2026年四川省人教版高中化学第7章化学反应原理同步练习题

2026年四川省人教版高中化学第7章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.分离出部分SO₃解析：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，A正确；增大O₂浓度平衡正向移动，B正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡，C错误；分离出部分SO₃平衡逆向移动，D正确。故选C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度平衡逆向移动C.增大压强平衡正向移动D.添加催化剂平衡常数增大解析：化学平衡状态的特征为正逆反应速率相等且不为零，A正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B正确；恒温恒压下，增大压强相当于缩小体积，平衡正向移动，C正确；催化剂不改变平衡常数，D错误。故选D。3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.2.4mol/LD.无法计算解析：起始量（mol）：210，转化量（mol）：1.60.81.6，平衡量（mol）：0.40.21.6。假设体积为1L，则SO₃浓度为1.6mol/L。故选B。4.下列说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止进行的状态B.正反应速率等于逆反应速率时，该反应一定达到平衡状态C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.增大反应物浓度一定能提高平衡产率解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；正逆反应速率相等是平衡状态的标志，B正确；反应自发进行的条件为ΔG<0，C错误；增大反应物浓度提高平衡产率的前提是平衡正向移动，若该反应为熵减反应，则升高温度平衡逆向移动，D错误。故选B。5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.混合气体的颜色保持不变解析：恒压条件下，反应前后气体分子数减少，混合气体的平均相对分子质量增大，B错误；恒压条件下，总压强始终不变，C正确；反应正向移动，SO₂浓度降低，颜色变浅，D错误。故选C。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡逆向移动B.增大压强平衡正向移动C.添加催化剂平衡常数增大D.平衡时NO₂的转化率为50%解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A正确；恒温恒容条件下，增大压强相当于缩小体积，平衡正向移动，B正确；催化剂不改变平衡常数，C错误；平衡时NO₂的转化率取决于平衡常数和初始浓度，D错误。故选A。7.在恒容密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大B.SO₃的浓度增大C.正反应速率增大D.混合气体的总压强减小解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；平衡逆向移动，SO₃的浓度减小，B错误；升高温度正逆反应速率均增大，C正确；恒容条件下，总压强不变，D错误。故选C。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度平衡逆向移动C.增大压强平衡正向移动D.添加催化剂平衡常数增大解析：化学平衡状态的特征为正逆反应速率相等且不为零，A正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B正确；恒温恒压下，增大压强平衡正向移动，C正确；催化剂不改变平衡常数，D错误。故选A。9.在恒容密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡常数不变B.SO₂的转化率增大C.正反应速率增大D.混合气体的总压强减小解析：平衡常数只与温度有关，A正确；分离出部分SO₃平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，B错误；平衡逆向移动，正反应速率减小，C错误；恒容条件下，总压强减小，D正确。故选A。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡逆向移动B.增大压强平衡正向移动C.添加催化剂平衡常数增大D.平衡时NO₂的转化率为50%解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A正确；恒温恒容条件下，增大压强相当于缩小体积，平衡正向移动，B正确；催化剂不改变平衡常数，C错误；平衡时NO₂的转化率取决于平衡常数和初始浓度，D错误。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡常数K将______，原因是______。解析：平衡常数K只与温度有关，升高温度平衡逆向移动，K减小。原因：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡常数减小。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若分离出部分NH₃，平衡将______移动，原因是______。解析：平衡将逆向移动。原因：分离出部分NH₃，平衡逆向移动，以减小对改变的影响。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若增大压强，平衡将______移动，原因是______。解析：平衡将正向移动。原因：该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若添加催化剂，平衡将______移动，原因是______。解析：平衡不移动。原因：催化剂只改变反应速率不改变平衡。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡将______移动，原因是______。解析：平衡将逆向移动。原因：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若分离出部分N₂O₄，平衡将______移动，原因是______。解析：平衡将正向移动。原因：分离出部分N₂O₄，平衡正向移动，以减小对改变的影响。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若增大O₂的浓度，平衡将______移动，原因是______。解析：平衡将正向移动。原因：增大O₂浓度平衡正向移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若添加催化剂，平衡常数K将______，原因是______。解析：平衡常数K不变。原因：催化剂不改变平衡常数。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡常数K将______，原因是______。解析：平衡常数K减小。原因：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡常数减小。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若分离出部分SO₂，平衡将______移动，原因是______。解析：平衡将逆向移动。原因：分离出部分SO₂，平衡逆向移动，以减小对改变的影响。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应停止进行的状态。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，不是停止进行。2.正反应速率等于逆反应速率时，该反应一定达到平衡状态。（√）解析：正逆反应速率相等是平衡状态的标志。3.放热反应在任何条件下都能自发进行。（×）解析：反应自发进行的条件为ΔG<0，放热反应ΔH<0，但ΔS可能为负，需ΔG<0。4.增大反应物浓度一定能提高平衡产率。（×）解析：若该反应为熵减反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低。5.恒温恒压条件下，反应前后气体分子数不变，平衡不移动。（×）解析：恒温恒压条件下，压强变化不影响平衡移动。6.恒温恒容条件下，反应前后气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动。7.催化剂能改变平衡常数。（×）解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡常数。8.平衡时SO₂的转化率为50%。（×）解析：SO₂的转化率取决于平衡常数和初始浓度，不一定为50%。9.恒温恒压条件下，反应正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小。（√）解析：反应正向移动，气体分子数减少，平均相对分子质量减小。10.恒温恒容条件下，反应正向移动，混合气体的总压强增大。（×）解析：恒温恒容条件下，反应正向移动，气体分子数减少，总压强减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。解析：勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏；③改变条件（浓度、压强、温度）之一。2.解释什么是化学平衡状态及其特征。解析：化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。特征：①动态平衡；②正逆反应速率相等但不为零；③各物质浓度保持不变；④平衡状态与反应条件有关。3.解释什么是平衡常数及其影响因素。解析：平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。影响因素：只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。4.解释什么是反应热及其分类。解析：反应热是在恒压或恒容条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量。分类：①放热反应（ΔH<0）；②吸热反应（ΔH>0）。5.解释什么是反应速率及其影响因素。解析：反应速率是在单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量。影响因素：浓度、压强、温度、催化剂、反应物性质。6.解释什么是化学平衡的移动及其影响因素。解析：化学平衡的移动是指改变条件（浓度、压强、温度）后，平衡状态发生变化的过程。影响因素：浓度、压强、温度、催化剂。7.解释什么是勒夏特列原理的适用条件。解析：勒夏特列原理适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏；③改变条件（浓度、压强、温度）之一。8.解释什么是反应的自发性及其判据。解析：反应的自发性是指反应能否自动进行。判据：ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。解析：SO₃的浓度将减小。原因：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₃的浓度减小。2.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分SO₃，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：SO₂的转化率将减小。原因：分离出部分SO₃，平衡逆向移动，SO₂的转化率减小。3.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若增大O₂的浓度，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。解析：SO₃的浓度将增大。原因：增大O₂浓度平衡正向移动，SO₃的浓度增大。4.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若添加催化剂，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。解析：SO₃的浓度不变。原因：催化剂只改变反应速率不改变平衡，SO₃的浓度不变。5.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。解析：SO₃的浓度将减小。原因：分离出部分SO₂，平衡逆向移动，SO₃的浓度减小。6.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若增大压强，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。解析：SO₃的浓度将增大。原因：增大压强平衡正向移动，SO₃的浓度增大。7.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：SO₂的转化率将减小。原因：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₂的转化率减小。8.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若添加催化剂，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：SO₂的转化率不变。原因：催化剂只改变反应速率不改变平衡，SO₂的转化率不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.C6.A7.C8.A9.A10.A二、填空题1.减小；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡常数减小。2.逆向；分离出部分NH₃，平衡逆向移动，以减小对改变的影响。3.正向；该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动。4.不；催化剂只改变反应速率不改变平衡。5.逆向；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。6.正向；分离出部分N₂O₄，平衡正向移动，以减小对改变的影响。7.正向；增大O₂浓度平衡正向移动。8.不变；催化剂不改变平衡常数。9.减小；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡常数减小。10.逆向；分离出部分SO₂，平衡逆向移动，以减小对改变的影响。三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏；③改变条件（浓度、压强、温度）之一。2.化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不