什么？解析：实验1中，铁钉没有生锈，因为铁生锈需要水作为反应物。2.实验2中，铁钉是否生锈？为什么？解析：实验2中，铁钉生锈了，因为铁生锈需要水作为反应物。3.实验3中，铁钉是否生锈？为什么？解析：实验3中，铁钉没有生锈，因为铁生锈需要水作为反应物。4.实验4中，铁钉是否生锈？为什么？解析：实验4中，铁钉生锈了，因为铁生锈需要水和氧气作为反应物。5.通过以上实验，可以得出铁生锈的哪些条件？解析：通过以上实验，可以得出铁生锈需要水和氧气作为反应物。6.如何防止铁制品生锈？解析：可以涂油、涂漆、镀锌等方法防止铁制品生锈。7.为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈？解析：铁在潮湿的空气中更容易生锈，因为潮湿的空气中水蒸气含量较高，铁更容易与水发生反应。8.为什么铁在干燥的空气中不容易生锈？解析：铁在干燥的空气中不容易生锈，因为干燥的空气中水蒸气含量较低，铁不容易与水发生反应。9.为什么铁在有水和氧气同时存在的环境中更容易生锈？解析：铁在有水和氧气同时存在的环境中更容易生锈，因为水和氧气都能与铁发生反应，形成铁锈。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述质量守恒定律的原理及其意义。解析：质量守恒定律的原理是：化学反应前后，原子的种类和数目不变，因此物质的总质量不变。意义：解释化学反应中物质的质量关系；预测化学反应产物的质量；进行化学计算等。2.论述化合反应和分解反应的区别和联系。解析：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质；分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质。两者都是基本的化学反应类型，但反应方向相反。3.论述酸和碱的通性及其应用。解析：酸的通性：能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等；碱的通性：能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应等。应用：酸用于工业生产、农业施肥等；碱用于改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。4.论述燃烧的条件及其应用。解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点。应用：灭火时，可以通过移走可燃物、隔绝氧气或降低温度等方法灭火。5.论述催化剂的特点及其应用。解析：催化剂的特点：能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。应用：工业生产中常用催化剂提高反应速率，降低生产成本。6.论述缓慢氧化的特点及其危害。解析：缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应，通常没有明显的现象，如铁生锈、食物腐烂等。危害：铁生锈会降低铁制品的性能；食物腐烂会变质。7.论述实验室制取氧气的三种方法及其原理。解析：实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。8.论述中和反应的定义及其应用。解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。应用：改良酸性土壤；治疗胃酸过多；处理工业废水等。9.论述酸雨的形成及其危害。解析：酸雨的形成是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落形成酸雨。危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。10.论述化学在日常生活和生产中的应用。解析：化学在日常生活和生产中有着广泛的应用，如食品加工、药物合成、材料制造等。11.论述化学实验安全注意事项。解析：化学实验安全注意事项：实验前要检查仪器是否完好；实验中要遵守操作规程；实验后要清理实验台；防止中毒和烫伤等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.D9.B10.D二、填空题1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳3.等于4.浓硫酸、水5.氧气、水、空气6.质量守恒定律7.改变、不变8.能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应9.能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应10.可燃物、与氧气接触、达到着火点三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应中物质的质量关系；预测化学反应产物的质量；进行化学计算等。2.化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质；分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质。3.酸的通性：能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等；碱的通性：能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应等。4.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点。5.催化剂的特点：能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应，通常没有明显的现象，如铁生锈、食物腐烂等。7.实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。8.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。应用：改良酸性土壤；治疗胃酸过多；处理工业废水等。五、应用题1.化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。2.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中可以防止热量集中释放导致液体飞溅；如果将水倒入浓硫酸中，局部温度会迅速升高，导致液体飞溅，非常危险。3.可以加热该样品，如果产生氧气，说明其中含有氯酸钾；如果没有氧气产生，说明其中不含氯酸钾。4.酸溶液中存在大量的氢离子（H⁺），氢离子能与紫色石蕊试液中的指示剂反应，使其变红。5.碱溶液中存在大量的氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子能与无色酚酞试液中的指示剂反应，使其变红。6.可以将澄清石灰水倒入集气瓶中，如果石灰水变浑浊，说明其中含有二氧化碳。7.铁生锈需要水和氧气作为反应物，在有水和氧气同时存在的环境中，铁更容易生锈。8.铁在干燥的空气中不容易生锈，因为干燥的空气中水蒸气含量较低，铁不容易与水发生反应。9.铁在有水和氧气同时存在的环境中更容易生锈，因为水和氧气都能与铁发生反应，形成铁锈。六、案例分析1.实验1中，铁钉没有生锈，因为铁生锈需要水作为反应物。2.实验2中，铁钉生锈了，因为铁生锈需要水作为反应物。3.实验3中，铁钉没有生锈，因为铁生锈需要水作为反应物。4.实验4中，铁钉生锈了，因为铁生锈需要水和氧气作为反应物。5.通过以上实验，可以得出铁生锈需要水和氧气作为反应物。6.可以涂油、涂漆、镀锌等方法防止铁制品生锈。7.铁在潮湿的空气中更容易生锈，因为潮湿的空气中水蒸气含量较高，铁更容易与水发生反应。8.铁在干燥的空气中不容易生锈，因为干燥的空气中水蒸气含量较低，铁不容易与水发生反应。9.铁在有水和氧气同时存在的环境