重庆市一中学2027届化学九年级第一学期期末联考试题含解析

重庆市一中学2027届化学九年级第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是（）A．1个一氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-C．3个亚铁离子：3Fe3+ D．＋2价的镁元素：Mg2+2．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．在碳酸钠溶液中加入足量盐酸，溶液由无色变为白色C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色3．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A．X的化学式是Ag2S B．H2S中S元素为-2价C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的4．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是()A．该反应不属于分解反应B．图示中X的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：75．下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．滴加液体C．连接仪器 D．加热液体6．从分子的角度分析，下列解释错误的是A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子7．光明区的变化欣欣向荣，下列主要涉及化学变化呈观出来的是()A．大仟里广场上的霓虹灯闪烁B．光明农场的牛奶发酵成酸奶C．新城公园雨后空气里出现的彩虹D．孩子用2B铅笔在图画本上描绘光明的高楼大厦8．下列说法中不正确的是A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C9．某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的溶液pH将A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定10．下列对化学实验现象的描述，不正确的是A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．铜绿受热后固体变成黑色，试管内壁有小液滴C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体D．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题：（1）从物质的分类看，空气属于____________(填“纯净物”或“混合物”)；（2）下列物质中未计入空气污染指数的是_____________（填序号）ANO2BSO2C可吸入颗粒物DCO2（3）下列做法不利于净化空气的是_____(填序号)。A用清洁能源代替煤和石油B使燃煤脱硫，减少SO2排放C大量燃放烟花爆竹D大量植树造林三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请结合图示实验装置,回答下列问题。(1)写出有标号的仪器名称:①______②_______。(2)用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______(选填序号),还需要的一种实验用品是______.反应的化学方程式为_______________________。(3)若B装置中固体为锌粒和____________试剂可制氢气。要获得干燥的氢气,应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入；(4)实验室可用B或C装置制二氧化碳,反应的化学方程式为______________________，C相对于B装置的优点有_______________________。(5)已知NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水。若用F装置收集NH3。油层的作用是_______________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请根据下列装置，回答问题：（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；[提出猜想]猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；③[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。④[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。14．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为_____。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____16．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：（1）制取氧气的质量。___________（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？___________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、1个一氧化碳分子的符号为CO，而Co表示钴元素，A不正确；B、2个碳酸根离子符号为2CO32-，B正确；C、亚铁离子是带两个单位的正电荷的离子，3个亚铁离子符号为3Fe2+，C不正确；D、标元素的化合价方法是把化合价写在元素符号的正上方，＋2价的镁元素的符号为，D不正确。故选B。对于元素符号周围的数字要分清，元素符号前的数字表示原子个数，元素符号正上方的数字表示化合价，元素符号右上角的数字表示离子符号。2、B【详解】A、铁能与硫酸铜溶液（蓝色）反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应前后溶液颜色不变，故符合题意；C、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；D、蒸馏水不能使无色酚酞变色，浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故不符合题意；故选B。3、D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S中H显+1价，故S元素为-2价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。4、D【详解】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2。A、分解反应的特征是“一变多”，该反应的反应物不是一种，不属于分解反应，选项正确；B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x＝3，选项正确；C、有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，选项正确；D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28＝4：7，选项错误，故选D5、C【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管没有倾斜、没有用外焰加热，图中所示操作错误。故选C。6、A【详解】A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。所以选A。7、B【详解】A、霓虹灯闪烁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、牛奶发酵成酸奶的过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、出现的彩虹的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、孩子用2B铅笔在图画本上描绘城市的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、A【详解】A、大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘变蓝色，错误；

B、鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析，有白色沉淀，正确；

C、油脂属有机物，不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂，正确；

D、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，正确。故选A。9、A【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后测定某酸性溶液的pH时，实际上是对酸性溶液进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说，酸性越强，pH数值越小，酸性越弱，pH数值越大，所测得的溶液pH将偏大。故选A。10、D【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；

B、铜绿受热分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到固体由绿色变为黑色，试管内壁有水雾，正确；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；

D、蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，错误；

故选：D。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、混合物DC【详解】（1）从物质的分类看，空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；（2）未计入空气污染指数的是：二氧化碳，因为二氧化碳是空气的成分；（3）防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等；因此不利于净化空气的是：大量燃放烟花爆竹。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯分液漏斗A棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑稀硫酸浓硫酸aCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止防止氨气与水直接接触【详解】(1)仪器名称:①酒精灯；②分液漏斗；(2)用高锰酸钾制取氧气选用的固体加热装置是A,还需要的一种实验用品是：棉花，防止高锰酸钾粉末进入试管，干扰实验；高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)若B装置中固体为锌粒和稀硫酸试剂可反应产生硫酸锌和氢气。要获得干燥的氢气,应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，浓硫酸具有吸水性，可以做氢气的干燥剂；再用万能瓶E装置收集，氢气的密度小于空气，气体应“短管进、长管出”从a端通入；(4)实验室可用B或C装置大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C装置中有多孔隔板，在反应进行中，关闭止水夹，装置内压强变大，使药品分离，相对于B装置的优点有：可以控制反应的发生与停止；(5)已知NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水。若用F装置收集NH3。油层的作用是：防止氨气与水直接接触，有利于收集氨气。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、长颈漏斗nBm21I250℃控制变量法否高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】（1）仪器x的名称是长颈漏斗；氢气密度比空气小，用D收集氢气时，气体应从短管进，空气从长管排出，故从导管n端进入。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为，C装置适合块状固体和液体制取气体，故最好选用发生装置B；将D装满水，氧气密度比水小，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出，故应在m端连接上一个量筒。（3）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4制备O2的化学方程式：，故方程式中X的化学式为，a=2、d=1。③同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；第二组同学取物质X又加入试管中，进行实验，要在相同条件下进行，故控制温度在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是控制变量法。④高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，KMnO4在KClO3的分解反应中没有作催化剂，其理由是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂。氧气密度比水小，用万能瓶装满水收集氧气，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。x=3g；赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48