湖南长沙市雅境中学2027届九年级化学第一学期期中经典模拟试题含解析

湖南长沙市雅境中学2027届九年级化学第一学期期中经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．丁一定是该反应的催化剂C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量2．的饱和石灰水加入少量氧化钙后，最后保持不变，以下发生改变的是（）A．溶质的种类 B．氢氧化钙的溶解度 C．溶质质量分数 D．溶质的质量3．下述实验现象正确的是A．熄灭蜡烛时产生黑烟B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．加热铜绿，固体变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4．下列实验操作正确的是（）A．称量固体 B．滴加液体C．点燃酒精灯 D．连接仪器5．人们常说猪肝中含有丰富的铁质，这里“铁质”指的是A．单质B．元素C．原子D．分子6．1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A．(1/16)nB．(1/32)nC．16nD．32n7．下列图形能正确反映对应变化关系的是ABCD加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物硫在含有氧气的密闭容器内燃烧，容器内原子个数随时间的变化碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2A．A B．B C．C D．D8．下列实验现象的描述正确的是A．白磷自燃产生大量白雾，放出大量的热，产生一种白色固体B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C．镁带燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体D．铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体9．下列物质中属于混合物的是（）A．木炭 B．氦气 C．汞 D．二氧化碳10．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在空气中燃烧，生成黄色固体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛吧（1）铁它是由________(选填“原子”、“分子”或“离子”)构成的物质。日常生活中我们所用的钢铁是一种_______(选填“纯金属“或“合金”)（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是________，写出工业炼铁时，高炉内发生一氧化碳还原赤铁矿反应的化学方程式：_____________。（3）若要验证的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，图A中小气球的作用是_________，图C中反应的化学方程式为__________。（2）分别实验后，发现图B不能达到实验目的，原因是___________。（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量/g224.548反应后质量/g16.9013.6XX的值为______________，容器内发生反应的基本类型是_________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．（一）实验室采用高锰酸钾制取氧气。（1）写出制取氧气的化学方程式________；（2）如图所示，发生装置应选用________（填编号，下同），C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是_______。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置__________（填编号）。（4）实验结束后剩余的固体是________（填“纯净物”或“混合物”）。（二）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸（HNO3）中，反应的化学方程式为：（R表示产生气体的化学式），用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）气体R的化学式是________，t1时生成气体R的质量是_____g。（2）称取铜的质量是多少？_______14．我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是_______(填字母)。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．膜分离法也是一种分离混合物的方法D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是_________(填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_______________________________A．①③②④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥(3)海水资源综合利用的部分途径如下图。①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是__________________________________________________②海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用______________(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_________________________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学生欲配制50g质量分数为7%的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘(1g以下使用游码)。你能计算出该学生配制的食盐溶液的溶质质量分数吗？16．葡萄糖是人体的主要储能物质，它的化学式为C6H12O6，回答下列问题：（1）一个葡萄糖分子中碳氢氧原子的个数比为_____。（2）180克葡萄糖中所含碳元素的质量为：_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误；B、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确；D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。故选C。2、D【解析】

饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热。【详解】A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶质的种类不变，故A不正确；B、同一温度下，溶解度相同，氢氧化钙的溶解度不变，故B不正确；C、溶解度不变，属于饱和溶液，溶质质量分数不变，故C不正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质的质量改变，故D正确。故选D。氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙溶解度减小。3、D【解析】

A.熄灭蜡烛时产生白烟（白烟为气态的蜡烛遇冷变为的白色固体小颗粒），此选项错误；B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，现象的描述中不可直接描述产物是什么，因为现象是观察到的，人无法直接看到分子是二氧化硫，此选项错误；C.加热铜绿，固体变为黑色（氧化铜），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项错误；D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，此选项正确。故选D。4、D【解析】

A、使用天平称量时要左物右码，药品不能直接放在天平上，故A错；B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故B错；C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；D、仪器的连接方法：将导管一端浸入水中用水润湿，再插入橡皮管，故D正确。故选D。5、B【解析】

猪肝中含有丰富的铁质，这里“铁质”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，与具体形态无关。故选B。6、D【解析】

氧气的相对分子质量为16×2=32，氧气的摩尔质量为32g/mol，1克氧气的物质的量为n=mM=1g32g/mol=132mol；由N=n×NA，氧气的分子数为N=132mol×NA，即n=NA=132mol×NA7、A【解析】

A、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时，二氧化锰是催化剂，质量不变，选项正确；B、原子在化学反应中不变，原子数目既不增多，也不减少，选项错误；C、由质量守恒定律可知，碳与氧气燃烧后生成二氧化碳气体的质量等于参加反应的碳和参加反应的氧气质量之和，所以反应后气体质量增加，固体质量减少，选项错误；D、二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气的催化剂，加入的过氧化氢越多，生成的氧气也越多，选项错误，故选A。8、C【解析】

A、白磷自燃产生大量白烟，放出大量的热，产生一种白色固体，错误；

B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，错误；

C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；

D、铁丝在空气中不能燃烧，错误；

故选：C。9、A【解析】

A、木炭主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物，此选项符合题意；B、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意；C、汞是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意；D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意。故选A。判断物质是纯净物还是混合物的关键是看物质是否是由同种物质组成的。10、C【解析】

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，故错误；B、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；D、镁条在空气中燃烧生成的是白色的固体，故错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、原子合金Fe2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B【解析】

（1）铁属于金属，它是由原子构成的；日常生活中我们所用的钢铁是一种合金，故填：原子；合金；

（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；

B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；

C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；故填：B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、防止红磷燃烧时，瓶内压强太大发生爆炸；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4容器没密闭，生成的气体逸散到空气中去了8分解反应【解析】

（1）红磷燃烧时放出热量，冒出大量白烟；小气球能防止白烟进入空气，起到缓冲的作用；图C中铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了；（3）表中X=2+24.5+4+8-16.9-13.6=8；容器内B是反应物，A、D是生成物，发生的反应的基本类型是分解反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AE丙混合物NO4.819.2g【解析】

（一）（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：（2）加热固体制取气体选择发生装置A，故用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选用A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于，可用排水法收集，故C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是E。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，当剩余的水较少时，水易从长导气管导出，故选丙。（4）实验结束后剩余的固体中含有锰酸钾、二氧化锰，是混合物。（二）（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cu、8H、8N、24O，反应后（R除外）有3Cu、8H、6N、22O，故2R中含有2N、2O，气体R的化学式是NO。根据图像可知，t1时生成气体R的质量是4.8g。（2）解：设t2时消耗铜的质量为y。，解得y=19.2g。答：（1）气体R的化学式是NO，t1时生成气体R的质量是4.8g。（2）称取铜的质量是多少19.2g。由图像获取正确的化学信息是解答（二）的关键，化学方程式的计算，主要是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。14、ABCD除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠Ca(OH)2提纯并富集氯化镁（合理即可）【解析】

（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；

B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；

C、膜分离法也是一种分离